实验室制气体的一般思路
实验室制取气体的制备思路和方法
固液常温型
控制反应的发生和停止
大理石
控制反应的发生和停止
控制反应的发生和停止
收集装置
2.收集装置的选择 (1)气体的溶解性及能否与水反应 (2)气体的密度及能否与空气中的成分反应
伸到集气 瓶底
a排水法
b向上排空气法
伸到瓶口
c向下排空气法
收集装置
气体密度大于空 气，长进短出
课题2 二氧化碳制取的探究
二氧化碳制取的探究
实验室制取气体的一般思路和方法： （1）确定制取气体的__反__应__原__理__; （2）选择制取装置，包括_发__生__装__置_和_收__集__装_;置 （3）制取气体操作步骤 （4）验满和检验
反应原理
实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 ……
万
能
气体密度小于空 气，短进长出
瓶
排水法收集气体， 短进长出
测定CO2的体积 时，水面要铺一 层植物油
测定气体的体积
交流讨论 1.根据下列仪器选择制取二氧化碳的装置：
A
B
CDE
F
M
G
H
I
J
K
N
组合1： AFGE 组合3： BFGE 组合5： DFGE 组合2： AHE 组合4： BHE 组合6： DHE
制取装置
1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件
①固固加型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。
①固固加热型
②固液常温型
③固液加热型
发生装置 探究制取CO2的发生装置
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 重难突破4 常见气体的制取
的体积 长出)
于水的气体需在液面上加一层
植物油)
八、装置的连接顺序 1．仪器组装顺序：一般按从从左左到到右、右从下到上的顺序进行组装。 2．制气顺序：先检查装置的气气密密性性，再装药品制气。
3．收集气体顺序：先净净化化气体，再进行气体收集。 4．除杂与干燥的顺序： (1)除杂时若使用的是洗气装置，则需要先除除杂杂，再 干燥。 (2)除杂时若使用的是加热装置，则需要干先燥 ，再除杂 。
(3)若用 H 装置收集(2)中制得的气体，则气体应从_a_a__(选填“a”或“b”) 端通入。 (4)实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确 的是_③_③__(填序号)。 ①使用催化剂能使生成物的质量增加 ②催化剂只能加快化学反应速率 ③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的
操作是_先_先把把导导管管移移出出水面水，面再，熄灭再酒熄精灭灯_酒_。精灯
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制 取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_乙_乙__(选填“甲”或“乙”)， 反应的化学方程式为 CH3COONa＋NaOH==△=== Na2CO3＋CH4↑ 。
收集密度小于空 aa进进b出出(短 收集 H2，进入的气体聚集 气的气体 进长出) 在集气瓶上方
aa进进bb出出(短 收集 O2、H2，进入的气体
排水法收集气体
聚集在集气瓶上方，水从
进长出)
下方导管被压出
装置图示 用途 气体进出方向 bb进进aa出出(长进
干燥 短出)
举例与原理 浓硫酸干燥 O2
如除去二氧化碳气体中混有的氯 除杂 bb进进aa出出(长进 化氢气体，将混合气体通入饱饱和和
实验室制取气体的一般思路
实验室制取气体的一般思路
制取气体的一般思路通常包括三个关键步骤：气体产生、气体收集和气体纯化。
首先，在实验室中制取气体的第一步是产生气体。
这通常可以通过化学反应、物理方法或电化学方法来实现。
例如，可以通过酸和碱的中和反应产生气体，或者通过电解水制取氢气和氧气。
其次，制取气体的第二步是收集气体。
收集气体的方法有很多种，选择的方法取决于气体的性质和实验条件。
常见的收集气体的方法包括使用气体收集瓶、气体密度差异收集法、水封法和气体溶解法等。
最后，制取气体的第三步是对收集到的气体进行纯化。
这是为了去除掉可能存在的杂质或其他不需要的气体成分。
纯化气体的方法有很多种，常见的方法包括使用吸附剂、冷凝法、分离膜等。
总结一下，制取气体的一般思路包括气体产生、气体收集和气体纯化三个关键步骤。
在实验室中，根据需要选择合适的方法和实验条件来完成这些步骤，从而获得所需的气体样品。
一、实验室制取气体的一般思路和方法
一、实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体2.确定制取气体时应采用的实验装置3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体而（1）组装仪器：一般从左到右，从上到下（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品（3）收集气体：先净化后收集（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）（5）净化气体：先除杂后干燥五、历年中考分类题型1.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气中的CO2，则空气从a管通入 D．用排空气法收集O2，则）C．硫酸钠溶液． B. C. D.6.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
