氯气的工业制法
氯气的制备方法
氯气的制备方法
氯气的制备方法
氯气是一种无色、有毒的气体，具有强烈的潮热性，主要用于农药、工业消毒剂等的制造，也可以作为燃料添加剂。
下面介绍一种常见的氯气制备方法：
1. 首先，从药剂厂购买氯气的原料——氯化钠（NaCl）；
2. 将氯化钠放入金属容器中，加入适量的铝粉，间隔放置；
3. 将容器放入火中，加热至钠与铝粉发生反应，并分解出氯气；
4. 将氯气收集到另一个容器中，完成氯气的制备。
以上就是氯气的常见制备方法，在操作时，一定要按照安全规定进行操作，并确保室内通风良好，以防止氯气对人体造成危害。
氯气的制备
。
1.发生装置
MnO2
1.试管口稍向下倾斜 2.铁夹夹在离管口1/3处 3.加热时先均匀受热,再用外焰在 药品底部加热
1、 2KClO3
∆
2KCl+3O2
固、固加热制气 2、 Zn+2HCl ZnCl2+H2
固、液不加热制气
∆
3、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2
固、液加热制气
4、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。 烧瓶下面缺石棉网 ① ， 铁圈下面缺酒精灯 ② ， 原料使用了稀盐酸 ③ ， ④ 不应使用长颈漏斗 ， ⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ， ⑥
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出 口导管应靠近瓶塞
0.003
885
0.17
0.002
400
0.12
0.0005
380
0.06
0.000004
查阅有关资料了解人们是如何从海 水中获得氯化钠并生产氯气的。
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
电解饱和食盐水
1、电解饱和食盐水
_ +
氢氧化钠溶液
实验现象
1
结论
通电后有新的气 体物质生成 有氢气生成
两极均产生气泡 将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声
2、实验室制氯气时有如下操作，操作 顺序正确的是 (C )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤
工业制取氯气的方法
工业制取氯气的方法
盐电解法是目前工业上应用最广泛的氯气制取方法。
该方法是利用盐水（氯化钠溶液）经过电解分解产生氯气。
具体操作过程如下：首先，将盐水注入盐水蓄电池中，然后通过连接正负极的电极片进行电解。
正极放氯气，负极放氢气，并在电解过程中原液中的Na+和Cl-离子被分解，Na+聚集在负极形成金属钠，Cl-聚集在正极形成氯气。
接着，将氯气收集下来，并经过净化处理，去除杂质，最后得到纯净的氯气。
氯化氢氧化法是另一种常用的氯气制取方法。
该方法是利用氯化氢气体与氧化剂之间的反应生成氯气。
具体操作过程如下：首先，将氯化氢气体通过催化剂床层，然后与过氧化氢（氧化剂）在催化剂的作用下发生反应，生成氯气和水。
接着，将生成的氯气经过净化处理，去除杂质，最后得到纯净的氯气。
吸收法是一种基于化学吸收原理的氯气制取方法。
该方法是利用氯气在吸收液中溶解的原理进行制取。
具体操作过程如下：首先，将氯气通过输送管道引入吸收塔内，吸收塔中装有一定浓度的吸收液，通常为碱性溶液。
氯气与吸收液接触后会产生化学反应，生成相应的化合物（如次氯酸钠）。
接着，将生成的化合物经过过滤、脱水等工艺处理，得到纯净的氯气。
除了上述的几种常用的工业制取氯气的方法外，还有其他一些方法，如锂电池电解法、氯气高温氧化法等。
但这些方法的应用较为有限，主要局限在实验室研究和特定工业领域。
总的来说，工业制取氯气的方法多种多样，每种方法都有其特定的适用范围和操作流程。
随着科学技术的发展，对氯气制取技术的研究也在不
断深入，新的制取方法和工艺也在不断涌现，为工业上的氯气制取提供了更多的选择和可能性。
氯气的工业制法
确的是
（）
A．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，11.2LH2O与常温常压下8.5gNH3 所含分子数相等
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原
子数为2NA
3.下列不存在丁达尔效应的分散系是
（）
A．有尘埃的空气
B．纯水
方法及现象
CO32－
SO42－ Cl－
NH4+ Na+ K+ I2 蛋白质
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀 溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使 澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 先加稀盐酸无明显现象,再加入Ba2+的溶液反应， 生成白色沉淀，。
与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀。
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒
D、1000mL容量瓶
E、漏斗
F、胶头滴管
G、 500mL试剂瓶
根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成
实验还缺少的仪器是_____________
在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后
加入少量水的做法是___________________
9.配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下 列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻
蒸馏（分馏） ②互溶液体沸点有明显差异 CCl4(沸点76.75℃)和 甲苯（沸点110.6℃
）混合物的分离
层析 分液
被吸附能力不同的物质的分 红、蓝墨水混合物中
离
的不同色的分离
两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
氯气的6种制法
氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。
以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。
在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。
氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。
需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。
