初中化学物质分类
初中化学基础知识点大全
一、初中化学常见物质的分类1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜、氧化铁。
2.绿色固体：碱式碳酸铜。
3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰、干冰、金刚石。
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。
9.红褐色固体：氢氧化铁。
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
（二）液体的颜色11.无色液体：水、双氧水。
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16.紫色溶液：石蕊溶液。
（三）气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮。
18.黄绿色气体：氯气。
19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。
（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
初中化学物质分类
一：俗称性质用途1.S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧中为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)2.P 赤（红）磷白磷燃烧时产生大量的白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹3.C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔4.Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O45.CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料6.SO2有刺激气味、其水溶液为H2SO3 .SO3水溶液为H2SO47.CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物8.C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) 。
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧9.CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色10.CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，可用于干燥剂11.Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁12.Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁13.CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O14.CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水15.CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O16.KMnO4暗紫色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气17.KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气18.Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用二：在鉴别题中1.AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
【初中化学】化学会考知识点总结之物质的分类
【初中化学】化学会考知识点总结之物质的分类【—化学会考总结之物质的分类】下面是针对化学中物质的分类知识点的内容总结学习，希望下面的内容同学们很好的掌握。
物质分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）矿物质（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）、合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯度和混合物与组成元素的类型无关。
也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的，也可以是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯物质：由一种物质组成。
例如，水、汞和蓝明矾（CuSO4·5H2O）是纯物质冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由相同（或一种）元素组成的纯物质。
例如：铁、氧（液氧）、氢、汞。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物（有机化合物）：除碳元素以外的化合物（不包括Co、CO2和含碳酸盐的化合物）无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物co2，so2，so3b、大多数含酸的氧化物与非金属氧化物发生反应。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4b、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO-Na2OMgOfe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，baok2ocaona2o溶于水立即跟水反应产生相应的碱。
其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。
cao+h2o=ca（oh）2bao+h2o=ca（oh）2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohc、注：CO和H2O既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，也不是成盐氧化物。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
初中化学分类知识点归纳
《初中化学分类知识点归纳》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅在我们的日常生活中有着广泛的应用，也是推动现代科技发展的重要力量。
对于初中生来说，掌握好化学知识，不仅有助于提高学习成绩，还能培养科学思维和实践能力。
本文将对初中化学知识点进行分类归纳，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
混合物中各物质保持着各自的性质。
- 纯净物：由一种物质组成，如氧气、水等。
纯净物有固定的组成和性质。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠等。
二、化学用语1. 元素符号- 元素符号是用来表示元素的特定符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。
- 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
2. 化学式- 化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳等。
- 化学式的意义：表示一种物质；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子中各原子的个数比。
3. 化学方程式- 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，如2H₂+O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
- 化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物之间的质量比；表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
三、物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
初中化学物质五大类别
初中化学物质五大类别五大类别是指物质种类，也叫质料种类，是指物质分类依据的最主要范畴，其中最主要的五大类是无机物、有机物、水溶液、混合物和高分子物质。
无机物是指不含有机连续碳的物质，无论从结构还是性质上均不属于有机物质。
典型的无机物包括氧化物、碱金属、无机酸、盐类、水、稀土元素等物质。
无机物的存在有助于海洋生物的繁殖和存活。
一些无机物，如溶解性铁、钙和镁，是海洋生物的重要营养物质。
有机物是生物体体内存在的物质，它含有有机连续碳链，是生物体最主要的物质形式之一。
它是指含有有机连续碳链的化学物质，主要以醇、酮、脂类、蛋白质等多种形式存在。
常见的有机物有树脂、油、煤、沥青、煤焦油等。
水溶液指水和其他溶解物混合而成，它形成了水与其他溶解物之间存在一定的持续性相互作用，由于水极易溶解其他物质，所以水溶液不仅是非常重要的相对应性系统，也是多种物质在物理、化学上进行相互作用的重要介质。
不同物质形成的水溶液，其特性也不同，它不仅仅溶解物质，还有其他特殊性质，如渗透性、浊度、表观密度等。
混合物是指由两种或者两种以上物质混合而成的物质，这些物质任何一种物质都不会完全溶解，而只是暂时性结合在一起，它们之间可能有相互作用也可能完全没有作用。
混合物可以是晶体混合物、气体混合物、液体混合物等，水是最常见的混合物，一般情况下水是无色、无味、无定形的，但实际上是由水分子和许多其他物质混合而成的。
高分子物质是指由许多小分子经过化学反应，形成的大分子类物质，是基本上不再发生分子交联和分解反应，由若干相同或不同单体连接而成大分子共聚物，其分子量较大，其大小一般超过104以上，结构十分复杂。
高分子物质主要有聚烯烃、聚醚、聚醚、聚丙烯酸酯等。
高分子物质的特性决定了其随处可见的应用，如塑料、胶粘剂、油漆等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学物质分类
一、混合物和纯净物
1、混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
2、纯净物：组成中只有一种物质。
例如名字是“某化某”或者“某酸某”这种。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
二、单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
例如氢气、水银。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
例如名字是“某化某”或者“某酸某”这种。
三、氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。