(1)实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)，除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)。
为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填a 或b)进入装置E ，E 中所放试剂为 ，观察到的现象是 。
(2)C 装置的作用是 ；1.可发现2.的3种(污染(1)________________________________________________________________________________________________。
(2)关闭图B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B 装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。
判断理由：________________________________________________________________________________________________。
气体制取的一般思路方法
气体制取的一般思路方法摘要：一、引言二、气体制取的一般思路1.确定气体的种类2.选择合适的制取方法3.确定实验装置三、气体制取的实用技巧1.实验操作注意事项2.安全防护措施3.提高气体纯度的方法四、气体制取的案例分析1.案例一：制取氧气2.案例二：制取氢气3.案例三：制取二氧化碳五、总结与展望正文：一、引言气体制取是化学实验中的重要环节，掌握气体制取的一般思路方法对于化学工作者来说至关重要。
本文将从气体制取的一般思路、实用技巧、案例分析等方面进行详细阐述，以期为广大化学实验工作者提供参考。
二、气体制取的一般思路1.确定气体的种类在进行气体制取前，首先需要明确所需气体的种类。
根据实验室现有的条件、实验目的和气体性质等因素，选择适合的气体进行制取。
2.选择合适的制取方法根据所选气体的性质，选择适当的制取方法。
常见的气体制取方法有：分解法、置换法、氧化法、还原法等。
3.确定实验装置根据所选气体的制取方法和实验条件，选择合适的实验装置。
实验装置一般包括：发生器、收集器、干燥器、气体储存装置等。
三、气体制取的实用技巧1.实验操作注意事项在进行气体制取实验时，应注意以下几点：（1）严格遵循实验步骤，确保操作规范；（2）掌握实验装置的连接和拆卸方法；（3）熟悉实验过程中可能出现的问题及处理方法。
2.安全防护措施气体制取实验中，为保证实验安全，需采取以下防护措施：（1）佩戴实验室防护用具，如手套、护目镜等；（2）遵循实验安全操作规程；（3）实验过程中注意观察气体流量、压力等参数，防止爆炸、泄漏等事故发生。
3.提高气体纯度的方法气体纯度对于实验结果具有重要影响。
提高气体纯度的方法有：（1）采用高效的气体收集方法，如排水法、向下排气法等；（2）在气体收集过程中，尽量减少气体与杂质接触的机会；（3）使用干燥剂对气体进行干燥，以去除水分等杂质。
四、气体制取的案例分析1.案例一：制取氧气（1）选择气体：氧气（2）制取方法：分解过氧化氢溶液（3）实验装置：过氧化氢溶液发生器、气体收集器、干燥器2.案例二：制取氢气（1）选择气体：氢气（2）制取方法：锌与盐酸反应（3）实验装置：锌粒发生器、气体收集器、干燥器3.案例三：制取二氧化碳（1）选择气体：二氧化碳（2）制取方法：碳酸钙与盐酸反应（3）实验装置：碳酸钙发生器、气体收集器、干燥器五、总结与展望本文从气体制取的一般思路、实用技巧、案例分析等方面进行了详细阐述，希望能为广大化学实验工作者提供有益的参考。
化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.3 二氧化碳的实验室制取
（第3题）
课后作业
（2）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜
色，②密度，③溶解性，④可燃性，必须考虑的是 ②
③ （填序号）；检验二氧化碳已经收集满的方法
是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2已
经收集满 。
课后作业
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生
（如：是否需要加热、使用催化剂等）。
课堂要点
固液常温
（2）制取二氧化碳的发生装置选择
型。
①A装置的优点是 简单 ；
②B装置的优点是 便于添加液体试剂 ；
③C装置的优点是 可以控制添加液体的速率和量，从
而控制产生气体的速率和量 ；
课堂要点
④D装置的优点是 能控制反应的发生与停止 。装置
D使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住乳胶管时，产生
器，请回答有关问题。
（第10题）
课后作业
（1）写出编号仪器名称：
