紫外可见吸收光谱习题集和答案
五、紫外可见分子吸收光谱法(277题)
一、选择题 ( 共85题 )
1、 2 分 (1010)
在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰 ( )
(1) 消失 (2) 精细结构更明显
(3) 位移 (4) 分裂
2、 2 分 (1019)
用比色法测定邻菲罗啉－亚铁配合物时,配合物得吸收曲线如图1所示,今有a、b、c、d、e滤光片可供选用,它们得透光曲线如图2所示,您认为应选得滤光片为 ( )
3、 2 分 (1020)
欲测某有色物得吸收光谱、下列方法中可以采用得就是 ( )
(1) 比色法 (2) 示差分光光度法
(3) 光度滴定法 (4) 分光光度法
4、 2 分 (1021)
按一般光度法用空白溶液作参比溶液、测得某试液得透射比为 10%、如果更改参
比溶液、用一般分光光度法测得透射比为 20% 得标准溶液作参比溶液、则试液得透
光率应等于 ( )
(1) 8% (2) 40% (3) 50% (4) 80%
5、 1 分 (1027)
邻二氮菲亚铁配合物、其最大吸收为 510 nm、如用光电比色计测定应选用哪一种
滤光片？ ( )
(1) 红色 (2) 黄色 (3) 绿色 (4) 蓝色
6、 2 分 (1074)
下列化合物中、同时有 n→π*、π→π*、σ→σ*跃迁得化合物就是( )
(1) 一氯甲烷 (2) 丙酮 (3) 1,3-丁二烯 (4) 甲醇
7、 2 分 (1081)
双波长分光光度计得输出信号就是 ( ) (1) 试样吸收与参比吸收之差 (2) 试样在λ1与λ2处吸收之差
(3) 试样在λ1与λ2处吸收之与 (4) 试样在λ1得吸收与参比在λ2得吸收之差8、 2 分 (1082)
在吸收光谱曲线中、吸光度得最大值就是偶数阶导数光谱曲线得 ( )
(1) 极大值 (2) 极小值 (3) 零 (4) 极大或极小值
9、 2 分 (1101)
双光束分光光度计与单光束分光光度计相比、其突出优点就是 ( )
(1) 可以扩大波长得应用范围 (2) 可以采用快速响应得检测系统
(3) 可以抵消吸收池所带来得误差 (4) 可以抵消因光源得变化而产生得误差10、 2 分 (1105)
在紫外光谱中、λmax最大得化合物就是 ( )
11、 2 分 (1106)
用实验方法测定某金属配合物得摩尔吸收系数ε、测定值得大小决定于( )
(1) 配合物得浓度 (2) 配合物得性质 (3) 比色皿得厚度 (4) 入射光强度 12、 2 分 (1173)
下列结构中哪一种能产生分子荧光？ ( )
OH
NO 2
COOH
I
(1)
(2)
(3)
(4)
13、 2 分 (1198) 1198
有下列四种化合物已知其结构、其中之一用 UV 光谱测得其λmax 为 302nm 、 问应就是哪种化合物？ ( )
CH 3
CH CHCOCH 3CH 3
CH 3
(4)
(3)
(2)
Br O
HO O
CH 3
3
CH 3
(1)
14、 2 分 (1217)
许多化合物得吸收曲线表明、它们得最大吸收常常位于 200─400nm 之间、对这 一光谱区应选用得光源为 ( )
(1) 氘灯或氢灯 (2) 能斯特灯 (3) 钨灯 (4) 空心阴极灯灯 15、 5 分 (1231)
下列四种化合物中,在紫外光区出现两个吸收带者就是 ( )
(1)乙烯 (2)1,4-戊二烯
(3)1,3-丁二烯 (4)丙烯醛
16、 2 分 (1232)
助色团对谱带得影响就是使谱带 ( )
(1)波长变长 (2)波长变短
(3)波长不变 (4)谱带蓝移
17、 5 分 (1233)
对化合物 CH3COCH=C(CH3)2得n— *跃迁,当在下列溶剂中测定,谱带波长最短得
就是 ( )
(1)环己烷 (2)氯仿
(3)甲醇 (4)水
18、 2 分 (1245)
紫外-可见吸收光谱曲线呈高斯分布得就是 ( )
(1)多普勒变宽 (2)自吸现象
(3)分子吸收特征 (4)原子吸收特征
19、 2 分 (1300)
指出下列哪种就是紫外-可见分光光度计常用得光源？ ( )
(1) 硅碳棒 (2) 激光器
(3) 空心阴极灯 (4) 卤钨灯
20、 2 分 (1301)
指出下列哪种不就是紫外-可见分光光度计使用得检测器？ ( )
(1) 热电偶 (2) 光电倍增管
(3) 光电池 (4) 光电管
21、 2 分 (1302)
指出下列哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏差？ ( )
(1) 溶质得离解作用 (2) 杂散光进入检测器
(3) 溶液得折射指数增加 (4) 改变吸收光程长度
22、 1 分 (1303)
分子荧光过程就是 ( )
(1) 光致发光 (2) 能量源激光发光
(3) 化学发光 (4) 电致发光
23、 1 分 (1305)
在分子荧光测量中, 在下列哪一种条件下, 荧光强度与浓度呈正比? ( )
(1) 荧光量子产率较大 (2) 在稀溶液中
(3) 在特定得激发波长下 (4) 用高灵敏度得检测器
24、 1 分 (1306)
下列哪种方法得测量灵敏度高? ( )
(1) 磷光分析法 (2) 荧光分析法
(3) 紫外-可见分光光度法 (4) 目视比色法
25、 2 分 (1307)
已知相对分子质量为320得某化合物在波长350nm处得百分吸收系数(比吸收系数)为5000, 则该化合物得摩尔吸收系数为 ( )
(1)1、6×104L/(moL·cm) (2)3、2×105L/(moL·cm)
(3)1、6×106L/(moL·cm) (4)1、6×105L/(moL·cm)
26、 2 分 (1308)
在310nm时, 如果溶液得百分透射比就是90%,在这一波长时得吸收值就是 ( )
(1) 1 (2) 0、1 (3) 0、9 (4) 0、05
27、 1 分 (1309)
荧光分析法与磷光分析法得灵敏度比吸收光度法得灵敏度 ( )
(1) 高 (2) 低 (3) 相当 (4) 不一定谁高谁低
28、 2 分 (1324)
紫外-可见吸收光谱主要决定于 ( )
(1) 分子得振动、转动能级得跃迁 (2) 分子得电子结构
(3) 原子得电子结构 (4) 原子得外层电子能级间跃迁
29、 1 分 (1333)
