6.1.1 化学反应与热能 高2023届新人教版高中化学必修2配套课件
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(新高中)化学人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能
第1课时 化学反应与热能
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
2022-2023学年人教版必修第二册 第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能 课件(53张)
1. (2022·金华高一检测)已知 2SO2+O2
2SO3 为放热反应,下列对该反应的说法
正确的是 ( )
A.O2 的能量一定高于 SO3 的能量
B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量
C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【解析】选 B。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,所以 SO2 和 O2 的总 能量一定高于 SO3 的总能量,B 正确;O2 的能量不一定高于 SO3 的能量,SO2 的能量 不一定高于 SO3 的能量,故 A、C 错误;反应是否为放热反应,与反应条件无关,放热 反应,可能需要加热才能发生,故 D 错误。
[解题思维] 解答本题的思维流程如下：
提取 关键点
（1）2H→H2；（2）氢气分子的能量比氢原子的能量低； （3）1 mol H2 离解成 2 mol H
转化 （1）形成化学键释放能量；（2）能量越低越稳定；（3）断
知识点 裂化学键吸收能量
排除 障碍点
不能理解图像含义。图像表示 2 mol H→1 mol H2 过程中形 成 H—H 共价键释放了 437.6 kJ 能量
1．（2022·宁波高一检测）下列反应属于吸热反应的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应 C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解 【解析】选 D。甲烷燃烧是放热反应，故 A 不选；生石灰与水反应是放热反应， 故 B 不选；锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故 C 不选；石灰石高温分解是吸热反 应，故 D 选。
1.教学中要充分发挥教材中实验的作用，让学生充分感受 化学反应中的热量变化，尽量让学生参与演示，既活跃了 课堂气氛，又为后面的理论分析教学建立了依据。 教学建议 2．注意从微观和宏观两个角度引导学生理解化学反应过 程中能量变化的本质，培养学生宏观辨识与微观探析的化 学核心素养。
化学人教版必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
迁移练习:
B 1．下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反 应
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
常见放 热反应
①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见 吸热 反应
① ② ③ C④+大 B以 碳CaOC多酸(O、2数氢=HH2分钠)C22·、O解与8HC反盐2COO应酸+为+H（的2还2NO反2原HH=应剂2C4CO。O反l2+==应HB=2a（2CHC燃l2+2+烧OC2+u除NOOH外=23外↑C）+O）；1+0；CHu2O
误区防错
一、实 验 探 究 — 化 学 反 应 中 的 吸 、 放 热 现 象
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加 热①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间 就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验原理】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2 NH3↑ 【实验现象】有刺激性气味气体产生；木 片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在 了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
人教版高一化学必修二化学反应与热能课件
放出能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
反应物 总能量
<
生成物 总能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
吸收能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
几种典型的放热和吸热反应
放热反应：
燃烧、金属和酸或水反应、缓慢氧化、酸 碱中和反应、大多数化合反应、生石灰与 水反应、浓硫酸稀释、NaOH溶解
吸热反应：
大多数分解反应、以H2、CO、C为还原剂 的氧化还原反应、铵盐溶解 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
❖ 但是总质量保持不变。
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、化学键与化学能的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 （ 吸收能量 ）； 而形成生成物中的化学键要 （ 放出能量）
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
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二、反应物和生成物的总能量与化学能的关系 先看实例：
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
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1、各种物质都储存化学能 物质不同 储存的化学能不同
反应物 总能量
V
生成物 总能量
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6.2.1 化学反应速率高2023届新人教版高中化学必修2配套课件
【思考与讨论】 对于下列反应,你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ ■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成 败或化工生产成本的关键。 有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
【实验探究】
影响化学反应速率的因素 【问题】 我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率,此外,还有哪些反应条件 会影响化学反应的速率？ 【假设】 影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。 【用品】 5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石 碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
NH3 0 mol/L 2mol/L 2 mol/L
1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s)
思考1:化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 思考2 :这个反应用哪种物质表示时其速率最快？
【课堂练习】
3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( D )
第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度
第1课时 化学反应速率
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、知道化学反应速率的概念和表示方法。 2、学会进行化学反应速率的简单计算。 3、了解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养 1、变化观念:懂得反应条件对化学反应速率的影响(控制变量)。 2、模型认知:能用一定的理论模型指出外界条件改变对反应速率的影响。
(3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
结论:1、同一化学反应,用不同的物质表示其化学 反应速率时,数值可能不相同。化学反应速率之比 等于化学计量数之比。
6.1.2 化学反应与电能 高2023届新人教版高中化学必修2配套课件
请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极,写出电极
反应式和总反应式。
I e-
e- I
Fe Ag
Cu Zn
H2SO4 (aq) 负极( Fe ): Fe－2e - = Fe2+ .
