新课标-化学反应的速率和限度

课堂反馈
1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示 该反应的速度最快的是 [ B ] A．vA=0.4mol/(L· min) B．vB=0.4mol/(L· min) C．vC=0.9mol/(L· min) D．vD=1.2mol/(L· min)
课堂反馈
2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在 2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD ) A．NO：0.001mol· -1 L B．H2O：0.002mol· -1 L C．NH3：0.002mol· -1 L D．O2：0.00125mol· -1 L
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 配成溶液反应能增大反应速率。 4.增大反应物浓度能增大反应速率。
10s
＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 答案：1mol/ (L • min）
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2) 1.7g n(NH3)= 17g/mol =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L 2L 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3) 0.5min ＝ == 2NH3
随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ C ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大， 逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
（5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时， （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡
反 应 速 率
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
3、化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象： 有的进行得快，有的进行得慢。
思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸
●金属锈蚀
快 慢 慢
●离子反应
●塑料老化 ●溶洞形成
快
慢
●食物腐败
慢
化学反应的快慢是相对的！
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢 什么是定性？什么是定量？
2. 下列反应为大气中发生的化学反应： SO2＋ NO2 == SO3 + NO 2NO + O2 == 2NO2 此反应的催化剂是 NO2 ， 总反应的方程式 NO2 为 2SO2 ＋ O2 == 2SO3 。
.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快 反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反 应条件的控制
下面以“提高煤的燃烧效率”为例
(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。 (2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 △s v＝ t
随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N
( AC ) H 键形成 பைடு நூலகம் 键断裂 H 键断裂 H 键形成
随堂练习4
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
2 14CO
、14C、14CO 2
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选 修模块《化学反应原理》中学习。
自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜
注意： 决定化学反应速率的主要因素：
反应物本身的性质
自学P43 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的 C 作用是______。 A．增大正反应速率，减少逆反应速率 B．提高反应物的转化率 C．以同样程度改变正逆反应的速率 D．改变反应后混合物的组成
从这一实验中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正向反应
H2 + I2
逆向反应
2HI
正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 Ag＋＋ Cl－ == AgCl ↓ AgCl == Ag＋＋ Cl－ （视作不可逆） （极微量电离）
v(正) v(正)= v(逆) v(逆) 0 t1 时间（t） (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态
定义：平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应物和生成物浓度保 持不变的状态。 特征:(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 (3)动：动态平衡 (4)等： v(正)＝ v(逆) (5)定：反应物和生成物浓度保持不变
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－6
现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 结论
MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢 试剂
小结： 决定反应速率的因素：反应物本身的性质 影响反应速率的因素： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。
v(N2)=0.05mol/(L • s)
v(H2)＝0.15mol/(L • s)
结论：同一化学反应，用不同的物质表示其 化学反应速率可能不相同，但其化学反应速 率比等于化学计量数之比。
随堂练习4：
在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ BD ） A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率 其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
概念
做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 △c（B） v（B）＝ t 反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体反应速率 3、指平均速率
随堂练习1： 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） v（A）＝ △t = 3.0mol/L