高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.

二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：

第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.

第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：

Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.

第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写.如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:

HCO3−+H+===CO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:

2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式.如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH）2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

（5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

①少量烧碱滴入Ca（HCO3)2溶液（此时碳酸氢钙过量）中，有：

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3）2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量）中，有：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则学。

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等.

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2）正确把握与“量"有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2"不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写.如Ca（OH)2与NaHCO3反应,有两种情况：若Ca（OH）2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中（如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓，其离子方程式为：

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量

Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生:H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一离子方程式的书写与正误判断

典例1 下列离子方程式正确的是

A．Fe（NO3）2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe2++4H++NO3−===2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3·H2O

C．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42−===BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH−===SO32−+H2O

【答案】A

1．下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca(OH）2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0。5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++

3SO42−===3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:

设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物

如:2Fe 3++3S 2−===Fe 2S 3,Fe 3+有氧化性，S

2−有还原性，Fe 3+可将S 2−

氧化为S ，即2Fe 3++S 2−===2Fe 2++S↓。

设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式

如：NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3===CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO −、+

4NH 。 设错方式3 漏写部分离子反应

如：Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++24SO -===BaSO 4↓，学生只注意了Ba 2+与24SO -反应，而漏掉了H +与OH −的反应。

设错方式4 错写反应物或产物的配比关系

如：Ba(OH ）2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH −+H ++24SO -===BaSO 4↓+H 2O ，应写成

Ba 2++2OH −+2H ++24SO -===BaSO 4↓+2H 2O.

设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒

如:Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl −，而应写成2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −。

设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒

如:24MnO -+3H 2O 2+6H +===2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成24MnO -+5H 2O 2+6H +

===2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O 。

设错方式7 忽视了题设条件及要求

“过量”“少量"“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响.

如:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3−+Ca 2++OH −===CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰2.

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应:23HCO -+Ca 2++2OH −===CaCO 3↓+2H 2O+23CO -，此反应中

3HCO -充足,所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰1。（此类题最好用离子共存来

做，因为石灰水过量即Ca 2+过量，所以生成物中一定无23CO -

)

考向二 与“量”有关的离子方程式

典例1 下列离子方程式正确的是

A ．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

3HCO -+Ca 2++2OH − CaCO 3↓+23CO -+2H 2O

B ．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：3HCO -+Ca 2+ +OH − CaCO 3↓+H 2O

C ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe 2++2Br − +Cl 2

2Fe 3+ + Br 2 +2Cl − D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH −2AlO -

+2H 2O

【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：

【答案】D

2．下列反应的离子方程式正确的是

A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca 2++2ClO −

+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO

B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +===Fe 3++4H 2O

C ．用氨水吸收少量二氧化硫：OH −+SO 2===HSO 3−

D ．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH 3·H 2O+Fe 3+===Fe(OH ）3↓+3NH 4+

过 关 秘 籍

与量有关的离子方程式书写技巧

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.

NaOH 与AlCl 3溶液（足量或不足量），NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量），Ba(OH ）2溶液通入CO 2(少量或过量）,NaAlO 2溶液加HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应,以确定产物形式。(注意：向C 6H 5ONa 溶液通入少量或过量CO 2离子反应方程式是一样的）

2．酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO 4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba （OH ）2过量,NaHSO 4溶液中的H +和24SO -均参加反应,所以参加反应的H +和24SO -与原溶液中的H +和24SO -相等,原溶液中的H +和24SO -物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和24SO -物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H ++24SO -+OH −+Ba 2+

===BaSO 4↓+H 2O 。

3．较特殊且与量有关的离子反应,这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO 3）2溶液与过量NaOH 反应，不可忽视Mg （OH)2比MgCO 3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba （OH ）2溶液反应，不可忽视Al （OH ）3的两性;NH 4HSO 4溶液与足量Ba （OH)2溶液反

应，不可忽视NH 3·H 2O 也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr 2溶液反应,不可忽视Fe 2+、Br −

都能被Cl 2氧化等。

1．下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

加入试剂 离子方程式 A +4NH 、Fe 2+、24SO - 少量Ba(OH ）2溶液 24SO -+2+4

NH +Ba 2++2OH −BaSO 4↓+ 2NH 3·H 2O

B

Mg 2+、3HCO -、Cl − 少量NaOH 溶液 Mg 2++2OH −Mg(OH ）2↓ C

K +、NH 3·H 2O 、23CO - 通入少量CO 2 2OH −+ CO 223CO -+H 2O D Fe 3+、3NO -、3HSO - NaHSO 4溶液 3HSO -+H +SO 2↑+ H 2O

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －

B ．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:Fe 2＋＋NO 错误!＋4H ＋===Fe 3＋