2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。
3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。
4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。
5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。
例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。
6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。
需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。
制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。
高中化学备课参考 氯气的制法
氯气的制法一、氯气的工业制法反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.反应装置固＋液气（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管（2）一套完整的制气装置应包括四个部分3．净化和干燥用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，用浓H2SO4吸收Cl2中的H2O(g)，且吸收HCl在前，吸收 H2O(g)在后.4．收集方法（1）向上排空气法（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中溶解度较小）5．验满（1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了）（2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了）6．尾气吸收用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O例1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中.A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①④③②⑤答案：C例2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高.试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式.解析：⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4所以浓HCl过量，应根据MnO2计算.根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2)= 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2= Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol× 0.1mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△ 5CaCl2+ Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g，⑵略.例3.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力.与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2OB、H2 + Cl2 == 2HCl通电C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑D、2HClO == 2HCl + O2↑解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生.再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生.答案：A、C。
制备氯气的四种方法
氯气是一种毒性较高的气体，常被用于生产氯化剂、消毒剂等。
下面介绍四种制备氯气的方法：
1.催化氧化法：通过将氯与氧混合，在催化剂的作用下完成氧化反应，生成氯
气。
这种方法通常用于工业生产，需要使用专业的催化剂和装置。
2.高温氧化法：通过将氯与氧在高温下混合，使氧化反应发生，生成氯气。
这
种方法通常需要使用专业的装置和设备，不太适合实验室小规模制备。
3.电解法：通过将氯盐溶液在电解槽中进行电解，使氯离子与水分子发生反应，
生成氯气。
这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用专业的电解设备。
4.光解法：通过将氯盐溶液暴露在强光下，使氯离子与水分子发生反应，生成
氯气。
这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用强光源，如紫外线灯。
注意：氯气是一种有毒气体，需要在制备和使用过程中注意安全。
在实验室中制备氯气时，应该遵守当地的相关法规和规定，并使用适当的防护措施，例如佩戴防毒面具、使用通风设备等。
在使用氯气时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并在通风良好的场所使用。
如果不慎接触了氯气，应立即用大量清水冲洗，并尽快就医。
此外，氯气的储存和运输也需要遵守相关的安全规定，确保氯气不会泄露或损坏。
在使用氯气前，应仔细阅读产品说明书，确保自己知道如何正确使用氯气。
氯气的生产原理
实验室用KMnO 制氧气， 实验室用KMnO4制氧气，为除去粘 附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂 是 （ ）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作， 实验室制氯气时有如下操作，操作顺 序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性 连接好装置， 缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？ 、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？ 、
电解饱和食盐水。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 用分液漏斗可以控制液体的用量， 免生成的氯气过多。 免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？ 来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