⑤ 水槽 ；⑥ 铁架台 。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是
⑦⑧ （填序号）。
②
课后作业
（3）阅读材料，回答问题。
1. 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，
极易溶于水。
2. 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
A. 收集一瓶氧气 B. 检验二氧化碳
C. 验证二氧化碳是
含量
否收集满 D. 测定空气中
氧气
课后作业
8. 利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐
酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸
【公开课课件】《实验室制取气体的一般思路与方法》课件
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到
且瓶壁上
有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，
（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明发现装置C有一处明显错误：
，将装置C改正后
放入适量的药品： 和 ，即开始制取
气体（写一种）。
谢谢指导
问题五：实验操作及其注意事项
中考再现 专题训练
（2015年泉州中考）小明用下图装置（气密性良好）和药品制取初中常见气体 并其有关性质。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①
，②
。
（2）点燃A中酒精灯制取并收集氧气，反应化学方程式为
。
待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是
，
把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
实验操作（组装气体的发生装置）
问题三：气体收集装置的选择 这组同学在制取什么气体呢？
问题三：气体收集装置的选择
选择依据
气体的密度 气体的溶解性
向上排空气法
向下排空气法
排水法
学以致用
◆ 根据下图仪器和装置，回答相关问题：
A BC D E F
G
H
I
J
（1）写出上面任一种仪器的名称：
，并说出它的用途
《实验室制取气体的一般思路与方法》
2016年省考纲和市考试说明要求（摘要）
运用简单的装置制取氧气和二氧化碳
《实验室气体制取的一般思路和方法》
泉州近三年中考考查情况
年份
题号
分值
2013 第16小题 12分
2014 第16小题 14分
2015 第16小题 13分
考查内容
1、药品的选择、反应的原理 2、仪器的选择与使用 3、装置的选择与组装 4、气体的检验与验满 5、实验分析与评价 6、气体的性质实验及其它
实验室气体的制取
验满方法
用燃烧的木条放在 集气瓶口，若熄灭， 证明二氧化碳已收 集满
用带火星的木条放 在瓶口，木条复燃， 则氧气已满。
开始实验！
方法有哪些？
1、检查气密性
2、加药品 (先固后液)
3、检验气体
4、收集气体 5、验满气体 6、放置
Hale Waihona Puke 气体制备 成功！真题链接：
根据右图装置回答下列问题。
（1）实验室里既可用装置A，也可
以用装置B制取某种气体。分别写出
2K用MnO装4 =置====AK2和MnO装4+M置nOB2+制O2↑取或2该KC气lO3体=M=n=O的=22K化Cl学+3O方2↑程；式2H2。O2
MnO2
======
2H2O+O2↑
（2）若用装置C收集这种气体，应从a （填“a”、“b”）端进
气。证明该气体是否已收集满的方法是什么？
收集装置：多功能瓶的使用 当气体的密度比空气大时，长进短出； 当气体的密度比空气小时，短进长出。
当气体难溶于水、且不与水反应时， 短进长出。
3、确定验证方法及验满方法
3、确定验证方法及验满方法
CO2
O2
验证方法
通入澄清石灰水，若 变浑浊，证明是二氧 化碳
用带火星的木条伸 进瓶内，木条复燃， 则该气体是氧气。
1、确定化学反应原理
探究：以制取CO2为例
结合生活经验和已有知识，列举你所知道的能生成 二氧化碳的反应，写出有关反应的化学方程式。
C+O2
点燃
CO2
C+2CuO 高温
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
2Cu + CO2↑
实验室制取气体的思路与方法
实验室制取气体的思路与方法----专题复习学校:西宁市总寨镇逯家寨学校姓名:刁世花一、教学目标1、通过复习使学生牢固掌握氧气和二氧化碳的实验室制法。
2、通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较，引导学生总结出实验室制取气体的思路,并能够应用实验室制取氧气与二氧化碳的思路去探究其他气体的实验室制法。
3、让学生学会如何运用学到的知识去解决实际问题。
二、教学重点通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较形成制气思路。
三、教学难点应用思路解决实际问题。
四、教学流程创设问题情境→学生思考→总结归纳→动画演示→当堂检测→小结→作业布置。
