2018-2019学年安徽省示范高中培优联盟化学答案
安徽省示范高中培优联盟2019-2020学年高一春季联赛化学试题(wd无答案)
安徽省示范高中培优联盟2019-2020学年高一春季联赛化学试题一、单选题(★) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．95%的医用酒精溶液可用于环境消毒C．硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂D．石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品(★★) 2. 下列有关化学用语的表达正确的是A．氯离子的结构示意图B．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．H2S的电子式D．次氯酸的结构式Cl－O－H(★★) 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．60 g的SiO2晶体中含有N A个SiO2分子C．将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4N AD．24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2N A(★★★) 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋(★★★) 5. NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H 2O＝4AgCl＋4NaOH＋O 2↑，下列有关说法不正确的是A ．AgCl 既是氧化产物又是还原产物B ．每生成1 mol O 2，该反应共转移4 mol e -C ．由该反应可知，氧化性ClO －＞Ag ＋D ．每反应216 g Ag ，被Ag 还原的NaClO 为1 mol(★★) 6. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（） A ．Cl 2→HClO→HCl→NaCl B ．Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2(★) 7. 下列与实验有关的叙述不正确的是（）A ．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯B ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C ．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D ．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高(★) 8. 下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（）A ．晶体硅高温融化B ．干冰升华C ．NaCl 溶于水D ．NH 4Cl 固体受热分解(★★) 9. 下图所示转化关系中A 、B 、C 均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X 、Y 、Z 组成。
安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案
安徽省示范高中培优联盟2023年冬季联赛(高二)化学（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至第8页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列说法错误的是A.月壤中的3He 与地球上的4He 互为同位素B.杭州亚运会火炬所用燃料甲醇()3CH OH 为有机物C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体()32CH COONa 3H O ⋅并放热的过程涉及物理变化和化学变化【答案】C 【解析】【详解】A ．3He 与4He 是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A 项正确；B ．根据物质的分类依据可知，3CH OH 是有机物，B 项正确；C ．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C 项错误；D ．乙酸钠与水生成32CH COONa 3H O ⋅是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D 项正确；故选C 。
2018-2019学年安徽省示范高中培优联盟高二上学期冬季联赛化学试题 参考答案
安徽省示范高中培优联盟2018冬季联赛高二化学参考答案一、选择题（18*3=54分，每小题只有一个选项符合题意）1.A；Na2O和Na2O2的阴阳离子的个数比均为1：2，KIO3的还原产物也是I2，焚烧而得的石灰为CaO，比较非金属性应该用最高价氧化物的水化物。
2.D；A中未指明标准状况，Cl2先与水反应要转移电子，生成的HClO分解也要转移电子，胶粒所带正电荷数、H+和Fe3+所带正电荷数，三者之和与OH-、Cl-所带的负电荷数相等，1molMg无论生成哪种产物均失去2mol电子。
3.B；应该用Li+交换膜，储锂量越大，单位质量的电池能提供的电量越多，Co等为重金属，会污染环境，两电极应分别为负极和正极。
4.D；有水更快，说明吸水放热，局部过量产生CO2，也是先生成HCO3-，铁钝化后生成的氧化膜不是银白色的，很薄的铝片可以在纯氧气中燃烧，稍厚的就只能在表面生成薄膜而不能燃烧。
5.A；三种元素分别为N、O和Al。
氮的氧化物均具有氧化性，O没有+6价，H2O2的稳定性小于NH3。
6.B；HSO3-应先与OH-反应，Fe2+先于Br-被氧化，石灰水过量时不会有CO32-生成，Al3+还未反应完时，不会生成AlO2-。
7.B；第一次水面上升至3/4，说明为O2和NO2的混合物，水未充满试管，说明总O2和NO2之比小于1：4。
8.D；硅的导电性介于导体和非导体之间是其作为半导体的原因，SO2漂白纸浆既不是它的氧化性，也不是它的还原性，浓硫酸虽具有强氧化性，但在常温下它不能氧化H2，因S没有+5价，它也不可能与SO2反应，明矾净水是吸附不是消毒杀菌。
9.A；溶液呈中性时，Ba（OH）2中的OH-刚好反应完，电解时会生成Mg（OH）2沉淀，HClO为弱酸，不能改写，石灰水足量时，NH4+也会发生反应。
10.B；氯化钠不存在分子，硫化钠为离子化合物，模型中原子半径大小不符合实际。
11.D；NO3-在酸性条件下会氧化I-，HCO3-只能在微碱性条件下存在，Fe3+有颜色。
2019-2020学年安徽省示范性高中培优联盟新高考化学模拟试卷含解析
D.由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。
故选：A。
8．下列说法正确的是（）
A． Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（ ）互为同系物
