广东省惠州市2019届高三上学期第一次调研考试(7月)理综化学含答案
2019届惠州市高三第一次调研考试理科综合试题(化学部分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8. 类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O29.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10．N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1N AC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N AD．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 N A11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时LiFePO 4只发生氧化反应 D ．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是 A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生水解反应D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A ．若pH=7，HA 的浓度一定为0.1 mol·L -1B ．若pH=7，A -的浓度大于Na +的浓度C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na +)=c(HA)+c(A -)D ．若pH=12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为0.08 m01.L -127.（14分）某研究小组用下图装置进行SO 2 与FeCl 3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
放电 充电（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液28.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：228题图已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：完成下列填空：（1）步骤I 中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A ．天平B ．滴定管C ．容量瓶D ．胶头滴管（2）步骤II 中加入H 2O 2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO 调节pH ，以除去含铁杂质，调节pH 的适宜范围是 。
（4）步骤III 中加入Zn 粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH 。
（5）碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2 CO 3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：① 取1.000g 活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L -1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。
② 用浓度为0.5000mol·L -1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL 。
判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
29.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H 2、CO 、CO 2及少量的H 2S 、CH 4，继续除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A ．加入C （s ）B ．加入H 2O （g ）C ．升高温度D ．增大压强（2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH 4(g) +23O 2(g) CO(g) + 2H 2O(g) △H=－519kJ/mol 。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） ① X 在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ② Y 在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③ Z 在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。
高温（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H 2(g)+CO(g) CH 3OH （g ） △H=－90.8kJ· mol－1T ℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：物质 H 2 CO CH 3OH 浓度/（mol·L -1）0.20.10.4① 该时间段内反应速率v(H 2)= mol·L －1·min －1。
② 此时，正、逆反应速率的大小：正v 逆v （填“＞”、“＜”或“＝”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 该电池负极的电极反应式为 。
34.（15分）【物质结构与性质】元素X 的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X 原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H 2O ═ X 2Cl 2·2CO·2H 2O（1）X 基态原子的电子排布式为 ． （2）C 、H 、O 三种原子的电负性由大到小的顺序为 ． （3）X 2Cl 2·2CO·2H 2O 是一种配合物，其结构如图1所示：① 与CO 为互为等电子体的分子是 ． ② 该配合物中氯原子的杂化方式为 ．③ 在X 2Cl 2•2CO•2H 2O 中，每个X 原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 ．图1 图2(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法是其中一种。
通过对XCl 晶体的X 射线衍射图像的分析，可得出XCl 的晶胞如图2所示，则距离每个X +最近的Cl ﹣的个数为 ,若X 原子的半径为a pm ，晶体的密度为ρg/cm 3，试通过计算阿伏伽德罗常数N A = (列计算表达式)。
（可能用到的相对原子质量 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65 K-39）35.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。
工业上扁桃酸可以由烃A 经过以下步骤合成：已知：① A 是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2②RCHO ③ R-CNRCOOH④R-NO 2 R —NH 2 ⑤ R —NH 2 R —OH请回答下列问题：（1）A 的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、（3）C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇（ ）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：（5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种） ① 溶液遇到Fe 3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH 溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6 ）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分异构体——对羟基苯乙酸（ ）的合理路线。
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：A反应试剂B……反应试剂目标产物）。
