自然界中的元素
11种常见的元素
11种常见的元素11种常见的元素:1. 氢(H)氢是最简单的元素，它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中以分子形式存在。
氢气可以用作燃料，被广泛应用于氢能源技术。
2. 氧(O)氧是地球上最丰富的元素之一，占地壳的大约46.6%。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它是维持生命的必需元素之一。
氧气在呼吸过程中起着重要的作用，同时也参与了燃烧和氧化反应。
3. 碳(C)碳是地球上生命的基础，它是有机化合物的主要组成元素。
碳在自然界中以多种形式存在，如石墨、钻石等。
碳也是燃料的重要成分，燃烧碳会释放大量的能量。
4. 硫(S)硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以多种形式存在。
硫具有特殊的气味，它在化学工业中广泛应用于制备硫酸等化合物。
此外，硫还是一种重要的养分，对生物体的生长和发育起着重要作用。
5. 铁(Fe)铁是地球上最常见的金属元素之一，它在自然界中以铁矿石的形式存在。
铁是一种重要的结构材料，广泛用于建筑、制造和交通工具等领域。
此外，铁还是人体内的重要成分之一，它参与了血红蛋白的合成。
6. 铝(Al)铝是一种轻便、耐腐蚀的金属元素，它在自然界中以铝矿石的形式存在。
铝具有良好的导热和导电性能，广泛应用于航空、建筑和包装等领域。
此外，铝也是一种重要的饮食补充剂，有助于维持人体的健康。
7. 氮(N)氮是地球大气中的主要组成成分之一，占据了大约78%。
氮气是一种无色、无味的气体，它在自然界中以分子形式存在。
氮在生物体中起着重要的作用，它是蛋白质和核酸的组成元素。
8. 硅(Si)硅是地壳中第二丰富的元素，占地壳质量的大约27.7%。
硅是一种非金属元素，它具有良好的导电性和半导体性能，广泛应用于电子工业和太阳能电池等领域。
9. 锌(Zn)锌是一种常见的金属元素，它在自然界中以锌矿石的形式存在。
锌具有良好的耐腐蚀性和导电性能，广泛应用于电池、合金和涂料等领域。
此外，锌也是人体内的重要微量元素，它参与了许多酶的活性。
自然界中的元素
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g
44g
mg
m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g
44g
mg
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比 碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
反应原理（离子方程式）：
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2
酸
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
钠
与碱反应 二、化学
与
性质 与盐反应
碳
酸
热稳定性 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
氢 三、相互
钠
转化 Na2CO3
NaHCO3
四、用途
1、如何鉴别白色固体粉末:碳酸钠和碳酸氢钠 分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的为碳酸氢钠 分别取少量固体于试管中，分别滴加同浓度的 盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠
2、如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 在混合物溶液中通入足量的二氧化碳 3、如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
加热固体混合物至质量不再改变
习题
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液， 不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
二、化学性质 2、与碱反应
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3
铂族元素在自然界存在的形态
铂族元素在自然界存在的形态1.引言1.1 概述铂族元素是指周期表中的铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）、銥（Ir）和锇（Os）。
这些元素都属于同一族别，具有一些共同的特点和属性。
铂族元素在自然界中存在于不同的形态和地质环境中，其存在形态的研究对于深入理解地球化学过程和开发利用这些元素具有重要意义。
铂族元素具有许多重要的特点，如高熔点、高密度、硬度和耐腐蚀性等。
这些特性使得它们在许多工业领域和科学研究中得到广泛应用。
在自然界中，铂族元素的存在形态包括金属矿物、硫化物、氧化物和复合物等。
这些形态在地壳、岩石、矿石和沉积物中都有不同程度的分布和富集，形成了多样化的地质资源。
铂族元素在地质过程中起着重要的作用。
它们可以作为地球内部物质的示踪剂，帮助我们了解地球的演化历史和地壳构造。
同时，铂族元素也参与了地球的氧化还原反应、岩浆活动、矿石生成等重要过程，对地球化学循环和生态系统的稳定性具有重要影响。
本文将通过对铂族元素的定义和特点进行介绍，探讨它们在自然界中的分布和存在形态。
进一步总结铂族元素的自然界存在形态，并思考它们在地球系统中的意义和价值。
通过对这些元素的研究，我们可以更好地认识地球的化学组成和环境变迁，为资源开发和环境保护提供科学依据。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构探讨铂族元素在自然界中的存在形态：第二部分将介绍铂族元素的定义和特点。
