2015-2016学年高中化学 第四章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 4 (1)电离方程式为： 2 4
。 作用，也可与
(2)硫酸具有酸的通性可与 酸、碱指示剂 碱、 碱性氧化物 、活泼金属及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中 的结晶水，故常用做 干燥剂 。
(2)脱水性： 浓硫酸能把有机物中的氧、 氢元素按 1∶2 脱去， 留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，形成 海绵状 固体，并放出有 刺激性气味的气体。
【提示】 脱水性。
2．浓 H2SO4 使蓝矾变成白色粉末，体现了浓 H2SO4 的什么 性？ 【提示】 吸水性。
3．浓 H2SO4 与过量的 Zn 充分反应，发生反应有哪些？写 出化学方程式。 【提示】 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
浓 H2SO4 与稀 H2SO4 的本质区别 ①浓硫酸具有强氧化性，主要是构成酸根的中心原子 S 易获 得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性。而稀硫酸具有的氧化 性是电离出的 H＋得到电子，如氧化较活泼的金属 Zn、 Fe 等。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓 硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【解析】 Cu 与浓 H2SO4 在加热条件下， 随着反应的进行， 浓 H2SO4 逐渐变稀，Cu 不再反应，稀 H2SO4 和 Cu 均剩余。若 加活泼金属或碳酸盐，稀 H2SO4 可以反应生成 H2 或 CO2 气体。
【答案】
(1)
△ (2)Cu＋ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)反应过程中 H2SO4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多使 浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应 (4)AD
【答案】 C
3．写出下列离子方程式 (1)稀 H2SO4 与 Zn 反应 _________________ (2)稀 H2SO4 与 CuO 反应 _________________ (3)浓 HNO3 与 Cu 反应 __________________ (4)稀 HNO3 与 Cu 反应 __________________
第 4 步 运用 ——精选习题，落实强化 1．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )
A．分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀 硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是 浓硫酸 C．把 CuSO4· 5H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的 是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出 气体慢的是稀硫酸
2．浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
△ ②较 不活泼金属 ：金属＋浓硫 酸 ――→ 高价态硫 酸盐＋ SO2↑＋ H2O(体现强氧化性和酸性 ) 注意：反应条件为加热，浓硫酸的还原产物是 SO2。
(2)与非金属反应 △ 非金属单质＋浓硫酸――→高价态氧化物或含氧酸＋ SO2↑ ＋ H2O(体现强氧化性) (3)与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI)氧化(体 现强氧化性)。
＋ ＋6 ＋5
学生分组探究二 硝酸的氧化性 第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．浓 HNO3 中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这 表现了 HNO3 的什么性质？
【提示】 酸性和强氧化性。 2．浓 HNO3 被金属还原的产物中有哪些价态的氮？
【提示】
＋4
N O2，N 2O3，N O， N2O，N2，N H4 。
第 2 步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质中含有的 H2O 分子或结晶水吸收。浓 硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的 形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此 浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体 (如 NH3)和 强还原性气体(如 H2S)。
(3)强氧化性 ①与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属作用，如与铜反 应。
实验操作
a 试管中铜丝表面 有气泡 。 b 试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。 实验现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变 红 。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中， 溶液变 蓝 色。 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为： 实验结论 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】 D
3． (2015· 南通高一检测 )下列事实与原因(括号中 )对应关系正 确的是 ( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (浓硫酸具有 难挥发性) B ．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加
2 BaCl2 溶液后出现白色沉淀 (样品溶液中含有 SO4 )
－
C． 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水 性) D．浓硫酸可与铜反应 (只显示浓硫酸的强氧化性)
【答案】 (1)Zn＋2H ===H2↑＋Zn2
＋
＋
(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
2＋ (3)Cu＋4H＋＋2NO－ ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O 3
(4)3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O
＋ － ＋
学生分组探究一 浓 H2SO4 的特性 第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．浓 H2SO4 使蔗糖变黑，体现浓 H2SO4 的什么性？