工业制氯气的方法
工业制氯气的方法工业制氯气的方法有多种，下面将详细介绍几种常用的方法。
1. 电解氯化钠法：这是目前最主要的工业制氯气的方法。
首先将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后通过电解设备，将氯化钠溶液分解为氯气、氢气和氢氧化钠。
电解槽两端放置阴极和阳极，在电流的作用下，阴极产生氢气，阳极产生氯气。
氯气被收集并压缩，氢气则大部分用作能源或二次加工。
2. 氯碱法：这是另一种常用的工业制氯气的方法。
氯碱法包括氯化钠法和石膏法两种方式。
氯化钠法的原理和电解氯化钠法相同，只是使用的电解设备不同。
石膏法是将氯化钠和石膏反应生成氯化钙和硫酸钠，再用稀酸将氯化钙分解为氯气和盐酸。
氯气通过压缩收集。
3. 氯气氧化法：这种方法是通过将二氧化锰和盐酸反应，生成氯气和锰(II)氯化物。
具体反应式为：2MnO2 + 4HCl →2Cl2 + 2MnCl2 + 2H2O。
氯气通过压缩收集。
4. 热氧化法：这种方法是通过将氯化钠与含氧化合物（如硫酸铜、氧化铜等）反应，在高温下氯化钠氧化产生氯气。
具体反应式为：2NaCl + 2CuO →2CuCl + O2 + Na2O。
氯气通过压缩收集。
5. 碱液法：这种方法是通过将二氧化锰和氢氧化钠反应，生成氯气和锰(II)氢氧化物。
具体反应式为：2MnO2 + 2NaOH →2NaMnO2 + H2O + Cl2。
氯气通过压缩收集。
6. 湿法氧化法：这种方法是通过氯气在水中的溶解产生次氯酸，然后将次氯酸加热，分解产生氯气和水。
具体反应式为：2Cl2O + 2H2O →4HCl + O2。
氯气通过压缩收集。
工业制氯气的选择主要取决于制氯气的成本、效率、安全性等因素。
其中，电解氯化钠法在工业中应用最为广泛，因其具有高纯度、高效率、低能耗和环保的特点。
此外，氯碱法也是一种常用的制氯气方法，尤其在中国和美国等国家，氯碱法制氯气的产量很大。
制氯气是重要的工业过程，氯气在多个行业中有广泛的应用，如化工、食品加工、水处理、纺织等。
实验室制氯气的反应方程式
实验室制氯气的反应方程式
第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2
第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
氯气的用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也
用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。
日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．氮B．硫C．溴D．氯
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的
物质是( )
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
3．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是( )
¢Ù电解产物为Cl2和Na
¢Ú电解过程中，能产生黄绿色气体
二.合作探究：
二、氯气的生产原理
1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理
(1)电解装置和现象
(2)电解产物的验证
实验操作
实验现象
实验结论
试管移近酒精灯以后，发出__________________________
与电源负极相连的铁棒上产生________
湿润的淀粉碘化钾试纸________
与电源正极相连的石墨棒上产生________
溶液颜色________
左管溶液中有________产生
(3)电解原理
电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。
三.课堂训练
练基础落实
1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素
¢Û电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
¢Ü电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色
A．¢Ù¢ÛB．¢Ù¢ÜC．¢Ú¢ÛD．¢Ú¢Ü
4．如图所示仪器装置，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳
棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )
导学过程
一．自主学习
一、海水中的化学资源
1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个主要为______，其次是________、________和________。
3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1¡Á1014t，______被称为¡°海洋元素¡±。此外，海水中还含有丰富的______元素。据估计，海水中______的总量可达8¡Á1010t。
2、氯碱工业：________________________________。
五.拓展延伸
6．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________
______________________。
(2)a为电源的________极(填¡°正¡±或¡°负¡±)；D中收集的气体是_________。
(3)C试管盛放____________溶液。溶液中A电极附近的现象为______________________、____________________。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
氯气的工业制法
学习目标
了解工业上电解饱和食盐水制取氯气，初步认识其反应原理
重点难点
掌握氯气的工业制取
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
A．Cl2B．O2C．H2D．HCl
5．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电
极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁B．硫酸钡
C．氢氧化镁D．碳酸钡
四.归纳总结：
氯气的工业制法
1、制取原理：________________________________。