乙醇3
三乙醇 沸点
三乙醇沸点
三乙醇，也称为1,2,3-丙三醇，是一种三元醇，化学式为C3H8O3。
它是一种白色固体，可作为湿润剂、溶剂和食品添加剂。
三乙醇的沸点相对较低，这是因为三元醇的分子结构中包含多个羟基（-OH），这些羟基能够形成分子间的氢键，从而降低其沸点。
三乙醇的沸点大约在151°C左右，但具体数值可能会因纯度、压力和测定方法的不同而略有差异。
在工业应用中，三乙醇的沸点通常作为其物理性质的一个重要参数，用于指导生产工艺和精馏分离等过程。
由于其沸点较低，三乙醇在化工生产中常被用作低沸点溶剂，特别是在制药、化妆品和食品工业中。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
有机化合物知识点总结(三)
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、炷的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为炷。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较三、烷烃1、烷炷的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，乘U余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和” 的饱和链烃，或称烷炷。
呈锯齿状。
2、烷炷物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷炷为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷炷都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷炷的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷炷能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1.需水浴加热的反应有:（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170C）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70 —80C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50 —60C）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。
5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使漠水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
3.乙醇黏度的测量
3.乙醇黏度的测量
乙醇黏度是指乙醇在温度和压力固定的情况下通过单位时间内通过单位面积的流量。
测量乙醇黏度有很多种方法，如盘式旋转法、管式法、圆锥-平板法等。
下面介绍两种常用的乙醇黏度测量方法。
一、常规旋转法
常规旋转法是一种相对简单的测量方法，具有操作简便、仪器价格低廉等特点。
其原理是在一定温度下，将已知量的液体倒入旋转液池中，然后启动旋转器将液体旋转，同时记录液体在旋转时所需时间。
根据液体的黏度和旋转液池中的尺寸参数，可以计算出液体的黏度值。
常规旋转法在低黏度液体的测量上表现良好，但在高黏度液体（大于
10000mPa·s）或气泡含量较高的液体中，其精度和可重复性可能会受到影响。
二、Ubbelohde管法
Ubbelohde管法是一种广泛应用的标准方法，它适用于很大一类液体，尤其适用于粘度高度大于2mPa·s的液体。
Ubbelohde管法测量时，需要用一个玻璃Ubbelohde管将待测液体充满，然后将玻璃管固定在支架上，在温度在恒定的情况下进行测量。
在初始阶段，液体先通过一个小孔进入下降部分，流体在Ubbelohde管内自由下降，达到稳态后，流体在管中高度保持不变，最后被释放到外部容器中。
在该过程中，测量下降管中所充满的流体的时间与下降管的尺寸可以确定液体的黏度。
不同的方法适用于不同类型的液体和不同的需求。
需要选择一种特定的测量方法来达成所需结果。
因此，研究中需要考虑的优点和缺点，根据应用场景来选择合适的方法，以克服不同方法的局限性。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇
【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。
酒精的化学式
酒精的化学式
酒精是一种能够消毒、杀菌以及用作溶剂的有机化合物，其化学式有多种，在此介绍几种常见的酒精化合物及其化学式。
1. 甲醇（CH3OH）
甲醇是一种毒性较高的酒精，常被用作溶剂、燃料和防冻剂等。
其分子式
为CH3OH，为无色、有刺激性气味的液体。
甲醇广泛应用于化学工业，例如用于生产甲酸、福尔马林等有机化合物。
由于其毒性较高，甲醇应谨慎使用，必
须遵循安全操作规程。
2. 乙醇（C2H5OH）
乙醇是最常见的酒精类型，也是人类进行饮用的酒精类型。
其分子式为
C2H5OH，为无色、易挥发的液体。
乙醇是一种有机溶剂，被广泛应用于制药、化妆品、食品和能源等领域。
此外，乙醇还是制备醋酸乙烯和其他化合物的关
键原料。
3. 异丙醇（C3H8O）
异丙醇是一种用途广泛的酒精，也是甘油的产物之一，其分子式为C3H8O，是一种无色液体。
异丙醇是有机合成中的重要原料之一，可以用来制备丙烯酸酯、聚乙烯醇、异丙醇铝和丙酮等有机化合物。
4. 正丙醇（C3H8O）
正丙醇是一种重要的有机化合物，其分子式为C3H8O，为无色液体。
正丙醇是制备丙烯酸酯、聚乙烯醇和丙烷等有机化合物的重要原料之一，同时也可
用作溶剂和颜料的稀释剂。
总之，酒精是一种极为常见的有机化合物，其化学式多种多样，常见的有
甲醇、乙醇、异丙醇和正丙醇等。
这些酒精化合物都有各自的应用领域和特点，是化学工业中重要的有机物。
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第六章第二节乙醇
教材分析
本节课是学习烃的衍生物之后的一节复习课。
通过本节课的复习，特别是通过实验分析和性质研究，得到让学生掌握官能团和有机结构决定物质性质这一普遍规律，从而培养学生系统掌握知识，形成知识网络及知识的迁移能力，并通过本节课学习进一步明确内因是变化的根据，外因是变化的条件这一辩证关系。
教学目标
1、以乙醇为例，通过复习醇的化学性质，培养学生系统掌握知识及知识的迁移能力。
2、通过引导学生注意结构与性质的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点
乙醇的性质规律及迁移运用。
教学难点
乙醇的性质规律及迁移能力的形成。
教具
钠、乙醇、水、烧杯、多媒体计算机、视频展台、大屏幕投影。
教学过程
[引入]我们已经学习了烃的衍生物，在本章中，我们接触第一类烃的衍生物是醇类，请大家回忆饱和一元醇的通式及其官能团。
[讲述]饱和一元醇的代表物是乙醇，它是由-C2H5和-OH连接而成，其中-OH是官能团，在乙醇分子中存在C-C、C-H、C-O、O-H这些价键。
[展示]1、乙醇的比例模型
2、通过共用电子对的闪烁方法，展示以上价键
下几种断键形式。
[展示]乙醇结构式
[思考]根据乙醇结构式和断键形式，写出反应有关反应方程。
[归纳](分别用键的闪烁)
①处断键，与活泼金属反应，酯化反应。
②处断键，与氢卤酸反应。
①③处断键，催化氧化。
②④处断键，消去反应。
两分子乙醇分别在①②处断键，成醚反应。
[练习]A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量
之比为2:3:6，则三种醇中-OH数目之比为( )
A.3:2:1
B.3:1:2
C.2:1:3
D.2:6:3
(视频展台展示学生解答)
二、与氢卤酸反应
[讲述]乙醇在与钠反应中断-O-H氢键，乙醇还可与氢卤酸反应断C-O键。
[讲述]乙醇除易燃外，还能氧化成醛。
[展示]2、催化氧化
[设问]在有机化学中，什么是氧化反应，什么是还原反应。
[展示]氧化：加氧、去氢；还原：加氢、去氧。
[动画模拟]
四、脱水反应
[讲述]乙醇可发生脱水反应，既可发生分子内脱水发生消去反应，也可发生分子间脱水反应。
[展示]1、消去反应：有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等)，而生成不饱和化合物的反应。
(1)实验装置图(略)
[规律]与-OH相邻的碳上有H时可发生消去反应。
[思考]若将-OH换成-Cl能否发生消去反应？
2、成醚反应
[讲述]乙醇在浓H2SO4催化下，迅速升温到170℃，可发生消去反应，若在140℃左右，乙醇可发生分子间脱水形成醚。
[展示]
[练习]1、2(略)
[作业]P167 2 (1)(2)(6)、3 (1)(2)。