正极(Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 总反应式: Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ .
CuSO4 (aq) 负极( Zn ): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版必修第二册
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、通过实验探究学会认识化学能和电能之间转化的实质。 2、了解原电池的概念及工作原理和构成条件。 3、知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的具体特点。 4、能正确的书写简单化学电源的电极反应式。
正极(Cu ): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式:Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
二、原电池的设计与制作
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理,设计和制作简易电池,体会 原电池的构成要素。 【用品】水果(苹果、柑橘或柠檬等),食盐水,滤纸,铜片、 铁片、铝片等金属片,石墨棒,导线,小型用电器(发光二 极管、电子音乐卡或小电动机等),电流表。 【实验】 (1)水果电池
e-→ e-
↓
e↑ -
阴离子 阳离子
这样整个电路构成了闭合回路,带电粒子的定向移动产生电流
二、原电池的构成条件
实验探究二: (电极材料)
6-1-1化学反应与热能(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
释放能量(E2)
反应物
新化学键形成 旧化学键断裂来自生成物吸收能量(E1)
E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)
E1＜E2，反应 放出 能量(放热反应)
二 化学反应中能量变化的原因
2．从宏观角度认识化学反应中的能量变化 一个化学反应的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的_相__对_大__小______。
选择
1.下列关于能源利用的说法正确的是 ( C )A．贮氢合金在使用时，氢分子被吸收 在合金表面分解变成氢原子，同时放出热量B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电D．通过电解水产 生的氢气作为燃料的优点之一是成本低
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化， 对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类社会赖以生存 和发展的重要物质基础。下列对能源的看法合理的是_A__B_C__D______。A．化石能源属 于不可再生能源，只会越用越少B．生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景 C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、 环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
答案：(1)①③④⑤⑥⑧ (2)②⑦
二 化学反应中能量变化的原因 1．从微观角度认识化学反应中的能量变化
(1) 反 应 物 的 化 学 键 断 裂 要 _吸__收_____ 能 量 ， 生 成 物 的 化 学 键 形 成 要
___放__出___能量。 (2)实例：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应的能量变化如下图。
人教化学 必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
释放能量(E2)
反应物
新化学键形成 旧化学键断裂来自生成物吸收能量(E1)
E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)
E1＜E2，反应 放出 能量(放热反应)
二 化学反应中能量变化的原因
2．从宏观角度认识化学反应中的能量变化 一个化学反应的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的_相__对_大__小______。
选择
1.下列关于能源利用的说法正确的是 ( C )A．贮氢合金在使用时，氢分子被吸收 在合金表面分解变成氢原子，同时放出热量B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电D．通过电解水产 生的氢气作为燃料的优点之一是成本低
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化， 对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类社会赖以生存 和发展的重要物质基础。下列对能源的看法合理的是_A__B_C__D______。A．化石能源属 于不可再生能源，只会越用越少B．生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景 C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、 环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
答案：(1)①③④⑤⑥⑧ (2)②⑦
二 化学反应中能量变化的原因 1．从微观角度认识化学反应中的能量变化
(1) 反 应 物 的 化 学 键 断 裂 要 _吸__收_____ 能 量 ， 生 成 物 的 化 学 键 形 成 要
___放__出___能量。 (2)实例：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应的能量变化如下图。
人教化学 必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.1.1 化学反应与热能 课件(2)
知识小结：
