通用版高考化学总复习非选择题系列练题2
(部编版)2020通用版高考化学总复习非选择题系列练题10422
非选择题系列练题（10）1．化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
【答案】①阳极室；②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率Na2FeO4降低)（3）根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。
考点：考查电解池原理2．苯乙烯是重要的化工原料。
以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1回答下列问题：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(一)
非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场第二节练习2
2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第二节一、选择题1．2008北京奥运火炬闪亮登场，优雅的纸卷筒，朵朵祥云，将中国文化传统、奥运精神以及现代高科技融为一体。
火炬内熊熊火焰来源于丙烷的燃烧。
丙烷是一种优良的燃料，也是一种绿色燃料。
有关丙烷表达正确的选项()A．常温下呈液态B．1 mol丙烷完全燃烧耗费5 mol O2C．其分子式为C3H6D．燃烧产物只有水生成，无污染【解析】丙烷常温下呈气态，完全燃烧时应生成二氧化碳和水，丙烷分子式为C3H8,1 mol丙烷耗氧5 mol，则B项正确。
【答案】 B2．①丁烷；②2－甲基丙烷；③戊烷；④2－甲基丁烷；⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序陈列正确的选项()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③【解析】关于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点高，即③④⑤＞①②；关于相对分子质量一样的烷烃，支链越多，沸点越低，即①＞②；③＞④＞⑤。
综合排序为③＞④＞⑤＞①＞②。
【答案】 C3．以下说法中错误的选项是()A．医院里能够用75%的乙醇溶液杀菌消毒B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C．乙酸乙酯是具有特别香味、难溶于水的油状液体D．不管乙烯依然甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有的碳碳双键有关【解析】甲苯分子中无，侧链—CH3，被氧化。
【答案】 D4．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量一样，原混合气体中三种烃的体积比可能是() A．12 1 B．32 2C．25 2 D．12 3【解析】由于乙烯燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量一样，因而乙烯的含量不妨碍混合气体燃烧的结果，关键是丙烷与乙炔的体积比。
设C3H8有x mol，C2H2有y mol，则有：3x＋2y＝4x＋y，x＝y，即丙烷与乙炔的体积一样。
02 高考化学一轮复习非选择题专练
021．(12分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：___________________________________________________。
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①______________________________，②_____________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为__________________________________。
2．(14分)(2013届阜阳市高三模拟)对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。
(1)对化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。
________________________________。
(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：①反应物相同，反应条件不同，产物不同_____________。
②反应物相同，浓度不同，产物不同___________________。
③反应物不同，反应条件相同，产物相同____________________。
3．(12分)(2013届五河县一中高三模拟)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。
该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
通用版最新版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析
第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题2(1).doc
非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。
（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。
（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。
检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
【答案】 CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在CO32-、SiO32-；X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C一定是硫酸钡，一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+。
A一定是NO，在空气中转化为红棕色NO2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在NO3-；溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气，一定存在铵根离子，沉淀E一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 考前非选择题适应性训练训练(二)
训练（二）（满分：58分限时：40分钟）非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题（共43分）26.（14分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为N2（g）＋3H2（g）催化剂高温、高压2NH3（g）ΔH。
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。
则前5分钟的平均反应速度v（N2）＝。
（2）平衡后，欲提高H2的转化率，可以采取的措施有。
A．加入催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图甲所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。
写出步骤c 的化学方程式： ；由图像可知合成氨反应的ΔH （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（4）将n （N 2）∶n （H 2）＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH 3的体积分数φ（NH 3）关系如图乙。
随着反应器温度升高，NH 3的体积分数φ（NH 3）先增大后减小的原因是 。
某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×107 Pa ，平衡时总压为开始的90%，则H 2的转化率为 。
用某物质的平衡分压（气体分压p 分＝p 总×体积分数）代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝ （分压列计算式、不化简）。
（5）合成氨的原料气H 2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR ）。
我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究。
通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C （H ）n ]ads ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2－n 2 H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C （H ）n ]ads ＋2H 2O→CO 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2＋n 2 H 2。
高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练一202003190113
非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应① 3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应② 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
考点02 物质的性质与变化-高考化学二轮复习专题练(通用版) (原卷版)
考点02 物质的性质与变化1．物理变化与化学变化(1)宏观角度物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。
(2)微观角度化学变化过程中同时伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键断裂而没有新化学键形成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化。
(3)二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
(4)物质变化与性质的关系①图示2．化学反应的分类一轮回顾：强基固本专题一物质的组成、分类、变化化学用语考点导航1．辨析物理变化与化学变化判断的“三误区”(1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