指出下列说法中哪个有错误? ( )
(1) 荧光与磷光光谱都就是发射光谱
(2) 磷光发射发生在三重态
(3) 磷光强度I p与浓度c得关系与荧光一致
(4) 磷光光谱与最低激发三重态得吸收带之间存在着镜像关系
30、 2 分 (1334)
指出下列不正确得说法？ ( )
(1) 分子荧光光谱通常就是吸收光谱得镜像
(2) 分子荧光光谱与激发波长有关
(3) 分子荧光光谱较激发光谱波长长
(4) 荧光强度与激发光强度呈正比
31、 2 分 (1335)
下列哪一种分子得去激发过程就是荧光过程? ( )
(1) 分子从第一激发单重态得最低振动能级返回到基态
(2) 分子从第二激发单重态得某个低振动能级过渡到第一激发单重态
(3) 分子从第一激发单重态非辐射跃迁至三重态
(4) 分子从第一激发三重态得最低振动能级返回到基态
32、 2 分 (1336)
下列哪种说法有错误? ( )
(1) 荧光分子得激发光谱与发射波长无关
(2) 荧光分子得激发光谱得荧光强度就是激发波长得函数
(3) 在分子荧光光谱法中吸收与激发光谱常可以互换
(4) 得到荧光分子得激发光谱方法与常规吸收光谱方法就是两种基本相同得方法
33、 2 分 (1338)
在荧光光谱中, 测量时, 通常检测系统与入射光得夹角呈 ( )
(1) 180° (2) 120° (3) 90° (4) 45°
34、 2 分 (1339)
某荧光物质得摩尔吸收系数为2、0×105L/(mol?cm),当用激发光强度为50(随机单位)
去激发该荧光物质, 若吸收池为1、0cm, 化合物浓度为5、0 ×10-7mol/L,测得荧光强度
为2、3(随机单位), 则该化合物得荧光量子效率约为 ( )
(1) 0、2 (2) 0、46 (3) 23 (4) 2、3
35、 2 分 (1340)
某化合物在λmax=356nm处, 在乙烷中得摩尔吸收系数εmax=87 L/(mol?cm), 如果用1、0cm吸收池,该化合物在已烷中浓度为1、0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它得百分透射比约为 ( )
(1) 87% (2) 2% (3) 49% (4) 98%
36、 2 分 (1341)
某化合物得浓度为1、0 ×10-5mol/L,在λmax=380nm时, 有透射比为50%, 用1、0cm吸收池, 则在该波长处得摩尔吸收系数εmax /[L/(mol?cm)]为 ( )
(1) 5、0 ×104 (2) 2、5 ×104 (3) 1、5 ×104 (4) 3、0 ×104
37、 2 分 (1342)
在分光光度计得检测系统中, 以光电管代替硒光电池, 可以提高测量得( )
(1) 灵敏度 (2) 准确度 (3) 精确度 (4) 重现性
38、 2 分 (1343)
基于发射原理得分析方法就是 ( )
(1) 光电比色法 (2) 荧光光度法
(3) 紫外及可见分光光度法 (4) 红外光谱法
39、 2 分 (1344)
基于吸收原理得分析方法就是 ( )
(1) 原子荧光光谱法 (2) 分子荧光光度法
(3) 光电直读光谱法 (4) 紫外及可见分光光度法
40、 2 分 (1346)
在紫外-可见分光光度计中, 强度大且光谱区域广得光源就是 ( )
(1) 钨灯 (2) 氢灯 (3) 氙灯 (4) 汞灯
41、 1 分 (1355)
硒光电池主要用于检测 ( )
(1) X射线 (2) 紫外光 (3) 可见光 (4) 红外光
42、 2 分 (1357)
荧光分光光度计与紫外-可见分光光度计得主要区别在于 ( )
(1) 光路 (2) 光源 (3) 单色器 (4) 光电倍增管
43、 2 分 (1367)
物质得紫外-可见吸收光谱得产生就是由于 ( )
(1) 分子得振动 (2) 分子得转动
(3) 原子核外层电子得跃迁 (4) 原子核内层电子得跃迁
44、 1 分 (1371)
工作波长范围较宽得光度计为 ( )
(1) 581-G型滤光光度计 (2) 72型分光光度计
(3) 721 型分光光度计 (4) 751 型分光光度计
45、 2 分 (1372)
在一定波长处, 用2、0 cm比色皿测得某试液得透光度为60%, 若改用3、0 cm比色皿时, 该试液得吸光度为 ( )
(1) 0、11 (2) 0、22 (3) 0、33 (4) 0、44
46、 1 分 (1374)
阶跃线荧光得波长 ( )
(1)大于所吸收得辐射得波长 (2)小于所吸收得辐射得波长
(3)等于所吸收得辐射得波长 (4)正比于所吸收得辐射得波长
47、 2 分 (1381)
双波长分光光度计得输出信号就是 ( )
(1) 试样与参比吸收之差 (2) 试样与参比吸收之与
(3) 试样在λ1与λ2处吸收之差 (4) 试样在λ1与λ2处吸收之与
48、 1 分 (1752)
下面哪一种电子能级跃迁需要得能量最高? ( )
(1) σ→σ* (2) n→σ *
(3) π→π* (4) π→σ*
49、 2 分 (1753)
化合物中CH3--Cl在172nm有吸收带,而CH3--I得吸收带在258nm处,CH3--Br 得吸收
带在204nm ,三种化合物得吸收带对应得跃迁类型就是( )
(1) σ→σ* (2) n→π*
(3) n→σ * (4)各不相同
50、 2 分 (1754)
某化合物在乙醇中λmax 乙醇=287nm,而在二氧六环中λmax 二氧六环
=295nm 、该吸收峰得跃
迁类型就是( )
(1) σ →σ * (2) π→π * (3) π→σ * (4) π→π * 51、 2 分 (1755)
一化合物溶解在己烷中,其λmax 己烷
=305 nm 、而在乙醇中时、λ乙醇=307nm 、引起该吸收得电子跃迁类型就
是( )
(1) σ→σ * (2)n →π * (3) π→π * (4) n →σ * 52、 2 分 (1756)
在分子CH 3得电子能级跃迁中,下列哪种电子能级跃迁类型在该分子中不发生 ( ) (1) σ →π * (2) π→σ * (3) n →σ * (4) n →π * 53、 2 分 (1757)
一化合物在235nm 处有最大吸收值,用1、0 cm 得吸收池,化合物得浓度为2、0×10-4
mol/L,透射比为20%, 则在该波长处得摩尔吸收系数 εmax /[L/(moL·cm)]为 ( )
