第三章 物质的聚集状态与性质单元质量检测
第三章 物质的聚集状态难题(含解析)
2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1．下列说法正确的是( )A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小23．有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）4．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．关于晶体的下列说法正确．．的是：( )A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:17．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断( )A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9．下列现象与氢键有关的是( )①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③10．下列说法中正确的是( )A．红磷与白磷互为同分异构体B．C3H6与C5H10一定互为同系物C．HCl、NH3、CO2均是极性分子D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1212．下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子13．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是( )A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiFC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰15．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )A．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点D．H2SO3和H2SO4的酸性18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19．（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质章末综合检测鲁科版选修3
【创新设计】2014-2015学年高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质章末综合检测鲁科版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。
纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。
由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是( )。
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D．纳米粒子半径小，表面活性高解析题中涉及纳米材料这一新型材料，根据纳米粒子微粒大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，因此我们要结合胶体知识，并紧密联系题干中的有关知识分析、讨论。
答案 A2．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )。
A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成解析分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C—O键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。
该物质的化学式应为CO2，而不是CO4，故A项错误。
答案 A3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( )。
A．非金属氧化物B．非金属单质C ．强酸D ．强碱解析 根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
化学试题鲁科版选择性必修2 同步测试第3章 不同聚集状态的物质与性质
认识晶体(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·三门峡高二检测) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有各向异性,非晶体没有各向异性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】选B。
晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,因此,A、D选项错误。
组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,所以C项错误。
各向异性是区别晶体和非晶体的一个重要特征,B项正确。
2.根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是( )【解析】选C。
A选项中A微粒处于晶胞体心,完全为该晶胞所有,B微粒处于立方体的8个顶角上,每个B 微粒为8个晶胞共有,平均一个晶胞中含有B微粒的个数为8×=1,A、B微粒个数的最简整数比为1∶1,化学式应为AB;B选项中E、F都位于顶角,各有4×=属于该晶胞,则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为1∶1,化学式为EF;C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个,Y微粒(面心)6×=3个,Z微粒(顶点)8×=1个,最简整数比为1∶3∶1,化学式为XY3Z;D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角,B微粒位于晶胞的体心和棱上,则该晶胞中A、B的个数比为(6×+8×)∶(1+12×)=4∶4=1∶1,化学式为AB。
3.(2020·苏州高二检测) 下表列出了有关晶体的知识,其中错误的是( )选项 A B C D晶体硫化钾干冰金刚石碘构成晶体阴、阳离子分子原子分子的微粒晶体微粒离子键共价键共价键范德间存在的华力作用力【解析】选B。
干冰为分子晶体,构成微粒为分子,微粒间作用力为范德华力。
4.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。
选修3第三章物质的聚集状态与物质性质第4节物质的其他聚集状态
选修3第三章物质的聚集状态与物质性质第4节物质的其他聚集状态测试题 2019.91,根据多电子原子的核外电子的不同，可以将核外电子分成不同的能层，符号分别是，若能层的序数为n，原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是；多电子原子中，同一能层的电子，也可能不同，还可以把它们分成能级，若n代表能层，能级的符号分别是，各能级最多容纳的电子数分别是，能层的序数与该能层的能级个数即（n= ）2,下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E K E N E L E M，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
3,理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。
4,量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
5,人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符号。
6,将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温升高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速度加快。
仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是A、微观粒子之间有间距的B、温度升高，固体物质的溶解度一定增大C、微观粒子是不断运动的D、温度升高，微观粒子运动加快7,为了能通过观察就确证化学反应是否发生，下列对应括号中所采取的措施不适当的是A、将CO2通入水中（在通CO2后的溶液中滴加紫色石蕊试液）B、将CO2通入NaOH溶液中（在通CO2后的溶液中滴加稀盐酸）C、将NaOH溶液加入稀盐酸中（事先在NaOH溶液中滴入酚酞试液）D、将稀硫酸加入NaOH溶液中（事先在NaOH溶液中滴入BaCl2溶液）8,在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A、10%B、25%C、30%D、35%9,下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是( )A、盐酸B、氧化铜C、三氧化硫D、二氧化碳10,下列化学反应中，属于复分解反应的是A.S+O2SO2B.CaCO3CaO+CO2↑C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl测试题答案1, 能量 K、L、M、N、O、P、Q 2n2能量 ns、np、nd、nf 1、3、5、7 相等 l (角量子数)2, （1）E K E L E M E N （2）E1S E2S E3S E4S（3）E2P E3S E3d E4f3, 3s 3p 3d4, 1 3 5 7 25, 圆纺锤 p x p y p z6, B7, D8, B9, B10, D。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第4节 几类其他聚集状态的物质学业分层测评 鲁科版选修
2017-2018年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质学业分层测评鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质学业分层测评鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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学业分层测评（十四）几类其他聚集状态的物质（建议用时:45分钟）[学业达标]1．下列物质中，不属于非晶体的是（）A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体。
【答案】D2．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明( ）A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B．晶体是稳定的,处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小【解析】根据“非晶体能自动转变为晶体"可知，非晶体不稳定;能量越低越稳定,说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态。
