江西省上饶市广丰县一中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷(重点班).pdf
江西省上饶市高二下学期期中化学试卷B卷
江西省上饶市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。
下列有关说正确的是（）A . 34S原子核内中子数为16B . 1H218O的摩尔质量为20g/molC . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H+的核外电子数为22. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：23. （2分）人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（）A . 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D . 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”4. （2分）下列各项所述的数字是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B . 在晶体硅中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数5. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液7. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则9. （2分）下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A . PCl5B . BCl3C . CCl4D . NH310. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11. （2分）下列描述中正确的是（）。
江西省上饶市广丰一中2015-2016学年高二下学期期中化
2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（下）期中化学试卷（平行班）一、单项选择（每题3分，共54分）1．近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡．下列有关此次事故描述错误的是（）A．石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染D．一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量2．据报道，学生中使用涂改液比例很高，经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，对人体有害，其中成份中就有CH2Cl2等物质．下列有关说法中不正确的是（）A．如果涂改液不小心沾到手上时，可以用水洗去B．物理性质上，二氯甲烷沸点较低C．中小学生最好不要使用或慎用涂改液因为涂改液危害人体健康、污染环境D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体3．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A．丙烷 B．乙炔 C．乙烯 D．乙醇4．广泛存在于装修材料和胶合板、涂料中且家庭装修中空气污染源之首的一种有机物是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氮气 D．甲醛5．如果不慎将苯酚沾在皮肤上，下列处理方法正确的是（）A．用溴水处理B．用氢氧化钠溶液洗涤C．用水洗D．用酒精洗涤6．家庭烹饪时，同时加酒和醋，烹饪出的菜更可口，这是因为有（）A．生成盐类物质 B．生成酸类物质 C．生成酯类物质 D．生成醇类物质7．下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷8．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液9．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲酸 B．碳酸钙C．甲苯 D．乙炔10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．水B．甲苯 C．无水乙醇 D．75%的酒精11．下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．12．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（）A．CHCl3B．CCl4 C．D．13．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱14．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．B．C．D．15．下面四种有机物中在核磁共振氢谱图有一个吸收峰是（）A．CH2=CH﹣CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH16．已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（）A．6 B．7 C．8 D．917．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．与苯乙烯互为同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种二、填空题（每空2分，共46分）19．根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．①下列有机物属于烃的是（填字母）．a．丙醇b．丙炔c．丙酸②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是（填字母）．a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是（填字母）．a．NaOH溶液b．饱和Na2CO3溶液c．NaCl溶液．20．书写下列反应的化学方程式．（1）乙炔制备乙烯．（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（3）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热．21．五种物质中：①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH（1）能与NaHCO3溶液反应的有（填写序号，下同）；（2）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有；（3）能发生银境反应的有；（4）能和NaOH反应的有．22．（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是年产量．A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙烷（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：①实验室制取乙酸乙酯：；反应类型②由苯乙烯制取聚苯乙烯：；反应类型．23．已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来．请回答下列问题：（1）维生素A中的含有官能团种类有，（官能团名称），它使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟molH2发生加成反应．24．下列有机化合物有多个官能团：A．B．C．D．E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2（1）可以与FeCl3溶液作用显紫色的是（填入编号，下同）．（2）可以与NaHCO3反应产生气体的是．（3）可以看作醇类的是．（4）可以在酸或碱催化下水解的是．2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（下）期中化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、单项选择（每题3分，共54分）1．近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡．下列有关此次事故描述错误的是（）A．石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染D．一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量【分析】A．依据减压蒸馏目的解答；B．石化工厂燃料中含有大量的硫和氮元素；C．石化厂区含有大量有毒物质，事故处理中的消防水能够引起水污染、土壤污染；D．乙烯的产量是衡量一个国家化工生产水平高低标准．【解答】解：A．石油化工生产中常、减压蒸馏目的主要是生产轻质油，故A正确；B．石化工厂燃料中含有大量的硫和氮元素，燃烧可能产生二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测，故B正确；C．石化厂区含有大量有毒物质，事故处理中的消防水能够引起水污染、土壤污染，应全部排入应急池中，故C正确；D．一个国家化工生产水平常用乙烯的产量来衡量，故D错误；故选：D．2．据报道，学生中使用涂改液比例很高，经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，对人体有害，其中成份中就有CH2Cl2等物质．下列有关说法中不正确的是（）A．如果涂改液不小心沾到手上时，可以用水洗去B．物理性质上，二氯甲烷沸点较低C．中小学生最好不要使用或慎用涂改液因为涂改液危害人体健康、污染环境D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体【分析】CH2Cl2属于卤代烃，难溶于水，是用两个﹣Cl取代了甲烷中的两个﹣H而生成的，故结构只有一种，卤代烃均有毒，据此分析．【解答】解：A、CH2Cl2属于卤代烃，难溶于水，用水不易洗去，故A错误；B、二氯甲烷的相对分子质量较小，故熔沸点较低，故B正确；C、卤代烃均有毒，故危害人体健康，污染环境，故C正确；D、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个﹣Cl取代了甲烷中的两个﹣H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故D正确．故选A．3．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A．丙烷 B．乙炔 C．乙烯 D．乙醇【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．【解答】解：乙炔、丙烯、乙烯是碳原子数小于等于4的烃，呈气态，乙醇在常温常压下以液态形式存在，故选D．4．广泛存在于装修材料和胶合板、涂料中且家庭装修中空气污染源之首的一种有机物是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氮气 D．甲醛【分析】有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物．地板、地毯、胶合板等装修材料中含有苯、甲苯和甲醛，这些物质都有毒，所以释放后造成室内污染．【解答】解：A、有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳即不是有机物，故A错误；B、二氧化氮不是有机物，故B错误；C、氮气不是有机物，且无污染，故C错误；D、地板、地毯、胶合板等装修材料的粘合剂中含有苯、甲苯和甲醛等，长期接触这些有机物会对皮肤、呼吸道以及眼黏膜有所刺激，引起接触性皮炎、结膜炎、哮喘性支气管炎以及一些变应性疾病，故D正确．故选D．5．如果不慎将苯酚沾在皮肤上，下列处理方法正确的是（）A．用溴水处理B．用氢氧化钠溶液洗涤C．用水洗D．用酒精洗涤【分析】苯酚有毒，对皮肤具有强烈的腐蚀性，苯酚常温下在水中溶解度不大，易溶于酒精，据此选择合适的洗涤剂．【解答】解：A．溴水有毒，不能选择溴水处理，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能立即用NaOH溶液洗涤，故B错误；C．苯酚常温下在水中溶解度不大，不能用水处理，故C错误；D．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故D正确；故选D．6．家庭烹饪时，同时加酒和醋，烹饪出的菜更可口，这是因为有（）A．生成盐类物质 B．生成酸类物质 C．生成酯类物质 D．生成醇类物质【分析】在炒菜时，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸在一定条件下反应，据此分析．【解答】解：在炒菜时，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类，故选C．7．