在这一部分，我们将阐述铂族元素包含的元素，它们的共同特点和性质。
通过对铂族元素的全面介绍，我们将更好地理解它们在自然界中的存在形态。
接下来，第三部分将重点讨论铂族元素在自然界的分布情况。
我们将深入研究铂族元素在地壳、海洋和生物体中的分布情况。
通过对这些分布模式的探索，我们将揭示铂族元素在不同环境中的富集规律和影响因素。
最后，本文将在结论部分对铂族元素的自然界存在形态进行总结。
我们将回顾并概括铂族元素在不同自然环境中的分布形态，并对其意义和价值进行思考。
高中化学自然界的元素教案
高中化学自然界的元素教案教学目标：1. 了解自然界中元素的种类和存在形式。
2. 了解元素在生物体和地壳中的分布情况。
3. 掌握常见元素的性质及应用。
4. 培养学生的观察和实验能力。
教学重点：1. 掌握常见元素的性质及应用。
2. 了解元素在生物体和地壳中的分布情况。
教学难点：1. 理解元素在生物体和地壳中的分布情况。
2. 熟练掌握元素的性质及应用。
教学准备：1. PowerPoint 等教学辅助工具。
2. 实验器材及实验物质。
3. 教科书及相关资料。
教学过程：一、导入1. 展示一张元素周期表，引导学生认识元素的种类和周期规律。
2. 提出问题：自然界中有哪些元素？它们在生物体和地壳中的分布情况如何？二、讲解1. 介绍元素在生物体中的分布情况：氧、碳、氮、氢等元素在生物体中的含量较多。
2. 介绍元素在地壳中的分布情况：氧、硅、铝等元素在地壳中的含量较高。
3. 讲解常见元素的性质及应用：金属元素、非金属元素、稀有元素等。
三、实验1. 组织学生进行元素性质实验，如金属活动性实验、氧气的性质实验等。
2. 引导学生观察实验现象，总结元素的性质。
四、讨论1. 小组讨论：自然界中的元素对我们生活有何重要意义？2. 学生发表观点，引导学生思考元素在生活中的应用。
五、归纳总结1. 总结本节课学习内容，强调元素在自然界中的重要性及应用。
2. 激发学生对化学的兴趣，鼓励学生主动学习。
六、作业布置布置学生阅读相关资料，了解更多元素的性质及应用。
教学反思：教学过程中，要注重培养学生的观察和实验能力，引导学生主动探究元素的性质和应用。
同时，要注重知识与实践的结合，通过实验等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
自然界中的元素中小学PPT教学课件
硝酸和浓硫酸的强氧化性 【例3】(双选)关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是( ) A.常温下都可用铁质容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应 C.铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2∶3 D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化 碳
【解析】选A、D。常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化； 浓硝酸常温下能与铜较快反应，但浓硫酸常温下与铜不能 反应；铁粉与足量稀硝酸反应时反应方程式为 Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂硝酸 与还原剂铁的物质的量之比为1∶1。
读准下列划线字的音：
崩殂（ cú ） 恢弘（hóng ） 妄自菲（fěi ）薄（ bó ） 以塞（sè ） 驽钝（nú ） 陟（zhì ）罚臧（zāng）否（ pǐ ） 裨（ bì ）补阙（quē ）漏
郭攸（ yōu）之 费祎（ yī ） 行（háng）阵和睦 长（ zhǎng）史 猥（ wěi ）自 夙（ sù ）夜忧叹 以彰其咎（ jiù ） 咨诹（ zōu ） 以遗陛下（ wèi ） 斟（zhēn ）酌（zhuó ）损益
物质之间的转化 【例1】下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16， E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强 碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。 回答下列问题(用化学式填写)： (1)A是_____，Y是_____，Z是_____。 (2)当X是强碱时，E是_____。 (3)当X是强酸时，E是_____。 (4)写出A与X反应的离子方程式_____。
淀则取清液)滴加BaCl2溶液［不能用Ba(NO3)2溶液，因为若 原试样中有SO32-，加入足量盐酸后会生成SO2，而SO2在水 中的溶解度较大，且在酸性条件下，SO2会被NO3-氧化为 SO42-，又会与Ba2+结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀］。
石头中的砷元素-概述说明以及解释
石头中的砷元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述砷（As）是一种广泛存在于地壳中的元素，被称为石头中的砷元素。
砷元素在自然界中以多种形式存在，常见的有无机砷和有机砷两种形式。
无机砷通常以砷酸盐或砷化合物的形式存在于矿石、土壤、岩石和地下水等介质中，而有机砷则主要存在于生物体内，如植物、动物和微生物等。
石头中的砷元素是近年来备受关注的话题，因为它在一定情况下可能对人类和环境造成严重危害。
尽管砷元素广泛存在于地球上，但高浓度的砷元素污染通常是由于人类活动引起的。
工业废水、煤矿和冶金等工业过程以及农业化肥的使用等都可能导致砷元素的释放和累积。
砷元素的毒性和危害不容忽视。
无机砷是一种强有毒的物质，其毒性很大程度上取决于其化学形态。