答案选D。
5．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
【答案】A
【解析】
【分析】
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。
【详解】
A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；
C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；
D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
【点睛】
本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。
6．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
《试卷3份集锦》安徽省名校2018-2019学年中考化学联合模拟试题及答案
中考化学模拟试卷一、选择题1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物【答案】A【解析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确；B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确；C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。
故选：A。
【点睛】本题考查的是物质的分类，纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物，只要掌握它们的概念，认真分析题目的意思，便能进行解答。
2．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为( )A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．FeCl3【答案】C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算3．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。
安徽省示范高中培优联盟2018_2019学年高一数学下学期春季联赛试题理(含解析)
安徽省示范高中培优联盟2018-2019学年高一数学下学期春季联赛试题 理（含解析）第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.设集合2{|280}A x x x =--<，集合1{|1}x B x e +=>，则A B =（ ）A. {|12}x x -<<B. {|21}x x -<<-C. {|2}x x >-D. {|14}x x -<<【答案】D 【解析】 【分析】分别解出集合A ，B 的元素，再由集合的交集运算得到结果. 【详解】2{|280}{|(2)(4)0}A x x x x x x =--<=+-<{|24}x x =-<<，{|1}B x x =>-，{|14}A B x x ⋂=-<<.故选：D.【点睛】这个题目考查了集合的交集运算，属于基础题.2.实数x ，y 满足x y >，则下列不等式成立的是（ ） A.1yx< B. 22x y --< C. lg lg x y > D. 22x y >【答案】B 【解析】 【分析】对于ACD 选项，当x<0,y<0时，显然不成立；对于B 可根据指数函数的单调性得到结果. 【详解】由题意，当x<0,y<0可得到1yx>，而lg ,lg x y 没有意义，此时22x y < 故A 不正确CD 也不对；指数函数2xy =是定义域R 上的单调递增函数，又由x y >，则x y -<-，所以22x y --<.故B 正确；故选B.【点睛】本题考查了比较大小的应用；比较大小常见的方法有：作差和0比，作商和1比，或者构造函数，利用函数的单调性得到大小关系.3.已知关于x 的方程22cos cos 2cos 202Cx x A B --+=的两根之和等于两根之积的一半，则ABC ∆一定是（ ） A. 直角三角形 B. 等腰三角形 C. 钝角三角形 D. 等边三角形【答案】B 【解析】 【分析】根据题意利用韦达定理列出关系式，利用两角和与差的余弦函数公式化简得到A ＝B ，即可确定出三角形形状．【详解】设已知方程的两根分别为x 1，x 2，根据韦达定理得：12x x cosAcosB +＝，2212=1co 2cos 22s 22C x x s Ci C n -+==- ∵x 1+x 212=x 1x 2， ∴2cos A cos B ＝1﹣cos C ， ∵A +B +C ＝π，∴cos C ＝﹣cos （A +B ）＝﹣cos A cos B +sin A sin B ， ∴cos A cos B +sin A sin B ＝1，即cos （A ﹣B ）＝1， ∴A ﹣B ＝0，即A ＝B ， ∴△ABC 为等腰三角形． 故选：B ．【点睛】此题考查了三角形的形状判断，涉及的知识有：韦达定理，两角和与差的余弦函数公式，以及二倍角的余弦函数公式，熟练掌握公式是解本题的关键．4.已知(cos ,sin )a θθ=，3b =，且2()3a ab ⊥+，则向量a 与向量b 的夹角为（ ）A.6π B.56π C.3π D.23π 【答案】B 【解析】 【分析】通过向量的垂直转化为向量的数量积的运算，利用向量夹角的余弦公式求出其余弦值，问题得解． 【详解】23a a b ⎛⎫⊥+ ⎪⎝⎭∴203a a b ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，即：2203a a b +⋅=又1a =，∴32a b ⋅=-∴向量a 与向量b的夹角的余弦为32cos ,213a b a b a b -⋅===-⨯，∴向量a 与向量b 的夹角为：56π故选：B【点睛】本题考查向量夹角公式及向量运算，还考查了向量垂直的应用，考查计算能力．5.函数()(f x x =- ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B 【解析】 【分析】先得到函数的定义域为：2x ≥或2x -≤，解方程()02 2.f x x =⇒=-或【详解】要使函数有意义，则240x -≥，即2x ≥或2x -≤，由()02f x x =⇒=或2x =-函数的零点个数为2个. 故选：B.【点睛】这个题目考查了函数的零点的求解，函数的零点即方程的根，两者可以直接转化.6.2|2|()log cos x f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭的部分图象大致为（ ） A. B.C. D.【答案】B 【解析】 【分析】判断函数的奇偶性以及对称性，结合函数值的符号是否一致进行排除即可．【详解】f （﹣x ）＝f （x ），则函数f （x ）是偶函数，图象关于y 轴对称，排除A ，D ，f （π）＝ln π﹣cosπ＝ln π+1＞0，排除C ，故选：B ．