下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷【分析】烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量之比为1：2，根据C原子、H原子守恒知，该烃中C、H原子个数之比为1：4，据此分析解答．【解答】解：烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量之比为1：2，根据C原子、H原子守恒知，该烃中C、H原子个数之比为1：4，A、B、C、D中C和H原子个数之比分别为1：4、1：2、1：1、1：3，故选A．8．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液【分析】己烯、甲苯可被高锰酸钾氧化，己烯与溴水发生加成反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，以此来解答．【解答】解：鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先利用高锰酸钾分成两组，使高锰酸钾溶液褪色的为己烯、甲苯，不反应的为乙酸乙酯、苯酚溶液，然后分别与溴水反应，己烯、甲苯中，使溴水褪色的为己烯，不反应的为甲苯；乙酸乙酯、苯酚溶液中，与溴水反应生成白色沉淀的为苯酚，不反应的为乙酸乙酯，故选A．9．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲酸 B．碳酸钙C．甲苯 D．乙炔【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A、甲酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A不符合；B、碳酸钙是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故B符合；C、甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不符合；D、乙乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合．故选B．10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．水B．甲苯 C．无水乙醇 D．75%的酒精【分析】金属钠化学性质比较活泼，能够与水、乙醇、酸发生反应，但钠不与苯及其同系物反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；B．甲苯性质稳定，不与钠发生反应，故B选；C．钠能够与乙醇发生乙醇乙醇钠和氢气，故C不选；D.75%的酒精中含有水和乙醇，水和乙醇都能够与钠反应生成氢气，故D不选；故选B．11．下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：A．与苯结构相似，分子组成相差若2个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．与苯结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与苯结构不相似，故不互为同系物，故C错误；D．与苯结构不相似，故不互为同系物，故D错误，故选A．12．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（）A．CHCl3B．CCl4 C．D．【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，若其中取代氢原子的其他原子或原子团中含有氧元素，则称为烃的含氧衍生物，据此分析．【解答】解：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，若其中取代氢原子的其他原子或原子团中含有氧元素，则称为烃的含氧衍生物，而ABC中均不含氧元素，故不是烃的含氧衍生物，而D可以认为是用含氧元素的原子团取代烃中的H原子而得到的，故为烃的含氧衍生物，故选D．13．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱【分析】质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．【解答】解：A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；D．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误．故选A．14．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．B．C．D．【分析】含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素，据此结合选项判断；【解答】解：A．是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃，故A不符合；B．中含有氧元素、N元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，故B不符合；C．是苯的同系物，属于芳香烃，故C符合；D．属于环烷烃，不含苯环，不是芳香烃，故D不符合；故选C．15．下面四种有机物中在核磁共振氢谱图有一个吸收峰是（）A．CH2=CH﹣CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．据此分析．【解答】解：A、CH2=CH﹣CH3的结构不对称，结构中含3种氢原子，故有三个吸收峰，故A错误；B、CH3CH2CH3的结构关于中间碳原子对称，故氢原子有2种，有两个吸收峰，故B错误；C、甲烷中的4个H原子等价，故氢原子只有一种，有一个吸收峰，故C正确；D、CH3CH2OH的结构不对称，氢原子有3种，故有三个吸收峰，故D错误．故选C．16．已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（）A．6 B．7 C．8 D．9【分析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有9种同分异构体，就可得到八氯代物也有9种同分异构体．【解答】解：丁烷有10个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丁烷的二氯代物．八氯代物可以看作C4Cl10中的10个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．二氯代物有9种同分异构体，可得到八氯代物也有9种同分异构体．故选D．17．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．与苯乙烯互为同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种【分析】由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答．【解答】解：A．含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；B．它与苯乙烯的分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，故B正确；C．不含不饱和键，不能发生加成反应，故C正确；D．结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种（面相邻、面相对、体相对），故D错误；故选D．【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从1﹣8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式．【解答】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种．故选B．二、填空题（每空2分，共46分）19．根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．①下列有机物属于烃的是b（填字母）．a．丙醇b．丙炔c．丙酸②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b（填字母）．a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是b（填字母）．a．NaOH溶液b．饱和Na2CO3溶液c．NaCl溶液．【分析】①只含C、H元素的为烃；②苯酚与氯化铁发生显色反应，苯不能；且苯酚与溴水反应生成白色沉淀，苯不能；二者均能被高锰酸钾氧化；③乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．【解答】解：①a．丙醇为醇，b．丙炔为烃，c．丙酸为羧酸，则有机物属于烃的是b，故答案为：b；②a．苯酚与氯化铁发生显色反应，苯不能，可鉴别，故不选；b．二者均能被酸性KMnO4溶液氧化，不能鉴别，故选；c．苯酚与溴水反应生成白色沉淀，苯不能，可鉴别，故不选；故答案为：b；③a．二者均与NaOH溶液溶液反应，不能除杂，故不选；b．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，分液可除杂，故选；c．二者均与NaCl溶液不反应，不能除杂，故不选；故答案为：b．20．书写下列反应的化学方程式．（1）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2CH2=CH2．（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH．（3）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．【分析】（1）乙炔和氢气在催化剂下发生加成反应生成乙烯；（2）乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠；（3）卤代烃发生消去反应的结构特点：与﹣X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．【解答】解：（1）乙炔和氢气在催化剂下发生加成反应生成乙烯，反应的方程式为CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案为：CH≡CH+H2CH2=CH2；（2）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH；（3）2﹣氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热，连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的一个氢原子和卤素原子同时消去生成烯烃，反应为：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，故答案为：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．21．五种物质中：①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH（1）能与NaHCO3溶液反应的有⑤（填写序号，下同）；（2）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有②；（3）能发生银境反应的有①④；（4）能和NaOH反应的有③④⑤．【分析】（1）含﹣COOH的有机物能与NaHCO3溶液反应；（2）结合给出的物质可知，含﹣OH的有机物，既能发生酯化反应，又能发生消去反应；（3）含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；（4）含﹣COOH、﹣COOC﹣、酚等有机物可与NaOH反应．【解答】解：（1）含﹣COOH的有机物能与NaHCO3溶液反应，只有⑤符合，故答案为：⑤；（2）结合给出的物质可知，含﹣OH的有机物，既能发生酯化反应，又能发生消去反应，只有②符合，苯酚不能发生消去反应，故答案为：②；（3）含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，只有①④符合，故答案为：①④；（4）含﹣COOH、﹣COOC﹣、酚等有机物可与NaOH反应，则③④⑤均符合，故答案为：③④⑤．22．（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A年产量．A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙烷（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：①实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；反应类型酯化反应（或取代反应）②由苯乙烯制取聚苯乙烯：；反应类型加聚反应．【分析】（1）乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平；（2）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水；②苯乙烯中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯．