2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.2 硫酸练习 新人教版必修1

4.4.2 硫酸
1．下列有关浓H 2SO 4的叙述中，正确的是( )
A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H 2
C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4
D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体
解析：浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确；在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。

H 2SO 4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H 2SO 4反应，故C 项错误；浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H 2S 气体，故D 项错误。

答案：A
2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A ．①中苹果块会干瘪
B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C ．③中小试管内有晶体析出
D ．④中pH 试纸变红
解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。

苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO 3
溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO 4，饱和KNO 3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水碳化，最终会变成黑色。

答案：D
3.如图所示，小试管内盛有约3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U 形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。

沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL 浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有( )
A ．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B ．U 形细管内左边液面下降，右边液面升高
C ．有少量的白色固体析出
D ．小试管内有气泡产生
解析：浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO 4固体。

答案：D
4．下列物质的转化中，浓H 2SO 4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) A ．Cu ―→CuSO 4 B ．C ―→CO 2
C ．CuO ―→CuSO 4
D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3
解析：浓H 2SO 4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO 2－
4形式存在；表现出氧化性时硫元
素化合价降低。

由以上反应知，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中硫元素化合价降低；Fe 2O 3＋
3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 及反应CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 中硫元素化合价均不变；而Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，浓H 2SO 4在A 项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。

答案：A
5．向a mL 18 mol·L －1
的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量和起酸性作用的H 2SO 4
的物质的量分别为( )
A ．大于9a ×10－3
mol ，小于18a ×10－3
mol B ．都等于9a ×10－3mol C ．都等于18a ×10－3mol D ．都小于9a ×10－3mol
解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 参加反应的H 2SO 4有一半被还原，在Cu 与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a ×10－3
mol H 2SO 4与足量铜片反应时，被还原的H 2SO 4小于9a ×10－3
mol ，起酸性作用的H 2SO 4小于9a ×10
－
3
mol 。

答案：D
6．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( ) A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氯水 D ．氯化钠溶液
答案：D
7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2防止污染，C项正确；由于浓硫酸有剩余，若稀释应将溶液缓慢倒入水中，边倒入边搅拌，D项错误。

答案：D
8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18 mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的铜与稀硝酸⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
⑦常温下过量浓硫酸与铝反应
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦
C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误。

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应，故②正确。

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，故③正确。

④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确。

⑤铜与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故⑤错误。

⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确。

⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，故⑦正确。

答案：B。