①放出热量的化学反应为放热反应。 ②吸收热量的化学反应为吸热反应。 常见的吸热反应和放热反应 ①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反 应、大多数化合反应。 ②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵 的反应、C＋CO2==高=温==2CO、C＋H2O(g)==高=温==CO＋H2等。
人教版必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
想一想：
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量 的变化？
一、放热反应与吸热反应 【实验6-1】
【实验6-2】
图6-1 盐酸与镁反应前后溶液的 温度变化
图6-2化学反应吸热使烧杯与 木片间的水凝结成冰
思考与交流：
根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实 验总结一下生活中哪些反应属于放热反应， 哪些反应属于吸热梵音？
和新化学键形成的过程。
三、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应 物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成， 化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收 能量还是放出能量是由什么决定的呢？
练一练：
在25 ℃和101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H需要吸收 436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键需要吸收242 kJ能量，形 成1 mol H-Cl会放出431 kJ能量，通过计算说明化学反应 H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
H-Cl H-Cl
反应进程
小结：
断键吸收能量
Cl Cl
能
HH
量
Cl-Cl
H-H
释放
能量 -热量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
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大部分化合反应(生石灰 和水)
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
物质的缓慢氧化
有加热条件的化学反应不一定是吸热反应,需要持续 加热才能反应的一般是吸热反应
化学反应为什么会放出或吸收热量？
不同的物质具有的能量不同,因此反应物生成 物的总能量一定不同,两者之间的差导致反应 放热或吸热。
课后练习: 1、下列说法不正确的是( BD) A.需要加热才能进行的反应一定是吸热 反应
B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.放热反应不需Ｂ要、加Ｄ热 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热
2、已知拆开1molH-H键消耗能量E1,拆开 1molO=O键消耗能量E2,结合1molH-O键 放出能量E3,对于氢气燃烧生成水的反应的 能量变化描述,下列各项正确的是( )
A.2CE1+E2>2E3 B.2E1+E2>4E3 C.2E1+E2<4E3 D.2E1+E2<2E3
3、下列变化中属于吸热反应的是( D) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石 灰跟水反映生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
放出能量
吸收能量
断键吸能,成键放能
三、从化学键断裂和生成的角度分析化 学反应过程中的能量变化
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
断开和形成同一个化学键吸收和放出的能量值相同
微观探析
例题:在25。C、101KPa的条件下,断裂1molHH吸收436KJ的能量,断裂1molCl-Cl吸收 243KJ的能量,形成1molH-Cl放出431KJ的能 量,计算H2+Cl2=2HCl 是放热还是吸热反应？放 出或吸收多少热量？
新能源:太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能
小结
1.化学能和热能的相互转化:
∑E(反应物)＞ ∑E(生成物) 放热反应 释放能量
∑E(成键)＞ ∑E(断键)) 化学能→热能
∑E(反应物)＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量
∑E(断键)＞ ∑E(成键)) 热能→化学能
2.常见的吸热反应,放热反应。
3.能源的利用
科学探测表明:全世界的石油大概在 2060年左右耗尽,天然气2060年用光,煤炭 虽是最“丰富”的能源,但最多还能维持 200年
▪ 阅读课本35页,回答问题:
怎样才能更有效地利用能源？ 可以开发利用的新能源有哪些？
一是在燃料燃烧阶段,提高燃料的燃烧效率; 二是在能量利用阶段,有效提高能源的利用率。
思考: 什么叫燃烧？除了燃烧之外,你还知道哪 些化学反应伴随着放热或吸热现象？
为什么能发热？热量从何而来？
学生实验
实验6-1:盐酸与镁条的反应 摸一摸试管感受温度变化
现象 有气泡放出,温度升高。
结论 反应放出热量, 是放热反应。
回忆其它金属与酸反应的实验,金属与酸反应 放热还是吸热？
实验6－２ Ba(OH)2·8H2O与NH４Cl晶体
二、从反应物和生成物的总能量的大小 考虑反应过程中的能量变化
在化学反应中: 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量
宏观辨识
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
思考:化学键断裂和形成需要吸收还是放 出能量？
▪ 化学反应的实质——反应物的化学键断裂, 形成生成物的化学键的过程。
的反应
现象
结论
1、有刺激性气味气体产生; 2、温度明显下降,烧杯与木 片之间的水结冰; 3、固体成糊状。
