2013粤教版中考化学第16讲《溶液溶解度》 复习课件

4．分类 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 饱和溶液 ；还 能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的____________ 不饱和溶液 。 能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的______________ (2)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。 加溶质；②降低温度；③__________ 蒸发溶剂 ①_______ 不饱和溶液 饱和溶液 ④_______ 加溶剂 ； ⑤ 升高温度
考点 2
溶解度和溶解度曲线
3．(2012 年广东)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示， 下列叙述正确的是( )。
A．50 ℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a ℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将 60 ℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液 D．40 ℃时，50 g 水中加入 50 g 硝酸钾，充分搅拌，得到 质量分数约为 39%的硝酸钾溶液 在某温度下溶解度大小的对比等等。硝酸钾和氯化铵的溶解度都 随着温度升高而增大，但硝酸钾变化大的多。a ℃时，氯化铵与 硝酸钾的溶解度相等，它们饱和溶液的质量分数才会相等。 答案：D
六、乳化现象及乳浊液
1．乳化现象
油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均 匀分散到水中，形成能够稳定存在的乳浊液的现象。上述过程说 明洗涤剂有________ 乳化 的功能。 2．乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
考点 1
溶液
【方法技巧】 1．溶液中溶质、溶剂的判断。 (1)固体、气体溶于液体：液体是溶剂，固体和气体是溶质。 (2)液体溶于液体：量多的为溶剂，量少的为溶质。特殊的， 其他液体溶于水，水是溶剂，其他液体是溶质，如 95%(体积分 数)酒精溶液，水是溶剂，酒精是溶质。
C．味精
D．白醋
2．(1)20 ℃ 时 100 克水中最多能溶解 36 克食盐，我们说
36 克。 20 ℃ 时食盐的溶解度为______
(2)20 ℃ 时 50 克水中最多能溶解 15 克 KNO3，则 20 ℃ 时 30 KNO3 的溶解度为________ 克。 (3)氯化钠在 10 ℃ 时的溶解度是 40 克。它所表示的意义是： 饱和状态 时所 在________ 100 克水中达到____________ 10 ℃ 时，氯化钠在________ 溶解的质量是________ 克。 40
3．(1)打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出，这是因为气体的溶
减小 。 解度随压强的降低而________ (2)喝了汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度随温度的升高 减小 。 而________
4．右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。据图回答下列
问题：
(1)50 ℃时，A 物质的溶解度为________g 。 60 (2)10 ℃ 时 ， 三 种 物 质 的 溶 解 度 从 大 到 小 的 顺 序 是 ____________ 。 B>C>A (3)________ ℃时，A、B 两种物质的溶解度相同。 50 (4)当温度变化时，溶解度变化最明显的是________ 物质， A 溶解度变化不大的是________ 物质。 C
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从 20 ℃降温到 10 ℃，有 硝酸钾饱和溶液 晶体析出的是___________________ 。
8．(2012 年广东揭阳)如下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲 线，结合图形回答下列问题。
(1)图中 P 点的含义是在 __________________________________ t ℃时，KNO3 和 NaCl 的溶解度相等
一、溶液 1．概念 另一种物质 里，形成________ 一种或几种物质分散到____________ 均一 、 稳定 的________ ________ 混合 物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ________ 溶剂 ，被溶解的物质叫做________ 溶质 。 2．特征 溶液具有________ 混合 物。 稳定 性，是________ 均一 性、________ 3．组成 溶质 和________ 溶液由________ 溶剂 组成。一种溶液中 只有一种 ________ 溶质 。 溶剂 ，可以有多种________
第 16 讲
溶液
溶解度
1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道 水是重要的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。 2．认识饱和溶液和溶解度的含义，会利用溶解度曲线的解 答问题，知道结晶现象。 3．知道一些常见的乳化现象。 4．认识溶液在生产、生活中的重要意义。
1．下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的 是( A ) 。 A．香油 B．食盐