ABCDNaOH(aq)/△ⅡHCNⅢH 2O/H +ⅣCHCOOH O HCl 2/光INaNO 2/H 2SO 4 -H 2O R-C-OH OHH H 2O/H +Fe/浓HCl CH 2CN CH 2COOH H O HO2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案CCBDBCD27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分）（3） ① 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+（2分，没有配平扣1分）② 取少量C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO 2氧化为 H 2SO 4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b 、c （2分，答1个对的得1分）28.（14分） （1）D （2分）(2) MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分，没有配平扣1分）(3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu 2+ （2分） （5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1）①)()()(22O H c H c CO c K⨯=(2分) ② BC （3分,答1个对的给1分）（2）Z （1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5) CH 3OH ﹣6e - +8OH ﹣→ CO 32- +6H 2O ( 2分)34．(15分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (2分) ；（2）O ＞C ＞H (2分)（3）①N 2 (2分) ②sp 3 (2分) ③ (2分)（4） 4(2分) （5）(3分)310)2104()5.3564(4-⨯⋅+a ρ35．(15分)（1） (2分) 羟基、羧基 (2分)（2）取代反应、加成反应 (2分)（2） (2分，没有配平扣1分)或：（4） (2分)（5） (2分) （只要满足条件即可得分）（6）(3分)说明：中途-CN 的水解、—NO 2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。
广东省惠州市2024届高三上学期第一次调研考试化学试题及参考答案(部分详解)
惠州市2024届高三第一次调研考试试题化学1.本卷共20个题目，卷面分100分。
考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -27 S-32 -56 -64Na Al Fe Cu一、单项选择题：本题共16小题，共44分。
第1—10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 惠州的特色产业发展离不开化学。
下列过程中不涉及化学变化的是A B C D锂离子电池工作电解生产微孔铜箔石化园区生产新型复合材料大亚湾核电站利用核反应发电A. AB. BC. CD. D2. 下列物质的化学用语正确的是A. H2O2的电子式：B. CO2的结构式：C. 中子数为18的原子：Cl3518ClD. 基态碳原子的最外层电子排布图：3. 化学让生活更美好。
下列事实与盐类的水解无关的是A. 用明矾净水B. 用热的纯碱溶液清洗油污C. 用稀盐酸清除铁锈D. 配制溶液时加入少量盐酸3FeCl4. 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验铁离子A. AB. BC. CD. D5. 下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是A. 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B. 常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C. 乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D. H 2O 2分解制O 2时加入少量MnO 26. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
设为阿伏4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+A N 伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 0.1mol 中含有键数目为2N πA0.2N B. 18g中所含电子数目为2H O A10N C. 常温时，的溶液中所含的数目为pH 8=2NaNO OH -6A 10N -D. 上述反应中，每生成0.1mol转移的电子数目为2N A0.3N 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、KI H +4NH +2S-Br-B. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、Na +K +3CH COO -Cl -C. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、2Mg +4NH +Cl -SCN -D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、K +Na +3HCO -3NO -8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀B. 银质物品久置表面变黑C. 附有银制配件的铁制品其接触处易生锈D. 铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈9. 化学创造美好生活。
广东省惠州市第一中学2019届高三上学期理科综合测试(二)化学试卷(附解析)
8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
1．A
【解析】
分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
10．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
广东省惠州市惠东中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
惠东中学2019届高三化学第一次月考试题1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧剂B. 盐类都可作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】试题分析：A.生石灰可作食品的干燥剂，A错误；B.食盐可作调味品，其它盐类不一定，B错误；C.铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，C错误；D.小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，D正确;选D。
考点：考查物质的用途。
2.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应物质和生成物都是固体，质量不变，C错误；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，D错误；答案选B。
点睛：本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。
视频3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Cu CuS CuCl2B. NaCl NaHCO3 Na2CO3C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】B【解析】【详解】A、铜单质与硫单质在点燃条件下反应生成硫化亚铜Cu2S，故A错误；B、联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。
2019年惠州一模化学试卷(附答案)
惠州一模化学试卷7．下列有关说法中，正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒 8．下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发的进行B ．SO 2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．将AlCl 3溶液和Al 2（SO 4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al 2O 3D ．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K sp (AgCl)＞K sp (Ag I) 9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A ．无色溶液：Cu 2＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－B ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．常温下c (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －D ．含1.2 mol ·L －1 NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Br －10．Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，总反应为：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2 。