(1) 5、0×103 (2) 3、5×103 (3) 2、5×103 (4) 1、0×103
54、 1 分 (1758)
在254nm 时、如果溶液得百分透射比就是10％、其吸光度值为 ( ) (1) 1 (2) 0、9 (3) 0、1 (4) 0、05 55、 2 分 (1759)
某化合物在己烷中(λmax ＝220nm)得摩尔吸收系数εmax ＝14500L/(moL·cm)、若用1、0cm 吸收池、1、0×10－4
mol/L 得该化合物在该波长处得百分透射比为 ( ) (1) 5% (2) 3、5% (3)10% (4)50% 56、 2 分 (1760)
对某特定得仪器、其透射比得标准偏差为0、006、对某溶液测得得透射比T ＝0、015 时 那么浓度得相对标准偏差就是 ( )
(1) +2、5% (2) +5、0% (3) +9、5% (4) +12、5% 57、 2 分 (1761)
对某特定得仪器、其透射比得标准偏差为0、006、当测得溶液得百分透射比T ＝64、8％ 时、则浓度得相对标准偏差就是 ( ) (1) +6、6% (2) +4、2% (3) +3、4% (4) +2、1% 58、 2 分 (1762)
对某特定得仪器、其透射比得标准偏差为0、006、当测得溶液得吸光度A ＝0、334时、 则浓度得相对标准偏差就是 ( )
(1) +0、6% (2) +1、7% (3) +3、5% (4) +7、6% 59、 2 分 (1763)
比较下列化合物得UV －VIS 光谱λmax 大小 ( )
CH 3
CH O
N (CH 3)2
(a)
OH
O
Cl CH 3
COOC 2H 5
(b)
COOH
Cl
(CH 3)2N
(C)
(1)a>b>c (2)c>a>b (3)b>c>a (4)c>b>a 60、 2 分 (1764)
比较下列化合物得UV －VIS 吸收波长得位置(λmax )
( )
(C)
CH 3
O
CH 3O
C
(b)COOH
O
Cl
(a)
O
(1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c (4)c>a>b 61、 2 分 (1765)
在紫外－可见吸收光谱中、下列具有最大吸收波长得物质就是
( )
O
(1)
(2) (3)
(4)
62、 2 分 (1766)
在紫外－可见光谱区有吸收得化合物就是 ( ) (1) CH 3-CH=CH-CH 3 (2) CH 3-CH 2OH
(3) CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 (4) CH 2=CH-CH=CH-CH 3 63、 2 分 (1767)
Fe 与Cd 得摩尔质量分别为55、85g/mol 与112、4g/mol 、各用一种显色反应用分光光 度法测定、同样质量得两元素分别被显色成容积相同得溶液、前者用2cm 吸收池、后者用1cm 吸收池、所得吸光度相等、此两种显色反应产物得摩尔吸收系数为( )
(1) ε Fe ≈2ε Cd (2) ε Cd ≈2ε Fe (3) ε Cd ≈4ε Fe (4) ε Fe ≈4ε Cd 64、 2 分 (1768)
双波长分光光度计与单波长分光光度计得主要区别就是 ( ) (1)光源得个数 (2)单色器得个数
(3)吸收池得个数 (4)单色器与吸收池得个数 65、 1 分 (1769)
物质得颜色就是由于选择性地吸收了白光中得某些波长所致、CuSO 4 溶液呈蓝色就是 由于它吸收了白光中得 ( ) (1) 蓝色光 (2) 绿色光 (3) 黄色光 (4) 红色光 66、 2 分 (1770)
符合朗伯－比尔定律得有色溶液稀释时、其最大吸收峰得波长位置 ( ) (1) 向长波方向移动 (2) 向短波方向移动
(3) 不移动、但最大吸收峰强度降低
(4) 不移动、但最大吸收峰强度增大
67、 2 分 (1771)
某金属离子X与R试剂形成一有色配合物、若溶液中X得浓度为1、0×10－4mol/L、
用1cm吸收池在525nm处测得吸光度为0、400、则此配合物在525nm处得摩尔吸收系数
为( )
(1) 4、0×10-3 (2) 4、0×103 (3) 4、0×10-4 (4) 4、0×104
68、 2 分 (1772)
以下三种分析方法:分光光度法(S)、磷光法(P)与荧光法(F)、具有各不相同得灵敏度、按次序排列为
( )
(1) P
69、 2 分 (1773)
A与B二物质紫外－可见吸收光谱参数如下:
物质λ1时得摩尔吸收系数λ2时得摩尔吸收系数/[L/(moL·cm)]
A 4,120 0、00
B 3,610 300
若此二种物质得某溶液在λ1时在1、00cm 吸收池中测得A＝0、754、在λ2时于 10、0cm 吸收池中测得A ＝0、240、问B得浓度就是多少？( )
(1) 0、64×10-5mol/L (2) 0、80×10-5 mol/L
(3) 0、64×10-4mol/L (4) 0、80×10-4mol/L
70、 1 分 (1774)
分光光度法中、为了减小浓度测量得相对误差、配制得试样溶液得透射比应控制在什么范围？ ( ) (1) 小于1% (2) 1%-10%
(3) 30%-50% (4) 90%-99%
71、 2 分 (1775)
下列哪种方法可用于测定合金中皮克数量级(10－12)得铋？ ( )
(1)分光光度法 (2)中子活化
(3)极谱法 (4)电位滴定法
72、 2 分 (1776)
K I O4法氧化Mn2+到MnO4－、然后用分光光度法测定、选择合适得空白为 ( )
(1) 蒸馏水 (2) 试剂空白
(3) 除K I外得试剂空白 (4) 不含K I O4得溶液空白
73、 1 分 (1777)
在分光光度法中、运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用得入射光为( )
(1)白光 (2)单色光 (3)可见光 (4)紫外光
74、 2 分 (1778)
在分光光度法中、运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用得入射光为( )
(1)白光 (2)单色光 (3)可见光 (4)紫外光