自 主 学 习 · 基 础 知 识
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
学 科 素 养 · 实 验 探 究
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
课 时 作 业
[学习目标]
1.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸 2.了解硫酸、硝酸在相关反应中体现的性
的氧化性。(重难点)
质，了解硝酸的保存方法。(重点)
一、硫酸的性质 1．稀硫酸 ——具有酸的通性
＋3
＋2
＋1
0
－3
＋
第 2 步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．硝酸氧化性的体现 (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2)与非金属单质 C、 S、P 等在加热条件下反应，非金属元 素生成酸性氧化物或最高价含氧酸，反应后仍有过量稀硝酸。 △ 如： C＋ 4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。 (3)金属与硝酸反应一般不生成 H2，浓硝酸一般先被还原为 NO2，浓度变稀后稀硝酸一般被还原为 NO 气体，红棕色逐但由于其具有强氧化
性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 ( 如 NH3)；B 项，浓硫酸与 S、C 等非金属单质作用时，由于没有盐 生成，故只显强氧化性； C 项， Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓 度逐渐降低，当稀到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故 产生的 SO2 不足 22.4 L； D 项正确。
D
2．下列叙述正确的是 (
)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气 体，但不能干燥有较强还原性的 HI、 H2S 等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋ △ 2H2SO4(浓 )=====CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O，在此反应中，浓硫酸 既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气 体体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸 的强氧化性使其钝化
(3)浓 H2SO4 和浓 HNO3 均可用铁、铝器具盛放的原因是二 者与 Fe、 Al 不反应。( ) )
(4)常温下，Cu 与浓 H2SO4 不反应的原因是钝化。 (
(5)浓 H2SO4 与足量的 Zn 反应生成的气体只有 SO2。(
)
(6)C、Cu 与浓 HNO3 反应时，浓 HNO3 均只表现强氧化性。 (
＋6
第 3 步 例证——典例印证，思维深化 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集 一瓶反应产生的气体， 设计了如图所示装置。 实验中他们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热， 直到反应完 毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
(1)为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明 所需要的试剂名称。
【解析】 A 项原因是浓 H2SO4 具有吸水性；C 项原因是浓 H2SO4 具有脱水性；D 项原因是浓 H2SO4 的酸性和强氧化性。
【答案】 B
氧化性酸和酸的氧化性的认识误区 (1)氧化性酸是指如浓硫酸、硝酸等，由于其中 S 、 N 易获得 电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等酸根部分 不能或不易获得电子，它们是非氧化性酸；在水溶液中任何酸都 能电离出 H ，酸都具有氧化性。 (2)对于氧化性酸随着浓度的不同，氧化性也不同，如除活泼 金属外，浓硫酸参与反应后的混合物中都有过量 H2SO4，因为浓 度变稀后的稀 H2SO4 不具备浓 H2SO4 相应性质。
2．强氧化性 (1)与金属的反应 浓硝酸与 Cu 反应的化学方程式为： Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 稀硝酸与 Cu 反应的化学方程式为： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。
(2)与非金属反应 浓硝酸与木炭加热时可反应的化学方程式为： △ C＋ 4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O。 (3)常温下，冷的浓硝酸能使 铁、铝 钝化。
(4)王水是 浓盐酸 和 浓硝酸 的混合物，体积比为 3∶1 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
2． 浓 HNO3 与过量的 Cu 反应过程中， 生成的气体有哪些？
【提示】 NO2 和 NO，开始生成 NO2，后期生成 NO。
1．判断 (1)活泼金属与所有稀酸均生成 H2。 ( (2)不活泼金属与酸一定不能反应。 ( ) )
。 作用，也可与
(2)硫酸具有酸的通性可与 酸、碱指示剂 碱、 碱性氧化物 、活泼金属及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中 的结晶水，故常用做 干燥剂 。
(2)脱水性： 浓硫酸能把有机物中的氧、 氢元素按 1∶2 脱去， 留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，形成 海绵状 固体，并放出有 刺激性气味的气体。
【提示】 脱水性。
2．浓 H2SO4 使蓝矾变成白色粉末，体现了浓 H2SO4 的什么 性？ 【提示】 吸水性。
3．浓 H2SO4 与过量的 Zn 充分反应，发生反应有哪些？写 出化学方程式。 【提示】 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
浓 H2SO4 与稀 H2SO4 的本质区别 ①浓硫酸具有强氧化性，主要是构成酸根的中心原子 S 易获 得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性。而稀硫酸具有的氧化 性是电离出的 H＋得到电子，如氧化较活泼的金属 Zn、 Fe 等。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓 硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【解析】 Cu 与浓 H2SO4 在加热条件下， 随着反应的进行， 浓 H2SO4 逐渐变稀，Cu 不再反应，稀 H2SO4 和 Cu 均剩余。若 加活泼金属或碳酸盐，稀 H2SO4 可以反应生成 H2 或 CO2 气体。
【答案】
(1)
