人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐

课题 1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
(2)碳酸钠-------Na2CO3
A、俗称：纯碱、苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、作用：洗涤、蒸馒头、造纸、纺织、生产玻璃
(3)碳酸氢钠------NaHCO3
A、俗称：小苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性
小实验
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固
体，只知道它们分别是精盐（NaCl） 和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你 利用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验的步骤、现象和结论。
在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d 碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （６）既是钙盐又是碳酸盐的 是 。
一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：
一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水
C、存在P72：海水、盐湖、盐井、盐矿等
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
取样品于试管中，加入适量的稀
盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明该盐中含有
CO32-或 HCO3-
一、生活中常见的盐
（1）氯化钠------NaCl (2)碳酸钠-------Na2CO3 (3)碳酸氢钠------NaHCO3 (4)碳酸钙------CaCO3 (5) CO32-和 HCO3-离子的检验
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、作用：焙制糕点、治疗胃酸过多症
(4)碳酸钙------CaCO3
A、石灰石、大理石的主要成分 C、性质：白色固体、难溶于水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B、作用：作建筑、实验室制取CO2、作补钙剂
实验现 象
碳酸钙+盐酸
化学方程式
但是全都溶于酸。
讨论

下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合 物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
练习
推断
已知：①在化工生产中，原料往往不能全部 转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和 食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、 蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于 稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样 品。 （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪 些杂质。 （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。
二.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（检验CO32-） NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（检验HCO3-）
复分解反应的本质是溶液中的离
复分解反应发生的条件
子结合成难电离的物质（如水）、 难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
在中国化学工业史上，有一位杰出
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
练习
下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？ 如能发生反应，写出有关反应的化学 方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸
解释和说明
馒头、面包等发面食品的一个特
点是面团中有许多小孔，它们使 发央食品松软可口。根据发酵粉 （含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面 食品的事实，说明碳酸钠、碳酸 氢钠在其中的作用。
反思与小结
这节课你学到了什么？
（收获、体会、方法、 感想……）
条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水
溶解性口诀
钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-)
碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+)
氯化物不溶氯化银；(AgCl↓) 硫酸盐不溶钡和铅。(BaSO4 ↓、PbSO4 ↓)
碳酸盐多数是沉淀，只溶钾、钠、铵（K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3)
AgNO3+HCl=AgCl BaCl2+H2SO4=BaSO4
条件：生成物中有沉淀或气体或水
↓ +HNO （检验Cl ）
3 -
↓ +2HCl （检验SO42-）
③盐+碱→ 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏 斗、酒精灯、蒸发皿 温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
E、氯化钠的用途P68
氯化钠用于调味和腌菜；医药上的生理盐 水0.9%的氯化钠溶液；农业上用氯化钠溶液来 选种；工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、 纯碱；消除积雪.
一、生活中常见的盐 （1）氯化钠------NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等 D、粗盐的提纯 E、氯化钠的用途
FeCl3 + 3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色沉淀）
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气 体或水
②盐+酸→ 新盐+新酸
三、复分解反应
两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、可简记为AB＋CD=AD＋CB 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水
1、Hale Waihona Puke 义：由两种化合物互相交换成分，生成另外
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
讨 论
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？(P72活动与探 究）
由此可得出 的结论
碳酸钠+盐酸
有气泡产 生，生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 的气体能 使澄清的 石灰水变 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 浑浊
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
其中都含 有CO32-或 者HCO32-
碳酸氢钠+盐酸
(5) CO32-和 HCO3-离子的检验
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3（检验Cl-）
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （检验SO42-）
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100