【点睛】本题主要考查函数图象的识别和判断，利用函数的对称性以及特殊值的符号进行排除是解决本题的关键．7.函数()2lg 106y x x =++的零点是1tan x α=和2tan x β=，则tan()αβ+=（ ）A.53B.52C. 52-D. 53-【答案】B【解析】 【分析】先由韦达定理得到tan tan 10tan tan 5αβαβ+=-⎧⎨=⎩，再由两角和的正切公式得到结果.【详解】因为2lg(106)y x x =++的零点是1tan x α=和2tan x β=，所以1x ，2x 是方程21050x x ++=的两个根，根据韦达定理得到tan tan 10tan tan 5αβαβ+=-⎧⎨=⎩,再由两角和的正切公式得到:tan tan 5tan()1tan tan 2αβαβαβ++==-.故选B.【点睛】本题考查了二次方程的根，以及韦达定理的应用，涉及正切函数的两角和的公式的应用，属于基础题.8.ABC ∆中，5AB =，10AC =，25AB AC ⋅=，点P 是ABC ∆内（包括边界）的一动点，且32()55AP AB AC R λλ=-∈，则AP 的最小值是（ ） A. 41 B. 39C. 3D.332【答案】C 【解析】 【分析】由题干条件和向量点积公式得到三角形的边长，再根据向量加法的平行四边形法则得到P 所在的轨迹，进而得到结果.【详解】依题意1510cos 25cos 2AB AC A A ⋅=⨯=⇒=3A π⇒=.由余弦定理得53BC =ABC ∆为直角三角形.设35AD AB =，过D 作'//DP AC ，交BC 于P'，过P'作'//EP AB ，交AC 于E .由于32()55AP AB AC R λλ=-∈，根据向量加法运算的平行四边形法则可知，P 点位于线段'DP 上，由图可知AP 最短时为AD ，所以3AD =.故选C.【点睛】(1)向量的运算将向量与代数有机结合起来，这就为向量和函数的结合提供了前提，运用向量的有关知识可以解决某些函数问题;(2)以向量为载体求相关变量的取值范围，是向量与函数、不等式、三角函数等相结合的一类综合问题.通过向量的运算，将问题转化为解不等式或求函数值域，是解决这类问题的一般方法;(3)向量的两个作用：①载体作用：关键是利用向量的意义、作用脱去“向量外衣”，转化为我们熟悉的数学问题；②工具作用：利用向量可解决一些垂直、平行、夹角与距离问题.9.设变量x ，y 满足约束条件2302401x y x y y --≥⎧⎪--≤⎨⎪≥⎩，若目标函数(0,0)z ax by a b =+>>的最小值为1，则11a b+的最小值为（ ）A. 7+B. 7+C. 3+D. 3+【答案】D 【解析】 【分析】作出不等式组对应的平面区域，利用线性规划的知识即可得到结论．【详解】变量x ，y 满足约束条件2302401x y x y y --≥⎧⎪--≤⎨⎪≥⎩的可行域如图，当直线z ＝ax +by （a ＞0，b ＞0）过直线y ＝1和2x ﹣y ﹣3＝0的交点（2，1）时，有最小值为1； ∴2a +b ＝1，11a b +=（2a +b ）（11a b +）＝32a b b a ++≥=故选：D ．【点睛】本题主要考查线性规划的应用，利用数形结合是解决本题的关键．10.若数列{}n a 为等差数列，{}n b 为等比数列，且满足：12019a a π+=，120192b b ⋅=，函数()sin f x x =，则10091011100910111a a f b b ⎛⎫+= ⎪+⎝⎭（ ）A. 3B.123 D. 12-【答案】C 【解析】 【分析】根据等差和等比数列的性质得到100910111009101113a a f f b b π⎛⎫+⎛⎫= ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭进而得到结果.【详解】根据等差数列的性质得到1201910091011a a a a π+=+=，根据等比数列的性质有100910111201910091011100910112;1a a b b b b f b b ⎛⎫+⋅=⋅= ⎪+⎝⎭332f π⎛⎫== ⎪⎝⎭. 故本题选C.【点睛】本题考查等比数列和等差数列的性质的应用，是基础的计算题，对于等比等差数列的小题，常用到的方法，其一是化为基本量即首项和公比或者公差，其二是观察各项间的脚码关系，即利用数列的基本性质.11.将函数()4sin 22f x x ππ⎛⎫=-⎪⎝⎭和直线()1g x x =-的所有交点从左到右依次记为1A ，2A ，…，n A ，若P 点坐标为(0,3)，则12...n PA PA PA +++=（ ）A. 0B. 2C. 6D. 10【答案】D 【解析】 【分析】画出函数图像，根据对称性得到1253...55(1,3)PA PA PA PA +++==-，进而得到结果. 【详解】函数()4cos 2f x x π⎛⎫=⎪⎝⎭与()1g x x =-的所有交点从左往右依次记为1A 、2A 、3A 、4A 和5A ，且1A 和5A ，2A 和4A ，都关于点3A 对称，如图所示：则1253...55(1,3)PA PA PA PA +++==-，所以12...10n PA PA PA +++=. 故选：D.【点睛】这个题目考查了向量加法的平行四边形法则，涉及函数的图像的交点问题，属于综合题.向量的两个作用：①载体作用：关键是利用向量的意义、作用脱去“向量外衣”，转化为我们熟悉的数学问题；②工具作用：利用向量可解决一些垂直、平行、夹角与距离问题.12.对于数列{}n a ，若任意*,()m n N m n ∈>，都有()m n a a t m n -≥-（t 为常数）成立，则称数列{}n a 满足t 级收敛，若数列{}n a 的通项公式为2log n a n =，且满足t 级收敛，则t 的最大值为（ ） A. 6 B. 3C. 2D. 0【答案】D 【解析】 【分析】根据题干中对收敛数列的定义得到2{log }n tn -是递增数列或常数列，相邻两项相减得到121log 0n n n b b t n++-=-≥，进而得到结果. 【详解】由题意：m n a a t m n -≤-对任意的*,()m n N m n ∈>恒成立，2log n a n =，且t 级收敛，则22log log m n t m n -≤-恒成立，即()()22log log 0m tm n tn m n---≥-恒成立，据此可知数列2{log }n tn -是递增数列或常数列，令2log n b n tn =-，根据数列是单调递增的得到()12121log (1)1,log 0n n n n b n t n b b t n+++=+-+-=-≥ 据此可得：221log log 10n t n+≤<=恒成立，故0t ≤，t 的最大值为0. 故选D.【点睛】这题目考查了数列单调性的应用，数列作为特殊的函数，可通过函数的单调性研究数列的单调性，必须注意的是数列对应的是孤立的点，这与连续函数的单调性有所不同；也可以通过1n n a a +-差值的正负确定数列{}n a 的单调性．第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置） 13.