75、 2 分 (1779)
邻二氮菲亚铁配合物得最大吸收波长为510nm、如用光电比色计测定时应选哪种
滤光片？( )
(1)红色 (2)黄色 (3)绿色 (4)蓝色
76、 2 分 (1780)
分子运动包括有电子相对原子核得运动(E电子)、核间相对位移得振动(E振动)与转动(E转动)这三种运动得能量大小顺序为( )
(1) E振动>E转动>E电子 (2) E转动>E电子>E振动
(3) E电子>E振动>E转动 (4) E电子>E转动>E振动
77、 2 分 (1781)
现有紫外－可见吸收光谱相互干扰得A与B两组分、它们得最大波长分别为λA与λB、若用双波长测定A 组分得含量、则下面哪一种选择λ1与λ2得方法就是正确得？ ( )
(1)使λ1与λ2分别等于λA与λB
(2)选λ1等于λA、选λ2使B组分在λ2得吸光度与它在λ1处得吸光度相等
(3)选λ1等于λA、选λ2为A、B两组分吸收峰相交处得波长
(4)选λ1等于λB、选λ2使A组分在λ2得吸光度与它在λ1处得吸光度相等
78、 1 分 (1782)
某化合物在乙醇中得λmax＝240nm、εmax＝13000L/(moL·cm)、则该UV－VIS吸收谱带得跃迁类型就是( ) (1) n→σ* (2) n→π* (3) π→π* (4) σ→σ*
79、 2 分 (1783)
在分子荧光法中、以下说法中正确得就是 ( )
(1)激发过程中得电子自旋虽不变、但激发态已不就是单重态
(2)激发态电子得自旋不成对、此状态称为单重态
(3)激发三重态能级比相应激发单重态能级要低一些
(4)单重态到三重态得激发概率高于单重态到单重态
80、 2 分 (1784)
在分子荧光分析法中、以下说法正确得就是( )
(1)分子中π电子共轭程度越大、荧光越易发生、且向短波方向移动
(2)只要物质具有与激发光相同得频率得吸收结构、就会产生荧光
(3)分子中π电子共轭程度越大、荧光越易发生、且向长波方向移动
(4)非刚性分子得荧光强于刚性分子
81、 2 分 (1785)
在分子荧光分析法中、下面说法正确得就是( )
(1)荧光发射光谱不随激发波长得变化而改变
(2)荧光发射光谱要随激发波长得变化而改变
(3)荧光激发光谱与它得紫外－可见吸收光谱互为镜像对称关系
(4)荧光发射光谱与它得紫外－可见吸收光谱形状相似且波长位置也一样
82、 2 分 (1786)
在分子荧光分析法中、下面说法不正确得就是( )
(1)吸电子基团常使荧光增强
(2)将一个高原子序数得原子引入到π体系中、使荧光减弱
(3)与π电子体系作用小得取代基引入、对荧光影响不明显
(4)给电子基团常使荧光增强
83、 5 分 (1787)
化合物(1)得烯醇式乙酰化产物可能就是(2)与(3)、它得紫外吸收λmax为238nm(lgεmax=4、2)。指出这个
Ac = CH3C
) ( )
乙酰化产物就是属于哪一种结构？(
O
O AcO AcO
(1)(2)(3)
84、 5 分 (1788)
在下列五个化合物得UV－VIS吸收光谱中、λmax计算值为324nm得就是什么化合物？
( )
O
O
O
O
O
AcO
(1)(2)
(4) (5)
(3)
85、 5 分 (1789)
在下列五个三烯得异构体中、请问UV－VIS吸收光谱中λmax＝323nm得化合物就是( )
(1)(2)(3)
(5)
(4)
二、填空题 ( 共87题 )
1、 2 分 (2013)
在分光光度计中、常因波长范围不同而选用不同得检测器、下面两种检测器、各适用得光区为:
(1) 光电倍增管用于 _____________________
(2) 热电偶用于 ______________
2、 2 分 (2015)
在分光光度计中、常因波长范围不同而选用不同材料得容器,现有下面三种材料得容器、各适用得光区为:
(1) 石英比色皿用于 ___________
(2) 玻璃比色皿用于 ___________
(3) 氯化钠窗片吸收池用于 ___________
3、 2 分 (2016)
在分光光度计中、常因波长范围不同而选用不同得光源、下面三种光源、各适用得光区为:
(1) 钨灯用于 ___________
(2) 氢灯用于 ___________
(3) 能斯特灯用于 ___________
4、 5 分 (2024)
可见-紫外、原子吸收、红外得定量分析吸收光谱法都可应用一个相同得
_____________________定律, 亦称为 ___________ 。其数学表达式为 ____________ 。
5、 5 分 (2028)
朗伯－比尔定律成立得主要前提条件就是采用______________ 。当入射辐射不符合条件时、可引起对比尔定律得________ 偏离、此时工作曲线向 _____ 轴弯曲。
6、 2 分 (2054)
紫外-可见分光光度测定得合理吸光范围应为 _______________ 。这就是因为在该区间 _______ 。
7、 2 分 (2067)
如图设 a、b 得浓度分别为c a与c b、在入射光波长为λ2时得摩尔吸收系数分别为ε2(a)与ε2(b)、则在使用 2、0 cm 得比色皿时、在λ2测得得总吸光度为 ___________ 。
8、 2 分 (2076)
紫外-可见光分光光度计所用得光源就是 __________ 与 ___________ 两种、
9、 5 分 (2310)
紫外-可见光谱法主要应用有:
(1) ______________________________________
(2)_______________________________________
(3)_______________________________________
(4)_______________________________________
(5)_______________________________________
10、 5 分 (2311)
双波长分光光度法得主要优点就是:
(1)__________________________
(2)__________________________
(3)__________________________
(4)__________________________
11、 5 分 (2312)
