【配套K12】2019届高三化学上学期第一次月考试题
[精品]2019届高三化学上学期第一次月考试题
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2019高三化学上学期第一次月考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Fe—56一、选择题[本题有24小题，每小题2分。
每小题只有一个正确选项。
]1、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )A．硫的原子结构示意图:B．NH4Cl的电子式：NH4+Cl-C．中子数为18的氯原子1817ClD．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶１2、下列物质的用途不涉及化学反应的是( )A．用铁矿石炼铁 B．用热的纯碱溶液除油污C．用液氨作制冷剂 D．用氯化铁做印刷电路的腐蚀液3、在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Fe2+、NO3-、SO32-、H3O+ B．HCO3-、NH4+、OH-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、CO32-．AlO2-、OH-、Fe3+、SO42-4、下列说法正确的是( )A．SO2、SiO2、NO、Al2O3均为酸性氧化物B．明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体C．烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质D．铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物5、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的( )A．碳酸钠的俗名称为纯碱，所以碳酸钠是一种碱B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液D．要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热6、下列溶液能与镁反应，且生成的气体只有氢气的是( )A. 氯化铵溶液B. 浓硫酸溶液C. 稀硝酸溶液D. 饱和石灰水7、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子8、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将MgCl2加热熔化 B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中 D．硫酸氢钠溶于水9、下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是( )① Al2O3② Fe(OH)3③ H2SiO3④ NaHCO3⑤ FeCl 2A．只有③ B．①③ C．①⑤ D．②③10、颜色变化是化学反应的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①无水CuSO4遇水显→蓝色②新制氯水久置后→浅黄绿色消失③溴化银见光分解→银白色④ Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤碘化钾遇淀粉溶液→蓝色⑥透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色→紫色A．①②④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部11、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A．碳 B．铁 C．钠 D．硫12、向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g13、对下列事实的解释错误的是( )A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 反应CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4能进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸14、下列各组物质：① Cu与HNO3溶液；② Cu与FeCl3溶液；③ Zn与H2SO4溶液；④ Fe与HCl溶液。
【配套K12】[学习]江苏省启东中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
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江苏省启东中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷（考试用时：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是( )A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．质子数为53中子数为78的碘原子C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．的溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：5.实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置③不可以完成“喷泉”实验D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ· mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+ CO32-+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
2019届高三化学上学期第一次月考试题(新版)人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年度第一学期第一次月考高三化学试卷可相对原子能用到的质量：H－1 C－12 P－31 Fe－56一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2．已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．常温下，14 g的14 6C含中子数目为6N AB．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L C．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、[Al(OH)4]－②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH —＋Cl 2↑＋H 2↑D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋4H 2O5．铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH 溶液。
2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第一次月考化学试题（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ce-140第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
)1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D 不选；故选C。
考点：考查氧化还原反应。
2. 下列有关化学用语的表述正确的是A. 35Cl－、37Cl－的结构示意图B. 中子数为7的碳原子：C. KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D. 次氯酸的电子式【答案】C【解析】A、35Cl－、37Cl－核电荷数为17，它们的结构示意图都为：，选项A 错误；B、中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为：，选项B错误；C、KHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，选项C正确；D、次氯酸的电子式为，选项D错误。
答案选C。
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【答案】A【解析】A、HNO3、浓硫酸、HClO均具有强氧化性，都是氧化性酸，选项A正确；B、SO3、Na2O 的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质，Cl2的水溶液都能导电，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，胆矾、冰水属于纯净物，选项C错误；D、根据每个酸分子电离出的H+个数（而不是氢原子的个数）,分为一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，选项D 错误。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2019届高三化学上学期第一次月考试题(3)
2019学年第一学期第一次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥3. 设阿伏伽德罗常数的值为N A。
则下列说法正确的是( )A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02N A个B．常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1N AD．室温下,0.l mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1N A4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H+B．少量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO－=HClO+HCO3－C．Al加入过量NaOH溶液中：Al+4OH－＝AlO2－+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C． c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-6.下列说法正确的是（）A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A8．下列离子检验方法不正确．．．的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －39．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸10．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
【配套K12】[学习]重庆市渝高中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
