高三复习反应热

反应热考纲要求1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

3、了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。

4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

知识梳理第1课时 化学反应的焓变1． 定义：注意：（1） 反应热和键能的关系例如：1molH 2和1molCl 2反应生成2molHCl 的反应热的计算。

（2）反应焓变与反应条件的关系2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：(2)吸热反应：3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件5.燃烧热与中和热1）燃烧热2）中和热3）使用化石燃料的利弊及新能源的开发能量反应过程 反应过程能量典例剖析【例1】（2010山东卷，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同【例2】（2010广东理综卷，31）硼酸（H 3BO 3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B 2H 6气体与水反应的化学方程式：B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H 3BO 3 +3CH 3OHB(OCH 3)3 +3H 2O 中，H 3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t ）的变化见图12，由此图可得出：① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是___ ___②该反应的H ∆_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H 3BO 3溶液中存在如下反应：H 3BO 3（aq ）+H 2O （l ）[B(OH)4]-( aq)+H +（aq ）已知0.70 mol·L -1 H 3BO 3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c 平衡（H +）=2. 0 × 10-5mol·L -1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始（H 3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K （H 2O 的平衡浓度不列．．入．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【例3】（2010重庆卷，12）已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200第2课时 热化学方程式知识梳理1、热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）（2）（3）反应焓变的计算1． 盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。

2． 据盖斯定律计算化学反应的焓变进行反应的焓变计算应注意的问题（1） 由于△H 与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应。

（2） 在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H 的计算一定要带上典例剖析【例1】（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1 B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=【例2】（2010江苏卷，17）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为：3224232()NH SO H O NH SO ++=4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A ．增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k mol -∆=2222()()()2()H g S O g S g H Og +=+ 190.4J H k mol -∆= 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k mol -∆=-2222()()2()H g O g H O g += 1483.6J H k mol -∆=- ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置如右图所示。

阳极区放出气体的成分为 。

（填化学式）【例2】（2010广东理综卷，9）在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H随堂练习：（2010天津卷，10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g)C H 3O H (g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol －1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1 ③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O2 (g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少C O 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入C H 3O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，此时c(C H 3O H ) ＝ _________；该时间内反应速率v (CH 3OH) ＝ __________。

反应热单元测试一、选择题1、热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。

下列热化学方程式中不正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890kJ/molB ．CH 4(g)+O 2(g)=CO 2(g)+H 2O(l)；△H ＝－445kJ/mol C ．D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol ～125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol ，以上事实表明（ ）A ．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B ．苯加氢生成环己烷是吸热反应C ．1，3—环己二烯比苯稳定D ．苯比1，3—环己二烯稳定4、X 、Y 二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X 放出的热量大于Y 放出的热量；Z 、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W 大于Z 。

则X 、Y 和Z 、W 分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）A ．Z 2XB ．Z 2YC ．W 2XD ．W 2Y5、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)6、已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌB.①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌC.稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌD ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量7、 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+21O 2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H=+571.6 kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H=-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③10、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 111、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q 2＞Q 1的是（ ）A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H＝－Q 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H＝－Q 2B ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H＝－Q 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H＝－Q 2C ． C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H＝－Q 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q 112、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H214、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关15、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量16、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．小于5Q17、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应二、填空题18、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。