电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理
电导法测弱电解质解离平衡常数实验报告
有关。为了比较不同电解质溶液的导电能力，人们引入了摩尔电导率的
概念: 在相距1m的两个平行电极之间，放入含有1mol的电解质溶液时该
溶液的电导称为摩尔电导率，用Λm表示。那么摩尔电导率与电导率之间
的关系为:
m k c
其中c为溶液的浓度。
弱电解质的解离度α随浓度的下降而增大，当溶液浓度趋于无限稀释，弱电
Байду номын сангаас
m m
k
m
c
c
k
m
α
c 2 Kc
mol.dm3 mS.dm1 mS.dm2.mol1
1
Kc mol.dm 3
注: 平均Kc =
。
六、思考题 1.影响准确测定溶液的电导率的因素有哪些？ 2.实验中为什么要先校正电导池常数？ 如何测定？ 3.什么叫溶液的电导、电导率和摩尔电导率？ 七、说明 25℃醋酸在水溶液中的Kc值为1.754×10-5mol.dm-3
电解质（如CH3COOH）Λm与c不是线形关系，故它不能像强电解质溶液
那样，从 m的 图A 外c 推至c=0处而求得Λm∞。根据离子独立运动定律，在无
限稀释的溶液中，离子运动是彼此独立的，互不影响，即电解质的摩尔电
导率等于正、负离子摩尔电导率之和:
m m m
弱电解质CH3COOH的Λm∞可由电解质HCl、CH3COONa即NaCl的Λm∞ 求得: m (CH 3COOH ) m (H ) m (CH 3COO )
Kc c 2 1
式中 Kc - 以浓度表示的解离平衡常数； α– 弱电解质的解离度； c– 弱电解质的总浓度。
已知c，测得α，即可按上式求得Kc。
测定解离度α的值采用电导法。
电导的定义是: 通过导体的电流与导体两端电势差之比。因此，电导是 电阻的倒数。电导的符号为G，电阻的符号为R，以公式表示，即
实验一 电导法测定弱电解质的电离平衡常数
实验一电导法测定弱电解质的电离平衡常数实验目的：通过电导法测定弱电解质的电离平衡常数，探究电导法测定电离平衡常数的原理和操作方法。
实验原理：弱电解质的电离平衡常数K为：K=α²C/(1-α) （其中，α表示电离度，C表示弱电解质的浓度）。
由于弱电解质的电离度很小，可以近似认为它的电离度是常数。
从电导率的角度出发，弱电解质的电导率可以表示为：κ=κ' + κ'' =kC(α +β)，其中，k是常数，κ'和κ''分别为弱电解质的电导率和电极电架电导率，α和β分别为弱电解质和溶剂（一般为水）的等效电导率。
通常实验中只能测量到总电导率，但是可以通过电导率对浓度和电离度的关系进行分析，进而计算出弱电解质的K值。
实验步骤：1.将所需量的KCl、NaCl和HCl等指定量的不同浓度的溶液加入电导池中。
在每次测量前，用去离子水清洗电导池。
2.打开电导计电源开关，选择对应的测量范围，将电导池放入电导计的电极架内。
3.读取电导计显示的电导率值，将其记到实验记录表中。
4.根据所加入的某一种量浓度的水溶液电离平衡常数的已知值，计算α和K值。
将计算结果记录到实验记录表中。
5.重复以上步骤，测定其他浓度水溶液的电导率和计算α和K值。
6.将α和K值以绘制α和C的曲线等形式呈现。
通过分析α和C的曲线，确定弱电解质的电离平衡常数K。
实验注意事项：1.电导池在使用前需清洗，以保证测量结果的准确性。
2.一定要记录所有测量数据，保证测量结果的可重复性。
3.将实验结果以图表等形式呈现，进行分析和论证。
实验结果：所得结果表明，电导法测定弱电解质的电离平衡常数是可靠准确的。
通过实验，还可以得到弱电解质电离度与浓度的变化规律，进一步了解了电解质溶液中的离子平衡关系。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。
这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。
Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)若U+= U-，，U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K aө，起始浓度C0，电离度α有以下关系：AB A+ + B-起始浓度mol/L：C00 0平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0K cө=[c(A+)/cө][c(B-)/cө]/[c(AB)/cө]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[cөΛ∞m(Λ∞m-Λm)] 根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K aө。
Λm C0/cө =Λ∞m2K cө/Λm-Λ∞m K cө通过Λm C0/cө~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K cө，可求出K cө。
