重庆市第一中学2020届高三上学期期中考试 化学试题 Word版含答案
秘密★启用前【考试时间：11月23日9：00—11：30】2019年重庆一中高2020级高三上期期中考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141第Ⅰ卷7．化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是( )A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C. 花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AC. 80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AD. 氯碱工业中，导线上流过N A个电子，则阳极放出氯气11.2 L9. 频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。
反应过程如下，有关说法正确的是( )A. a、b互为同分异构体B.a物质中所有碳原子可能共平面C. c的一氯代物数目最多有5种D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应10. 八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是( )A.常见的离子半径：g＞h＞d＞eB. 氢化物的沸点y一定低于zC. 由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀D. e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应11. 用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是( )12. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO 2电极，b 为Pt 电极，c 为WO 3电极，电解质溶液为pH ＝3的Li 2SO 4-H 2SO 4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A 、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N 2保护。
下列关于该电池的说法错误的是( )A. 若用导线连接a 、c ，则a 为负极，该电极附近pH 减小B. 若用导线连接a 、c ，则c 电极的电极反应式为HxWO 3-xe -＝WO 3 +xH +C. 若用导线先连接a 、c ，再连接b 、c ，可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b 、c ，b 电极的电极反应式为O 2+4H ++4e -＝2H 2O13. 常温下，向100 mL 0.1 mol· L -1 NH 4Cl 溶液中，逐滴滴加0.1mol·L -1 NaOH 溶液。
NH 4+和NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示（不考虑生成NH 3，已知NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5），下列说法正确的是( )A ．a=0.005B ．在M 点时，n （H +）－n （OH -）＝（0.005－a ）molC ．随着NaOHD ．当n （NaOH ）＝0.0l mol 时，c （NH 3·H 2O ）＞c （Na +）＞c （OH -）26．（14分）一氧化二氯(Cl 2O)是一种常用的氯化剂。
常温下，Cl 2O 是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为 2.0℃，易与水反应生成次氯酸。
实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl 2O ，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
（1）装置E 中仪器X 的名称为__________________。
（2）装置的连接顺序是A____________________________________(每个装置限用一次)。
（3）装置F 中盛装试剂的名称为______________，装置E 中无水氯化钙的作用是____________________。
（4）装置B 残留固体中除NaCl 外还含有一种酸式盐M ，写出装置B 中发生反应的化学方程式__________________ 。
（5）证明残留固体中含有M 的最简单的实验方案是：的盐酸标1滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V 2 mL 。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________________________。
②求残留固体中M的质量分数______________（用含m、V1和V2的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27．（14分）磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂，农业上常用作复合肥料。
以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”过程中生成磷酸的化学方程式为_____________________________________________；若用盐酸代替硫酸，磷酸的产率会明显提高，原因是________________________________；该过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是__________________________（用化学方程式表示）。
（2）已知物质A为CaCO3，其作用是调节溶液pH，则“废渣I”的主要成分为__________________________。
（3）“反应Ⅱ”的化学方程式为____________________________________________________________。
（4）将获得的KH2PO4晶体进行进一步提纯的方法名称为__________________________。
（5）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则生产出的磷酸二氢钾晶体的质量为__________kg。
已知摩尔质量M 【Ca5F(PO4)3】=504 g/mol，M(KH2PO4)=136 g/mol。
28．（15分）世界能源消费依靠化学技术，作为燃料的H2通常来自水煤气。
回答下列问题：（1）已知：① C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol② 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol③ 2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+480 kJ/mol则a=______________kJ/mol（2）某实验小组在实验室模拟反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）能够说明该反应达到平衡状态的是_______a．v逆（H2O）=v正（CO）b．容器中物质的总质量不发生变化c．n（H2O）：n（H2）=1：1 且不再改变d．恒容容器中混合气体密度不变（3）一定温度下，在2 L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8mol H2O发生反应①，6 min时生成0.7 g H2．则6 min内以CO表示的平均反应速率为_____mol/L·min-1（保留2位有效数字）。
（4）燃料气中CO需氧化为CO2与氢气进行分离，使用CuO/CeO2做催化剂，并向其中加入不同的酸（HIO3或H3PO4）后，CO的转化率随温度的变化如图1所示。
①加入H3PO4______（填“促进”或“抑制”）CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]在空气中灼烧制备，同时只产生一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
③恒温恒压下，在温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2-HIO3条件下反应，若起始时燃料气流速为1800mL•min-1，其中CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后剩余气体中CO的体积为______mL（5）有人将合成氨反应设计成原电池，装置如图2所示。
①正极反应式为________________________________________。
②已知该原电池的标准电动势EØ＝a，25℃时反应的平衡常数K与EØ之间的关系为lgK=nEØ/0.0591 (n为原电池反应转移的电子数)，则合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃）的平衡常数K为_______________ （用含a的代数式表示，不需要化简）。
35.【化学—物质结构与性质】（15分）镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f 106s2，画出镝（Dy）原子价层电子排布图：_____。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（4）2［（3）6］。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，N A＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物Ⅰ是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备Ⅰ的路线如下(部分反应条件已省略):回答下列问题：（1）X 的分子式为C 8H 8，且X 与A 互为同系物，则X 的化学名称是____________________。
（2）B 生成C 的反应类型是____________________，B 、C 含有的相同的官能团名称是_____________。
（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。
写出D 的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子___________________。
（4）写出DE 的化学反应方程式：___________________________________________。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
重庆一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 7．（原创）下列说法正确的是A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高 8．（原创）下列选项正确的是A ．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H 2SO 4 (浓)===CO ↑+SO 2↑+H 2OB ．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OC ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、ClO － 9．（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是10．①NH 3 NO NO 2 ②S SO 3 H 2SO 4③饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3④Si SiO 2 H 2SiO 3 ⑤MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑤D ．①④⑤11．（原创）下列说法错误的是A ．除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 3,可向溶液中通入足量CO 2B ．向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大C ．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH 溶液的长滴管伸到FeSO 4溶液底部再挤出NaOH 溶液D ．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需称取1.8 g NaOH 固体，应放在纸上称取O 2 O 2 点燃H 2O NH 3、CO 2 △ O 2、△ H 2O 石灰乳煅烧 △ O 2、△ 催化剂③④⑤12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不．会．全都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中。