【解答】解：（1）乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，故答案为：A；（2）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水，反应为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；②苯乙烯中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应为，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应．23．已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来．请回答下列问题：（1）维生素A中的含有官能团种类有碳碳双键，（醇）羟基（官能团名称），它能使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟5molH2发生加成反应．【分析】由结构可知分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：（1）维生素A中的含有官能团种类有碳碳双键、（醇）羟基，含碳碳双键能使溴水褪色，故答案为：碳碳双键；（醇）羟基；能；（2）含5个碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1mol维生素A1分子最多可跟5molH2发生加成反应，故答案为：5．24．下列有机化合物有多个官能团：A．B．C．D．E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2（1）可以与FeCl3溶液作用显紫色的是（填入编号，下同）ABC．（2）可以与NaHCO3反应产生气体的是BCD．（3）可以看作醇类的是BD．（4）可以在酸或碱催化下水解的是E．【分析】（1）遇FeCl3溶液显紫色，应含有酚羟基；（2）与NaHCO3反应产生气体，则此有机物中含有的官能团的酸性必须比碳酸强，则一定含﹣COOH；（3）醇是﹣OH连在链烃基或苯环侧链上的有机物；（4）能在酸或碱条件下水解的是酯类，必须含酯基．【解答】解：（1）遇FeCl3溶液显紫色，应含有酚羟基，而只有当﹣OH直接连在苯环上时才是酚，故ABC均含酚羟基，故均能和氯化铁溶液显紫色，故答案为：ABC；（2）与NaHCO3反应产生气体，则此有机物中含有的官能团的酸性必须比碳酸强，则一定含﹣COOH，而含﹣COOH的是BCD，故答案为：BCD；（3）醇是﹣OH连在链烃基或苯环侧链上的有机物，故BD含醇羟基，属于醇类，故答案为：BD；（4）能在酸或碱条件下水解的是酯类，必须含酯基，而含酯基的是E，故答案为：E．。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
【配套K12】江西省上饶市广丰一中2015-2016学高二化学上学期期中试卷(星、重,含解析)
2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4．能判断某酸一定是弱电解质的是（）A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．H2→H+H的变化需要吸收能量7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度8．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣9．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C．pH＜7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4Cl B．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO411．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液12．已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaXA．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （Na+）＞c（OH﹣）B．由水电离出的c（OH﹣）：①＞③C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）14．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸D．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C．25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍16．下列说法正确的是（）A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH＜7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12二、非选择题17．在一定温度下，有a．醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用a、b、c表示，下同）（2）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是．（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W （s）+3H2O （g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为．（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1则WO2（s）═WO2（g）的△H=．（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2（g）WI4（g）．下列说法正确的有．a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：（1）1min内，B的平均反应速率为；（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．20．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．（1）若25＜t1＜t2，则α（填“＜”“＞”或“=”）1×10﹣14，作出此判断的理由是．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）= ； c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH= ．（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH= ．（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b= ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b= ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应非自发进行，据此分析选项．【解答】解：A、放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H ＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误；B、熵增加的放热反应，△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故B正确；C、低温下△S＜0，△H＜0，反应也可以自发进行，△H＞0，△S＞0时，低温下反应非自发进行，故C错误；D、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．2．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【考点】试纸的使用；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；故D错误；故选D．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．4．能判断某酸一定是弱电解质的是（）A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】离子反应专题．【分析】弱酸在水溶液里只有部分电离，根据其电离程度确定是否是弱电解质．【解答】解：A．该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，故A错误；B．该酸的稀溶液中有一种分子存在，为水分子，说明该酸完全电离，为强电解质，故B错误；C．该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，故C错误；D.0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L，说明该酸部分电离，则为弱电解质，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质电离程度来判断即可，注意电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．6．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．H2→H+H的变化需要吸收能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据气体变成固体放热判断；B．石墨能量比金刚石小，较稳定；C．反应放热，△H＜0；D．断开化学键要吸收能量．【解答】解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＜△H2，故A错误；B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=﹣285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故C错误；D．断开化学键要吸收能量，所以H2→H+H的变化需要吸收能量，故D正确；故选：D．【点评】本题考查反应热与焓变，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D、B的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等．8．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，以此解答该题．【解答】解：A．CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4﹣都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH﹣不能在酸性条件下存在，故B错误；C．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量存在，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和审题能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C．pH＜7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH﹣）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH﹣）＞c（H+），则溶液呈碱性．【解答】解：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确；C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，难度不大．10．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4Cl B．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．【解答】解：A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A 正确；B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42﹣，但不是盐类水解的原因，故B错误；C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐类水解的原理应用判断，物质性质是解题关键，题目难度中等．11．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液【考点】离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．【解答】解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．12．