三、仪器与试剂DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。
实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数
实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。
2、学会实验测量的操作技术。
3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。
二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”,。
将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。
定义电导池系数则通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出K cell。
在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率,其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。
对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。
即式中ν+，ν-分别为正、负离子的化学计量数，可查表得到。
与的差别来自两个因素，一是电解质的不完全电离，二是离子间的相互作用。
若溶液中离子浓度很低，彼此相隔较远，相互作用力可以忽略，则与之间的关系可表示为：(推导)式中α为弱电解质的解离度。
醋酸在水溶液中有下列平衡：其解离平衡常数为(推导)将代入上式整理可得此式称为奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律。
改写成线性方程为：以对作图得一直线，斜率为，截距为，由此可求得和(推导) ：整理可得：电解质溶液的电导通常利用惠斯登（Wheatston）电桥测量，但测量时不能用直流电源，因直流电流通过溶液时，导致电化学反应发生，不但使电极附近溶液的浓度改变引起浓差极化，还会改变两极的本质。
因此必须采用较高频率的交流电，其频率通常选为1000Hz。
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
电导法测定弱电解质实验报告
电导法测定弱电解质实验报告一、实验目的1、掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理和方法。
2、学会使用电导率仪测量溶液的电导率。
3、加深对弱电解质电离平衡概念的理解。
二、实验原理1、弱电解质的电离平衡弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡。
例如，醋酸（CH₃COOH）在水溶液中电离为醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离平衡常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH2、电导率与浓度的关系电导率（κ）是指相距 1m、截面积为 1m²的两平行电极间溶液的电导（G）。
溶液的电导率与溶液中离子的浓度和离子的迁移速率有关。
对于弱电解质溶液，电导率随浓度的变化而变化。
在无限稀释的溶液中，弱电解质全部电离，此时的电导率称为极限电导率（κ∞）。
在一定浓度范围内，弱电解质的电导率（κ）与其浓度（c）成正比，即：κ ＝Λm c其中，Λm 为摩尔电导率。
3、摩尔电导率与电离度摩尔电导率（Λm）是指含有 1mol 电解质的溶液在相距 1m 的两平行电极间所具有的电导。
对于弱电解质，其摩尔电导率与电离度（α）的关系为：Λm ＝Λm∞ α其中，Λm∞ 为无限稀释时的摩尔电导率。
通过测定不同浓度下弱电解质溶液的电导率，计算出摩尔电导率，进而求得电离度和电离平衡常数。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪、恒温槽、移液管（25mL、50mL）、容量瓶（100mL）、烧杯（100mL）。
2、试剂醋酸溶液（约 01mol/L）、去离子水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度至 25℃。
2、用去离子水冲洗电导电极，并用滤纸吸干。
3、测定去离子水的电导率，重复测量三次，取平均值作为水的电导率。
4、配制不同浓度的醋酸溶液（1）用移液管准确移取2500mL 原始醋酸溶液于100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，得到浓度约为 005mol/L 的醋酸溶液。
（整理）实验九电导法测定弱电解质的解离平衡常数.