砷元素在人体内可以积累，并且与多种健康问题有关，如皮肤病、癌症、神经系统损害等。
此外，砷元素对环境生物多样性和水生生态系统也具有潜在的危害，对水生生物和陆地生态系统产生毒性影响，破坏生态平衡。
为了管理和控制砷元素的危害，科学家们进行了大量的研究和探索。
他们在砷元素的来源、迁移转化和影响机制等方面进行了深入的研究，以寻找有效的治理和防控方法。
由于砷元素的复杂性和多样性，砷元素管理需要综合考虑工业控制、土壤修复、水资源管理等多个方面的因素。
在这篇文章中，我们将重点探讨砷元素在石头中的来源和分布特征，以及其对人类健康和环境的危害。
同时，我们还将讨论砷元素在石头中的意义，并探索对砷元素的管理和控制方法。
通过这篇文章的阅读，希望读者能对砷元素及其在石头中的存在有更深入的了解，并为砷元素的管理和控制提供一定的参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行叙述：第一部分：引言在引言部分，我们将对石头中的砷元素进行概述，介绍文章的结构和目的。
第二部分：正文正文部分将分为两个小节。
首先，我们将详细讨论砷元素的来源和分布。
我们将介绍砷元素在地壳中的普遍存在情况，以及其在不同类型石头中的含量和分布情况。
自然界中的元素课件(9)
2. 下列反应通过一步反应不能实现的是( )
A．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱg→Mg3N2
B．MgO→Mg(OH)2
C．MgCl2→Mg(OH)2
D．Mg(OH)2→MgCl2
解析：选 B。A 项，3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2；C 项，MgCl2＋
2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；D 项，Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。
3．镁能在 CO2、N2 中燃烧，表现了镁的活泼性。 4．镁在冶金工业上常用做还原剂、脱氧剂，还用来制造镁合 金。
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(3)与酸(H＋)反应(如盐酸) 离子方程式为□8 ______________________________。 (4)与 H2O 反应 常温难反应，加热反应较快。 化学方程式为□9 ______________________________。
3．海水提镁 (1)流程 浓缩的海水―加―碱→□10 ______分―离―加→盐酸□11 ______ ―结―晶―、―过―滤―、―干―燥―、―电―解→Mg (2)主要化学反应(填化学方程式) ①Mg(OH)2 的生成：□12 _______________________________。 ②MgCl2 的生成：□13 __________________________________。 ③镁的生成：□14 _____________________________________。
第 3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁
1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人 类的重要性。 2．了解镁及其重要化合物的主要性质及应用，知道如何从海 水中提取镁。
元素的力量探索元素在自然界中的重要作用
元素的力量探索元素在自然界中的重要作用元素的力量：探索元素在自然界中的重要作用自然界中的元素构成了一切物质的基础，它们以不同的形式和作用存在于我们周围的环境中。
在这篇文章中，我们将探索元素的力量，了解它们在自然界中的重要作用。
一、氧气：维持生命的动力氧气是维持地球上生物生命的关键元素之一。
无论是陆地上的动物还是海洋中的生物，它们都需要氧气进行呼吸。
氧气通过细胞呼吸过程中与食物分子反应，产生能量和水，同时释放出二氧化碳。
这个过程支持了动植物的正常生长和能量代谢。
另外，氧气也在地球的臭氧层中发挥着重要作用。
臭氧层能够过滤掉太阳辐射中的紫外线，保护地球表面的生物免受有害辐射的损害。
因此，氧气的存在与维护对我们的生存至关重要。
二、碳：物质的基石碳是自然界中最丰富的元素之一，它是构成生物有机物的基础。
所有的有机分子，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物，都含有碳元素。
这些有机物是构成生命体的基本组成部分，如人体的细胞和组织，植物的叶片和根系等。
同时，碳也是地球上最重要的能源储存元素。
化石燃料，如煤炭、石油和天然气，都是在数百万年前形成的含碳有机物的遗骸。
这些能源的开采和利用支持着我们现代社会的发展，但也带来了环境问题。
因此，碳的循环和利用变得至关重要，以减少对环境的负面影响。
三、水：润泽一切生命水是地球上最重要的元素之一，也是维持生命的重要介质。
它在自然界中以固态、液态和气态的形式存在。
水是地球上大部分生物体的主要组成部分，也是维持生物体正常功能运作的关键。
水在环境中的作用多种多样。
它是植物进行光合作用的媒介，通过吸收水和养分，植物能够合成有机物。
此外，水还通过蒸发和降水形成水循环，维持着地球的气候平衡。
水的存在也为陆地上的动物提供了生存和繁衍的条件。
四、氮：促进生物生长氮是构成蛋白质和核酸等生命分子的重要元素，对生物的生长和发育至关重要。
氮还是构成大气中大部分成分的氮气（N2）的组成元素，尽管氮气对大多数生物来说是不可用的，但通过氮循环，它可以转化为生物可利用的形式。