该反应吸收热量, 是吸热反应。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
一、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和反应
活泼金属与水或酸的反应
断键吸收能量:436KJ+243KJ=679KJ 成键释放能量:431KJ×2=862KJ
成键释放能量>断键吸收能量
放热反应
柴草时期
火的发现至１８世纪产业革命
以树枝杂草为主要能源。通过火(燃烧) 的光和热推动了人类文明的进步, 使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活
Hale Waihona Puke 烧陶炼丹化石能源时期
18世纪中期至现代 以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
三、能源的利用
▪ 阅读课本34页第二段,回答问题:
化石燃料包括哪些？化石燃料的利用过程中 面临什么问题？
一是其短期内不可再生,储量有限,随着能源消费 需求的不断增加,能源消费量与储量之间的矛盾日 益突显;二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、 NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
物质的缓慢氧化
有加热条件的化学反应不一定是吸热反应,需要持续 加热才能反应的一般是吸热反应
化学反应为什么会放出或吸收热量？
不同的物质具有的能量不同,因此反应物生成 物的总能量一定不同,两者之间的差导致反应 放热或吸热。
课后练习: 1、下列说法不正确的是( BD) A.需要加热才能进行的反应一定是吸热 反应
B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.放热反应不需Ｂ要、加Ｄ热 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热
2、已知拆开1molH-H键消耗能量E1,拆开 1molO=O键消耗能量E2,结合1molH-O键 放出能量E3,对于氢气燃烧生成水的反应的 能量变化描述,下列各项正确的是( )
A.2CE1+E2>2E3 B.2E1+E2>4E3 C.2E1+E2<4E3 D.2E1+E2<2E3
3、下列变化中属于吸热反应的是( D) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石 灰跟水反映生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
放出能量
吸收能量
断键吸能,成键放能
三、从化学键断裂和生成的角度分析化 学反应过程中的能量变化
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
断开和形成同一个化学键吸收和放出的能量值相同
微观探析
例题:在25。C、101KPa的条件下,断裂1molHH吸收436KJ的能量,断裂1molCl-Cl吸收 243KJ的能量,形成1molH-Cl放出431KJ的能 量,计算H2+Cl2=2HCl 是放热还是吸热反应？放 出或吸收多少热量？
新能源:太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能
小结
1.化学能和热能的相互转化:
∑E(反应物)＞ ∑E(生成物) 放热反应 释放能量
∑E(成键)＞ ∑E(断键)) 化学能→热能
∑E(反应物)＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量
∑E(断键)＞ ∑E(成键)) 热能→化学能
2.常见的吸热反应,放热反应。
3.能源的利用
科学探测表明:全世界的石油大概在 2060年左右耗尽,天然气2060年用光,煤炭 虽是最“丰富”的能源,但最多还能维持 200年
▪ 阅读课本35页,回答问题:
怎样才能更有效地利用能源？ 可以开发利用的新能源有哪些？
一是在燃料燃烧阶段,提高燃料的燃烧效率; 二是在能量利用阶段,有效提高能源的利用率。
思考: 什么叫燃烧？除了燃烧之外,你还知道哪 些化学反应伴随着放热或吸热现象？
为什么能发热？热量从何而来？
学生实验
实验6-1:盐酸与镁条的反应 摸一摸试管感受温度变化
现象 有气泡放出,温度升高。
结论 反应放出热量, 是放热反应。
回忆其它金属与酸反应的实验,金属与酸反应 放热还是吸热？
实验6－２ Ba(OH)2·8H2O与NH４Cl晶体
二、从反应物和生成物的总能量的大小 考虑反应过程中的能量变化
在化学反应中: 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量
宏观辨识
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
思考:化学键断裂和形成需要吸收还是放 出能量？
▪ 化学反应的实质——反应物的化学键断裂, 形成生成物的化学键的过程。
的反应
现象
结论
1、有刺激性气味气体产生; 2、温度明显下降,烧杯与木 片之间的水结冰; 3、固体成糊状。
该反应吸收热量, 是吸热反应。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
一、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和反应
活泼金属与水或酸的反应
断键吸收能量:436KJ+243KJ=679KJ 成键释放能量:431KJ×2=862KJ
成键释放能量>断键吸收能量
放热反应
柴草时期
火的发现至１８世纪产业革命
以树枝杂草为主要能源。通过火(燃烧) 的光和热推动了人类文明的进步, 使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活
Hale Waihona Puke 烧陶炼丹化石能源时期
18世纪中期至现代 以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
三、能源的利用
▪ 阅读课本34页第二段,回答问题:
化石燃料包括哪些？化石燃料的利用过程中 面临什么问题？
一是其短期内不可再生,储量有限,随着能源消费 需求的不断增加,能源消费量与储量之间的矛盾日 益突显;二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、 NOx、CO等是大气污染物的主要来源。