已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX 【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，据此分析．【解答】解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则阴离子水解能力大小顺序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZ＞NaY＞NaX，故选B．【点评】本题考查了盐类的水解，明确酸性强弱与酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，题目难度不大，注意酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （Na+）＞c（OH﹣）B．由水电离出的c（OH﹣）：①＞③C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．常温下，②pH=11NaOH溶液与④pH=3CH3COOH溶液混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，醋酸存在电离平衡，可能是等体积混合，也可能是醋酸足够量，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+）；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c （H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L；C．③0.1mo•L﹣1CH3COOH溶液是弱酸溶液存在电离平衡，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大；D．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；【解答】解：A．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．①0.1mol•L﹣1NaOH溶液是强碱溶液，③0.1mo•L﹣1CH3COOH溶液是弱酸溶液，酸碱抑制水的电离，氢氧化钠抑制程度大，水电离出氢氧根离子浓度小，①＜③，故B错误；C.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故C错误；D．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（CH3COO﹣）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸体积大于NaOH溶液的体积，满足醋酸过量即可，所以V （NaOH）＜V（CH3COOH），故D错误；故选A．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．14．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸D．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用；水的电离．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、CO32﹣在水溶液中水解分步进行；HCO3﹣在溶液中既能水解又能电离；B、从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；C、盐酸溶液中水的电离被抑制；D、常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa．【解答】解：A、CO32﹣在水溶液中水解分步进行：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；HCO3﹣在溶液中既能水解又能电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣、HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故两溶液中离子种类相同，故A错误；B、等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故B正确；C、盐酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1，故当水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1时，溶液不可能是酸溶液，故C错误；D、常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa，故溶液显碱性，应有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．故选B．【点评】本题考查了盐类的水解平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是C，注意酸和碱均抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离．15．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C．25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据NaB溶液中的电荷守恒分析；B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．溶液呈中性，则：c（OH﹣）=c（H+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以稀释后水电离的氢离子浓度增大．【解答】解：A．根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），则：c（Na+）﹣c （B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5mol•L﹣1﹣10﹣9mol•L﹣1≈1×10﹣5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液中存在物料守恒得：c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（ CO32﹣）+c（HCO3﹣），整理可得：c（OH﹣）+c （CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；C．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25℃时，将pH 均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，由水电离出的H+的浓度均增大为原来的100倍，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水电离的影响因素、电荷守恒、物料守恒的含义及盐类水解特点等知识点即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．16．下列说法正确的是（）A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH＜7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．盐酸与醋酸都是一元酸，等物质的量时消耗氢氧化钠的物质的量相等；B．NaHA的水溶液呈酸性，说明HA﹣电离程度大于水解程度，不能确定HA﹣是否完全电离；C．根据溶液电荷守恒判断；D．稀释碱溶液，pH变小．。
2015-2016年江西省上饶市广丰一中重点班高二(下)期中数学试卷(文科)和答案
2015-2016学年江西省上饶市广丰一中重点班高二（下）期中数学试卷（文科）一.选择题1．（5分）若a＜b＜0，则下列不等式不成立是（）A．＞B．＞C．|a|＞|b|D．a2＞b2 2．（5分）若a，b，c为实数，则下列命题错误的是（）A．若ac2＞bc2，则a＞bB．若a＜b＜0，则a2＜b2C．若a＞b＞0，则＜D．若a＜b＜0，c＞d＞0，则ac＜bd3．（5分）不等式|2x﹣3|＜5的解集为（）A．（﹣1，4）B．（﹣∞，﹣1）∪（4，+∞）C．（﹣∞，4）D．（﹣1，+∞）4．（5分）若x∈R，则“x＜1”是“|x|＜1”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5．（5分）不等式|x﹣1|+|2x﹣1|≤5的解集为（）A．[﹣1，）B．[﹣1，1]C．（，1]D．[﹣1，] 6．（5分）函数y＝x sin x+cos x的导数是（）A．y′＝2sin x+x cos x B．y′＝x cos xC．y′＝x cos x﹣sin x D．y′＝sin x+x cos x7．（5分）曲线y＝﹣x3+3x2在点（2，4）处的切线方程为（）A．x＝4B．y＝4C．x＝2D．y＝2x8．（5分）已知x＞0，y＞0，且+＝1，若x+2y≥a恒成立，则实数a的最大值为（）A．2B．4C．6D．89．（5分）当x∈R时，x+的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣4]B．（﹣∞，﹣4）∪（4，+∞）C．[4，+∞）D．（﹣∞，﹣4]∪[4，+∞）10．（5分）已知x＞0，函数y＝x+的最小值是（）A．2B．4C．6D．811．（5分）圆x2+y2＝4经过变换公式后，得到曲线方程是（）A．+y2＝1B．x2+＝1C．x2+＝1D．+y2＝1 12．（5分）将极坐标（4，）化为直角坐标是（）A．（2，2）B．（2，2）C．（2，2）D．（2，2）二、填空题13．（5分）关于x不等式|2x﹣5|＞3的解集是．14．（5分）已知正实数x，y满足xy＝9，则x+9y取得最小值时x＝，y ＝．15．（5分）曲线y＝4x﹣x3在点（1，3）处的切线的倾斜角是．16．（5分）若不等式|x+3|+|x﹣5|≥n2﹣2n的解集为R，则实数n的取值范围是．三、解答题17．（10分）将曲线x2+y2＝4按伸缩变换公式变换后得到曲线C，求曲线C的方程．18．（12分）已知函数f（x）＝|2x﹣1|﹣|x﹣2|．（1）作出函数y＝f（x）的图象；（2）解不等式|2x﹣1|﹣|x﹣2|＞1．19．（12分）已知a+b＝1，a＞0，b＞0．（1）求+的最小值；（2）若不等式+≥|2m﹣3|对任意a，b恒成立，求m的取值范围．20．（12分）已知函数f（x）＝|x﹣3|﹣3，g（x）＝﹣|x+1|+4．（1）若函数f（x）值不大于2，求x的取值范围；（2）若不等式f（x）﹣g（x）≥m+1的解集为R，求m的取值范围．21．（12分）已知函数f（x）＝kx3+3（k﹣1）x2﹣k2+1在x＝0，x＝4处取得极值．（1）求常数k的值；（2）求函数f（x）的单调区间与极值．22．（12分）已知函数f（x）＝的定义域为R．（1）求实数m的取值范围；（2）若m的最大值为n，当正数a，b满足+＝n时，求7a+4b的最小值．2015-2016学年江西省上饶市广丰一中重点班高二（下）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题1．（5分）若a＜b＜0，则下列不等式不成立是（）A．＞B．＞C．|a|＞|b|D．a2＞b2【解答】解：∵a＜b＜0，∴﹣a＞﹣b＞0，∴|a|＞|b|，a2＞b2，即，可知：B，C，D都正确，因此A不正确．故选：A．2．（5分）若a，b，c为实数，则下列命题错误的是（）A．若ac2＞bc2，则a＞bB．若a＜b＜0，则a2＜b2C．若a＞b＞0，则＜D．若a＜b＜0，c＞d＞0，则ac＜bd【解答】解：对于A：若ac2＞bc2，则a＞b，故正确，对于B：根据不等式的性质，若a＜b＜0，则a2＞b2，故B错误，对于C：若a＞b＞0，则＞，即＞，故正确，对于D：若a＜b＜0，c＞d＞0，则ac＜bd，故正确．故选：B．3．（5分）不等式|2x﹣3|＜5的解集为（）A．（﹣1，4）B．（﹣∞，﹣1）∪（4，+∞）C．（﹣∞，4）D．（﹣1，+∞）【解答】解：∵|2x﹣3|＜5，∴﹣5＜2x﹣3＜5，解得：﹣1＜x＜4，故选：A．4．（5分）若x∈R，则“x＜1”是“|x|＜1”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：由|x|＜1得﹣1＜x＜1，则“x＜1”是“|x|＜1””的必要不充分条件，故选：B．5．（5分）不等式|x﹣1|+|2x﹣1|≤5的解集为（）A．[﹣1，）B．[﹣1，1]C．（，1]D．[﹣1，]【解答】解：当x＜时，|x﹣1|+|2x﹣1|≤5⇔﹣x+1﹣2x+1≤5，解得：﹣1≤x＜；当≤x≤1时，|x﹣1|+|2x﹣1|≤5⇔﹣x+1+2x﹣1≤5恒成立，∴≤x≤1；当x＞1时，|x﹣1|+|2x﹣1|≤5⇔x﹣1+2x﹣1＝3x﹣2≤5，解得：1＜x≤．综上所述，不等式|x﹣1|+|2x﹣1|≤5的解集为[﹣1，]．故选：D．6．（5分）函数y＝x sin x+cos x的导数是（）A．y′＝2sin x+x cos x B．y′＝x cos xC．y′＝x cos x﹣sin x D．y′＝sin x+x cos x【解答】解：y'＝（x sin x+cos x）'＝（x sin x）'+cos x'＝sin x+x cos x﹣sin x＝x cos x；所以函数y＝x sin x+cos x的导数是x cos x；故选：B．