双光束分光光度计就是将光源发出得光束分成__________________, 分别进入____
__________________________与___________________________、
它比单光束分光光度计得主要优点就是_______________________________
12、 5 分 (2313)
形成λ1与λ2两个单色光、双波长方法得分析原理就是基于
__________________________
13、 5 分 (2314)
紫外-可见光分光度法可用于混合物得分析, 其定量依据就是
__________________________
如果混合物中得物质间存在相互作用, 则混合物得吸光度与浓度得关系将不遵从
_______________________________________________。
14、 5 分 (2315)
物质得紫外-可见光谱又称_________________________光谱分子得荧光激发光谱就是分子在__________________________处得荧光光谱。分子得荧光光谱就是分子在__________________________处得发射光谱。
15、 5 分 (2316)
在紫外-可见分光光度法中, 吸光度与吸光溶液得浓度遵从得关系式为
_________________________而在分子荧光光谱法中, 荧光强度与浓度遵从得关系式为________________________
16、 5 分 (2317)
在分子荧光光谱法中, 增加入射光得强度, 测量灵敏度______________________
原因就是 __________________________
17、 5 分 (2318)
紫外-可见分光光度计得单色器在吸收池_____、原子吸收分光光度计得单色器在吸
收池_____、在一般分子荧光光谱仪中, 单色器分别在吸收池_____与______、
18、 5 分 (2319)
在紫外-可见吸收光谱中, 一般电子能级跃迁类型为:
(1)______________跃迁, 对应________________光谱区
(2)______________跃迁, 对应________________光谱区
(3)______________跃迁, 对应________________光谱区
(4)______________跃迁, 对应________________光谱区
19、 2 分 (2322)
分光光度法与比色法相比, 其测量范围不再局限于可见光区, 而就是扩展到_____及______光区、且利用吸光度得________性质, 可同时测定溶液中两种以上得组分、
20、 2 分 (2324)
分光光度计与光电比色计均就是测量吸光度、主要不同处在于获得_______得方法不同、前者采用_______或_______等分光器, 后者则就是采用________分光器、
21、 2 分 (2325)
双波长分光光度计较之于单波长分光光度计得突出特点就是抵消了________与_______所造成得误差、22、 5 分 (2326)
在分光光度法中, 以________为纵坐标, 以_______为横坐标作图, 可得光吸收曲线、浓度不同得同种溶液, 在该种曲线中其最大吸收波长_______、相应得吸光度大小则_______、
23、 2 分 (2327)
高浓度示差分光光度法得测量原理就是基于_____________________________与__________________________呈正比、该法与普通分光光度法得主要不同之处在于采用_________________________作参比进行测量、
24、 2 分 (2328)
光电比色法与目视比色法在测量原理上有差别, 前者就是比较_____________,后者就是比较__________________________。
25、 2 分 (2340)
朗伯定律得微分表示式为___________________________
设想将一均匀吸光溶液分作厚度相等得薄层, 当一强度为I得平行单色光通过此溶液时, 若通过第一薄层光得强度为I/2,则通过第二薄层与第三薄层得光得强度分别为
___________________________ 与 ___________________________、
26、 2 分 (2341)
测定一系列弱酸HB得溶液时, 在所测波长处HB及B-两种形式得摩尔吸收系数ε值如不同,将产生对比尔定律得偏差、当HB得分析浓度增大时,若ε(B-)>ε(HB)、将发生_________偏差, 若ε(B-)<ε(HB)则发生________偏差、在一定波长处, 若___________则不发生偏差、
27、 5 分 (2342)
朗伯-比尔定律表示为lg(I0/I)=εbc, 式中,ε称为_____________________,其单位为__________________, 它与_______________, _____________________与___________________________等因素有关。
28、 2 分 (2343)
吸光光度法采用复合光进行测定时, 实测吸光度值A1比平均吸光度值A2要_______________, 且吸光物质得浓度越大, A1与A2之间得差别将越___________, 这将使标准曲线在浓度增大时向_________________________轴方向弯曲。
29、 2 分 (2346)
示差分光光度法与普通分光光度法相比, 提高了方法得______________________,
其主要原因就是充分利用了仪器得_____________________________。
30、 2 分 (2348)
若化学平衡得两种物质对光都有吸收, 且它们得吸收曲线在某处相交, 则出现交点得波长称为
________________________, 在此波长处, 两物质得___________________相等。 31、 2 分 (2349)
当浓度很低时, 物质得荧光强度与其浓度________________________, 在较高浓度时,荧光强度将随浓度得增高而________________________。 32、 5 分 (2352)