已知函数1()(21)m f x m x +=-为幂函数，则(4)f =__________．【答案】16 【解析】 【分析】根据幂函数定义求出m 的值，写出()f x 的解析式，即可计算()f 4的值． 【详解】由题意，函数()()m 1f x 2m 1x+=-为幂函数，2m 11∴-=，解得m 1=，()2f x x ∴=，()2f 4416∴==，故答案为：16．【点睛】本题考查了幂函数的定义，及幂函数的求值问题，其中解答中熟记幂函数的定义，用定义求得幂函数的解析式是解答本题的关键，着重考查了推理与计算能力，属于基础题．14.已知函数()2sin3f x x π=，则(1)(2)(2019)f f f ++⋯+=__________．【答案】【解析】 【分析】根据函数表达式得到函数的周期，得到(1)(2)...(6)0f f f +++=，进而得到结果. 【详解】依题意可得()2sin3f x x π=，其最小正周期6T =，且(1)(2)...(6)0f f f +++=，故(1)(2)...(2019)(1)(2)(3)f f f f f f +++=++=故答案为：【点睛】这给题目考查了正弦函数的周期的求法和应用，属于基础题.15.设非零向量a ，b 的夹角为θ，记(,)cos sin f a b a b θθ=-，若1e ，2e 均为单位向量，且1232e e ⋅=，则向量12(,)f e e 与21(,)f e e -的夹角为__________． 【答案】2π 【解析】【分析】根据题意得到1212(,)cos sin f e e e eθθ=-，21(,)f e e-12sin cos e e θθ=-，再根据向量点积的公式得到向量夹角即可.【详解】由题设知，若向量1e ，2e 的夹角为θ，则2e ，1e -的夹角为πθ-.由题意可得1212(,)cos sin f e e e e θθ=-，2121(,)cos()sin()f e e e e πθπθ-=-+-12sin cos e e θθ=-， 12211212(,)(,)(cos sin )(sin cos )f e e f e e e e e e θθθθ⋅-=-⋅-2222112122cos sin cos sin cos sin e e e e e e θθθθθθ=-⋅-⋅+2sin cos 2θθ=-. ∵123e e ⋅=，cos θ=，1sin 2θ=，12sin cos 202θθ=⨯=，向量12(,)f e e 与21(,)f e e -的夹角为2π. 故答案为：2π. 【点睛】这个题目考查了向量数量积的应用，以及向量夹角的求法，平面向量数量积公式有两种形式，一是cos a b a b θ⋅=，二是1212a b x x y y ⋅=+，主要应用以下几个方面:(1)求向量的夹角， ·cos ·a ba bθ=（此时·a b 往往用坐标形式求解）；（2）求投影，a 在b 上的投影是a bb⋅；（3）,a b 向量垂直则0a b ⋅=;(4)求向量ma nb + 的模（平方后需求a b ⋅）.16.已知函数2()2f x x ax a =-+++，1()2x g x +=，若关于x 的不等式()()f x g x >恰有两个非负整数．．．．解，则实数a 的取值范围是__________． 【答案】310,23⎛⎤ ⎥⎝⎦【解析】 【分析】由题意可得f （x ），g （x ）的图象均过（﹣1，1），分别讨论a ＞0，a ＜0时，f （x ）＞g （x ）的整数解情况，解不等式即可得到所求范围． 【详解】由函数2()2f x x ax a =-+++，1()2x g x +=可得()f x ，()g x 的图象均过(1,1)-，且()f x 的对称轴为2ax =，当0a >时，对称轴大于0.由题意可得()()f x g x >恰有0，1两个整数解，可得(1)(1)310(2)(2)23f g a f g >⎧⇒<≤⎨≤⎩；当0a <时，对称轴小于0.因为()()11f g -=-,由题意不等式恰有-3，-2两个整数解，不合题意，综上可得a 的范围是310,23⎛⎤⎥⎝⎦.故答案为：310,23⎛⎤⎥⎝⎦. 【点睛】本题考查了二次函数的性质与图象，指数函数的图像的应用，属于中档题．三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.记n S 为等比数列{}n a 的前n 项和，18a =，322(3)S a =+. （Ⅰ）求{}n a 的通项公式； （Ⅱ）已知12n n T a a a =，且2()m n T m Z ≤∈，求m 的最小值.【答案】（Ⅰ）42nn a -=；（Ⅱ）6.【解析】 【分析】（I ）根据题干条件得到1326a a a +=+，进而求得公比，得到通项；（II ）结合第一问得到(7)22n nn T -=，根据指数函数的单调性和二次函数的性质得到最大值为64，进而得到结果.【详解】（I ）设{}n a 的公比为q ，由题意322(3)S a =+得：1326a a a +=+，根据等比数列通项公式得到：12q =，所以42nn a -=. （II ）(7)212..2.n n n nT a a a -==，()72,2tn n y t -==，当3n =或4时，nT取得最大值64.所以2646m m ≥⇒≥，故m 的最小值为6.【点睛】本题考查等比数列的通项公式，是基础的计算题，对于等比等差数列的题，常用到的方法，其一是化为基本量即首项和公比或者公差，其二是观察各项间的脚码关系，即利用数列的基本性质.18.已知函数()4sinsin 1(06)223xx f x ωωπω⎛⎫=--<< ⎪⎝⎭的图象的一条对称轴为6x π=. （Ⅰ）求()f x 的最小正周期及单调递增区间； （Ⅱ）求()f x 在区间,123ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的最大值和最小值.【答案】（Ⅰ）,,2,63k k k Z πππππ⎡⎤++⎢⎥⎦∈⎣；（Ⅱ）0,2-. 【解析】 【分析】（I ）通过两角和差的正弦公式得到化简之后的式子，进而求得周期和单调区间；（II ）结合第一问得到函数的单调性，进而得到函数最值. 【详解】（I ）()4sinsin 12sin 2236xx f x x ωωππω⎛⎫⎛⎫=--=-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 6x π=是对称轴，662k ωππππ+=+，k Z ∈，且06ω<<，0k =，2ω=，()2sin 26f x x π⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，其最小正周期为π；单调递增区间为：2,63k k ππππ⎡⎤++⎢⎥⎣⎦，k Z ∈. （II ）由（I ）可知，()f x 在,126ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦递减，在,63ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦递增，0, 1.123f f ππ⎛⎫⎛⎫-==- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭可知当12x π=-时得最大值为0；当6x π=时得最小值-2.