人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。

2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl2【答案】D【解析】A．该溶液中，Ag+与Cl－反应生成沉淀，ClO－与CH3OH(CHOH)4CHO发生氧化还原反应，故A错误；B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应，故B 错误；C．NaClO具有强氧化性，最终pH试纸褪色，故C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O，故D正确。

综上所述，答案为D。

4．（2020·江苏南通市·启东中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42－、NO3－B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－【答案】C【解析】A项H＋、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存；B项溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存；D 项溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、HCO3－等不能大量共存。

5．（2021·吉林长春市·高三三模）某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断错误的是A．该废水为无色溶液B．II中沉淀一定不是BaCO3C．整个实验过程无氧化还原反应发生D．溶液中一定含有Cl-【答案】DCO-，阴【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，有气体生成，无沉淀生成，气体为二氧化碳，则一定含23离子一定不含23SiO -，阳离子一定不含Cu 2+、Fe 3+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，因I 中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含24SO -，由上述分析可知，一定含23CO -、24SO -，由电荷守恒可知，阳离子一定含K +，溶液中不含Cu 2+、Fe 3+、23SiO -，不能确定含Cl -、3NO -中的哪一种，A ．因溶液含4种离子，则含有的离子是K +、23CO -、24SO -以及 Cl -、3NO -中的一种，溶液为无色溶液，选项A 正确；B ．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba 2++24SO -＝BaSO 4↓，选项B 正确；C ．整个实验过程中均发生复分解反应，无氧化还原反应发生，选项C 正确；D ．由分析可知，可能含有Cl -、3NO -其中一种，不能确定是否含有Cl -，D 错误；答案选D 。

6．（2021·上海金山区·高三二模）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的233434Cl SO NO NH Al Fe 、、、、、---+++和K +。

取少量溶液，加入过量的2Ba(OH)溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。

则原溶液中A ．可能有Cl -、3NO -B ．可能有4种离子C ．可能无3Fe +D ．一定有24SO -、4NH +、K + 【答案】A【解析】取少量溶液，加入过量的2Ba(OH)溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 3，故原溶液中含有4NH +，同时生成白色沉淀说明含有24SO -，由于Fe(OH)3是红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Fe 3+，Al 3+与过量的2Ba(OH)溶液将转化为-2AlO ，故原溶液中可能含有Al 3+，由题干信息可知，各离子的物质的量浓度相等，故若只含有4NH +、24SO -则溶液电荷不守恒，故肯定由K +或Al 3+，当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，据此分析解题：A. 由分析可知，当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，故可能有Cl -、3NO -，A 符合题意；B. 当有Al 3+时，则还应该由Cl -和3NO -，原溶液中含有4NH +、24SO -、Al 3+、Cl -和3NO -五种离子，当含有K +时，则电荷恰好守恒，则肯定没有Cl -和3NO -，原溶液中只有3种离子，故不可能有4种离子，B 不合题意；C. 由分析可知，原溶液中一定不含3Fe +，C 不合题意；D. 有分析可知，原溶液不一定含有K +，D 不合题意；故答案为：A 。

7．（2021·上海普陀区·高三二模）已知某100mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有3Fe +、2Ba +、H +、24SO -。

为了进一步确认，加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。

对原溶液说法错误的是A ．肯定不存在3Fe +、2Ba +B ．H +的物质的量浓度为2mol/LC ．加入含0.2mol 2Ba(OH)的溶液时，沉淀质量达到最大量D ．加入少量3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为322HCO H =CO H O -++↑+【答案】B【解析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含3Fe +；②加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol ，原溶液中一定含有24SO -，浓度为1mol/L ，推出原溶液中一定不含2Ba +；③已知的阳离子(Na +和2Mg +)所带正电荷浓度总和为1111.0mol L 0.52mol L 2mol L ---⋅+⨯⋅=⋅，阴离子(Cl -和24SO -)所带负电荷浓度总和为1113.0mol L 1mol L 25mol L ---⋅+⋅⨯=⋅，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H +，浓度为13mol L -⋅；结论：原溶液中一定存在Na +、Mg 2+、Cl -、H +、24SO -，一定不存在3Fe +、2Ba +。

A ．原溶液中肯定不存在3Fe +、2Ba +，故A 正确；B ．原溶液中H +的物质的量浓度为13mol L -⋅，故B 错误；C ．原溶液中一定含有H +，浓度为13mol L -⋅，物质的量为0.1L ×3mol ∙L -1=0.3mol ，镁离子的物质的量为0.1L ×0.5mol ∙L -1=0.05mol ，硫酸根离子物质的量为0.1mol ，向100mL 原溶液中加入0.2mol 的()2Ba OH 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol 氢氧根先与0.3mol 氢离子反应生成水，余下0.1mol 正好将0.05mol 镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C 正确；D ．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO 3溶液，反应的离子方程式为322HCO H =CO H O -++↑+，故D 正确； 故选B 。

8．（2020·永济市涑北中学校高三月考）下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】A ．Fe 3+、Al 3+都与SO 32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故B 正确；C ．加入NaHSO 4溶液后，Ba 2+、与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H ++SO 42-+Ba 2++HCO 3-=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O ，故C 错误；D ．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，故D 错误；答案为B 。