（整理）实验九电导法测定弱电解质的解离平衡常数.实验⼗⼀电导率的测定及应⽤⼀实验⽬的1. 测定KCl ⽔溶液的电导率,求算它的⽆限稀释摩尔电导率；2. ⽤电导法测定醋酸在⽔溶液中的解离平衡常数；3. 掌握DDS ⼀11A 型电导率仪的测量原理和使⽤⽅法；⼆实验原理1. 电解质溶液的导电能⼒通常⽤电导G 来表⽰，它的单位是西门⼦(Siemens)，⽤符号S (西)表⽰。
若将某.电解质溶液放⼊两平⾏电极之间，设电极间距为l ，电极⾯积为A ，则电导可表⽰为：G =кlA(11⼀1) (11⼀1)式中，к为该电解质溶液的电导率，单位为S ·m -1，它的数值与温度、溶液组成及电解质种类有关；l/A 称为电导池常数；它的单位为m -1。
在讨论电解质溶液的导电能⼒时，常⽤摩尔电导率Λm 这个物理量，它与电导率к、溶液浓度c 之间的关系如下：Λm =к/c (11⼀2)摩尔电导率的单位为S ·m 2·mol -1.2. Λm 总是随溶液浓度的降低⽽增⼤。
对强电解质稀溶液⽽⾔，其变化规律⽤科尔劳施(Kohlrausch)经验公式表⽰：c A m m -Λ=Λ∞ (11⼀3)(11⼀3)式中，Λm∞为⽆限稀释摩尔电导率。
对特定的电解质和溶剂来说，在⼀定温度下，A 是⼀个常数。
所以将Λm对c 作图得到的直线外推，可求得该强电解质溶液⽆限稀释摩尔电导率Λm ∞。
3. 对弱电解质，其Λm ∞⽆法利⽤(11⼀3)式通过实验直接测定，⽽是根据离⼦独⽴运动定律，应⽤强电解质⽆限稀释摩尔电导率计算出弱电解质⽆限稀释摩尔电导率，也可以从正、负两种离⼦的⽆限稀释摩尔电导率加和求得：∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m νν (11⼀4)(11⼀4)式中,∞+Λ,m ,∞-Λ,m 分别表⽰正、负离⼦的⽆限稀释摩尔电导率。
不同温度下醋酸溶液Λm∞见表11⼀1。
表11⼀1不同温度下醋酸溶液的Λm∞在弱电解质的稀薄溶液中，离⼦的浓度很低,离⼦间的相互作⽤可以忽略，可以认为它在浓度为c 时的解离度α等于它的摩尔电导率Λm 与其⽆限稀释摩尔电导率∞Λm 之⽐,即:α=Λm /∞Λm(11⼀5)对1⼀1型弱电解质,例如醋酸,当它在溶液中达到解离平衡时,有:HAc ?H + +Ac ¯该反应的标准解离平衡常数K o与浓度为c 时解离度α之间有如下关系:)1(02αα-?=c c K (11⼀6) (11⼀6)式中c o为溶质B 的标准浓度, c o=1.00mol ·dm -3，合并(11⼀5)和(11⼀6)两式，即得:)(20mm m mc c K Λ-ΛΛ?Λ=∞∞ (11⼀7) (11⼀7)式可改写为:m Λ1=2)(∞Λ??Λm m K c c +∞Λm1 (11⼀8) (11⼀8)式为奥斯⽡尔德(Ostwald)稀释定律。
电导法测定弱电解质的电离常数(精)
电导法测定弱电解质的电离常数Ⅰ、目的要求 一、用电导法测定弱电解质醋酸在水溶液中的解离平衡常数Kc ；二、巩固溶液电导的基本概念及其熟悉DDS-307型电导率仪的使用 Ⅱ、仪器与试剂Ⅲ、实验原理醋酸在水溶液中呈下列平衡：HAc = H + + Ac -c(1-α) c α c α式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc 为：定温下，Kc 为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc 值。
醋酸溶液的电离度可用电导法测定。
溶液的电导用电导率仪测定。
测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图1-1所示图1 浸入式电导池若两电极间距离为l ，电极的面积为A ，则溶液电导G 为： G =式中： 为电导率。
电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。
溶液的电导率κ按 ⎪⎭⎫ ⎝⎛==A l G ρκ1式计算。
对电导池而言，⎪⎭⎫ ⎝⎛A l 称为电导池常数，可将一精确已知电导率值的标准溶液（通常用KCl 溶液）充入待用电导池中，在指定温度下测定其电导率，然后按照⎪⎭⎫ ⎝⎛==A l G ρκ1算出电导池常数⎪⎭⎫ ⎝⎛A l 值。
对于弱电解质来说，无限稀释时的摩尔电导率∞Λm 反映了该电解质全部电离且没有相互作用时的电导能力，而一定浓度下的m Λ反应的是部分电离且离子间存在一定相互作用时的电导能力。
如果弱电解质德电离度比较小，电离产生出的离子浓度较低，使离子间作用力可以忽略不计，那么m Λ与∞Λm 的差别就可以近似看成是由部分离子与全部电离产生的离子数目不同所致，所以弱电解值的电离度可表示为：а=m Λ/∞Λm若电解质为MA 型，电解质的浓度为c ，那么电离平衡常数αα-=12c Kc 若已知该电解质溶液的物质的量浓度，则依照式c m /κ=Λ即可求出摩尔电导率m Λ值。
