金属元素化合物转化关系图
第三章第二节铁及其化合物考点Fe2+、Fe3+的检验铁及其化合物的转化关系-课件新高考化学一轮复习
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一
定不含 Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定
不含 Cu2＋和 Fe3＋
解析：氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存 在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2＋，也可能恰好被完全 置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2＋和 Fe3＋。 答案：D
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应 Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应 Fe 能被 Cl2、HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应 当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液)时，被氧化 为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应 当 Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe ①Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
立谁志不是 向事前业看的，大谁门就，会工面作临是许登多门困入难室。的旅程。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
物质的特殊转化关系及框图推断
物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
专题4 第三单元 铁、铜及其化合物
10.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
装置一
装置二
(1)装置二中湿棉花的作用为_提__供__水__蒸__气___。
(2) 实 验 完 毕 后 ， 取 出 装 置 一 的 少 量 固 体 ， 溶 于 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：F__e3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_ _＋__2_F_e_3_＋_＋__4_H_2_O_、__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_(用离子方程式表示)。
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置 中 的 空 气 ， 待 检 验 H2 的 纯 度 后 ， 再 关 闭 止 水 夹 K ， 利 用 产 生 的 H2 把 FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
专题精练
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀__硫__酸__、__铁__屑___。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_加__热__煮__沸___的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 _避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)_2与__氧__气__接__触__而__被__氧__化__。
在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同
的氯化物 (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，
第35讲碳硅铅及其化合物(课件)
【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松
高温
CaO===== CaSiO 3
CO2 ===Na2CO 3
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸
(1)弱酸性：H2SiO3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
转移 8mol 电子，D 正确。
【2022年江苏卷】
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有很大的燃烧热（890.3KJ.mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的
半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，
与熔点高无关，B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确；含铅化
合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，D错误。
ΔH=890.3kJ.mol-1
【答案】A
置换反应类型归纳
中学化学中常见置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断题过程中具有其特殊的功用，其特殊形式往往成为解题的重要突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与金属单质间的置换、金属与非金属单质间的置换。
1、金属单质置换金属单质（1）铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换。
Al与V2O5或CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
）（2）溶液中：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（湿法冶铜）Zn＋FeCl3Fe＋ZnCl2 （3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（Ti）、钽（Ta）、铌（Nb）、锆（Zr）等稀有金属。
（谐音记忆：泰坦尼克号，实际最后一个字读gao）Na+TiCl44NaCl+Ti ※（4）工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，促使平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl MgCl2＋2Rb↑的原理与此类似。
2、金属单质置换非金属单质（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑2 CH3CH2OH＋2 Na 2CH3CH2ONa＋H2↑活泼金属与非氧化性酸（HCl或稀硫酸）反应：Zn+H2SO4 Zn+ ZnSO4 +H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（只生成亚铁盐）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 △？3、非金属单质置换金属单质(在干态条件下反应)（1）H2+CuO△Cu+H2O（2）3C+Fe2O32Fe+3CO Si+2FeO2Fe+SiO2※备注：反应（1）不能说明H2的还原性比Cu强。
福建专用新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修
2．实验课提供的下列各试剂中，不能用来鉴别 FeSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液的是
()
A．NaOH 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
C．BaCl2 溶液
D．KSCN 溶液
【解析】选 C。A 项，向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液后生成白色沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变成红褐色，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入 NaOH 溶液后生成红褐色沉 淀，可鉴别；B 项，FeSO4 具有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Fe2(SO4)3 不 褪色，可鉴别；C 项，二者均与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀，不可鉴别；D 项， 加入 KSCN 溶液立即呈红色的是 Fe2(SO4)3 溶液，无明显变化的是 FeSO4 溶液，可 鉴别。
①用单线桥表示电子转移为
②反应中 FeCl3 中 Fe 元素化合价由＋3 价降低到＋2 价，得电子，化合价降低， 发生还原反应，作氧化剂； ③反应的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：(1)单质 Fe(OH)3 (2)盐 ③⑤ 氧化 ②
(3)① ②氧化 铁的化合价由正三价变为正二价 ③Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)丙组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄 色，发生反应的离子方程式为________________________。 (4)丁组同学取 10 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，充 分反应。取 1 mL 反应后溶液加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，观察到的现象是 ___________________________________________________________________。 (5)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2＋有________性；Fe3＋、Cl2、I2 的氧化性由大到小的顺序是_________________________________。
铁及其化合物之间的转化关系-PPT课件
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉 淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢 氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有 Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。 (2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加 KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液 变成红色,会干扰Fe2+的检验。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(4)Fe3+→Fe2+:加还原剂,如 Fe、Cu、I-等。Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
(5)Fe2+→Fe:加强还原剂,如 Zn、Al、C、CO 等。Zn+Fe2+
Zn2++Fe,CO+FeO Fe+CO2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯 水(溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系提升课时学案必修第一册
第3课时 利用“价态二维图〞认识铁及其化合物的关系(提升课时)铁及其化合物的关系1．铁及其化合物的“价—类〞二维图：2．铁及其化合物之间的主要转化关系：3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反响生成盐和水。
Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反响生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓；Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反响生成盐和水。
Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和复原性：(1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有复原性Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuFe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用复原剂将其复原为铁单质。
例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。
(3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为复原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(4)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被复原剂复原为＋2或0价，具有氧化性。
(5)Fe(OH)2具有复原性，能被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
【典例】如图为铁及其化合物的“价－类〞二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe ③NaOH ④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与_______发生反响(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_________发生反响(填序号)。