＋NO↑＋2H 2O C ．把反应Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2设计成原电池，其正极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋

D ．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H ＋＋SO 错误!＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A ．向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －

＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O

B ．向FeCl 3溶液中加入Mg （OH ）2：3Mg （OH ）2＋2Fe 3＋===2Fe （OH ）3＋3Mg 2＋

C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H ＋===H 2S↑＋Ba 2＋

D ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液反应:HCO －

，3＋AlO 错误!＋H 2O===Al （OH ）3↓＋CO 2↑

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2=== 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－

D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

5．下列反应原理及化学方程式的书写均正确的是

A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al（OH)3↓＋3CO2↑

B．石墨为电极电解 FeCl2溶液，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH＋，4＋OH－错误!NH3↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液:Ba2＋＋2OH－＋NH错误!＋HCO错误!===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O错误!2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D．向含有0。1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7。8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++2

SO-BaSO4↓+2H2O

4

B．钠与水反应:Na + 2H 2O Na+ + 2OH－+ H2↑

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H 2O(沸水)Fe（OH）3↓+3H+

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO 2+H2O HClO+

HCO-

3

8．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3−、Cl−、SO42−中的4种离子，所含离子均为 1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；

（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO−，CNO−在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN−离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（设其中CN－的浓度为0。2 mol·L−1)进行实验.

①写出CNO−在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________;

②若结果测得CO2的质量为1。408 g,则该实验中测得CN−被处理的百分率为 .

(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于

漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3）3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式____________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量

的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式___________________________。

1．2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:Na +2H 2O Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + 2

SO BaSO4↓+H2O

4

D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O

2．2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为

A ．用醋酸除去水垢:2H ++CaCO 3＝Ca 2+

+CO 2↑+H 2O

B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS ＝H 2S↑+ Fe 2+

C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32－

＝Al 2(CO 3)3↓

D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH －＝NO 3－+NO 2－+ H 2O

3．2016·天津］下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A ．室温下,测得氯化铵溶液pH 〈7，证明一水合氨的是弱碱:4NH ++2H 2O===NH 3·H 2O+H 3O +

B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH −+2H 2O===22AlO -+3H 2↑

C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+23HCO -→+2H 2O+2CO 2↑

D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：24MnO -+16H ++5224C O -===2Mn 2+

+10CO 2↑+8H 2O 4．2016·江苏］下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++23NO -===Cu 2+

+2NO 2↑+H 2O

B ．向Fe 2（SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe===2Fe 3+

C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水：Al 3+

+3NH 3·H 2O===Al （OH)3↓+34NH + D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +

5．2015·四川］下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是

A ．该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+

可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀

C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++ S 2−

===CuS↓

D ．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2++2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓+24NH +

6．2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：23SO -+2H +

===SO 2↑+H 2O

B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：23SiO -+ SO 2+ H 2O===H 2SiO 3↓+23SO -

C ．向Al 2(SO 4）3溶液中加入过量的NH 3·H 2O:Al 3 ++4 NH 3·H 2O=== Al(OH ）4] −

+44NH + D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O===4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑

7．2015·北京］某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理．．．

的是(已知:饱和NaClO 溶液的pH 约为11) A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备:Cl 2 +2OH −=== Cl −+ ClO −+ H 2O

B ．该消毒液的pH 约为12：ClO −+ H 2O HClO+ OH −

C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H +

+ Cl −+ ClO −=== Cl 2 ↑+ H 2O

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO −===HClO+ CH 3COO −

答案

1．【答案】C

【解析】A ．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为:2ClO −+2H 2O+2SO 2===2SO 42−+4H ++2Cl −，故A 错误；B ．反应生成的铁离子能够氧化碘离子,正确的离子方程式为:2I −+Fe 2O 3+6H +===2Fe 2++3H 2O+I 2，故B 错误；C ．NaHCO 3与少量的Ca(OH ）

2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca 2++2OH −+2HCO 3−===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32−,故C 正确；D ．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液中含有0.005 mol ，含有0。01 mol 硫酸根离子和0。005 mol 铝离子；20 mL 0。5 mol/L Ba(OH ）2溶液的物质的量为0.01 mol ，含有0.01 mol 钡离子和0.02

mol 氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba 2++4OH −+Al 3++2SO 42−==2BaSO 4↓+AlO 2−