五、教具准备投影仪、课件、黑板。
六、教学过程导课：在前面的学习中，我们已经探究了氧气和二氧化碳的实验室制法，对实验室制取气体的方法已经有了一些具体的感性认识，这节课我们通过复习，总结一下实验室制取气体的思路与方法。
（投影课题）如何在实验室制取气体，这是化学学科的重要内容。
中学阶段，我们要在实验室里制取多种气体，只要我们掌握了实验室制取气体的思路与方法，那么在今后的探究中就有了理论指导。
下面我们先复习一下氧气和二氧化碳的实验室制法。
一、氧气与二氧化碳的实验室制法比较提问：１、能生成氧气的化学反应我们学过那些？（举手回答）投影： 2KClO 3=====2KCl + 3O 22KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 22H 2O 2====2H 2O + O 2２、哪些反应可用于实验室制取氧气？电解水的反应行吗？为什么？３、生成二氧化碳的化学反应我们学过哪些？（举手回答）MnO 2MnO 2投影： C ＋O 2 === CO 2CaCO 3 === CaO + CO 2CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2 + H 2O2CuO + C === 2Cu + CO 22CO + O 2 === 2CO 24、哪些反应可用于实验室制取二氧化碳？为什么？教师小结：实验室制取气体时，合适的化学反应，选择时考虑如下几个问题：（１）反应发生的难易程度（条件是否容易达到）．（２）制取装置在实验室条件下能否配置．（３）成本高低，节能环保等问题也要考虑．提问：1．选择了制取气体的化学反应，还要考虑什么？（制取装置）2．制取装置分为哪两部分？（发生装置和收集装置）3．请同学们选择一下实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置．投影：两种气体发生装置图（略），供学生选择．4．能将这两个装置换过来使用吗？为什么？（举手回答）5．由此可见，选择发生装置还要考虑反应物的状态和条件。
实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路● 药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本） ● 排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O 2或CO 2），气体从b 端进，空气从a 端出。
②收集密度比空气小的气体（如：H 2），气体从a 端进，空气从b 端出。
③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b 导管,气体从a 端出。
（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2)瓶中盛满水。
气体从a 端进，水从b 端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
● 收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出 气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷 试管内压强减小 导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满） 后（停止收集） 其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）● 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
● 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
● 实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
● 伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。
● 加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
● 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
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1、 实验室制气体的一般思路
（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物性质和反应条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查装置的气密性 ；
（3）根据气体的性质确定气体的收集方法。
【氧气的收集探究】
友情提示：常用的收集气体的方法有
排水
法 向上排空气法 向下排空气法 三种，如图所示，已知氧气是一种无 不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气大色无味不易溶于水且密度比空气大的 溶于水且不与水 且不与空气成 且不与空气气体，应该怎样收集呢？收集好的氧 发生反应的气体 分反应的气体 分反应的气体气又应如何放置呢？。