故()f x 在区间,123ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的最大值为0，最小值为-2.【点睛】已知三角函数解析式求单调区间：①求函数的单调区间应遵循简单化原则，将解析式先化简，并注意复合函数单调性规律“同增异减”；②求形如y =A sin （ωx ＋φ）（其中ω>0）的单调区间时，要视“ωx ＋φ”为一个整体，通过解不等式求解．但如果ω<0，那么一定先借助诱导公式将ω化为正数，防止把单调性弄错；③若ω<0，利用诱导公式二把y ＝A sin(ωx ＋φ)中x 的系数化为大于0的数．19.如图，ABC ∆的三个内角A ，B ，C 对应的三条边长分别是a ，b ，c ，角B 为钝角，⊥BD AB ，7cos 225B =-，2c =，85b =.（Ⅰ）求sin A 的值； （Ⅱ）求BCD ∆的面积. 【答案】(1) 5sin A = (2)35【解析】 【分析】（1）根据余弦的二倍角公式求出3cos 5B =-，利用余弦定理求出2a =，再根据三角形的形状和二倍角公式，求得sin A（2）由（1）可求出cos A =Rt ABD ∆中，求得AD =，CD =1sin 2BCD S a CD C ∆=⨯，即可求出面积. 【详解】解：(1)由7cos225B =-得：272cos 125B -=-，且角B 为钝角，解得：3cos 5B =-由余弦定理2222cos c a c ac B =+-得：26434455a a ⎛⎫=+-- ⎪⎝⎭解得2a =可知ABC ∆为等腰三角形，即A C = 所以()23cos cos212sin 5B A A =-=--=-，解得sin A =(2)由sin A =cos A =在Rt ABD ∆中，cos c A AD =，得AD =，CD b AD =-==三角形面积113sin 222555BCD S a CD C ∆=⨯=⨯⨯＝ 【点睛】本题考查正弦定理、余弦定理和三角形面积计算问题，考查余弦的二倍角和三角形的内角和定理，三角形中的求值问题，需要结合已知条件选取正、余弦定理，灵活转化边和角之间的关系，达到解决问题的目的．其基本步骤是：第一步：定条件，即确定三角形中的已知和所求，然后确定转化的方向； 第二步：定工具，即根据条件和所求合理选择转化的工具，实施边角之间的互化； 第三步：求结果，即根据已知条件计算并判定结果.20.2019年春节期间，由于人们燃放烟花爆竹，致使一城镇空气出现污染，须喷洒一定量的去污剂进行处理.据测算，每喷洒1千克的去污剂，空气中释放的浓度y （单位：毫克/立方米）随着时间x （单位：天）变化的函数关系式近似为1,0489,4102xx y x x ⎧+<≤⎪⎪=⎨⎪<≤⎪+⎩，若多次喷洒，则某一时刻空气中的去污剂浓度为每次投放的去污剂在相应时刻所释放的浓度之和.经测试，当空气中去污剂的浓度不低于4（毫克/立方米）时，它才能起到去污作用. （Ⅰ）若一次喷洒4千克的去污剂，则去污时间可达几天？（Ⅱ）若第一次喷洒2千克的去污剂，6天后再喷洒(14)a a ≤≤千克的去污剂，要使接下来的4天中能够持续有效去污，试求a 的最小值. 【答案】（1）7天；(2) 169. 【解析】 【分析】(1) 空气中释放的浓度为()41,04836,4102x x f x x x ⎧⎛⎫+<≤ ⎪⎪⎪⎝⎭=⎨⎪<≤⎪+⎩, 04x <≤时，41+)48x ≥（, 410x <≤时，3642x ≥+,分别解不等式即可；（2）设从第一次喷洒起，经(610)x x <≤天，浓度()962128x g x a x -⎛⎫=⋅++ ⎪+⎝⎭=()21828a x x +++，由不等式得到最值.【详解】（1）因为一次喷洒4个单位的去污剂，所以空气中释放的浓度为()41,04836,4102x x f x x x ⎧⎛⎫+<≤ ⎪⎪⎪⎝⎭=⎨⎪<≤⎪+⎩当04x <≤时，41+)48x≥（，解得0x ≥，04x ∴<≤， 当410x <≤时，3642x ≥+，解得7x ≤，47x ∴<≤，综上得07x <≤， 即一次投放4个单位的去污剂，有效去污时间可达7天. (2)设从第一次喷洒起，经(610)x x <≤天，浓度()962128x g x a x -⎛⎫=⋅++ ⎪+⎝⎭=()21828a x x +++ ≥==4，即169a ≥，[]1,4a ∈,1649a ∴≤≤当169a =时，()()2222182929x x x +=⇒+=+，29,=7x x +=∴满足题意， 所以a 的最小值为169. 【点睛】本题考查了实际应用问题，涉及到不等式求最值，在利用基本不等式求最值时，要特别注意“拆、拼、凑”等技巧，使其满足基本不等式中“正”(即条件要求中字母为正数)、“定”(不等式的另一边必须为定值)、“等”(等号取得的条件)的条件才能应用，否则会出现错误.21.若对定义域内任意x ，都有()()f x a f x +>（a 为正常数．．．），则称函数()f x 为“a 距”增函数.（Ⅰ）若31()44f x x x =-+，x ∈R 是“a 距”增函数，求a 的取值范围； （Ⅱ）若2()3xk xf x +=，(1,)x ∈-+∞，其中k ∈R ，且为“2距”增函数，求k 的取值范围.【答案】（Ⅰ）1a >；（Ⅱ）2k >-. 【解析】 【分析】（I ）根据题干条件得到22313304ax a x a a ++->恒成立，故只需要判别式小于0即可；（II ）原题等价于22(2)|2|||33x k x xk x ++++>恒成立，22(2)|2|||x k x x k x +++>+恒成立，分0x ≥和10x -<<两种情况得结果即可.【详解】（I ）2231()()334f x a f x ax a x a a +-=++-. 因为()f x 是“a 距”增函数，所以22313304ax a x a a ++->恒成立，由0a >，所以2210912014a a a ⎛⎫∆<⇒--<⇒> ⎪⎝⎭. （II ）因为2()3xk xf x +=，(1,)x ∈-+∞，其中k ∈R ，且为“2距”增函数，即1x >-时，22(2)|2|||33x k x x k x ++++>恒成立，所以22(2)|2|||x k x x k x +++>+，当0x ≥时，即4420222x k k x k ++>⇒>--⇒>-，当10x -<<时，22(2)(2)x k x x kx +++>-，所以(1)(2)02x k k ++>⇒>-.综上所述，得2k >-.【点睛】这个题目考查了恒成立求参的问题，恒成立有解求参常见的方法有：变量分离，转化为函数最值问题，或者直接将不等式化为一边为0的式子，使得函数最值大于或者小于0即可.22.已知数列{}n a 满足()*121111111n nn N a a a a ⎛⎫⎛⎫⎛⎫---=∈ ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，n S 是数列{}n a 的前n 项和.（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）若p a ，30，q S 成等差数列，p a ，18，q S 成等比数列，求正整数p ，q 的值； （Ⅲ）是否存在*k N ∈{}n a 中的项？