高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写.如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:HCO3−+H+===CO2↑+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:2Ag++SO42−===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式.如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH）2+CO32−===CaCO3↓+2OH−（5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

如:①少量烧碱滴入Ca（HCO3)2溶液（此时碳酸氢钙过量）中，有：Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O②少量Ca(HCO3）2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量）中，有：Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则学。

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等.②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2）正确把握与“量"有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2"不可以省去。

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写.如Ca（OH)2与NaHCO3反应,有两种情况：若Ca（OH）2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O若NaHCO3过量:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−（3）注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中（如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓，其离子方程式为：Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生:H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一离子方程式的书写与正误判断典例1 下列离子方程式正确的是A．Fe（NO3）2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe2++4H++NO3−===2H2O+NO↑+3Fe3+B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3·H2OC．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42−===BaSO4↓D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH−===SO32−+H2O【答案】A1．下列离子方程式书写正确的是A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca(OH）2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0。

5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO42−===3BaSO4↓+2Al（OH）3↓离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。

现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如:2Fe 3++3S 2−===Fe 2S 3,Fe 3+有氧化性，S2−有还原性，Fe 3+可将S 2−氧化为S ，即2Fe 3++S 2−===2Fe 2++S↓。

设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3===CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO −、+4NH 。

设错方式3 漏写部分离子反应如：Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++24SO -===BaSO 4↓，学生只注意了Ba 2+与24SO -反应，而漏掉了H +与OH −的反应。

设错方式4 错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH ）2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH −+H ++24SO -===BaSO 4↓+H 2O ，应写成Ba 2++2OH −+2H ++24SO -===BaSO 4↓+2H 2O.设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒如:Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl −，而应写成2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −。

设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒如:24MnO -+3H 2O 2+6H +===2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成24MnO -+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O 。

设错方式7 忽视了题设条件及要求“过量”“少量"“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响.如:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3−+Ca 2++OH −===CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰2.碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应:23HCO -+Ca 2++2OH −===CaCO 3↓+2H 2O+23CO -，此反应中3HCO -充足,所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰1。

（此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca 2+过量，所以生成物中一定无23CO -)考向二 与“量”有关的离子方程式典例1 下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：3HCO -+Ca 2++2OH − CaCO 3↓+23CO -+2H 2OB ．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：3HCO -+Ca 2+ +OH − CaCO 3↓+H 2OC ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe 2++2Br − +Cl 22Fe 3+ + Br 2 +2Cl − D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH −2AlO -+2H 2O【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：【答案】D2．下列反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca 2++2ClO −+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +===Fe 3++4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：OH −+SO 2===HSO 3−D ．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH 3·H 2O+Fe 3+===Fe(OH ）3↓+3NH 4+过 关 秘 籍与量有关的离子方程式书写技巧1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.NaOH 与AlCl 3溶液（足量或不足量），NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量），Ba(OH ）2溶液通入CO 2(少量或过量）,NaAlO 2溶液加HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应,以确定产物形式。

(注意：向C 6H 5ONa 溶液通入少量或过量CO 2离子反应方程式是一样的）2．酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO 4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba （OH ）2过量,NaHSO 4溶液中的H +和24SO -均参加反应,所以参加反应的H +和24SO -与原溶液中的H +和24SO -相等,原溶液中的H +和24SO -物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和24SO -物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H ++24SO -+OH −+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O 。