7．（5分）曲线y＝﹣x3+3x2在点（2，4）处的切线方程为（）A．x＝4B．y＝4C．x＝2D．y＝2x【解答】解：∵曲线y＝﹣x3+3x2，∴y′＝﹣3x2+6x，＝0，∴切线方程的斜率为：k＝y′|x＝2又∵曲线y＝﹣x3+3x2过点（2，4）∴切线方程为：y＝4，故选：B．8．（5分）已知x＞0，y＞0，且+＝1，若x+2y≥a恒成立，则实数a的最大值为（）A．2B．4C．6D．8【解答】解：x＞0，y＞0，且+＝1，可得x+2y＝（x+2y）（+）＝4++≥4+2＝8，当且仅当x＝2y＝4，取得最小值8．由x+2y≥a恒成立，可得a≤8，则a的最大值为8．故选：D．9．（5分）当x∈R时，x+的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣4]B．（﹣∞，﹣4）∪（4，+∞）C．[4，+∞）D．（﹣∞，﹣4]∪[4，+∞）【解答】解：当x＞0时，x+≥2＝4，当且仅当x＝2时，取得最小值4；当x＜0时，x+＝﹣[（﹣x）+（﹣）≤﹣2＝﹣4，当且仅当x＝﹣2时，取得最大值﹣4．综上可得，x+的取值范围是（﹣∞，﹣4]∪[4，+∞）．故选：D．10．（5分）已知x＞0，函数y＝x+的最小值是（）A．2B．4C．6D．8【解答】解：∵x＞0，∴函数y＝x+≥＝6，当且仅当x＝3时取等号，∴y的最小值是6．故选：C．11．（5分）圆x2+y2＝4经过变换公式后，得到曲线方程是（）A．+y2＝1B．x2+＝1C．x2+＝1D．+y2＝1【解答】解：圆x2+y2＝4经过变换公式即：后，得到曲线方程是：4x′+＝4．可得：x2+＝1．故选：B．12．（5分）将极坐标（4，）化为直角坐标是（）A．（2，2）B．（2，2）C．（2，2）D．（2，2）【解答】解：x＝4cos＝2，y＝4sin＝2．∴直角坐标为（2，2）．故选：C．二、填空题13．（5分）关于x不等式|2x﹣5|＞3的解集是（﹣∞，1）∪（4，+∞）．【解答】解：不等式|2x﹣5|＞3化为：2x﹣5＜﹣3或2x﹣5＞3，解得x＜1或x＞4．不等式|2x﹣5|＞3的解集是：（﹣∞，1）∪（4，+∞）．故答案为：（﹣∞，1）∪（4，+∞）．14．（5分）已知正实数x，y满足xy＝9，则x+9y取得最小值时x＝9，y＝1．【解答】解：由正实数x，y满足xy＝9，可得x+9y≥2＝6＝6×3＝18，当且仅当x＝9y，即x＝9，y＝1时，取得最小值18．故答案为：9，1．15．（5分）曲线y＝4x﹣x3在点（1，3）处的切线的倾斜角是．【解答】解：y′＝4﹣3x2；∴切线斜率k＝4﹣3＝1；∴tanα＝1，∴a＝；即切线倾斜角为．故答案为：．16．（5分）若不等式|x+3|+|x﹣5|≥n2﹣2n的解集为R，则实数n的取值范围是[﹣2，4]．【解答】解：∵|x+3|+|x﹣5|≥|（x+3）+（5﹣x）|＝8，∴|x+3|+|x﹣5|≥n2﹣2n的解集为R⇔n2﹣2n≤8，解得﹣2≤n≤4．∴实数n的取值范围是[﹣2，4]．故答案为：[﹣2，4]．三、解答题17．（10分）将曲线x2+y2＝4按伸缩变换公式变换后得到曲线C，求曲线C的方程．【解答】解：由得：，﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（4分）代入x2+y2＝4得到：＝4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（8分）所以：曲线C的方程为：＝1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（10分）18．（12分）已知函数f（x）＝|2x﹣1|﹣|x﹣2|．（1）作出函数y＝f（x）的图象；（2）解不等式|2x﹣1|﹣|x﹣2|＞1．【解答】解：（1）f（x）＝，图象如图所示﹣﹣﹣﹣﹣﹣（6分）（2）当x＜时，原不等式可化为﹣x﹣1＞1，解得：x＜﹣2，∴x＜﹣2；当≤x＜2时，原不等式可化为3x﹣3＞1，解得：x＞，∴＜x＜2；当x≥2时，原不等式可化为x+1＞1，解得：x＞0，∴x≥2﹣﹣﹣（10分）综上所述，原不等式的解集为（﹣∞，﹣2）∪（，+∞）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（12分）19．（12分）已知a+b＝1，a＞0，b＞0．（1）求+的最小值；（2）若不等式+≥|2m﹣3|对任意a，b恒成立，求m的取值范围．【解答】解：（1）由a+b＝1，a＞0，b＞0，可得+＝（+）（a+b）＝5++≥5+2＝9，当且仅当＝即a＝且b＝时取等号，则+的最小值为9；（2）由+的最小值为9，不等式+≥|2m﹣3|对任意a，b恒成立，可得|2m﹣3|≤9，即为﹣9≤2m﹣3≤9，解得﹣3≤m≤6，即有m的取值范围是[﹣3，6]．20．（12分）已知函数f（x）＝|x﹣3|﹣3，g（x）＝﹣|x+1|+4．（1）若函数f（x）值不大于2，求x的取值范围；（2）若不等式f（x）﹣g（x）≥m+1的解集为R，求m的取值范围．【解答】解：（1）由题意得f（x）≤2，即|x﹣3|﹣3≤2，得|x﹣3|≤5．解得﹣2≤x≤8，∴x的取值范围是[﹣2，8]．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（4分）（2）f（x）﹣g（x）＝|x﹣3|+|x+1|﹣7，因为对于∀x∈R，由绝对值的三角不等式得f（x）﹣g（x）＝|x﹣3|+|x+1|﹣7≥|（x﹣3）﹣（x+1）|﹣7＝4﹣7＝﹣3．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（10分）于是有m+1≤﹣3，得m≤﹣4，即m的取值范围是（﹣∞，﹣4]．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（12分）21．（12分）已知函数f（x）＝kx3+3（k﹣1）x2﹣k2+1在x＝0，x＝4处取得极值．（1）求常数k的值；（2）求函数f（x）的单调区间与极值．【解答】解：（1）f'（x）＝3kx2+6（k﹣1）x，由于在x＝0，x＝4处取得极值，∴f'（0）＝0，f'（4）＝0，可求得．…（2分）（2）由（1）可知，f '（x ）＝x 2﹣4x ＝x （x ﹣4）， f '（x ），f （x ）随x 的变化情况如下表：∴当x ＜0或x ＞4，f （x ）为增函数，0≤x ≤4，f （x ）为减函数； …（2分）∴极大值为，极小值为．…（2分）22．（12分）已知函数f （x ）＝的定义域为R ． （1）求实数m 的取值范围；（2）若m 的最大值为n ，当正数a ，b 满足+＝n 时，求7a +4b 的最小值．【解答】解：（1）因为函数定义域为R ， 所以|x +1|+|x ﹣1|﹣m ≥0恒成立． 设函数g （x ）＝|x +1|+|x ﹣1|，则m 不大于函数g （x ）的最小值．又|x +1|+|x ﹣1|≥|（x +1）﹣（x ﹣1）|＝2，即g （x ）的最小值为2，所以m ≤2．故m 的取值范围为（﹣∞，2]；（2）由（1）知n ＝2，正数a ，b 满足+＝2， 所以7a +4b ＝（7a +4b ）（+） ＝[2（3a +b ）+（a +2b ）]（+） ＝[5++]≥（5+2）＝， 当且仅当a +2b ＝3a +b ，即b ＝2a ＝时，等号成立．所以7a +4b 的最小值为．。
精品：江西省上饶市广丰县第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试(重点班)化学试题(解析版)
1、下列物质间的反应中，属于加成反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应【答案】D【解析】试题分析：加成反应是不饱和化合物的特征反应，反应中反应物分子中的重键和试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。
A．苯与Fe、Br2混合，是苯在FeBr3催化作用下发生取代反应生成溴苯，A错误；B．氯乙烷和NaOH溶液共热，属于卤代烃发生的取代反应生成乙醇，B错误；C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，C错误；D．乙烯和溴水反应，发生加成反应生成二溴乙烷，D正确，答案选D。
考点：考查化学反应基本类型2、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷【答案】A【解析】试题分析：A．与碳碳双键相连的所有原子处于同一平面，四氟乙烯分子中所有原子共面，A正确；B．与苯环相连的所有原子共面，但是甲基上的原子构成了四面体型，不共面，B错误；C．乙酸分子中与碳氧双键相连的所有原子共面，其他原子不一定共面，C错误；D．甲烷是正四面体形，只有三个原子共面，D错误，答案选A。
考点：考查分子结构3、丁烷的同分异构体有（）A．5种B．3种C．4种D．2种【答案】D【解析】试题分析：丁烷只有正丁烷和异丁烷两种，答案选D。
考点：考查同分异构体4、卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A．以上反应均可发生B．只有②⑥不能发生C．只有①⑦不能发生D．只有③⑥不能发生【答案】D【解析】试题分析：卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有①取代反应，有甲基可以发生取代反应，①正确；②加成反应，有双键，可以发生加成反应，②正确；③消去反应，与氯原子相连的碳原子的邻碳原子上没有氢原子，不可以发生消去反应，③错误；④使溴水褪色，双键可以和溴水发生加成反应，所以可以使溴水褪色，④正确；⑤使酸性KMnO4溶液褪色，双键可以和高锰酸钾发生氧化反应，所以可以使酸性高锰酸钾褪色，⑤正确；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，这个氯原子不是可以电离的氯离子，所以不可以和硝酸银反应生成AgCl的沉淀，⑥错误；⑦加聚反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，⑦正确，答案选D。
高二化学月考试题及答案-江西上饶中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试卷(重点励志班)
2015-2016学年江西省上饶中学高二（下）第一次月考化学试卷（重点励志班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．海带 B．食盐 C．面粉 D．酸奶2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法3．的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基戊烷4．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（）A．③④B．③④⑥ C．④⑤D．④⑥5．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．C．D．6．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙炔和氯气的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙烯与水的加成反应7．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）①②③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3Cl．A．③⑥B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④8．1﹣氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（）A．3钟B．4种C．5种D．6种9．充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C4H6B．C2H6 C．C6H6 D．C4H810．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯能使溴水萃取分层②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．④⑤B．①②③⑤C．①②③ D．②④⑤11．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③① D．②③⑤①12．下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，3，4﹣四甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷13．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A．7：6：5 B．30：35：42 C．5：4：3 D．1：1：114．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10N A16．1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙烷 B．丙炔 C．丁炔 D．丙烯二、非选择题（共52分，每空两分）17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯．．