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第三章自然界中的元素第1讲碳的多样性课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表基础过关1.下列做法不能体现低碳生活的是( D )A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料解析:低碳生活的核心是减少CO2的排放。
减少食物加工过程,可减少CO2排放,排除A;目前电力的主要来源是火力,节约用电能减少CO2排放,排除B;购买本地食物能减少运输消耗,当季食物能减少贮存的能量消耗,排除C;使用薪柴为燃料会产生大量CO2,不能体现低碳思想。
2.(2013泉州模拟)为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( D )A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,滴加澄清的石灰水,观察是否有沉淀生成D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成解析:A项能证明含有NaHCO3,但不能证明是否含有Na2CO3,错;B项NaHCO3和Na2CO3均与盐酸反应放出气体,错;C项NaHCO3和Na2CO3溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀,错;NaHCO3与BaCl2不反应,而Na2CO3与BaCl2反应产生白色沉淀:Na2CO3+BaCl 2BaCO3↓+2NaCl,D项正确。
3.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( B )解析:在CaCl2溶液中通入CO2气体,因溶液中H2CO3电离产生的C浓度很小,故不能生成CaCO3沉淀,若再通入NH3,则NH3+H+N,促进了H2CO3的电离,溶液中C浓度增大,与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,A正确;在Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3而变浑浊,继续通入CO2,浑浊不消失,B错误;在Ca(ClO)2溶液中通入CO2,能生成CaCO3和HClO,滴加品红溶液,HClO有漂白作用而使其退色,C正确;在Ca(OH)2溶液中通入CO2,先生成CaCO3而变浑浊,然后生成Ca(HCO3)2,浑浊消失,加入OH-,HC+OH-C+H 2O,C+Ca2+CaCO3↓,D正确。
4.(2013徐州模拟)苏打水是碳酸氢钠的水溶液,饮用可调节人体内的酸碱平衡,改变酸性体质。
天然苏打水除含有碳酸氢钠外,还含有多种微量元素成分,因此是上好的饮品。
下列关于苏打水的说法正确的是( C )A.碳酸氢钠的俗名是苏打,碳酸钠的俗名是小苏打B.苏打水显弱碱性,其原因是C+H 2O HC+OH-C.苏打水中和胃酸的离子方程式为:HC+H+CO 2↑+H2OD.加热苏打水,碳酸氢钠会分解释放出CO2解析:Na2CO3的俗名是苏打,NaHCO3的俗名是小苏打,A项错误;苏打水显弱碱性的原因是HC+H 2O H2CO3+OH-,B项错误;NaHCO3在水溶液中不分解,D项错误。
5.(2013福建厦门外国语学校模拟)微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,微粒甲不可能是( D )A.CO2B.NC.Al3+D.Fe2O3(HC)CO2,A可能;N NH3(NH3·H2O)N,B解析:CO[Al(OH)4]-Al3+,C可能;Fe2O3不能与OH-反可能;Al3+Al(OH)应,D不可能。
6.(2013胜利一中期中)①纯净碳酸钠a mol;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。
两者相比,下列叙述正确的是( D )A.分别与足量盐酸完全反应时,混合物的耗酸量多B.分别和足量盐酸完全反应时,纯净碳酸钠产生二氧化碳多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀量多D.分别配成等体积溶液,纯净物溶液中Na+的物质的量浓度大解析: 两者与足量盐酸反应时,前者耗酸量多,产生二氧化碳的量一样多,故A、B错误;与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多,C 错误。
7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( B )A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3解析:仔细分析图示可知:HCl由3 mol增至4 mol,放出1 mol CO2,发生反应为:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,则从2 mol至3 mol发生Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl反应,0至 2 mol发生反应为NaOH+HCl NaCl+H2O。
8.下列对实验现象的预测不正确的是( A )A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开始有沉淀出现,后来沉淀又溶解C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色退去D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊解析:Na2SiO3溶液中通入CO2,Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3,通入CO2过量,生成NaHCO3,但H2SiO3沉淀不溶解,A项错误;向氢氧化铁胶体中加入盐酸,开始由于胶体发生聚沉,出现沉淀,随着反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O进行,沉淀溶解,B项正确;Ca(ClO)2溶液中通入CO2,Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液退色,C项正确;将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成白色沉淀,继续通入CO2至过量后发生反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,沉淀消失,若向溶液中加入NaOH溶液,又会发生反应Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊,D项正确。