(2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化。
2．牢记常见化学术语的变化类型物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬卤化⑭油脂的硬化3．常考易错的几种物质的变化与转化(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性、脱水、熔融盐导电、电解质溶液导电均属于化学变化；石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、易错点聚焦渗析均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．物质间转化的几个常见误区①S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。
②Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3。
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非选择题系列练题（28）1．一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的X ，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示： 容器编号 温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g) Z(g) Ⅰ387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40 0.160 0.160 ⅢT 0.20 0.090 0.090 回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min 达到平衡，则前10min 内Y 的平均反应速率v(Y)=___________。
容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X 的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
（3）反应方程式中X 的化学计量数p 的取值为___________，容器Ⅱ中X 的平衡转化率为___________。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX 、0.15molY 和0.10molZ ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
【答案】 0.0040mol/(L ·min) 小于 小于 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80% 正 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4， 20.150.10220.10()2n = 1.5<4，所以反应向正反应方向进行（2）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；容器I 和容器III 温度不同，X 起始物质的量相同，平衡时容器III 中Y 、Z 物质的量大于容器I 中，容器III 相对于容器I 平衡向正反应方向移动，则T 小于387。
（3）容器II 和容器I 温度相同，容器II 中X 起始物质的量为容器I 中的两倍，容器II 相当于在容器I 基础上将体积缩小为原来的一半，平衡时容器II 中Y 、Z 物质的量为容器I 中的两倍，即增大压强，平衡不移动，则p=1+1=2。
反应的方程式为2X （g ）Y （g ）+Z （g ），则容器II 生成0.160molY 消耗0.320molX ，容器II 中X 的平衡转化率为0.320mol 0.40mol ⨯100%=80%。
容器I 中生成0.080molY 消耗0.160molX ，容器I 平衡时X 、Y 、Z 物质的量依次为0.04mol 、0.08mol 、0.08mol ，平衡时X 、Y 、Z 物质的量浓度依次为0.02mol/L 、0.04mol/L 、0.04mol/L ，387℃时反应的化学平衡常数K=20.040.040.02⨯=4，此时的浓度商为20.150.10220.10()2⨯= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行。
2．溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na 2CO 3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。
（2）已知水存在平衡2H 2O H 3O ＋＋OH －，向水中加入NaHSO 4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。
（3）若取pH 、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后pH 仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）常温下，在pH ＝6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，由水电离出来的c(OH －)＝________mol ·L －1。
（5）已知：常温下，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.75×10－5，H 2CO 3的电离平衡常数Ka 1和Ka 2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述K b ＞__________(填“Ka 1” 或“ Ka 2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
【答案】CO＋H 2O HCO＋OH－向左酸＜1×10－8Ka1碱程度，因此由水电离出来的c(OH－)＝148610mol/110mol/10L L---=⨯。
（5）由于K b＞Ka1，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。
3．分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；③水解酸化后的产物C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②请回答下列问题（1）X中含氧官能团的名称是______；（2）E可能具有的化学性质______（选填序号）。
a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．还原反应（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是______；a．A →B b．D →E c．E →F d．F →H（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：_____________________________________________；②F→H：______________________________________________；（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有______种，其中一种的结构简式为______。
a．能发生水解反应b．遇FeCl3溶液显色c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子【答案】酯基acd c6根据已知条件①：X（C10H10O2Br2）的核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，则X有四种不同位置的氢；根据已知条件②：X苯环上有四个取代基（其中两个为甲基），且苯环上的一卤代物只有一种，可推断出X苯环上只有一种位置的H，两个甲基直接连在苯环上，且处于对称位置。
D中含有酚羟基、醛基、苯环、2个甲基，则D中至少有9个碳原子，所以X的另一种水解产物C（羧基、醛基）只有一个碳原子，可推断C为HCOOH，B为HCHO，A为CH3OH。
X中只有两个氧原子，为酯基，发生水解，得到HCOOH和D中的酚羟基（羟基邻位有H）。
根据已知信息①②，可知X中的两个Br连在同一个碳原子上，水解后得到-CHO，即为D中的醛基。
综合信息，可知D为：，X为，E为。
E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F发生消去反应生成H，故H为。
（1）根据上述分析，X中的含有官能团名称为：酯基；（2）E为：，含有酚羟基、羧基能发生取代反应；酚羟基易被氧化；苯环可以与氢气加成，属于还原反应；不能发生消去反应。
故答案为：acd；（5）E为，E的同分异构体要求能发生水解反应，则有酯基；遇FeCl3溶液显色，则有酚羟基；含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则苯环上两个取代基其中一个为-OH，且处于对位。
可能的结构简式共有如下6种：4．金属钒被誉为“合金的维生素”。
从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:R n+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)回答下列问题:（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)【答案】V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O )加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++Cl-+6H+ 2.6×l0-3V2O5+6H++4I-=2VO++2I2+3H2O 1.6a×l0-3(3)．VO2+被氧化为VO2+，ClO3-被还原为Cl-，所以离子方程式为：ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(4).当pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12mol/L，此时,所以c(F e3+)<2.6×l0-3mol/L；NH4+的电子式为；(5).反应物为V2O5、H+及I-，生成物为V0+，I2，离子方程式为：V2O5+6H++4I-=2VO++2I2+3H2O(6)．c(VO2+)=a0.24mol/L=1.6a×l0-3 mol/L。