若存在，求出所有满足条件的k 的值；若不存在，请说明理由.【答案】（1）1n a n =+.（2）5p =，9q =.（3）3k =或14. 【解析】试题分析：（1）当1n =时，11111a a -=，12a =，当2n ≥时，由12111111111n n a a a a 已知得--⎛⎫⎛⎫⎛⎫---= ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⇒ ()111112n n n n na a a n a a ---=-=≥ ⇒列{}n a 是首项为2，公差为1的等差数列⇒1n a n =+.（2）建立方程组26061854p q p p q q a S a a S S +==⎧⎧⎨⎨==⎩⎩，或546p qa S =⎧⎨=⎩.当()166354542p q p a q qS +=⎧=⎧⎪⎨⎨+==⎩⎪⎩⇒59p q =⎧⎨=⎩，当546p q a S =⎧⎨=⎩⇒无正整数解，综上5p =，9q =.（3）假设存在正整数k(*1m a m Nm =∈=+，⇒()()22522163m k m k ++--=⇒15m =，14k =，或5m =，3k =，3m 或=，1k =-（舍去）⇒3k =或14. 试题解析：（1）因为121111111n n a a a a ⎛⎫⎛⎫⎛⎫---= ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，*n N ∈， 所以当1n =时，11111a a -=，12a =， 当2n ≥时，由121111a a ⎛⎫⎛⎫-- ⎪⎪⎝⎭⎝⎭ 111n n a a ⎛⎫-=⎪⎝⎭和12111111111n n a a a a --⎛⎫⎛⎫⎛⎫---= ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭， 两式相除可得，111n n na a a --=，即()112n n a a n --=≥ 所以，数列{}n a 是首项为2，公差为1的等差数列. 于是，1n a n =+.（2）因为p a ，30，q S 成等差数列，p a ，18，q S 成等比数列，所以26018p q p q a S a S +=⎧⎨=⎩，于是654p q a S =⎧⎨=⎩，或546p q a S =⎧⎨=⎩. 当654p q a S =⎧⎨=⎩时，()163542p q q +=⎧⎪⎨+=⎪⎩，解得59p q =⎧⎨=⎩，当546p q a S =⎧⎨=⎩时，()154362p q q +=⎧⎪⎨+=⎪⎩，无正整数解，所以5p =，9q =.（3）假设存在满足条件的正整数k()*m a m N =∈，1m =+，平方并化简得，()()22222363m k +-+=， 则()()22522163m k m k ++--=，所以225632211m k m k ++=⎧⎨--=⎩，或225212213m k m k ++=⎧⎨--=⎩，或22592217m k m k ++=⎧⎨--=⎩，解得：15m =，14k =，或5m =，3k =，或3m =，1k =-（舍去）， 综上所述，3k =或14.。
2018-2019学年安徽省示范高中高二春季联赛考试化学试题(pdf版)
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2018-2019学年安徽省A10联盟高三(下)开学化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年安徽省A10联盟高三（下）开学化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是（）A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：X＞Y＞ZB. 元素的电负性：X＞Z＞Y＞WC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色4.5.已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。
下列说法正确的是（）A. lmol的a、b、c均能与4moH2反应B. c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C. b中所有碳原子一定位于同一个平面D. a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种6.装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在如图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，下列说法正确的是（）A. 电解过程中，b中NaC1溶液的物质的量浓度会增大B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiC1水溶液作为电解液C. 该电池充电时，B电极的电极反应式为Li x V2O5-xe-=V2O5+xLi+D. 当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，一定能得到29.35g镍7.常温下，向20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A. F点溶液显中性B. 若G点由水电离出的c（H+）=2.24×10-6mol•L-1，则Ka（CH3COOH）≈1×10-6C. H点离子浓度关系为c（ CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D. E点由水电离的c（H+）=10-3mol•L-1二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.水合肼（N2H4•H2O）是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。
安徽省2019年名校联盟考试卷二化学试卷及答案
安徽省2019年名校联盟考试卷(二)化学注意事项:1.本卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量: H-1O-16Na-23CI-35. 5一、本大题包括10小题，每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列过程中发生化学变化的是()A.研碎胆矾B.用石墨制取金刚石C.水的净化D.比较合金与纯金属的硬度2.2018年世界地球日绿色公益活动的主题为“引领绿色生活﹒推进绿色发展”，下列做法不符合这一主题的是()A.将垃圾分类回收处理,保护自然生态环境B.推广使用清洁能源,缓解温室效应C.改进汽车发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧D.禁止使用化石燃料,减少雾霾的形成3.科技日报华盛顿2019年3月16日电,美国研究人员从磷石膏中提取了稀土元素,镱属于稀土元素的一种,其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.镱原子中的质子数为70B.镱属于非金属元素C.镱元素的相对原子质量为173.1 gD.镱原子的最外层电子数为704.克山病是一种原发性心肌病,亚硒酸钠(Na2 SeO3)可预防克山病。