△ (2)Cu＋ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)反应过程中 H2SO4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多使 浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应 (4)AD
【答案】 C
3．写出下列离子方程式 (1)稀 H2SO4 与 Zn 反应 _________________ (2)稀 H2SO4 与 CuO 反应 _________________ (3)浓 HNO3 与 Cu 反应 __________________ (4)稀 HNO3 与 Cu 反应 __________________
第 4 步 运用 ——精选习题，落实强化 1．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )
A．分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀 硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是 浓硫酸 C．把 CuSO4· 5H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的 是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出 气体慢的是稀硫酸
2．浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
△ ②较 不活泼金属 ：金属＋浓硫 酸 ――→ 高价态硫 酸盐＋ SO2↑＋ H2O(体现强氧化性和酸性 ) 注意：反应条件为加热，浓硫酸的还原产物是 SO2。
(2)与非金属反应 △ 非金属单质＋浓硫酸――→高价态氧化物或含氧酸＋ SO2↑ ＋ H2O(体现强氧化性) (3)与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI)氧化(体 现强氧化性)。
＋ ＋6 ＋5
学生分组探究二 硝酸的氧化性 第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．浓 HNO3 中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这 表现了 HNO3 的什么性质？
【提示】 酸性和强氧化性。 2．浓 HNO3 被金属还原的产物中有哪些价态的氮？
【提示】
＋4
N O2，N 2O3，N O， N2O，N2，N H4 。
第 2 步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质中含有的 H2O 分子或结晶水吸收。浓 硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比 2∶1 的 形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此 浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体 (如 NH3)和 强还原性气体(如 H2S)。
(3)强氧化性 ①与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属作用，如与铜反 应。
实验操作
a 试管中铜丝表面 有气泡 。 b 试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。 实验现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变 红 。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中， 溶液变 蓝 色。 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为： 实验结论 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】 D
3． (2015· 南通高一检测 )下列事实与原因(括号中 )对应关系正 确的是 ( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (浓硫酸具有 难挥发性) B ．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加
2 BaCl2 溶液后出现白色沉淀 (样品溶液中含有 SO4 )
－
C． 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水 性) D．浓硫酸可与铜反应 (只显示浓硫酸的强氧化性)
【答案】 (1)Zn＋2H ===H2↑＋Zn2
＋
＋
(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
2＋ (3)Cu＋4H＋＋2NO－ ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O 3
(4)3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O
＋ － ＋
学生分组探究一 浓 H2SO4 的特性 第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．浓 H2SO4 使蔗糖变黑，体现浓 H2SO4 的什么性？
自 主 学 习 · 基 础 知 识
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
学 科 素 养 · 实 验 探 究
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
课 时 作 业
[学习目标]
1.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸 2.了解硫酸、硝酸在相关反应中体现的性
的氧化性。(重难点)
质，了解硝酸的保存方法。(重点)
一、硫酸的性质 1．稀硫酸 ——具有酸的通性
＋3
＋2
＋1
0
－3
＋
第 2 步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．硝酸氧化性的体现 (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2)与非金属单质 C、 S、P 等在加热条件下反应，非金属元 素生成酸性氧化物或最高价含氧酸，反应后仍有过量稀硝酸。 △ 如： C＋ 4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。 (3)金属与硝酸反应一般不生成 H2，浓硝酸一般先被还原为 NO2，浓度变稀后稀硝酸一般被还原为 NO 气体，红棕色逐但由于其具有强氧化
性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 ( 如 NH3)；B 项，浓硫酸与 S、C 等非金属单质作用时，由于没有盐 生成，故只显强氧化性； C 项， Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓 度逐渐降低，当稀到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故 产生的 SO2 不足 22.4 L； D 项正确。
