混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
混合气体摩尔质量的计算
混合气体摩尔质量的计算1. 什么是混合气体？大家好，今天我们聊聊混合气体的摩尔质量，听起来是不是有点复杂？别担心，咱们一步一步来，像喝茶一样慢慢品味。
首先，混合气体就是由两种或两种以上的气体组成的一个小家庭，比如空气就是个大家庭，里面有氧气、氮气、二氧化碳等。
如果把这些气体想象成不同口味的糖果，混合在一起就变成了一盒五彩缤纷的糖果，味道多得让人目不暇接。
而摩尔质量呢，就是一种计算气体“重量”的方法。
想象一下，拿个大秤，称一下这盒糖果，得出一个总重量，然后把这个重量平均到每一种糖果上，这就是摩尔质量。
简单吧？接下来我们就来看看怎么具体计算。
1.1 气体的摩尔质量首先，咱们得知道每种气体的摩尔质量。
举个例子，氧气（O₂）的摩尔质量是大约32克/摩尔，氮气（N₂）的摩尔质量是大约28克/摩尔。
这里的“克/摩尔”就像是气体的身份证，告诉你它的“身世”。
其他气体也差不多，查查资料就能搞定。
这就像你在超市挑水果，每种水果都有不同的价格，一斤苹果可能比一斤香蕉贵。
气体也是一样，有些气体“贵”，有些“便宜”。
你只需把它们的摩尔质量记在心里，随时都能用上。
1.2 如何计算混合气体的摩尔质量好，接下来就进入正题，怎么计算混合气体的摩尔质量呢？其实，方法超级简单，就像做蛋炒饭一样。
你只需要按照每种气体的摩尔质量和它在混合气体中所占的比例，算出一个加权平均值。
假设我们有一盒气体，里面包含了70%的氮气和30%的氧气。
要计算这盒气体的摩尔质量，咱们先把每种气体的摩尔质量乘以它的比例，然后把这些结果加在一起。
听起来是不是很简单？比如，氮气的贡献是28克/摩尔乘以0.7，氧气的贡献是32克/摩尔乘以0.3，最后加起来就得到了混合气体的摩尔质量。
2. 具体例子为了更直观，我们来做个具体的例子吧！假设我们有一气体混合物，70%是氮气，30%是氧气。
我们来算一下这盒气体的摩尔质量：1. 氮气部分：28克/摩尔× 0.7 = 19.6克/摩尔。
混合气体的平均相对质量公式
混合气体的平均相对质量公式
混合气体的平均相对质量可以通过以下公式计算：
(相对质量1 × 摩尔分数1) + (相对质量2 × 摩尔分数2) + … + (相对质量n × 摩尔分数n)
其中，相对质量指的是每种气体分子的相对质量（分子量），摩尔分数是指每种气体在混合气体中的摩尔比例。
举个例子，假设我们有一个由氧气和氮气组成的混合气体，氧气的相对质量为16，氮气的相对质量为28，摩尔分数分别为0.3和0.7。
那么，混合气体的平均相对质量可以通过以下计算得出：
(16 × 0.3) + (28 × 0.7) = 22.4
因此，该混合气体的平均相对质量为22.4。
这个值可以用来计算混合气体的其他性质，例如密度或者摩尔质量。
测量摩尔质量的方法
测量摩尔质量的方法
测量摩尔质量的方法有以下几种：
通过物质的质量和物质的量来计算，公式为M=m/n。
通过一定质量的物质中微粒数目和阿伏加德罗常数来计算，公式为M=m/(N_A)。
通过标准状况下气体的密度来计算，公式为d=ρ*22.4(g⋅m) ol-1)。
通过同温同压下气体的相对密度来计算，公式为(M_1)/(M_2) =P=ρ_1/ρ_2。
对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M_1a%+M_2b%+⋯⋯a% b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
请注意，使用这些公式时，需要确保所有的量都是已知的，并且单位是正确的。
例如，质量通常以克为单位，物质的量通常以摩尔为单位。
同时，这些公式仅适用于气体或可以在特定条件下转化为气体的物质。
对于大分子的摩尔质量及其分布的测量，可通过多种方法实现，包括端基分析法（化学方法）、粘度法、凝胶渗透色谱、光散射和超速离心方法等。
其中，目前使用最多的是排斥色谱法和激光光散射。
前者给出相对摩尔质量及摩尔质量分布，后者给出绝对摩尔质量（重均）。
动态激光光散射还可给出扩散系数以及流体力学半径等信息。
混合气体的平均摩尔质量怎么算
混合气体的平均摩尔质量怎么算
平均摩尔质量为M=（n1*M1+n2*M2+... + nk* Mk）/（n1+n2+ ... +nk）（g/mol）М=m总/n总M=ρVm或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol。
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混
合气体总物质的量。
М（平均摩尔质量）=m总/n总（均为气体）。
混合气体的平均相对分子质量数值上等于混合气体的平均摩尔质量。
已知密度和条件为标准状况M=ρVm（ρ代表混合气体密度）Vm=22.4L/mol。
已知：混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，体积分数分别为X%和（1-X%），则混合气体平均摩尔质量=M1*X%+M2（1-X%）。
混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关。
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的。
混合气体摩尔质量
混合气体摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
与平均摩尔质量有关的计算
与平均摩尔质量有关的计算平均摩尔质量是指一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
它是计算化学反应中物质的质量和摩尔数之间关系的重要参数。
计算平均摩尔质量的方法可以根据物质的组成分为两类：纯物质和混合物。
1.纯物质的平均摩尔质量计算：纯物质指的是化学反应中只包含一种化学物质的物质。
对于纯物质，其平均摩尔质量可以通过以下公式计算：平均摩尔质量=分子质量/摩尔数分子质量可以从元素周期表上找到，通常以相对原子质量的形式给出。
例如，氧气（O2）的分子质量为两个氧原子的相对原子质量的总和，即2×16 = 32 g/mol。
若要计算氧气的平均摩尔质量，还需知道摩尔数。
一摩尔气体的体积在标准状态下约为22.414升。
因此，当氧气在1升体积中时，其摩尔数为1/22.414≈0.0446摩尔。
由此可计算出氧气的平均摩尔质量：32/0.0446≈719.32 g/mol。
2.混合物的平均摩尔质量计算：混合物指的是化学反应中包含两种及以上不同化学物质的物质。
对于混合物，其平均摩尔质量可以通过以下公式计算：平均摩尔质量=Σ（分子质量×摩尔分数）其中，Σ代表求和符号，分子质量可以通过元素周期表查找。
摩尔分数是指每种化学物质在混合物中的摩尔百分比。
例如，考虑一个包含氧气和氮气的气体混合物。
假设混合物中氧气的摩尔分数为0.2，氮气的摩尔分数为0.8平均摩尔质量 = （32 × 0.2）+（28 × 0.8）= 6.4 + 22.4 = 28.8 g/mol这样，我们就可以根据混合物中各种化学物质的摩尔分数来计算混合物的平均摩尔质量。