9.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。
实验中加热至恒重的目的是。
(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。
①实验前先。
分液漏斗中应该装(填“盐酸”或“硫酸溶液”)。
D装置的作用是。
②实验中除称量样品质量外,还需称装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算:①实验中判断沉淀已完全的方法是。
②如加入试剂改为氢氧化钡溶液,已知称得样品9.5 g,干燥的沉淀质量为19.7 g,则样品中碳酸钠的质量分数为。
解析:(1)方案一中发生反应2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑,加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。
(2)①由于实验中要生成气体CO2,所以实验前应检查装置的气密性。
由于盐酸具有较强挥发性,所以分液漏斗中应选用H2SO4溶液。
这样A 中产生的CO2中只含有H2O(g),通过B装置中的浓H2SO4干燥后,CO2被C装置中的碱石灰吸收。
D装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和H2O(g)进入C中引起误差。
②据A中发生的反应和各装置的作用知还需称量装置C反应前后的质量,即CO2的质量。
③据CO2气体的产生和流向可知,A、B中都残留部分CO2气体,无法被C装置吸收。
(3)①检验沉淀已完全的方法是:取沉淀静置后的上层清液,向其中加入含Ba2+的溶液检验有无C剩余。
②设n(Na2CO3)为n1,n(NaHCO3)为n2解得则样品中w(Na2CO3)=×100%=55.8%。
答案:(1)保证NaHCO3全部分解(2)①检查装置的气密性硫酸溶液防止空气中水蒸气、CO2进入C 管被吸收②C③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)①取反应后的上层清液,继续滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明沉淀已完全②55.8%10.某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】Ⅰ.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等Ⅱ.CH 4+4CuO CO2+2H2O+4CuⅢ.H2S+CuSO4CuS↓(黑色)+H2SO4【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:猜想1:有CO、CO2、H2S;猜想2:有CO、CO2、CH4;猜想3:有CO、H2S、CH4;猜想4:有CO2、H2S、CH4;猜想5:有。
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【实验实施】(1)实验现象:A出现黑色浑浊;B出现白色浑浊;E变蓝色,称量前后质量增加为0.36 g;F反应前后称量质量增加 0.66 g。
(2)实验分析:A发生反应的离子方程式: ;装置C的作用: ;装置F的作用: 。
(3)实验结论: 。
(选择猜想编码)【问题讨论】有机废物发酵产生的气体是重要的化工合成原料;工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:CH3OH(g)反应Ⅰ:CO(g)+2H反应Ⅱ: CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(4) 上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
解析:根据装置图,A、B、C、D、E、F依次是检验H2S、检验CO2、吸收水蒸气和CO2等防止干扰后续反应、氧化还原性气体、测量生成H2O 的量、测量D中生成的CO2的量;根据A、B的现象可知含有H2S与CO2,D 中生成的n(H2O)=0.02 mol,n(CO2)=0.015 mol,据此可以判断含有CO 和CH4,则气体的组成为CO、CO2、H2S、CH4;(4)化合反应符合“原子经济”原则。
答案:【提出猜想】 CO、CO2、H2S、CH4【实验实施】 (2)Cu2++H2S CuS↓+2H+吸收水蒸气和CO2,防止干扰后续实验吸收并测量D中产物CO2(3)猜想5正确【问题讨论】 (4)Ⅰ能力提升11.(2014长沙高三第一次模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。
则下列分析都正确的组合是( B ))=c(HC)=c(HC)>c(C ) )=c(Cc(HC解析:向NaOH 溶液中通入CO 2时,所得溶液中的溶质可能有:①只有Na 2CO 3,②只有NaHCO 3,③Na 2CO 3与NaHCO 3,④Na 2CO 3与NaOH 。