18．某有机化合物结构简式为（1）写出其分子式．（2）写出该分子中含氧官能团的名称．（3）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有个．分子中有种双键．19．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为．（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了反应．（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式．（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是．（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是．a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．20．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．（1）水浴加热的优点是．（2）试管口安装一长导管的作用是．（3）了解生成物中乙醇的相对分子质量可用的谱图是．21．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应②CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液共热③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．（1）方法①的化学反应方程式是．（2）方法②的化学反应类型是．（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？，请简述理由：．（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是A．①B．③C．①③D．②③E．①②③22．已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：③（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）B物质的结构简式是、A物质的结构简式是．（2）写出反应①、②的化学方程式以及有机反应类型．①，反应②，反应．2015-2016学年江西省上饶中学高二（下）第一次月考化学试卷（重点励志班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．海带 B．食盐 C．面粉 D．酸奶【分析】根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．【解答】解：通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．A．海带是海洋植物，是通过光合作用生长而成的，是蓝色食品，故A错误；B．食盐直接从海洋获取的食品，叫蓝色食品，故B错误；C．面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故C错误；D．酸奶是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故D正确．故选D．2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法【分析】A．蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物；B．核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例；C．红外光谱图能确定有机物分子中的基团；D．燃烧法能确定有机物中的最简式．【解答】解：A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；B．从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B 错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故C正确；D．利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故D正确．故选B．3．的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基戊烷【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：，选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷；变化从右边开始，在2、3号C上各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故选D．4．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（）A．③④B．③④⑥ C．④⑤D．④⑥【分析】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．【解答】解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④乙烯⑤甲苯⑥己炔；能和溴水发生加成反应的物质有④乙烯、⑥己炔，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④乙烯、⑥己炔，故选D．5．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．C．D．【分析】依据烷烃的命名法则中：选取最长碳链为主链进行判断即可，注意乙基所连C至少为3号碳，据此依次对选项中的烷烃作出判断即可．【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3的最长碳链为6，为己烷；B、的最长碳链从上到下数是5，故为戊烷；C、的最长碳链为左上方开始，到右下方，最长碳链为7，即庚烷；D、的最长碳链为5，从上到下数，为戊烷，故综合以上分析，C选项中碳链最长，故选C．6．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙炔和氯气的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙烯与水的加成反应【分析】A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；B．乙烯与氯化氢只能以1：1加成；乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同；C．甲苯苯环上的H均可被取代；D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．【解答】解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故B不选；C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；D．乙烯与水以1：1加成，只有一种乙醇，故D选；故选D．7．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（）①②③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3Cl．A．③⑥B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④【分析】在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的卤代烃必须是连接卤原子碳原子相邻的碳原子上含有H原子，据此分析解答．【解答】解：在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的卤代烃必须是连接卤原子碳原子相邻的碳原子上含有H原子，这几种卤代烃中只有②④⑤符合条件，故选C．8．1﹣氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（）A．3钟B．4种C．5种D．6种【分析】1﹣溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应，生成丙烯，再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷，然后确定产物的同分异构体．【解答】解：在NaOH的醇溶液中，1﹣氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2﹣二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有、CH2Br﹣CHBr﹣CH3，共4种，故选B．9．充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C4H6B．C2H6 C．C6H6 D．C4H8【分析】烃燃烧生成水的质量等于烃的质量，则X中H、C的质量比即为H2O中H、O质量比，结合选项利用排除法解答．【解答】解：烃燃烧生成水的质量等于烃的质量，则X中H、C的质量比即为H2O中H、O质量比为2：16=1：8．A．C4H6中H、C的质量比为6：48=1：8，故A符合；B．C2H6中H、C的质量比为6：24=1：4，故B不符合；C．C3H6中H、C的质量比为6：36=1：6，故C不符合；D．C4H8中H、C的质量比为8：48=1：6，故D不符合．故选A．10．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯能使溴水萃取分层②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．④⑤B．①②③⑤C．①②③ D．②④⑤【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等，据此分析．【解答】解：①苯能使溴水萃取分层，体现了有机溶剂的物理性质，故①错误；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故④正确；故选D．11．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③① D．②③⑤①【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．【解答】解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，故选D．12．下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，3，4﹣四甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷D．2，5﹣二甲基己烷【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现几组峰说明有机物中含有几种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出：A：C（CH3）3C（CH3）3，1种；B：CH（CH3）2C（CH3）2CHC（CH3）2，3种；C：CH3CH2CH （CH3）CH（CH3）CH2CH3，4种；D：CH（CH3）2CH2CH2CH（CH3）2，3种，所以出现峰个数最多的是C，故选C．13．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A．7：6：5 B．30：35：42 C．5：4：3 D．1：1：1【分析】设有机物的化学式为C x H y，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+）mol，分别计算每种有机物充分燃烧的耗氧量，然后进行比较．【解答】解：设都为1mol，则1mol乙烷C2H6耗氧量为3.5mol；1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol；1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol，则燃烧消耗O2的物质的量之比为3.5：3：2.5=7：6：5，故选A．14．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10N A【分析】A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．【解答】解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B正确；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键，含有C=C双键数为2N A，故C错误；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8N A，故D错误；故选B．16．1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙烷 B．丙炔 C．丁炔 D．