D
2．下列叙述正确的是 (
)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气 体，但不能干燥有较强还原性的 HI、 H2S 等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋ △ 2H2SO4(浓 )=====CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O，在此反应中，浓硫酸 既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气 体体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸 的强氧化性使其钝化
(3)浓 H2SO4 和浓 HNO3 均可用铁、铝器具盛放的原因是二 者与 Fe、 Al 不反应。( ) )
(4)常温下，Cu 与浓 H2SO4 不反应的原因是钝化。 (
(5)浓 H2SO4 与足量的 Zn 反应生成的气体只有 SO2。(
)
(6)C、Cu 与浓 HNO3 反应时，浓 HNO3 均只表现强氧化性。 (
＋6
第 3 步 例证——典例印证，思维深化 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集 一瓶反应产生的气体， 设计了如图所示装置。 实验中他们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热， 直到反应完 毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
(1)为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明 所需要的试剂名称。
【解析】 A 项原因是浓 H2SO4 具有吸水性；C 项原因是浓 H2SO4 具有脱水性；D 项原因是浓 H2SO4 的酸性和强氧化性。
【答案】 B
氧化性酸和酸的氧化性的认识误区 (1)氧化性酸是指如浓硫酸、硝酸等，由于其中 S 、 N 易获得 电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等酸根部分 不能或不易获得电子，它们是非氧化性酸；在水溶液中任何酸都 能电离出 H ，酸都具有氧化性。 (2)对于氧化性酸随着浓度的不同，氧化性也不同，如除活泼 金属外，浓硫酸参与反应后的混合物中都有过量 H2SO4，因为浓 度变稀后的稀 H2SO4 不具备浓 H2SO4 相应性质。
2．强氧化性 (1)与金属的反应 浓硝酸与 Cu 反应的化学方程式为： Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 稀硝酸与 Cu 反应的化学方程式为： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。
(2)与非金属反应 浓硝酸与木炭加热时可反应的化学方程式为： △ C＋ 4HNO3(浓)=====CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O。 (3)常温下，冷的浓硝酸能使 铁、铝 钝化。
(4)王水是 浓盐酸 和 浓硝酸 的混合物，体积比为 3∶1 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
2． 浓 HNO3 与过量的 Cu 反应过程中， 生成的气体有哪些？
【提示】 NO2 和 NO，开始生成 NO2，后期生成 NO。
1．判断 (1)活泼金属与所有稀酸均生成 H2。 ( (2)不活泼金属与酸一定不能反应。 ( ) )
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【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt
(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。
课件1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性PPT30张
当堂检测
1. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫 物质被氧化的是( A ) A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应
【解析】A项，S+O2
点燃
===
SO2，S被氧化；B项，
Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还
SO42- 稀硫酸 H+
如Zn、Fe
与碱反应 如NaOH
与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式： Fe:_H__2_S_O_4_+_F_e_=_=_=__F_e_S_O_4_+_H__2↑__; NaOH:__H__2S_O__4_+_2_N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_S_O_4_+_2_H__2O____; CuO:__H_2_S_O__4+_C__u_O__=_=_=_C_u__S_O_4_+_H__2O___; Na2CO3:_H__2S_O__4_+_N_a_2_C_O__3_=_=_=_N_a_2_S_O__4+__C_O__2↑_+_H__2_O_; BaCl2:_H_2_S_O__4+__B_a_C_l_2_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_+_2_H_C__l 。
浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子 个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在
水分子。
(3)强氧化性 ①与金属的反应 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用， 如与铜反应。
实验 操作
2015-2016学年高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
②钝化：常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与 浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现 象。其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开 始产生 SO2，后来产生 H2。 ③与非金属反应(只体现强氧化性) △ 高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 非金属单质＋浓硫酸――→ △ 3SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)===== 规律：A.反应要加热，否则不反应； B．氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为 SO2； C．浓硫酸只表现氧化性； D．随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； E．不能氧化 H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2 等。 ④与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