再根据奥斯特瓦尔德（Ostwald ）稀释定律。
()m m m m c Kc Λ-ΛΛΛ=∞∞2实验证明，弱电解质的电离度а越小，该式越精确。
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电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1。
了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2。
测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的.这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以,Λm通常称为表观摩尔电导率.Λm/Λ∞m=α（U++ U-）/(U+∞+ U-∞) 若U+= U-，,U+∞=U—∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K aө，起始浓度C0，度α有以下关系：AB A+ + B-起始浓度mol/L：C00 0平衡浓度mol/L：C0·(1—α）αC0 αC0K cө=［c(A+)/cө]［c（B-)/cө］/[c(AB）/cө］=C0α2/（1—α)=C0Λm2/［cөΛ∞m(Λ∞m-Λm）]根据离子独立定律,Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来.Λm可以从电导率的测定求得,然后求出K aө。
Λm C0/cө =Λ∞m2K cө/Λm-Λ∞m K cө通过Λm C0/cө~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K cө，可求出K cө.三、仪器与试剂DDS—11A（T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液.四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0。
3℃。
2.用洗净、烘干的义形管1支,加入20。
00mL的0。
1000mol/L醋酸溶液，测其电导率.3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10。
00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10。
00mL电导水注入电导池，混合均匀，温度恒定后，测其电导率,如此操作，共稀释4次。
4.倒去醋酸溶液,洗净电导池，最后用电导水淋洗。
注入20mL电导水，测其电导率。
五、实验注意事项1。
本实验配制溶液时,均需用电导水。
2.温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。
每次用电导水稀释溶液时，需温度相同。
因此可以预先把电导水装入锥形瓶,置于恒温槽中恒温.六、数据记录及处理第一次实验：实验温度:25。
2℃，电导池常数K(l/A):0.94 m-1，Λ∞m=390。
72 s。
cm2/mol-1表1 醋酸电离常数的测定计算：Λm/s。
m2。
mol—1=（κHAC -κ电导水)us.cm-1×10—4/［c（HAC）mol.L-1×103］={(κHAC —κ电导水) ×10—7/c(HAC)}Λm（1)={(0.520×103—2.90）/（1。
000×10—1）｝×10—7=5.17×10-4s.m2。
mol—1Λm(2）=｛(0。
375×103-2.90)/(5。
000×10—2）｝×10-7=7。
44×10-4s.m2。
mol-1Λm（3)=｛(0.265×103-2。
90)/（2。
500×10—2）｝×10—7=1。
05×10—3s。
m2。
mol-1Λm（4)={(0。
187×103—2。
90）/(1。
250×10-3）}×10-7=1.47×10-2s.m2。
mol-1Λm(5）={(0.129×103—2.90)/(6.250×10—4）｝×10—7=2.02×10-2s.m2。
mol-1Λ∞m（HAC）=Λ∞m(H+)+Λ∞m(AC-）=349.82s.cm2.mol—1+40.9s。
cm2.mol-1=390。
72 s。
cm2/mol=3.9072×10-2s.m2。
mol—1α=Λm/Λ∞mα(1)= 5。
17×10-4/ 3.9072×10-2=0。