丙烯【分析】1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成的1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，即气态烃分子中还含有6个H原子．【解答】解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成的1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H 原子，即气态烃分子中还含有6个H原子，选项中只有丁炔符合，故选：C．二、非选择题（共52分，每空两分）17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH32，3，3﹣三甲基戊烷（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯．．【分析】（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯中在主链上有4个碳原子，在2号和3号碳原子间有一个双键，在2号碳原子上有一个甲基，据此分析．【解答】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为2，3，3﹣三甲基戊烷，故答案为：2，3，3﹣三甲基戊烷；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯中在主链上有4个碳原子，在2号和3号碳原子间有一个双键，在2号碳原子上有一个甲基，故结构简式为，故答案为：．18．某有机化合物结构简式为（1）写出其分子式C16H16O5．（2）写出该分子中含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．（3）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个．分子中有2种双键．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、碳碳三键、﹣COOC﹣、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、炔烃、酯、醇、羧酸的性质及苯环的平面形结构特点解答该题．【解答】解：（1）由图可知，分子中含16个C、16个H、5个O，则分子式为C16H16O5；故答案为：C16H16O5；（2）有机化合物含有的含氧官能团有羟基、羧基、酯基；故答案为：羟基、羧基、酯基；（3）不同非金属元素之间形成极性键，则极性键有C=O 外，还有C﹣H、C﹣O、O﹣H，故答案为：C﹣H、C﹣O、O﹣H；（4）苯环为平面结构、三键为直线结构，双键为平面结构，则与苯环直接相连的C一定与苯环共面，则分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个，分子中含有C=C、C=O 两种双键；故答案为：4；2．19．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了氧化反应．（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应验纯，乙炔燃烧时的现象是明亮的火焰，并伴有大量的浓烟．（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是a、c．a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．【分析】（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）酸性KMnO4具有强氧化性，乙炔含有碳碳三键，具有还原性；（3）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴单质发生加成反应；（4）依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高分析燃烧的现象；（5）能与溴发生反应的有苯酚、不饱和烃等，生成的乙炔含有硫化氢，可与溴发生氧化还原反应．【解答】解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，故答案为：氧化；（3）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应使其褪色，反应为：CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2，故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2；（4）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O24CO2+2H2O，故答案为：验纯；明亮的火焰，并伴有大量的浓烟；（5）生成的乙炔中往往混有硫化氢等气体，可与溴发生氧化还原反应而使溶液褪色，则a、cC正确，b、d错误，故答案为：a、c．20．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．（1）水浴加热的优点是使试管受热均匀．（2）试管口安装一长导管的作用是冷凝回流，减少溴乙烷的损失．（3）了解生成物中乙醇的相对分子质量可用的谱图是质谱图．【分析】（1）水浴加热的优点是温度易于控制，受热均匀；（2）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，冷凝回流挥发的溴乙烷；（3）通过质谱图可得到物质的相对分子质量．【解答】解：（1）用水浴加热试管，温度易于控制，可以使试管受热均匀，故答案为：使试管受热均匀；（2）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，冷凝回流挥发的溴乙烷，减少溴乙烷的损失，减少污染．故答案为：冷凝回流，减少溴乙烷的损失；（3）了解生成物中乙醇的相对分子质量可用的谱图是质谱图，故答案为：质谱图．21．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应。
江西省上饶市高二下学期期中化学试卷(文科)
江西省上饶市高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系2. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白3. （2分）配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B . 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C . 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D . 定容时，可以俯视刻度线读数4. （2分） (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A . 以上物质能导电的是④⑥⑩B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C . 属于非电解质的是②⑤⑦D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩5. （2分）从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C . 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D . 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰8. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . 2AgOH=Ag2O+H2OC . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
江西省上饶市高二下学期化学期中考试试卷
江西省上饶市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A . C2H4B . CH3COOHC . C6H6D . CH3CH2OH2. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 有机物种类繁多的主要原因是（）A . 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B . 碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C . 有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D . 有机物分子结构十分复杂3. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物4. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . C2H5OHB . Na2CO3C . Ca(OH)2D . Cu2(OH)2CO35. （2分）(2018·浦东模拟) 有关水的表述正确的是（）A . 电子式为B . 是直线型分子C . 是非电解质D . 可以作氧化剂6. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B . 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D . 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于苯的叙述不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 苯分子中键与键的夹角是120°C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应8. （2分） (2020高二上·福贡期末) 分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体10. （2分）(2019·怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种11. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列说法正确的是（）A . 与互为同系物B . 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C . 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷12. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 丙烷C . 丁烷D . 甲烷13. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应14. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯15. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷16. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥17. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应18. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛19. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于温度计的使用错误的是：（）A . 蒸馏时，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口，以测量蒸气温度B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应放置在溶液中，以测量溶液温度C . 实验室制备乙烯时，可以使用体温计代替温度计控制溶液温度D . 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热，用温度计控制水浴温度在50-60℃之间20. （2分） (2016高二下·大名月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧21. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都属于烃B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性22. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。
高二化学上学期期中-江西上饶市上饶中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题及答案 (重点励志班)