山西省忻州市第一中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40Cl 35.5 Mg 24 Fe 56注意事项:1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。
3．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
的是（）1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】试题分析：A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，A错误；B．明矾水解溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，B正确；C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性，C正确；D．钙离子能与硬脂酸钠结合生成沉淀，因此使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的有关判断2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C、聚氯乙烯还含有氯元素，C错误；D、对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质3、下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，A错误；B、氯化钠溶液可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，B错误；C、乙醇是非电解质，C错误；D、熔融的硫酸钡是强电解质，含有阴阳离子可以导电，D错误，答案选D。
全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。
山东省泰安市2020┄2021届高三上学期期中考试化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有10N A个质子B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．X与Y 为同种元素6．下列有关非金属元素说法正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维7．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰9．（3分）常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（）A．13：8：27 B．13：9：27 C．26：16：27 D．286：8：2710．（3分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．（3分）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀Na2CO3小D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液SO2是两性氧化物均可反应12．（3分）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩13．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O14．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g15．（3分）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B ﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（3分）已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO317．（3分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL18．（3分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（）阴离子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4二、解答题（共6小题，满分54分）19．（8分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：．（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．①写出反应的离子方程式；②溶液中c（H2O2）= mol•L﹣1；③反应中转移电子数目mo1．20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．AE（1）C在元素周期表中的位置为，其离子的结构示意图为．（2）AE2的分子式为．（3）C、E、F的单质沸点最低的是（填化学式）．（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．（5）实验室制取F2气体的离子方程式为．（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．21．（11分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是．（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解②加过量的BaCl2溶液③加过量的NaOH溶液④加过量的Na2CO3溶液⑤（填操作名称，下同）⑥加适量的盐酸⑦．（3）气体X为．溶液b中发生反应的化学方程式是．（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是．（5）工业上制取金属镁的化学方程式为．22．（9分）某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）．a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为．（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3 （填序号）进行连接．（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境．（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B 相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中点时喷泉最剧烈．23．（11分）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．（1）坩埚中发生反应的化学方程式为．（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．乙方案：在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L﹣1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．（4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为．实验时，装置A中c的作用、．（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．24．（7分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为．（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式．2020┄2021学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】常规题型．【分析】A．KNO3不能自燃，受热易分解；B．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，体现氧化性；C．钾元素和钠元素的焰色反应不同；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，蒸发结晶得到．【解答】解：A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质及分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；B．分散质微粒直径在1﹣100nm的形成的分散系为胶体；C．不同物质组成的为混合物；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解；A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水均为酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故C正确；D．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸水溶液导电，所以均为电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称、掌握概念实质是解题关键，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有10N A个质子B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．水分子中含有10个质子，根据n=计算出水的物质的量，再计算出含有质子的物质的量及数目；B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；C．标准状况下氨水不是气体；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．【解答】解：A．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．7.8 g Na2O2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1N A，故B错误；C．标准状况下氨水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中，发生了钝化现象，无法计算生成二氧化硫的分子数，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．4．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．明矾不具有强氧化性；C．胶粒不能透过半透膜；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．【解答】解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故B错误；C．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体性质、盐类水解、溶液饱和性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中晶体析出的分析，明矾净水的原理是吸附作用．5．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．X与Y 为同种元素【考点】核素．【专题】物质的分类专题．【分析】A．质子数和中子数一定的原子为元素的核素；B．同种元素组成的不同单质为同分异构体；C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子护卫同位素；D．