高2019级高三上期第一次月考试题理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-1377．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A．国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8.下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质。
⑧HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸A.全部正确B.①②⑤⑧C.②③⑥D.④⑥⑦9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2NF3+ 3NH4F 下列说法中，正确的是A.NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N AB．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是A.实验①中生成的沉淀是BaCO 3 B ．实验①中有气体生成 C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +13．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是（ ）26．（14分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。
2019届高三化学上学期第一次月考试题 理 新人教版新版
2019届高三化学上学期第一次月考试题理说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个答案符合题意。
）1．下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A．熟石灰 B．草木灰（主要成分是K2CO3） C．明矾 D．漂白粉3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )A．丁达尔效应 B．渗析 C．萃取 D．过滤4．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法5．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂7．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是( )A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙8．设N A为阿伏加德罗常数值。
2019高三化学上学期第一次月考试题
2019高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
【配套K12】2019届高三化学上学期第一次月考(开学考试)试题
2019届高三年级第一次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Ｈ,1; Ｃ,12; Ｎ,14; Ｏ,16, Ｎa,23; Ｓ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )7．下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
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宁夏育才中学2019届高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
6. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠8. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HCl O3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO39．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①K I淀粉溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④K B r溶液A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）11．解释下列事实的方程式正确．．的是（）A．Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- ==AlO2- + 2H2↑B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2OC ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。
下列猜测不合理．．．的是 （ ） A ．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 B ．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 C ．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 D ．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢13． X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 （ ） ①Na、Na 2O 2 ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Cl 2、FeCl 3 ④C 、CO 2 A ．①② B．②③ C．③④ D ．②④ 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）①②③2HHCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂④⑤2HCl(aq)H 24SiO SiCl Si −−−→−−→A. ①④⑤B. ②③④C. ②④D.①③15．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32ˉ、SO 32ˉ、SO 42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）A ．气体A 是NOB ．X 中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ C ．溶液E 和气体F 能发生化学反应 D ．X 中肯定存在Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42ˉ16．工业上用铝土矿(主要成分为A12O 3，含FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是 （ ）A. 试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O=A1(OH)3↓+NaHCO 3 17. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ） A ．向Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2气体至过量 B ．向Na 2SiO 3溶液中通入HCl 气体至过量 C ．向澄清石灰水中通入SO 2气体至过量 D ．向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量18．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）A ．配制稀硫酸B ．固体NaHCO 3分解C ．制备Fe(OH)2沉淀D ．收集NH 3 19．在1L 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L ，Cl -的物质的量浓度为1.8 mol/L 。
要使Fe 3+全部转化 为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ） A ．450mLB ．500mLC ．300mLD ．200mL20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质F e S O4N a O H的量浓度为0.8mol·L -1，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的 固体物质的质量可能是（ ） A ．21.2gB ． 6.2gC ． 8.4gD ．10.6g21. 在1 L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L -1和1.5 mol•L -1，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是（ ） A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 mol D ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生，后产生气体第II 卷（非选择题 共58分 每空2分）二．非选择题（本题共4小题，共58分）22．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑ MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中通过排水法收集的气体可以是 (填化学式)。
②C 中溶液用于吸收CO 2，B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a ．NaOH 溶液 b ．Na 2CO 3 溶液 c ．稀硝酸 d ．KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应800℃800℃ 800℃的离子方程式： 。
23、（14）氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。
某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。
回答下列问题： （1）氨气的制备①用A 装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为，发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，向硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂并充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
，推动注射器活塞，使24.（16分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是。
（2）沉淀B的主要成分是_____、，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知MnO +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。
实验中称取0.800 g水泥样品，钙的含量，滴定反应为：24滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
25．(16分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。