0142α（2）= 7.44×10-4 / 3.9072×10—2=0。
0199α（3)= 1。
05×10—3 / 3。
9072×10—2=0。
0275α(4)= 1.47×10-2 / 3。
9072×10-2=0。
0397α（5）= 2。
02×10—2/ 3.9072×10-2=0。
0545K cө=C0Λm2/[Λ∞m(Λ∞m—Λm）K cө（1）=1.000×10-1×（5。
17×10—4）2/［390.72×(390.72—5.17)×10-8]=1。
78×10—5K cө（2)=5.000×10-2×（7。
44×10-4)2/［390.72×(390.72—7.44）×10-8］=1.85×10-5K cө（3）=2.500×10-2×(1.05×10—3)2/［390.72×(390。
72-1。
05）×10-8]=1。
85×10—5K cө（4）=1.250×10—3×（1。
47×10—3）2/[390。
72×（390。
72—1。
47）×10—8］=1。
85×10—5K cө（5）=6.250×10—3×(2。
02×10-3)2/［390.72×（390.72—2。
02)×10—8]=1。
76×10—5K cө(平均值)= 1。
82×10-5表2 醋酸电离常数的测定C 0/c o Λm /S -1.m -2.m o l1/Λm /s .m 2.mol-1直线斜率=Λ∞m 2K c ө =2。
721×10—8，K c ө=2.721×10-8/（390。
72×10-4)2=1。
78×10—5第二次实验：实验温度：24.9℃，电导池常数K(l/A)：0.94 m—1，Λ∞m=390.72 s.cm2/mol-1表1 醋酸电离常数的测定计算：Λm/s.m2.mol—1=（κHAC -κ电导水）us.cm-1×10-4/［c（HAC）mol.L-1×103]=｛(κHAC —κ电导水）×10-7/c（HAC)｝Λm（1）=｛(0。
522×103—3。
10)/(1。
000×10—1）｝×10-7=5。
17×10—4s。
m2。
mol-1Λm(2)=｛(0。
372×103-3.10）/(5.000×10—2）}×10—7=7。
44×10—4s.m2。
mol-1Λm(3)={(0。
266×103-3.10)/（2。
500×10—2）｝×10—7=1.05×10—3s.m2.mol—1Λm(4）=｛（0.185×103—3。
10）/（1.250×10—3）}×10-7=1.46×10-2s。
m2。
mol—1Λm(5）=｛（0。
131×103—3.10）/(6.250×10—4）｝×10—7=2。
05×10-2s.m2.mol-1Λ∞m（HAC）=Λ∞m（H+)+Λ∞m（AC—)=349。
82s。
cm2.mol—1+40.9s.cm2。
mol—1 =390.72 s。
cm2/mol=3.9072×10—2s.m2.mol-1α=Λm/Λ∞mα（1）= 5。
19×10—4/ 3.9072×10-2=0。
0133α（2)= 7.38×10—4 / 3。
9072×10-2=0.0189α（3）= 1。
05×10—3 / 3。
9072×10-2=0.0269α（4）= 1.46×10-2 / 3。
9072×10—2=0。
0372α（5）= 2.05×10—2/ 3。
9072×10—2=0.0524K cө=C0Λm2/［Λ∞m（Λ∞m—Λm)K cө（1)=1。
000×10—1×(5。
19×10-4)2/［390.72×(390。
72-5。
17)×10-8]=1。
79×10-5K cө（2)=5.000×10—2×(7.38×10—4）2/[390.72×（390.72—7.44)×10-8]=1.82×10-5K cө（3)=2.500×10—2×(1。
05×10-3)2/[390.72×(390.72-1.05)×10—8]=1.86×10-5K cө（4）=1。
250×10—3×（1。
46×10-3)2/[390。
72×(390.72-1。
47）×10-8］=1.80×10—5K cө(5）=6。
250×10—3×(2。
05×10—3)2/[390。
72×(390。
72-2。
02)×10-8］=1.81×10—5K cө(平均值)= 1.82×10-5表2 醋酸电离常数的测定实验温度：24.9℃，电导池常数K(l/A)：0。
94 m-1,Λ∞m=390.72 s.cm2/mol—1C 0/c oΛm /S .m 2.m o l-11/Λm / S -1.m -2.mol直线斜率=Λ∞m 2K c ө=2.720×10—8，K c ө=2.720×10-8/（390。
72×10—4)2=1.78×10-5。