特别提醒 浓硫酸的强氧化性的深化理解 a．常温下，Fe、Al 遇浓硫酸“钝化”。 “钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸 继续反应。加热条件下，Fe、Al 与浓硫酸反应不会“钝化”。 b．浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别。 浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子＋ S6易获 得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀硫酸是电离出的 H 得 电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属如 Zn、Fe 等。 c．足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的 SO2 比理论值要小，原 因是随着反应的不断进行，浓硫酸的不断消耗，硫酸的浓度不断减小， 当硫酸的浓度减小到一定程度时就不再与铜反应。
△ 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑ 【答案】 (1)C＋2H2SO4(浓)===== (2)④ ② ① ③ (3)验证产物气流中是否有 SO2 将 SO2 全部氧化吸收 确认产物 中 SO2 已被 B 瓶溶液全部除去 (4)无水 CuSO4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时 会带出水蒸气，所以②必须在①③之前 (5)澄清石灰水 CO2
高中化学 第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性同
分
2．浓硫酸的特性
析
动 探 究
(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固
体中的结晶水，故常用做 干燥剂 。
教
当
学
堂
方 案
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 1∶2 脱
双 基
设 计
去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变
达 标
黑，体积膨胀，形成 海绵状 固体，并放出有 刺激性 气味的
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课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
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教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
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堂 互
标 分 析
不同于稀硫酸的性质是由于其中＋6 价的硫元素在遇到还原 性物质时易被还原成＋4 价的硫。⑵在与其他物质反应时，
动 探 究
随反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，会引起性质的一系列改
教 变。而对于浓、稀硝酸与金属铜的反应，其中硝酸的作用有 当
第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
[答案] D
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(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属 反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始 阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应 的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产 生H2。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4， 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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[解析] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有 强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由 于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反 应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停 止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液 中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
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4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
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等溶解。
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2．不稳定性 (1)化学方程 式：
4HNO3光==△ 照==或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
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(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属 反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始 阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应 的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产 生H2。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4， 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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[解析] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有 强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由 于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反 应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停 止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液 中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
