化学反应原理：第二章章末综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．

正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

解析：选C 。C 项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。

2.下列叙述中，不．

能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应

C ．加入催化剂有利于氨的合成

D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来

解析：选C 。勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。 3.在恒温恒压、不做功时，反应A ＋B====C ＋D 在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A ．ΔH <0、ΔS <0

B ．ΔH >0、ΔS <0

C ．ΔH <0、ΔS >0

D ．ΔH >0、ΔS >0

解析：选C 。当ΔH <0，ΔS >0时，ΔH －T ΔS <0，反应一定能自发进行。

4.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )

A ．v (Fe)＝0.5 mol/(L·min)

B ．v (H 2SO 4)＝1 mol/(L·min)

C ．v (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min)

D ．v (FeSO 4)＝1 mol/(L·min)

解析：选C 。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A 错误；铁粉是0.1 mol ，参加反应的H 2SO 4为0.1 mol ，所以v (H 2SO 4)＝1 mol/L÷2 min ＝0.5 mol/(L·min)，v (FeSO 4)＝0.5 mol/(L·min)，B 、D 项错。

5.某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 33/2H 2＋1/2N 2的平衡常数为( )

A ．a －1/2

B ．a 1/2

C.12

a D ．a －

2 解析：选A 。K ＝c 2（NH 3）c （N 2）·c 3（H 2）

＝a ， 而NH 332H 2＋12N 2的平衡常数

K ′＝c 12（N 2）·c 32

（H 2）c （NH 3）

＝a －12 。

6.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D ；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ∶n ∶p ∶q 。 其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )

A ．③④⑦

B ．①③④⑤

C ．②③⑤⑥

D ．③⑥

解析：选D 。判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志是v (正)＝v (逆)和各组分的含量保持不变。①中不知m ＋n 和p ＋q 的大小关系，故压强不能作为达平衡状态的判断依据。②生成m mol A 是指逆反应，消耗q mol D 也是指逆反应，故无法判断是否达平衡。③说明

反应达平衡。④ρ＝m V

始终不变，故无法判断。⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 在任何时刻都成立，故无法判断。⑥说明反应达平衡。⑦物质的量之比并不是等于化学计量数之比。故选D 。

7.在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化且变化的倍数相等

B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数

C ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小倍数小于v 逆减小倍数

D ．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数

解析：选D 。由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂只能同等倍数改变v 正、v 逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温v 正、v 逆均减小，但v 正减小倍数小于v 逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v 正、v 逆都减小，则答案为D 。

8.在A ＋B(s) C 反应中，若增大压强或降低温度，B 的转化率均增大，则反应体系应是( )

A ．A 是固体，C 是气体，正反应吸热

B ．A 是气体，

C 是固体或液体，正反应放热

C ．A 是气体，C 是气体，正反应放热

D ．A 是气体，C 是气体，正反应吸热

解析：选B 。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B 的转化率的变化可知，正反应为气体体积减小的放热反应，由于A 与C 的计量数相等，A 必为气体，C 为固体或液体，否则压强变化将对本反应无影响。

9.在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()

A．ΔH<0，m＋n

B．ΔH>0，m＋n>c＋d

C．ΔH>0，m＋n

D．ΔH<0，m＋n>c＋d

解析：选A。先分析压强不变时，温度对平衡的影响。T越高，w(C)越小，升温平衡向吸热方向移动，吸热方向也就是w(C)减小的方向，即逆向为吸热反应，该反应的ΔH<0。再分析压强对平衡的影响。在相同温度下，压强越大(从1.01×105 Pa→1.01×106 Pa)，w(C)越小，即逆向是气体体积减小的方向，即m＋n

10.对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D。若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

解析：选C。t0时加压，v正、v逆均增加，说明反应物和生成物中均有气体。v′逆>v′正，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。

11.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)

＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不．改变的是()

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

解析：选B。A项容器体积不变充入SO3(g)，c(SO3)一定增大。B项充入1 mol SO3(g)相当于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，恒压下为等效平衡，则c(SO3)不变。C项，恒压充入O2，体积增大，c(SO3)改变。D项恒容通入Ar，平衡不移动，SO3的质量不变，但总气体的质量增大(包含Ar的质量)，SO3的质量百分数减小。

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)

12.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平

衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

改变条件新平衡与原平衡比较

A 升高温度X的转化率变小