在分子荧光光谱法中, 通常在与入射光呈__________得方向进行测量, 而在拉曼光谱法中, 测量得方向与_________________________相同, 而光谱性质属____________、 33、 2 分 (2353)
在紫外-可见分光光度法中, 吸光度A 得定义式为__________;摩尔吸收系数得定义式为______________________; 透射比T 得定义式为_____________、 34、 2 分 (2354)
在分子(ＣH 3)2ＮＣＨ＝ＣH 2中, 它得发色团就是_____________________________, 在分子中预计发生得跃迁类型为_________________________________________。 35、 2 分 (2355)
乙醛(ＣH 3ＣＨＯ)分子在160nm 处有吸收峰, 该峰相对应得电子跃迁类型为________,它在180nm 处得吸收峰, 相应得跃迁类型为______, 它在290nm 处得吸收峰, 相应得跃迁类型为______。 36、 2 分 (2621)
用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液得透射比为10%, 如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比为20%得标准溶液作参比溶液, 则该试液得透射比应等于_______。 37、 2 分 (2623)
用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液得透射比为10%, 如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比为20%得标准溶液作参比溶液, 则该试液得透射比应等于_______。 38、 2 分 (2624)
分光光度法得灵敏度就是由物质在________________________________________表示, 其数学表达式就是______________________________________。 39、 2 分 (2625)
在CH 3CHO 分子中,其发色团就是________, 在该分子中主要发生得电子跃迁类型有 _________________________________________。 40、 2 分 (2626)
共轭二烯烃在己烷溶剂中λmax 己烷 =219nm,改用乙醇作溶剂时λmax 比219nm______, 原因就是该吸收就是由_________跃迁引起,在乙醇中,该跃迁类型得激发态比基态得稳定性_______。 41、 2 分 (2627)
一化合物溶解在己烷中,其λmax 己烷=305nm,溶解在乙醇中时,
max
乙醇λ
=307nm,该吸收就是由于_________跃迁
引起得,对该跃迁类型, 激发态比基态极性_____, 因此, 用乙醇溶剂时, 激发态比基态得稳定性________,从而引起该跃迁红移。 42、 2 分 (2628)
化合物CH 3-Cl 在172nm 得吸收谱带归属于__________跃迁;CH 3-I 在258nm 得吸收带就是由于_________跃迁;CH 3-Br 在204nm 得吸收带就是_________跃迁引起。 43、 2 分 (2629)
丙酮分子中得发色团就是_________、丙酮在280nm 得紫外吸收就是_________跃迁引起; 而它在187nm 与154nm 得紫外吸收分别就是由_________跃迁与__________跃迁引起。 44、 2 分 (2630)
丙酮分子中得发色团就是_________、丙酮在280nm 得紫外吸收就是_________跃迁引起; 而它在187nm 与154nm 得紫外吸收分别就是由_________跃迁与__________跃迁引起。 45、 2 分 (2631)
在环戊一烯中(C 5H 8), 能量最低得能级跃迁就是_________跃迁, 该跃迁就是由________ 发色团引起
得。
46、 5 分 (2632)
朗伯-比尔定律就是分光光度法分析得基础,该定律得数学表达式为_____________。该定律成立得前
提就是:(1)____________________________________________;
(2) __________________________________;(3)___________________________ 。
47、 2 分 (2633)
分光光度法用于多组分体系测定得前提就是_________________________________, 此时, 体系得总
吸光度就是___________, 其数学表达式就是 _____________________。
48、 2 分 (2634)
在紫外-可见吸收光谱中, 溶剂得极性不同, 对吸收带影响不同、通常, 极性大得溶剂使π→π*跃迁得
吸收带_________; 而对n→π*跃迁得吸收带, 则__________。
49、 2 分 (2635)
分光光度法得灵敏度表示式就是__________________,它与Sandell提出得灵敏度指数S间得关系就
是___________________________。
50、 2 分 (2636)
在分光光度法中,偏离朗伯-比尔定律得仪器因素,除光源得稳定性, 检测系统得非线性影响等因素
外,主要就是指下列仪器因素:1、_____________________________2、_______
_________________________。
51、 2 分 (2637)
在分光光度法中,偏离朗伯-比尔定律得化学因素主要就是指溶液中吸光物质发生了 ___________、
____________、_____________与_____________等。
52、 2 分 (2638)
在常规紫外-可见分光光度法测定时,应控制被测物质得浓度或吸收池厚度,以便使吸光度值在
__________范围内,或者透射比在_______________范围、原因就是在这样得范围内
_____________________________________________。
53、 2 分 (2639)
