2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第3讲
【步步高】（新课标）2021届高考化学大一轮温习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案(1)
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.明白Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物别离与水反映的化学方程式进行相关计算。
3.能标准解答以Na 及其氧化物为载体的实验探讨、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确辨别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方式实现它们之间的彼此转化。
6.从原子的核外电子排布，明白得ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的要紧物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反映。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，能够用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构熟悉钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反映O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反映①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反映的现象及说明 (3)与盐酸反映离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保留(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保留：密封保留，通常保留在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反映堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下能够用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念 课件 人教大纲
【基础回归】 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例
F2、Cl2\,O2\,O3 MnO2\,Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4\,KMnO4\, K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2\,H2O2
2.常 见 的 还 原 剂
①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4 ＋ 16HCl( 稀 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋
8H2O ③3O2=放==电==2O3 ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥2CH3CH2OH＋O2 cu 2CH3CHO＋2H2O ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
要点二 氧化性、还原性强弱的比较 1． 根 据 方 程 式 判 断
氧 化 剂 ＋ 还 原 剂 ===还 原 产 物 ＋ 氧 化 产 物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2． 根 据 物 质 活 动 性 顺 序 (常 见 元 素 ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧 化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难 点 是 碳 元 素 在 H C N 和 C aC N 2中 的 化 合 价 ， 从 反 应 物 C aC O 3到 生 成 物 C O 2， 碳 的 化 合 价 均 为 ＋ 4价 ， 没 有 改 变 ， 再 从 生 成 物 H 2分 析 发 现 氢 的 化 合 价 降 低 ， 显 然 H C N 中 氢 得 电 子 ， H C N 是 氧 化 剂 ， 而 C aC O 3中 的 各 元 素 均 无 化 合 价 变 化 ， 而 还 原 剂 也 必 是 HCN， 其 中 的 碳 元 素 也 一 定 被 氧 化 ， 在 H CN中 碳 为 ＋ 2价 ， CO 中 的 碳 也 为 ＋ 2价 ， 则 C aC N 2中 碳 为 ＋ 4价 ， 故 C aC N 2为 氧 化 产物。 答案 C
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第4讲
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。
(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。
(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。
答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氧化还原反应的规律和应用 课件 人教大纲
4． 转 化 规 律
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价 态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是 守恒规律，其在计算中应用较多。 特别提醒 对 于 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 ， 关 键 是 根 据 氧 化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与 还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8． 下 列 变 化 需 要 加 入 还 原 剂 才 能 实 现 的 转 化 是 ( A )
解析 根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反 应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章化学物质及其变化第7讲PPT123张
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO－4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－ 等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量 存在。
答案
解题探究
题组一 题干中有限制条件的离子共存
1.(2017·抚州市临川区第一中学高三上学期期中)在pH＝13的无色溶液中
，下列各组离子能大量共存的是
A.K＋、Na＋、HCO－ 3 、NO－ 3 B.Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－
√C.K＋、Na＋、NO－3 、Br－
D.K＋、Cu2＋、Cl－、SO24－
(7)MnO－4 (H＋)考虑颜色及强氧化性。
题组二 选项中有限制条件的离子共存问题判断 3.(2017·北京市海淀区高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是 A.pH＝1 的溶液中：HCO－3 、SO24－、K＋、Cl－
√B.遇酚酞变红的溶液中：NO－ 3 、Na＋、AlO－ 2 、K＋
(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电 荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的 离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离 子对后续实验的干扰。 3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的 存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章专题突破2
专题突破2有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。
3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.(2019·山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%的Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
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解题能力提升
1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是
A.1.5 NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
√B.1.5NA 32 g
D.NA 64 g
2.3.4 g OH－含有的电子数目为_2_N_A_或__1_._2_0_4_×_1_0_2_4_。
3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_6_2__g_·_m_o_l_－_1_，X的
pp12＝nn12 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量 成正比
辨析易错易混∙正误判断
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( × ) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1( × ) (3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × ) (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( √ ) (5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( √ ) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( √ ) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等( √ )
相对原子质量是_1_6__。
解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则
Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝
12.4 g 0.2 mol
＝62
g·mol－1；X的相对原子质量＝62－
46＝16。
4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数， 试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__0_._3_3_N_A___，氢原子的物质的量为
解题能力提升
题组一 n＝VVm＝Mm＝NNA的应用 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)
④0.5 mol HCl，下列关系正确的是
②1.204×1023个H2S分子
③5.6 g CH4
A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①
辨析易错易混∙正误判断
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (2)硫酸的摩尔质量为98 g( × ) (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( × ) (4)摩尔是物质的量的单位( √ ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA( √ ) (7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目( × )
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气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 02
1.影响物质体积的因素
核心知识梳理
数目
2.气体摩尔体积 压强
22.4 温度
3.阿伏加德罗定律
分子数
4.阿伏加德罗定律的推论
T、p相同 T、V相同
公式
语言叙述
VV12＝nn12 ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的体积与其 物质的量 成正比 同温、同压下，气体的密度与其 摩尔质量 (或相对分 子质量)成正比
_0__.2_6__mol。
练后反思
物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组 合)中所含这种原子(电子)个数 第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分， 它们的关系为： Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、 物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。
内容索引
NEIRONGSUOYINΒιβλιοθήκη 解析①标准状况下， 6.72
L
NH3
的
物
质
的
量
为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0.3
mol ；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4
的物质的量为 16
5g.·6mgol－1＝0.35
mol；④HCl
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 课时精练(B组)
物质的量 摩尔质量 01
核心知识梳理 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
6.02×1023 6.02×1023 mol-1
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NNA 或N＝n·NA 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M ，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对 分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝Mm 。
物质的量为
0.5
mol。由上述计算可
知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
所以体积大小为④＞③＞①＞②，A 项错误；
①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023 个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的 物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2 ＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞ ④＞②，B项正确； 同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17， ②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5， 故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误； ①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol ＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故质 量大小④＞②＞③＞①，D项错误。