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4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
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等溶解。
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2．不稳定性 (1)化学方程 式：
4HNO3光==△ 照==或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
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第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 高中化学(人教版必修1)PPT课件
5．加入铜片后加热，反应的是浓硫酸，没反应的 栏
是稀硫酸。
目 链
接
综合 拓展
二、浓硫酸吸水性和脱水性的区别
吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。脱水性指
的是把有机物当中的氢和氧按2∶1的比例脱出来，物质
栏
当中没有现成的水；而吸水性指把物质当中本来就有的 目
链
水吸收过来。脱水性和吸水性的本质区别就是看有没有 接
栏 目 链 接
栏 目 链 接
1.了解H2SO4的性质及应用，掌握浓硫酸的强氧化 性。
2.掌握HNO3的性质及用途。
栏
目
链
接
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气，是H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和不活泼金属或
栏
目
非金属反应，＋6价的硫得电子。
链
接
2.浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同？
提 示 ： 浓 H2SO4 的 还 原 产 物 是 SO2 ， 稀 H2SO4 的 还原产物是H2。
综合 拓展
一、浓、稀硫酸的鉴别
1．用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸(小木棍)上，
2．若变价金属与 HNO3 反应，产物与硝酸的浓度、金属的投入
栏 目
量有关。
链 接
例如：浓硝酸和少量的铁反应，方程式为 Fe＋6HNO3(浓)==△===
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；
浓 硝 酸 和 过 量 的 铁 反 应 ， 方 程 式 为 Fe ＋ 4HNO3( 浓 ) ==△===
Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
硫酸和硝酸的氧化性PPT课件
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－ 酸的通性实
HCl = H＋+Cl－
质就是H＋的
HNO3 = H＋+NO3－ 性质。
• 酸的通性：
稀硫酸 H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
碱
Cu(OH)2
盐
BaCl2
B．脱水性
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、
的个数比为( B )
A.3:5 B.5:3 C.5:5 D.5:8
2002-9-16
练习：
C
n
2、如何储存和运输大量的浓硝酸？
实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
2
实验结论：
失去２ｅ－
０
＋６
＋２
＋４
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
方法指津 浓硫酸和稀硫酸的比较
物质 氧化性强弱 氧化性的原因
还原产物
与金属单质 反应
与非金属单 质反应
浓硫酸
稀硫酸
强氧化性(S)
弱氧化性(H＋)
＋6价的硫元素
电离出来的H＋
一般是SO2
H2
在常温下，使铁、铝钝化，
但加热条件下可以反应； 能与金属活动顺序表中
与其他金属反应的规律： 排在氢前面的金属发生
答案：C
【变式训练】 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )。 A．浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性 B．由于浓 H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑 面包”实验 C．稀 H2SO4与铁、铝反应，浓 H2SO4 在常温下不与铁、 铝反应 D．浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成，可能是 CuO 答案：D
高中-化学：4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》课件(人教版必修1)
实验现象：
a．试管中铜气丝泡表冒面出有
，b.试管
中的品褪红色试液 ，c.试管中的紫色石蕊试
变红色液
，冷却后，把a试管里的液体慢慢倒
入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。
△ 化 学方程式 为： Cu＋ 2H2SO4(浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致 密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的 进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容 器来盛装浓硫酸。
浓 Cu片： 有大量气泡产生 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈
Cu 触摸容器外壁：很热
Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O Cu＋4H＋ ＋2NO3－ ===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
稀 硝 酸 ＋
Cu
Cu片： 有气泡产生 溶液颜色： 无色变为蓝色 气体颜色： 无色变为红棕色 反应剧烈程度： 缓慢
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
子不发生变化
得电子表现出很强的氧化性