上饶中学2015—2016学年高二下学期第一次月考化学试卷（重点、励志班）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（）A．海带B．食盐C．面粉D．酸奶2.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法3.CH3CHCH2CHCH3CH3CH3的名称是()A．1，3—二甲基戊烷B．2—甲基—3—乙基丁烷C．3，4—二甲基戊烷D．2，3—二甲基戊烷4.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是( )A．③④B．③④⑥C．④⑤D．④⑥5．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（）6.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是()A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B.乙炔和氯气的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙烯与水的加成反应7.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是()③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3ClA．③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④8．1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A 的同分异构体(包括A)共有()A．4种B．5种C．3种D．6种9．充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是()A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H810．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯能使溴水萃取分层②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．④⑤B．①②③⑤C．①②③D．②④⑤11.证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为()①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A.④③①⑤B. ③⑥⑤①C. ②③①D.②③⑤①12.下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（）A．2,2,3,3—四甲基丁烷B．2,3,3,4—四甲基戊烷C．3,4—二甲基己烷D．2,5—二甲基己烷13．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A．7：6：5 B．30：35：42 C．5：4：3 D．1：1：114. 杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15 吨苯泄入路边300 米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道，以下有科学性错误的是（）A.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸C.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为１/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．1 摩尔1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N A）所含的电子总数为10N AD．1 mol碳正离子（CH+316．1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
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mol氢气反应
A
B
C
D
（1）B中的含氧官能团名称是
。
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为
。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为
。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
。
23、某有机物A分子式为CxHyOz,15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。
其中A为烃，1mol A可得2mol B。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：
，（2）的系统命名为
。
（3）A的结构简式为
。
（）J（C10H12O2）有多种同分异构体。若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶
液完全反应，写出满足上述要求的J的有
（1）该有机物的实验式是_____________________________。
（2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，其结构简式是
。
（3）若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则结构简式为
。
24、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉
39、【答案】（）_2H2O22H2O+O2_ ， _O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应_。
（2）______2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O______。
（3）____， __参加_。
（4）
，
。
（5）
，C
。
（1）消去，加成，取代，取代 （2）同分异构体
（6）；
（7）．
（1）ABE；（2）ABE；（3）D．
（2）（3）（4）（1）1；1；1；
（2）羟基、羧基；
（3）；
（4）消去反应；取代反应．
（1）醛基、羟基
（2）甲、乙、丙互为同分异构体
（3） 与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙 （4）乙>甲>丙
（1）（2）（3）（4）
花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）的结构简式为。
（2）写出反应的化学方程式：。
（）反应（填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。
A．NaOH溶液
B．Na2CO3溶液C． NaHCO3溶液
D．NaCl溶液
将转变为的方法为( )
A．溶液加热，通入足量的HCl
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
不溶于水且比水轻的一组液体是（ ）
B. 甲苯
C. 乙 D.甲烷
3、丁烷（ ）
A. 种
B. 3种
C. 4种
D.2种
卤代烃（CH3）2CCHCl能发生的反应有（ ）
取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色
使酸性KMnO4溶液褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 加聚反应．
A．以上反应均可发生
B．只有不能发生
37、【答案】1）羟基和羧基 （2分，各1分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（反应条件漏、错扣1分，配平错误扣2分，化学式错误得0分）
（5）BD（3分）（漏选得2分，错选得0分）
38、【答案】1）CH2O （2）HCHO （3）CH3COOH （4）HCOOCH3 （5）CH2OH（CHOH）4CHO
广丰一中2015—2016学年下学期期中考试
高二化学试卷（星、重）
1、下列物质间的反应中，属于反应的是( )
A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的 )
A. 四乙烯
．
（）写出：形成六元环酯的简式
．
现有下列5种有机化合物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH E、C6H5CH2OH
（1）能消去成烯的是
．
（）能氧化成酮的是
．
某有机物A的结构简式是：
1mol该有机物可以跟 molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟 mol NaOH反应．1mol该有机物可以跟
种可能结构简式
1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D
7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】C11、【答案】C12、【答案】B
13、【答案】D14、【答案】A15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】C
18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】A21、【答案】C22、【答案】A
（4）；；
．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2
D．丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )
．可用浓洗去银镜
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 ）
A．乙烯和苯 B．1-丁烯和环己烷 C．丁炔和1,3-丁二烯 D．二甲苯和甲苯
高二化学答题卷（星、重）
19、按要求完成下列问题：
（1）基的电子式
．
（）相对分子质量为72且沸点最的烷烃的结构简式为
．
（）写出方程式：实验室制乙炔
1-丙醇（3）CH3CH2CH2OH＋－COOH－COOCH2CH2CH3＋H2O
（4）(CH3)2C＝C(CH3)2 （5）共4种
）
（4）3种（5）
42、【答案】（1）CH3CH（CH3）CH3（2）2—甲基丙烯
（3） （4） 4
43、【答案】（1）醚键、羧基；
（2）；
（3）加成（还原）反应；消去反应；
A.甲苯、四氯化碳
B. 硝基苯、氯烷
C.己烯、苯 D.酒精、溴
A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：
其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）
A．种
B．种C．种
D．种
用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是(
)
A．溴水 B．氯化铁溶液 C．高锰酸钾溶液 D．四氯化碳
液都能反应的是( )
A．仅 B．仅C．仅 D．仅
10、皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是( )
A．用70热水洗
．用酒精洗．不必冲洗．用稀NaOH溶液洗
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ）
A．种B．种C．种D．种
下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）
A．乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C．苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）
C．采用水浴加热，也可以直接加热
．试管先用热NaCl溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有( )
加成 水解 酯化 氧化 消去
A．
B．C．
D．
9、有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；丙烯酸(CH2===CH—COOH)；乙酸乙酯其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶
C．只有不能发生
D．只有不能发生有一种有机物的结构简式如图，有关它的性质叙述，正确的是（
）
它有弱酸性，能与氢氧化钠反应；它不能发生水解反应；
它能发生水解反应，水解后生成种物质．它能发生水解反应，水解后生成种物质；
A．只有 B．只有 C．只有
D．只有
6、关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的下列叙述中，正确的是（ ）
23、【答案】A24、【答案】A25、【答案】B26、【答案】B27、【答案】A
28、【答案】B29、【答案】B30、【答案】C
31、【答案】（1）；（2）CH3C（CH3）2CH3；（3）2，4二甲基4乙基庚烷；
（4）碳碳双键、羟基；（5）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；