下列有关Na2 SeO3的说法正确的是()A.含有1个臭氧分子B.是由一种金属和两种非金属组成的C.其中硒元素的化合价为+4D.其中Na、Se、O三种元素的质量比为2: 1 : 35.'下列实验事实不能作为相应观点的证据的是()6.建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是()A.溶液的性质模型B.镁原子的结构模型C.物质的分类模型D.氧化反应与复分解反应的关系模型7.下列实验操作正确的是()A.取用食盐B.点燃酒精灯C.过滤D.测定溶液的pH8.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。
如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是()A.参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1B.化学反应前后原子种类没有发生变化C.该反应涉及三种氧化物D.该反应属于置换反应9.下列实验不能达到相应实验目的的是()A.验证硝酸铵溶解吸热B.验证二氧化碳的密度比空气的大C.探究水的组成D.验证金属Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A.t1°C时,甲、丙两种物质的溶解度相同B.降温可将丙的饱和溶液变为不饱和溶液C. t2°C时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.t2°C时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数比丙的大二、本大题包括5小题,共34分。
安徽省示范高中培优联盟2018-2019高二下学期春季联赛考试化学试题
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C．该反应的化学平衡常数计算式为
Hale Waihona Puke D. 反应进行 40 min 时，HI 浓度变化：（1-0.85）mol.L-1=0.15mol/L，则反应了 0.15mol，由
2HI(g)
H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 可知，反应 2 mol HI 体系吸收的热量为 12.5
kJ，故 D 正确。
3.答案：D 解析: A. NaCl 在溶液中电离出 Na+和 Cl-离子，Na+ 、Cl-都不水解，NaCl 呈中性，故 A 错误； B. 离子半径 Cl->Na+，根据图示可知，a 离子为氯离子，b 为 Na+，故 A 错误； C.不知道 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有 Na+的数目，故 C 错误; D.b 为钠离子，带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，图示 b 离子不科学， 故 D 正确。
NaOH 溶液吸收，D 项不符合题意；
8.答案：C 解析： A. 氨气催化氧化生成 NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 故 A 能实现; B. 浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，故 B 能 实现； C. AlCl3(aq)加热会促进水解，生成 Al(OH)3，最终生成 Al2O3，故不能实现。 D. 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，故 D 能实现。
11.答案：D 解析： A. CuFeS2 中铁元素的化合价为+2 价，反应物 Fe3＋的化合价为+3 价，生成物中 Fe2＋的化合 价为+2 价，所以不是所有铁元素均被还原，故 A 错误； B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2 变化为 0 价被氧化为 S，氧化产物是 S， 还原产物是 Fe2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是 Fe3＋，氧化产物是 S，故 B 错误； C、由 CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S 可知，生成 2molS 转移电子为 4mol，则获得单质硫 x mol 转移电子为 2x mol，故 C 不正确； D.由 CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成单质硫 x mol 时，生成 0.5x molCu2＋、2.5x
有硫酸，而且发电，C 不符合题意； D. SO2 失去电子生成 SO42-，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正向移动，H+从 Pt1 （负极）向 Pt2（正极）移动，D 不符合题意。
10.答案：C 解析： A. .向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A 正确； B. 空气中 N2、O2 的体积比是 4：1，将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复燃，而伸 入盛有体积比为 4︰1 的 NO2 与 O2 的混合气体中，木条复燃，证明 NO2 具有氧化性能作助 燃剂，B 正确； C. 石蜡油是 17 个碳以上的烷烃混合物，将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃 管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用 下发生分解反应，生产了含有不饱和的烯烃的产物，不能石蜡油中含有不饱和键的烃，C 错 误； D.将氯化铵固体溶于水的过程，离子由晶体表面向水中扩散需要吸收能量，离子在水中成为 成为水合离子需要释放出能量，氯化铵固体溶于水后温度下降不能证明铵根离子发生水解过 程是吸热还是放热，故 D 正确。
II 卷
二、非选择题：共 52 分。第 17~20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 21、22 题 为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答。
（一）必考题：40 分。
17. （8 分）
(1) 第三周期，ⅦA 族（1 分） (2) Si（1 分） (3) a c（1 分） (4) Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（2 分） (5) 0.9mol（1 分）、 1.3mol（1 分）， 2mol （1 分）