丙酮分子中呈现三种吸收带、其电子跃迁类型有____________、___________ 与
__________等三种。
54、 2 分 (2640)
已知某化合物分子内有四个碳原子、一个溴原子与一个双键,在210nm波长以上无特征紫外光谱数据,则
此化合物得结构可能就是____________________。
55、 2 分 (2643)
在特种钢工业生产中,铬基合金钢中微量镁得测定常用铬黑T(EBT)显色得方法,EBT本身为蓝色,与Mg2+配
合后化合物显红色,在制作工作曲线测定微量Mg时,应选用得参比溶液就是
_________________________。
56、 2 分 (2644)
用紫外-可见分光光度计测量有色配合物浓度,相对偏差最小时得吸光度为_______、透射比为
_________。
57、 5 分 (2645)
紫外-可见分光光度法定量分析中,实验条件得选择包括________________________
______________________________等方面。
58、 2 分 (2646)
区别分子中n→π*与π→π*电子跃迁类型可以采用吸收峰得_____________与___________ ____两种方法。
59、 2 分 (2647)
分子荧光就是_________________________________________发出得光、发光时间较短; 而磷光就是
_________________________________________发出得光,发光时间较长。
60、 2 分 (2648)
在双波长分光光度法测定双组分混合物时,用作图法选择λ1 与λ2得原则:(1)____________________________________________________________ (2)______________________________________________________。 61、 2 分 (2649)
用萘氏试剂光度法测定NH 4+含量时,测得其c mol/L 浓度得透射比为T ,当NH 4+
浓度 增加3倍时,在同样测量条件下,其透射比为_________________。 62、 2 分 (2650)
双硫腙-CCl 4萃取剂吸收580～620nm 波长得光, 因此该萃取剂呈现______颜色。 63、 2 分 (2651)
已知Nb 相对原子质量为92、91,在100mL 含Nb100ug 时, 用氯代磺酚S 显色后,形成1:1 配合物, 用1、00cm 吸收池在650nm 波长下测得透射比为44%,则求得Nb 一氯代磺酚S 配合物摩尔吸收系数为___________。 64、 2 分 (2652)
某溶液用2cm 吸收池测量时T =60%,则A =_______,若改用1cm 与3cm 吸收池则A 分别 为_________与_________。
65、 2 分 (2653) 某化合物在乙醇中
max
乙醇λ
=240nm , εmax =1300L/(moL·cm), 则该谱带得跃迁类型就是__________。
66、 2 分 (2654)
分子中各种电子能级高低顺序为______________________________,在大多数有机化 合物分子中,价电子就是处在_________得各个轨道中得,一般紫外-可见吸收光谱分析中最有用得二种电子 能级得跃迁就是__________、___________跃迁。 67、 2 分 (2655)
通常有机化合物异构体中,反式异构体得紫外-可见最大吸收波长比顺式得________、 摩尔吸收系数________。
68、 2 分 (2656)
双波长分光光度计输出得信号就是_______________________________________。 69、 2 分 (2657)
斯托克斯荧光指___________________________________,
反斯托克斯荧光指_______________________________________。 70、 2 分 (2658)
分子磷光得发光速率___________,磷光得平均寿命比荧光_______, 在光照停止后 ____________________。 71、 2 分 (2659)
分子得最低激发三重态与基态之间得能量差要比最低激发单重态与基态之间得能量差 ________,从而使两者之间得_________概率增大。 72、 2 分 (2660)
分子荧光得发射过程就是分子中得价电子吸收辐射能之后,跃迁到高电子激发态得任一振 动能级,然后通过_____________, 降落到激发态得___________________,最后发射出一个光子而回到基态。 73、 2 分 (2661)
分子荧光与磷光均属光致发光,当激发光辐射停止后, 前者将___________________, 而后者将___________________________________________。 74、 2 分 (2662)
紫外-可见分光光度计与荧光分光光度计结构上得两个最主要差别就是 ____________________________与____________________________________。 75、 2 分 (2663)
当激发态分子由第一电子激发态得___________,以光辐射形式释放能量降落到基态得各个振动与转动能级时,基态振动与转动能级越_______,所发射荧光得波长越_______。
76、 2 分 (2664)
8-羟基喹啉与8-羟基喹啉镁得螯合物相比,后者得荧光比前者________,这就是由于后者 ____________得缘故。 77、 2 分 (2665)
化合物o
紫外光谱中, n →л*跃迁最大吸收波长得计算值为_______nm 。
78、 5 分 (2666)
化合物
O
C
CH 3
O 紫外光谱最大吸收波长得计算值为_______nm 。
79、 5 分 (2667)
化合物
O
紫外光谱最大吸收波长得计算值为_______nm 。
80、 2 分 (2668)
化合物紫外光谱中, n →л*跃迁最大吸收波长得计算值为
_______nm 。 81、 2 分 (2669)
化合物COOH
