2021高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡(word含答案版)
2021届（2020真题）高考化学冲刺●电化学基础●化学反应速率与化学平衡●电解质溶液●化学实验●有机化学明确考试重点熟悉常见题型掌握解题方法沉着冷静应考2020高考化学冲刺-----化学反应速率和化学平衡常考考的：1.反应速率的计算2.等效平衡3.平衡状态的判断4.平衡常数应用5.化学平衡的移动6.图像分析题7.列式计算2.反应速率计算、等效平衡、平衡移动、平衡常数、图标数据分析（2020江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3.平衡移动、图像分析（2020安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是4.图像分析（2020北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l) 催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒5.图像分析、平衡移动、平衡常数（2020福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26.图像分析（2020天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段7.图像分析（2020重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜09．列式计算(2020全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%10.数据分析、相关计算（2020四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I ）时，X 的转化率为115 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等综合题11．（201浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.8 6.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A ．322(NH )(CO )υυ=B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2ONH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －)随时间变化趋势如图所示。
t (min)210012221.5c (NH 2COO -)(mol/L)46814161820241.61.71.81.92.02.12.22.32.4●●●●●25℃15℃5℃■■■■■▲▲▲▲▲⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _______________________。
14、（2020广东高考31，15分）利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2O(g)转化为CH 4和O 2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I 、II 、III ）作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0－30小时内，CH 4的平均生成速率V I 、V II 和V III 从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH 4最多。
（2）将所得CH 4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
该反应的△H=+22020 kJ•mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。
15.（2020山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N5＋12 H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×12020kPa左右，选择此压强的理由是。
16.（2020重庆，14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3.0b. 10°C、pH=4.0c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.③若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____。
(忽略O 3 的分解)。
17.（2020新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
2021年高考化学试题分类汇编(12月)G单元 化学反应速率和化学平衡(含解析)
年高考化学试题分类汇编（12月）G单元化学反应速率和化学平衡（含解析）目录G单元化学反应速率和化学平衡............................... 错误!未定义书签。
G1 化学反应速率..................................................... - 1 -G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） ......... - 6 -G3 速率、平衡图像.................................................. - 24 -G4 等效平衡与化学平衡计算.......................................... - 36 -G5 化学反应速率和化学平衡综合...................................... - 46 -G1化学反应速率【理综卷（化学解析）·xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
2021年全国高考化学试题汇编--化学反应速率和化学平衡
2021高考考题化学试卷试题分类解析 化学试卷反应速率和化学试卷平衡1．（21海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%解析：由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a根据题意有：2－3a 2a = 32，a ＝13，Y 的转化率最接近65%。
正确答案：D 。
2．（21海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学试卷反应速率，因此对化学试卷平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。
因为化学试卷反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。
正确答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
2021年高考化学―化学反应速率与化学平衡
2021年高考化学―化学反应速率与化学平衡2021年高考化学试题分类汇编―化学反应速率与化学平衡1.（2021江苏高考12）下列说法正确的是a、在一定的温度下△ H>0△ 反应的s>0b MgCl 2（1）=Mg（1）+Cl 2（g）水解反应NH 4+H 2O＋当nh3h2o+H达到平衡时，温度升高，平衡反向移动＋c、铅酸蓄电池在放电过程中的负极与充电过程中的负极发生还原反应d.对于反应2h2o2＝2h2o＋o2↑,加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
a、分解反应是一个吸热反应，熵变和焓变大于零。
内容来自四个化学方向的判断。
b、水解反应是吸热反应。
温度越高，水解越多，这有利于向水解方向移动。
c、铅酸蓄电池放电时，负极失去电子并产生氧化反应。
d、一般来说，提高温度和添加正催化剂可以加快反应速度。
答：广告2.（2021江苏高考15）700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co（g）＋h2o（g）co2＋h2(g)反应期间测量的一些数据如下表所示（表中T1>T2）：反应时间/min0t1t2下列说法正确的是a、 t1min内的平均反应速率为V（H2）=0.40/T1mol-1min-1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时，n(co2)＝0.40mol。
c、在其他条件不变的情况下，向平衡体系中加入0.20mol H2O，与原始平衡相比，达到新平衡时CO的转化率和H2O的体积分数增加d.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应心、爱和专注1n（co）/mol1。
200.80h2o/mol0。
六百点二零【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
【化学】2021年全国高考试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
正确答案：C
解析：
由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220，可见其正向
进行的程度很大，正确。K= c(O2 ) c(HbCO) ，由题意知，K=220， c(HbCO) 0.02
c(CO) c(HbO2 )
c(HbO2 )
时，人受损，则 C(CO)/C(O2)=9×10-5,C 项错。D 项，当 O2 浓度很大时，题 中平衡将逆向 移动，从而解救人，正确。
下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
正确答案：C
14．（09 宁夏卷 10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学试卷方程式为：
该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应
物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；
平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C 选项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。
解析：
A 项，6min 时反应达平衡，但未停止，故错；
B 项，X 的变化量为 1-0.15=0.85mol，转化率为 0.85/1=85%，正确。
H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则 X 的转化率减小，C 项错；D 项，降
温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故 V 正>V 逆，即逆反应减小的倍
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 正确答案：C 解析： 根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以 A 错误。
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析
2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
2021―2021年高考化学试题分类汇编―化学反应速率和化学平衡
2021―2021年高考化学试题分类汇编―化学反应速率和化学平衡 2021年高考化学试题1．(2021安徽?9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2021大纲卷?8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0B．降低温度 D．更换催化剂反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强C．增大CO的浓度答案：B3．(2021江苏?10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2021江苏?14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol・L－1・s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol・L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化第 1 页,共 35页2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气率小于80% 答案：C5．(2021上海?18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小B．加入少量水，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2021四川?12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2催化剂加热 2SO3，ΔH<0。
化学平衡-2021年高考化学【化学基本理论】(解析版)
05 化学平衡类型一、化学平衡状态及移动1．(2021届上海市闵行区高三下学期二模)在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）A．反应速率之比始终是v逆=2v正B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快【答案】C【详解】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误；B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误；C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确；D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；故答案为C。
2．(2020届攸县第三中学高三第五次月考)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)→2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．I2浓度与N2O分解速率无关【答案】A【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误；D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；答案选A。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合题试题含答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合题试题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。