14.答案：C
解析：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化，正确；
B. 总反应的热化学方程式为：H2O(l) === H2 (g)+1/2 O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1,SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用，正确；
C. 总反应的热化学方程式为：H2O(l) === H2 (g)+1/2 O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1，错误。 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 是一个固定值，不会改变，正
9.答案：B 解析：
A.SO2 失去电子生成 SO42-,电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为： SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故 A 不符合题意； B.酸性环境，选项中的电极反应为 O2+2e-+4H+=2H2O，B 符合题意。 C.二氧化硫-空气侄子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保作用，产物中
5.答案：B 解析： A. 根据新定义，NA 就是具体的 6.02214076×1023 个基本单元，不确定度被消除，故 A 正
确; B. 28g 乙烯的物质的量为 1mol，1mol 乙烯中含有 2mol 碳碳共用电子对、4mol 碳氢共用 电子对，总共含有 6mol 共用电子对，所含的共用电子对总数为 6NA，故 B 错误； C.15g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，乙醇质量 6.9g，乙醇所含氧原子数目为 0.15NA,水 的质量 8.1g，水中含有氧原子 0.15NA，所以 15g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含有的 氧原子数为 0.6NA； D.60g C3H8O 的物质的量为 1 mol，C3H8O 存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有 C-C 键为 NA，若是醇类物质，则含有 C-C 键为 2NA，故 D 正确。
6.答案：A 解析： A. H2SO4 溶液中的氢离子、硫酸根离子与题中的几种离子均不发生反应，故 A 正确； B. AlO2-与 NH＋ 4 发生双水解反应，不共存；故 B 错误。 C. Na2SO3 溶液中 SO32-与 Ba2＋形成沉淀，且会被 ClO－氧化；故 C 错误。 D. OH-与 NH＋4 反应生成一水合氨，并且 OH-与 HCO－3 反应生成 CO32-，故 D 错误。
molFe2＋,剩余（y-0.5x-2.5x）mol=(y-3x) molFe3＋，生成 x mol S 单质时，消耗 2x mol Fe3＋,所
以原溶液中 Fe3＋的总物质的量为(y-3x) mol +2x mol=(y－x)mol，故 D 正确。
12.答案：D
解析:
A.反应①是取代反应，反应②是加成反应，故 A 错误；
确。
16.答案：D 解析： A． 由图像可知，
0~20 min 内，υ (HI)=
=0.0045 mol·L-1·min-1,根据化学计量数之比等
于速率之比可知，υ (H2)= υ (HI)=0.00225 mol·L-1·min-1，故 A 错误； B.由图像知，120min 时 HI 浓度不再改变，反应达到平衡，此时，c(HI) =0.78 mol·L-1，由于 此反应是吸热反应，当升高温度时，反应向吸热移动，HI 会继续分解，浓度减小，再次平 衡时，c(HI) <0.78 mol·L-1，故 B 错误；
2019 春季联赛高二化学答案
说明：试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Bi-209
I卷
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只
4.答案 A 解析： A.苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 在同一平面内，而两个甲基中最多有一个 C 原子 和苯环共平面，即异丙苯中不可能所有的 C 原子同平面，选项 A 错误； B.乙醇和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B
正确； C.三者具有相同的分子式 C5H6，但结构不同，互为同分异构体，故 C 正确； D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都属于取代反应，故 D 正确。
B.反应③的原子利用率为 100％，反应④由 C4H10+O2
C4H8O2,氢没有全部进入目标产物，B
项错误；
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共三种，
C 项错误； D.乙醇溶于 Na2CO3 溶液，乙酸与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2，乙酸乙酯不溶于 Na2CO3 溶液，
2. 答案：A 解析： A.石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故 A 错误； B．铝的密度小，铝合金密度小，硬度大，属于金属材料，故 B 正确； C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料， 故 C 正确； D.人们依据生产生活的需要研制出很多种用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金。 材料等，故 D 正确。
半径依次增大的原则，表中元素的原子半径最大的是 Si，故答案为：Si； (3)a.Y 单质是氧气，氧气与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说 明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 a 正确； b.在氧化还原反应中，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误； c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前 者的分解温度高，说明 Y 的非金属性较强，故 c 正确； 故答案为：ac；
(4).该烃分子中碳氢质量比为 9:1,则 N(C):N(H)= : =3:4,应为 C3H4,有 2 个不饱和度，依据