【答案】A3．下列关于各向异性的描述中正确的是（）A．各向异性是指非晶体没有规则的几何形状B．各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系C．各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关D．各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系【解析】各向异性指晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质.【答案】D4．下列有关等离子体的叙述，不正确的是（）A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态D．等离子体中的微粒不带电荷【解析】等离子体中的微粒带有电荷,而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性。
物质的聚集状态与性质测试题
第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题（满分100分，时间90分钟）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是A．离子键B．氢键C．共价键D．范德华力4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO25．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50 C．5个，109.50D．5个，1200 11．下列说法正确的是：（）A．126g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质13．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．金属晶体的熔点都比原子晶体低14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
《物质的聚集状态与晶体的常识》》质量评估试题
（人教版选择性必修2）3.1《物质的聚集状态与晶体的常识》质量评估试题（原卷版）考试时间：40分钟满分：100分一、选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列关于聚集状态的叙述错误的是A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态物质中的微粒结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质微粒间的距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态D．等离子体中的微粒不带电荷3．下列叙述中，正确的是A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体4．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的5.有关晶体的下列说法中，正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏6．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序C ．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序D ．固体2SiO 一定是晶体7．下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A ．HFB ．NaClOC ．Na 2O 2D ．CH 3CH 2OH8.下列有关晶胞的叙述中，正确的是。
A ．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B ．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C ．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D ．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同9. 对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是A ．该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B ．该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C ．平均每个晶胞中有14个原子D ．平均每个晶胞中有4个原子10．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。
工科化学(物质的聚集状态)单元测试与答案
一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。
A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。
试判断下列公式中哪个是正确的（）。
A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。
A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。
4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。
A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。
5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。
当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
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第三章物质的聚集状态性质单元质量检测
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验
2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A．碳化硅晶体B．Ar晶体
C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
3.下列对化学知识概括合理的是( )
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．同素异形体之间的转化都是物理变化
C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
4.关于晶体的下列说法正确的是( )
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅
C．水蒸气比H
2
S气体易液化
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的沸点依次降低
6．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜
7.2015·试题调研金属钠晶体为体心立方晶胞，晶胞的边长为a。
假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r为( )
A.a
2
B.
3a
4
C.3a
2
D．2a
8.有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( )
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/kJ·mol－1787 3890
(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是___________________________________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是
________________________________________________________________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。
工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是____________________________________________________________________。
22．(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C 属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结
构如下图。
请回答：
(1)A元素的名称是________。
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是
________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点
高，其原因是
__________________________________________________。
(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
23．(12分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO
4
溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
(1)CuSO
4
可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)CuSO
4
粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________________________________________________________________。
(3)SO2－
4中S以sp3杂化，SO2－
4
的立体构型是________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排
布式为____________。
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是____________________________________________________________________。
(5)CuSO
4
晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面
体空隙中。
若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF
2
的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。