(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现 酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解，化学方程式为： 常温或光照
4HNO3========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，影响硝 酸分解的因素有浓度、温度和光照。久置的浓硝酸 呈黄色，是由于 HNO3 分解的 NO2 溶解在其中的缘 故，因此，硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于阴暗 处。久置变黄的硝酸可向其中通入 O2 除去其中的 NO2，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性
5．铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生 钝化，这体现了二者都具有强氧化性。
6．红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应，
有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是
CO2；该反应的化学反应方程式为：C＋4HNO3(浓)
△ =====
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
一、浓硫酸和稀硫酸
3．浓、稀硝酸的强氧化性是氢离子和硝酸根离子共 同作用，若无氢离子硝酸根离子在溶液中不表现氧化性， 若向硝酸钾溶液中加入稀硫酸后的溶液相当于稀硝酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，铁、铝容器能盛放浓 H2SO4、浓 HNO3。 () (2)稀 H2SO4 具有吸水性，可使蔗糖炭化。( ) (3)浓 H2SO4、浓 HNO3 都具有强氧化性。( ) (4)久置的浓 HNO3 常显黄色，是因为含有 Fe3＋的原 因。( )
(5)浓 H2SO4、浓 HNO3 与铜反应时，都表现出氧化 性和酸性。( )
(6)加热条件下，1 mol Cu 和 2 mol 浓 H2SO4 恰好完 全反应。( )
(7)常温下，铁制容器可以盛装浓 HNO3，不可以盛 装稀 HNO3，说明稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。( )
(8)浓 H2SO4、浓 HNO3 与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( )
应]
应，放出 H2)
Cu＋
氧 化
化学方程式
2H2SO4(浓) ==△===CuSO4＋
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
性
SO2↑＋2H2O
精炼石油、制造 实验室制氢气、
应用
炸药等
制盐等
吸 有无
有
无
水 应用
6．红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应，
有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是
CO2；该反应的化学反应方程式为：C＋4HNO3(浓)
△ =====
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
一、浓硫酸和稀硫酸
3．浓、稀硝酸的强氧化性是氢离子和硝酸根离子共 同作用，若无氢离子硝酸根离子在溶液中不表现氧化性， 若向硝酸钾溶液中加入稀硫酸后的溶液相当于稀硝酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，铁、铝容器能盛放浓 H2SO4、浓 HNO3。 () (2)稀 H2SO4 具有吸水性，可使蔗糖炭化。( ) (3)浓 H2SO4、浓 HNO3 都具有强氧化性。( ) (4)久置的浓 HNO3 常显黄色，是因为含有 Fe3＋的原 因。( )
(5)浓 H2SO4、浓 HNO3 与铜反应时，都表现出氧化 性和酸性。( )
(6)加热条件下，1 mol Cu 和 2 mol 浓 H2SO4 恰好完 全反应。( )
(7)常温下，铁制容器可以盛装浓 HNO3，不可以盛 装稀 HNO3，说明稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。( )
(8)浓 H2SO4、浓 HNO3 与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( )
应]
应，放出 H2)
Cu＋
氧 化
化学方程式
2H2SO4(浓) ==△===CuSO4＋
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
性
SO2↑＋2H2O
精炼石油、制造 实验室制氢气、
应用
炸药等
制盐等
吸 有无
有
无
水 应用
高中化学第四节硫酸和硝酸氧化性第2课时课件新人教必修1.ppt
• ②学生已有的基础对本节学习的影响
学生已有知识中，常见的酸的相似的化学
性质对学生学习本节内容知识有一定的知识基 础，但没有归纳出酸的通性这种上位的概念， 这就需要我们在本节课的教学中提出来。另外 在初中已经涉及到浓硫酸的腐蚀性，但内容多 是感性的，浓硫酸的腐蚀性与本节要学习的浓 硫酸的特殊性（氧化性、脱水性和吸水性）、 以及硝酸的氧化性有一定的干扰和影响。
1、课时安排
一课时（40分钟） • 教学内容：硝酸的氧化性、不同价态的
氮元素的性质、硫酸和硝酸的用途
2、教材内容分析
①教材编写
教材编写的意图是以硫酸和硝酸为典型物质，学习 物质的氧化性。本节教材内容的节标题是：氨 硝酸 硫 酸 ，教学内容分为：一、氨；二、硫酸和硝酸的氧化性。 其中“硫酸和硝酸的氧化性”的内容显然是以硫酸和硝 酸为典型物质，运用在第二章中，第一节物质的分类、 第三节氧化还原反应的知识和观点来具体的学习不同类 别物质的氧化性，在+2和+3价铁的化合物的基础上，近 一步认识同一元素不同价态的物质的不同性质。
4、 教学目标确定
基础目标：
• 通过铜和硝酸的反应了解硝酸的氧化性，能熟炼写出硝酸 与铜化学反应方程式，认识它们在生产中的应用和对生态 环境的影响。
• 通过浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起 质变、现象到本质的辩证关系。了解对比这一重要方法在 学习中的应用。
• 通过对硝酸与铜反应实验装置的比较探究，提高实验安全 意识和环保意识。
③教材素材处理
教材中有思考与交流1个,实验1个,实验图片1个,资料与卡片1 个,用途图片1个, 课后习题共13个题。
教材以“思考与交流”栏目为情景引入，分为三个问题（1） 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这 种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验 室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用 浓硫酸或硝酸，这是为什么？然后以图片的形式介绍浓硫酸与蔗 糖的脱水反应。再用实验4-9浓硫酸与铜的反应作为载体探究浓硫 酸的氧化性。再用文本分析硫和氮元素的化合价特征，从理性的 角度来归纳整理浓硫酸和硝酸的氧化性及氧化产物。最后，以文 本的形式介绍硫酸和硝酸的用途，以资料卡片的形式介绍王水的 组成及用途。