三、溶解度曲线 1．定义 温度 的改变而变化的曲线；横坐标 表示物质的溶解度随________ 温度 ，纵坐标表示________ 溶解度 。 表示________ 2．意义 在该温度下的溶解度 ，交点 (1)点：曲线上的点表示物质____________________ 温度 下的溶解度相等。 表示两物质在该________ 温度 变化的情况。曲 (2)线：曲线表示物质的溶解度随________ 饱和 溶液。 线上的点表示溶液为________ (3)面：曲线下面的区域表示溶液为________ 不饱和 溶液：曲线及 饱和 溶液。 曲线上面的区域表示溶液为________
2．(2009 年广东广州)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中， 形成紫红色溶液。 汽油 。 碘 (1)碘的汽油溶液中，溶质是________ ，溶剂是________ (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液 中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 烧杯中固体逐渐溶解，溶液变为紫色 。 ____________________________________ 甲 ②根据你在实验中观察到的现象，________( 填“甲”、 “乙”或“丙”)的示意图符合事实。
二、物质的溶解度 1．固体物质的溶解度 KNO3 温度 下，某固体物质在________ (1)定义：表示在一定________ Ca(OH)2 质量。 溶剂里达到__________ 时所溶解的________ NaCl
(2)影响因素。主要影响因素(外界)是________ 温度 。大多数物质
100 g ；少数物质的溶解 的溶解度随温度的升高而显著增大，如______ 饱和状态 ；极少数物质的溶解度 度随温度的升高而变化不大，如_________ 溶质 随温度的升高而降低，如__________ 。
答案：D
考点 2
溶解度和溶解度曲线
【重点归纳】 在理解溶解度曲线意义的基础上，其应用如下： (1)查找某温度下某物质的溶解度；
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
(3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小； (4)判断物质溶解度随合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结 晶等。
2．饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的区别。 两对概念对溶液分类的角度不同，饱和溶液不一定是浓溶
液，如常温下的饱和澄清石灰水；不饱和溶液也不一定是稀溶液， 如常温下的浓盐酸；但对于相同温度下的同一溶质而言，饱和溶 液一定比不饱和溶液要浓。
【例 1】(2010 年广东)下列有关溶液的说法正确的是( A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
2．气体的溶解度 101 kPa 、一定温度 (1)定义：在________ ________时，某气体溶解在 1 体积
气体体积。 水中达到饱和状态时的________
温度 、______ 压强 。温度不 (2)影响因素。主要影响因素(外界)______
越大 ；压强不变时，温度越高， 变时，压强越大，气体溶解度________ 越小 。 气体溶解度________
7．(2012 年广东肇庆)下图是三种固体物质的溶解度曲线。 请你根据曲线回答下列问题：
(1)氯化钠和硫酸锂在 0 ℃时的溶解度是________g 。 36 不饱和 溶液(填“饱和” (2)在 20 ℃时，P 点表示硝酸钾的________
或“不饱和 ”) ，若要将硝酸钾从 溶液中结晶析出，可采用 ______________________ 。 蒸发溶剂法 (或降温结晶法 )
)。
C．将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质
量分数为 20%
D．将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固体，则原溶液中溶 质的质量分数为 20% 点拨：对溶液的形成和形成溶液后的特征进行考查。油和水 是不能形成溶液的；溶解度一般只受温度影响；一旦形成溶液，
就有均一性，各部分浓度和性质相同。
解析：对溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，
4．(2010 年广东)下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列 说法正确的是( C )。
A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等
B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大
C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体 析出
【例 2】(2012 年广东湛江)下图是甲、乙两种物质的溶解度 曲线，下列说法正确的是( )。
A.甲的溶解度受温度影响比乙小
B.15 ℃时，甲、乙的溶解度相等
C.30 ℃时，乙的溶解度为 30 g
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
点拨：甲、乙都随着温度升高，溶解度增大，所以升温时饱
和溶液会变成不饱和溶液。 答案：B
考点 1
溶液
1．(2011 年广东湛江，双选)下列说法正确的是( CD )。 A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要