下列说法不正确的是 A ．铜电极发生氧化反应 B ．铜电极接直流电源的负极 C ．石墨电极上产生氢气D ．每生成1molCu 2O 时，就有2mol 电子转移11．已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小12. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16） A.1mol 22Na O 晶体中阴离子的个数为2A N B ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1A N C ．32g O 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2A ND ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1A N22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝ 4的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6的牛奶中c(H +)的20倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －)23.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是a．从分子结构上看，它属于芳香烃b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2） R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
2019-2020学年广东省惠州市高三(上)第一次调研化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年广东省惠州市高三（上）第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质分类说法正确的是()A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)3.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的是()A. 图1装置配制银氨溶液B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C. 图3装置进行石油的分馏D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯4.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:45.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是()A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂6.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验如图所示。
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案一、选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C 7H 6O 3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。
（2） CH 2=CHCH 2Br+NaOH △CH 2=CHCH 2OH+NaBr （3分）（3）COOHO 2CH -CH n 2CH (2分)（4） A (3分)（5）C 22CH =CHCH O OO C3CH 3CH （2分）（6）HO O H OC CHO OHHO CHO OHHO （2分，任写一种） 31．(16分) （1）BC （4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH 3OH-6e -+ H 2O CO 2+6H +（2分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCO s +2H += Sr 2+ +CO 2↑+H 2O （2分）（2）2Fe 2++ H 2O 2 +2H +=2Fe 3++ 2H 2O （3分）（3）B （3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO 4 （2分）（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A （2分）33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H 2O+ O 22Fe 2O 3 + 4HCl （3分） （或 FeCl 2+ 2H 2O Fe(OH)2+ 2HCl ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。
惠州市2019届高三第一次调研考试理科综合试题(含答案)
B.通过静脉输入血浆蛋白可以缓解某些组织水肿病人的水肿症状 C.葡萄糖、胰岛素、淋巴因子和 Na+ 等都参与血浆渗透压的形成 D.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件 6.玉米是我国种植面积最大的作物。下列说法正确的是 A.一大片长势整齐的玉米无垂直结构 B.轮作可以降低玉米螟等虫害的发生率，减少化学农药的使用和对环境的污染 C.玉米栽培中要合理施肥，即多施见效快的无机肥少施见效慢的有机肥 D.玉米秸杆还田技术有利于提高农田生态系统的能量传递效率 7．下列说法正确的是: A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化 C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 A B C D Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 pH＝3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝6 用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼金属镁 将 CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 与 O2 类推结论 Fe 在 O2 中燃烧也生成 Fe2O3 pH＝6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝9 用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠 将 SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO3 与 O2
2019 届惠州市高三第一次调研考试 理科综合试题
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列相关的生物实验叙述正确的是 A.进行绿叶中色素的提取时，要用无水乙醇 B.观察 DNA 和 RNA 在人口腔上皮细胞中的分布实验中，需用 8%的盐酸固定细胞 C.调查人群中遗传病的发病率时最好选取多基因遗传病 D.红肉西瓜汁是鉴定组织中存在还原性糖的良好实验材料 2.下列有关酶的说法正确的是 A.所有的催化剂遇双缩脲试剂都呈紫色 B.加热和酶都能加快 H2O2 分解的速率，但作用机理不同 C.酶和酶制剂的最适 pH 范围均为中性 D.高温、强酸、强碱都会导致蛋白酶的水解而失活 3. 以下基因与性状的关系叙述，正确的是 A.基因表达过程包括基因的自我复制、转录、逆转录和翻译等过程 B.位于线粒体上的基因的遗传也遵循孟德尔遗传定律 C.性状均受一对等位基因的控制 D.基因突变不一定会导致性状改变，性状改变也不一定是基因突变所致 4.下列有关变异与进化的叙述，正确的是 A.人的肤色有黄色、黑色、白色等，体现了物种的多样性 B.病原微生物对某种新药的抗性基因的出现是在新药使用之后 C.由遗传物质的改变引起的变异，可为进化提供原材料 D.自然选择使种群发生定向的变异 5.人体血浆渗透压可分为由蛋白质等大分子物质形成的胶体渗透压和由无机盐等小分子物 质形成的晶体渗透压。下列有关说法中，错误的是 A.营养不良患者的血浆渗透压全部为晶体渗透压，无胶体渗透压
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
广东省惠州市惠东中学2019届高三上学期第一次月考化学试题
广东省惠州市惠东中学2019届高三上学期第一次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分(★★) 2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Cu CuS CuCl2B．NaCl NaHCO3Na2CO3C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg(★★) 3 . 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化亚铁溶液中混有氯化铜D．氧化铁中混有二氧化硅(★★) 4 . 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸(★★) 5 . 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．MgO(★★) 6 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3二、实验题(★★) 7 . 从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3＋的离子方程式为__________________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成[Al(OH) 4] －的离子方程式为___________________________。