+2H 2O ，故D 错误；故选C 。

2．【答案】D 3

NH 3·H 2O+Fe 3+===Fe （OH ）3↓+3NH 4+

，故D 正确。

1．【答案】B

【解析】本题考查离子共存及离子方程式的正误判断。A 、漏写了Fe 2+和氢氧根的反应，A 项错误；B ．因Mg （OH ）2较MgCO 3更难溶，因此加入少量NaOH 应生成Mg(OH ）2沉淀，B 项正确；C ．NH 3·H 2O 不能拆开，离子方程式应为2NH 3·H 2O+CO 2

2+4NH +23CO -+H 2O ，C 错误;D 项，溶液中Fe 3+与3HSO -因发生氧化还原反应不共存，D 错误。

2．【答案】C

【解析】氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸,要写化学式,离子方程式是Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，A 错误;硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反

应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe 2＋＋NO 错误!＋4H

＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，B 错误；把反应Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2设计成原电池，负极上Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu －2e － ===Cu 2＋,正极上Fe 3＋

获得电子，发生还原反应,其正极反应为Fe 3＋＋e － ===Fe 2＋，C 正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H ＋＋SO 错误!＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O,D 错误.

3．【答案】B

4．【答案】B

【解析】石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，A错误；酸性KMnO4溶液具有氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，放出氧气,B正确；铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，C错误；生成的Fe3＋具有氧化性，能够氧化碘离子,D错误.

5．【答案】D

【解析】泡沫灭火器是利用硫酸铝和碳酸氢钠的反应，其工作原理为Al3＋＋3HCO错误!===Al （OH)3↓＋3CO2↑，A错误;石墨为电极电解 FeCl2溶液，因还原性Fe2＋〉Cl－,故应为Fe2＋－e－===Fe3＋，B错误；熟石灰和氯化铵制氨气是固体之间的反应，不能写离子方程式,C错误；按照“少定多变”的原则，故D正确。

6．【答案】D

【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电,B错误;硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；向含有0。1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7。8 g Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe（OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确.

7．【答案】A

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++2

SO BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反

4

应的正确的离子方程式为2Na + 2H 2O2Na+ + 2OH－+ H2

↑，故B 错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe 3++3H 2O(沸水)

Fe （OH ）3（胶体)+3H +，故C 错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O

2HClO+CaCO 3↓，故D 错。 8．【答案】（1）①Na +、Fe 2+、NO 3−、SO 42− ②3Fe 2++NO 3−+4H +===3Fe 3++NO↑+2H 2O

（2）①2 CNO −+ 6ClO − +8H +

===N 2↑+ 2CO 2↑+ 3Cl 2↑+ 4H 2O ②80。0％

(3)①Cu+2HCl+H 2O 2===CuCl 2+2H 2O ②0。032

③2Fe 3＋+23SO -+H 2O===2Fe 2＋+SO 2

4-+2H + 【解析】（1）①加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3−

之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO 42−,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为 1 mol ，根据由电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +,故一定存在Na +、Fe 2+、NO 3−、SO 42−;②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式:3Fe 2++NO 3−+4H +===3Fe 3++NO↑+2H 2O 。

可以看出，化合价由+7价降低为+2价,由电子守恒可知参加反应的n (KMnO 4）=0.16/(7﹣

2)=0.032 mol ； ③先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色，则Fe 3+

先被还原后又氧化,先变为浅绿色的离子方程式是2Fe 3++SO 32−+H 2O===2Fe 2++SO 42−+2H +，后变为棕黄色的原因是H +与NO 3−组成的硝酸将Fe 2+氧化。

1．【答案】B

【解析】A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误,OH −、H +

、H 2

O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了+

NH和OH−之间的反应,D错误.

4

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的

离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。2．【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误;D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确.

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO错误!”.（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应.

3．【答案】B

误;故选B。

4．【答案】C

【解析】A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：

NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4）3溶液中加入过3Cu+8H++2

3

量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向

NH+,C正Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH）3↓+3

4确;D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为2

SiO-+2H+===H2SiO3↓,D错误。答案选C。

3

5．【答案】A

【解析】B、无现象;C、H2S不可拆；D、与过量浓氨水反应产生Cu（NH3)4]2+.选A。6．【答案】D

【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成2

SO-、NO和H2O，错误；B、过量的

4

HSO-，错误;C、Al（OH）3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过SO2与Na2SiO3溶液反应生成

3

量氨水反应生成Al（OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确.

7．【答案】B

吃了不胖的糖

人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含70％左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一种低热量、高甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。

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