质子数相同的同类原子总称为元素；【解答】解：A．12C与14C具有一定质子数和中子数的原子为不同核素，故A正确；B．石墨和C60是同种碳元素组成的不同单质，为同素异形体故B正确；C．H2O和D2O是化合物，不能互为同位素，故C错误；Ｄ．X与Y 质子数相同为同种元素，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子结构、同位素、核素、同素异形体等的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．6．下列有关非金属元素说法正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维【考点】硅和二氧化硅．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．二氧化氯具有强的氧化性；B．依据液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用解答；C．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质，是硫的氧化性；D．二氧化硅为光导纤维主要原料．【解答】解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故B正确；C．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质，是硫的氧化性，而不是还原性，故C错误；D．二氧化硅为光导纤维主要原料，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性质和用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．8．（2014•荔湾区模拟）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质确定钠和水反应的反应热；B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．【解答】解：A．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A正确；B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；Ｃ．3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道常见气体的制备、干燥及收集方法，根据金属的活动性强弱确定金属冶炼方法，题目难度不大．9．（3分）常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（）A．13：8：27 B．13：9：27 C．26：16：27 D．286：8：27【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，根据M=计算、V=nV m进行计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，CO2、H2的平均摩尔质量为：M=g/mol=28g/mol，整理可得x：y=13：8，根据V=nV m知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：27，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．10．（3分）（2016•宁城县一模）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．11．（3分）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生。
重庆市六校2020┄2021届高三上学期第三次学月联考化学试题Word版 无答案
重庆市六校2021年高三上学期第三次学月联考化学（共100分）相对原子质量：H：1 O:16 S:32 Na：23 Al:27 Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1.化学与环境、生活、材料密切相关。
下列说法正确的是Ａ．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关Ｂ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的Ｃ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮Ｄ．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维2．下列实验操作或装置正确的是3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（- CH3）含有的电子数为10N AB． 7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有离子的数目为 0.3N AC．标准状况下，22，4L HF含有的原子数为2N AD．氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为 N A，则Cl - 的数目为3N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1. 0mol·L—1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag（NH3）2]＋、Cl—、SO42—B．滴入甲基橙变红色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO—、SCN—C．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl—、SO42—Ｄ．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、NH4＋、S2O32—、HCO3—5．下列说法正确的是A．熔点：SiCl4 ＜MgBr2 ＜ SiCB．沸点：NH3＞ PH3＞ AsH3C．不能用稀硫酸鉴别AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 三种无色溶液Ｄ． Fe（OH）3、Fe Cl2、 H2SiO3均不能由化合反应经一步制得6．下列有关说法正确的是A．室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag＋）、K sp（AgCl）均减小B．NaHSO4溶液一定存在：c（H+）=c（SO42—）+ c（OH—）C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是c （Na+）>c（S2—）>c（OH—）>c（HS—）>c（H+）7. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市海淀区2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C 项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
山东省泰安市2020┄2021届高三上学期期中考试 化学试题 word版
化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。
下列关于这两种元素原子的说法正确的是A．质子数相等 B．中子数相等C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它的是具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同．．A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭D．过氧化钠4.下列说法正确的是Ａ．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液Ｂ．漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物Ｃ． CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物Ｄ． KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质5．下列说法中正确的是A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域6.下列实验现象或描述正确的是Ａ．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色Ｂ．铜在氯气中燃烧生成蓝色烟Ｃ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器Ｄ．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是．．．A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是Ａ．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AＢ．含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1Ｃ．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AＤ． 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.在下列各组离子中能大量共存的是A． K+、ClO-、SO42-、H+B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+10．下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—Mn 2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+ OH—＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸Ａ．①②④Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④Ｄ．①③⑤12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
天津市第一中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
天津一中2020┄2021-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷至第2页，第II卷至第3页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（单选，每小题2分，共10分）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是Ａ．碱性氧化物均属于金属氧化物Ｂ．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质Ｃ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液Ｄ．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确3. 下列说法正确的是Ａ．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应Ｂ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强Ｃ．用萃取分液的方法除去酒精中的水Ｄ．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为A．ac L B．2acL C．ac L D．2ac L5. 下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH—＋HCO3-===H2O + CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++ 2OH—＋2H＋+ SO42-===2 H2O + BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓7．下列说法正确的是A．为测定溶液的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。