总结起来，计算平均摩尔质量的步骤包括确定物质是纯物质还是混合物，查找相应的分子质量，计算出摩尔数或摩尔分数，然后根据具体的公式进行计算。
需要注意的是，这只是计算平均摩尔质量的一种常见方法，对于复杂的混合物或者大分子化合物，可能需要更多的计算步骤。
混合气体的平均摩尔质量
混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量是物理化学中一个重要的概念，它衡量混合物中组成成分的比例。
如果说混合物的性质反映了混合物中组成成分的比例，那么混合气体的平均摩尔质量（MW）就是衡量混合物性质的标准。
混合气体的平均摩尔质量是由其混合组分的摩尔质量和混合组分的比例共同决定的。
混合气体的平均摩尔质量是物理化学研究中必不可少的概念。
它在气体计算中起到重要作用，可以用来计算混合物中单位体积的所有分子的总质量。
比如，一毫升的气体混合物中若包含了氢、氧和氮，那么气体的MW就可以用它们的摩尔质量相加来计算。
一毫升气体中氢的摩尔质量是2，氧的摩尔质量是16，氮的摩尔质量是2，它们的总和就是20，因此气体的混合气体平均摩尔质量就是20。
混合气体的平均摩尔质量还可以用来计算混合物的密度。
如果混合物中的一个成分的质量较大，则混合物的质量密度也会较大；同样的，如果混合物中的一个成分的质量较小，那么混合物的质量密度也会较小。
因此，混合气体的平均摩尔质量可以用来计算混合物的质量密度。
混合气体的平均摩尔质量同样可以用来精确测量混合物的体积，这是因为不同温度下混合物的体积也不同，体积和温度之间是有关联的。
相应的，混合物的体积也与它的MW有关系，具有较小MW的混合物一般占据较小的体积。
例如，当温度保持不变时，一个较低MW的混合物占据比较小的体积，而一个较高MW的混合物占据比较大的体积。
混合气体的平均摩尔质量还可以用来计算混合物的热容量，因为不同混合物的热容量也不同，热容量和混合物的MW也是有关系的，一般来说，较高的MW的混合物具有较高的热容量。
因此，可以通过计算混合气体的平均摩尔质量来进行混合物热容量的测定。
混合气体的平均摩尔质量也可以应用到溶液计算中，因为混合物的摩尔质量也可以用来衡量混合物的浓度。
例如，当溶液中含有一种固体物质时，可以根据沉淀的摩尔质量计算溶液的浓度。
而且，当溶液中含有一种液体物质时，也可以根据溶质的摩尔质量来计算溶液的浓度。
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混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算
（一）平均摩尔质量的概念
（1）已知标况下密度，求相对分子质量.
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol
（2）已知相对密度，求相对分子质量
若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即
D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒
Mr(A)＝D B ·Mr(B)
以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.
（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.
例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义
设CO 、H 2的物质的量均为1mol
M ＝ mol g mol
mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：
设有A 、B 、C …诸种气体
M ＝
＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……
[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.
2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
D.26:16:57
3.在标准状况下,
4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是
4.4g, C2H4的体积是多少升?
4．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.
5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为2A＝B+2C+2D 。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）
A.7d
B.5d
C.2.5d
D.2d
6、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量。
练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为.
练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.
平均摩尔质量练习
1.某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
2.去一定量的碳酸氢铵，置于真空中，加热使其完全分解，反应放出的热量使生成物都为气体。
求混合气体的平均相对分子质量？
3.空气主要是有N2和O2组成的，若其平均相对分子质量为28.8，试求空气中N2和O2的体积比？
4.二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？
5.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L，测得其质量为4.3克。
求
（1）H2和CO各为多少克？（2）H2和CO的体积各为多少升？
6.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
D.26:16:57
7.在273K和101kP的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和
1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A.6.72L
B.7.84L
C.10.08L
D.13.44L
8.7g碳与14g氧气在一定条件下反应，生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比是（）
A.1:1
B.1:2 C .2:1 D.2:3
9.在CH4和O2组成的混合气体中，CH4和O2的质量分数分别为25%和75%，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A.1:3
B.3:1
C.2:3。