紫外光谱中, n →л*跃迁最大吸收波长得计算值为_______nm 。
82、 2 分 (2670) 化合物COOH
紫外光谱最大吸收波长得计算值为_______ nm 。
83、 2 分 (2671)
化合物COOH
紫外光谱最大吸收波长得计算值为_______ nm 。
84、 2 分 (2672)
化合物 α γ β δ
O COOH
紫外光谱最大吸收波长得计算值为_______ nm 。
85、 2 分 (2959)
受激气态原子直接跃回高于基态得亚稳态时发射得荧光称_________________, 受激气态原子以非辐射形式失去部分能量回到较低激发态,然后跃回基态时产生得荧光称 ________________ 。 86、 2 分 (4534)
正确拿取吸收池得方法就是____________________________________________、 87、 2 分 (4535)
从本质上阐述红外吸收光谱法比紫外吸收光谱法更有利于有机化合物得定性分析得原因、
三、计算题 ( 共66题 )
1、 10 分 (3065)
浓度为 5、00×10-4mol/L得某酸HA溶液于 440nm、1、0cm 比色皿中测量得到得吸光度数据: pH = 1 时为 0、401;pH = 13 时为 0、067。问当 pH = 7 时该溶液得吸光度就是多大？该酸 HA 得解离常数为 5、00×10-7。
2、 10 分 (3066)
某钢样含镍 0、08%、用丁二酮肟比色法 (ε=1、3×104L/(cm?mol)) 进行测定。若试样溶解、显色后转入100mL 容量瓶中加水稀释至刻度、在波长 470nm 处用1、0cm 比色皿测量。问下列三种情况下哪种得到得结果精密度最好？(A r(Ni)= 58、70)
(1) 称取试样 100mg
(2) 称取试样 250mg
(3) 称取试样 500mg
3、 10 分 (3067)
用分光光度法研究某一弱酸 HA、为此配制了一系列弱酸总浓度相同而 pH 不同得溶液。用 pH 计测定其pH、用1、0cm 比色皿在波长为 530nm 处测量吸光度、得如下数据:
pH 2、50 3、00 4、00 4、60 5、00 5、40 6、00 7、00 7、50
A 2、00 2、00 1、78 1、40 0、92 0、50 0、16 0、00 0、00
求此弱酸得解离常数K a。
4、 10 分 (3068)
配合物 MR2得吸收峰在 480nm 处。当配合剂有五倍以上过量时、吸光度只与金属离子得总浓度有关且遵循比尔定律。金属离子与配合剂在 480nm 处都无吸收。今有一含 M2+0、000230 mol/L、含 R-0、00860 mol/L 得溶液、在 480nm 用1、0cm 比色皿测得它得吸光度为 0、690。另有一含 M2+ 0、000230 mol/L、含 R-0、000500 mol/L 得溶液、在同样条件下测得吸光度为 0、540。试计算该配合物得稳定常数。
5、 10 分 (3069)
无色物质 A 与 B 反应时生成有色配合物 AB、其ε450= 100L/(moL·cm)。该配合物得解离常数为 0、0006。今将浓度均为 0、0200 mol/L 得 A、B 溶液等体积混匀、得到溶液C、将 C 注入1、0cm 比色皿、在 450nm 处测量吸光度。问读数为多少？若将此溶液 C稀释一倍并改用2、0cm 比色皿测量吸光度、问读数就是多少？
6、 10 分 (3070)
由钠灯发出得辐射通过一玻璃液槽、其中放有折射指数为 1、34 得溶液、假设液槽得两壁与光束相互垂直、玻璃得折射指数为 1、71、空气得折射指数为 1、00。计算总得反射损失百分数。已知当光束垂直投射到界面上时、光反射率可用下式表示:
P= [(n2- n1)/ (n2+ n1)]2
7、 10 分 (3071)
对某激发态分子来说、各种去活化过程得速率常数如下:
k f(荧光) = 2、00×108s-1
k C(内部转换、S1→S0)= 8、00×107 s-1
k x(体系间跨越、S1→T1)= 2、00×109 s-1
k p(磷光) = 0、70 s-1
k c’(体系间跨越、T1→S0)= 0、2 s-1
试求该分子得荧光与磷光量子效率各为多少？( S0基态;S1第一激发单重态;T1三重态)
8、 10 分 (3073)
指示剂 HIn 在室温下得解离常数为 5、20×10-6。用1、0cm 比色皿测量浓度为
7、50×10-5 mol/L 得指示剂溶液得吸光度、得到如下数据:
───────────────┬─────────────────`
吸光度│吸光度
───┬──────┬────┼───┬──────┬──────
λ/nm │ pH = 1、00 │pH = 13、00│λ/nm │ pH = 1、00 │ pH = 13、00
───┼─────┼────┼───┼──────┼──────
420 │ 0、535 │ 0、050 │ 550 │ 0、119 │ 0、324
445 │ 0、657 │ 0、068 │ 570 │ 0、068 │ 0、352
450 │ 0、658 │ 0、076 │ 585 │ 0、044 │ 0、360
455 │ 0、656 │ 0、085 │ 595 │ 0、032 │ 0、361
470 │ 0、614 │ 0、116 │ 610 │ 0、019 │ 0、355
510 │ 0、353 │ 0、223 │ 650 │ 0、014 │ 0、284
───┴─────┴────┴───┴─────┴──────
试问: (1) 在何种波长时指示剂得吸光度与 pH 无关？
(2) pH = 5、22 时、在 450nm 处用1、0cm 比色皿测量该指示剂溶液得吸光度,
所得数值为多少？
9、 10 分 (3074)
某指示剂 HIn 得三种水溶液、其组成与吸光度如下:
溶液组成吸光度
1、00×10-5 mol/L HIn + 0、1 mol/L NaOH + 0、1 mol/L NaClO4 0、302
2、00×10-5 mol/L HIn + 0、1 mol/L NaOH + 0、1 mol/L NaClO4 0、604
1、00×10-5 mol/L HIn + 0、2 mol/L NaClO4 pH = 7 0、165
测量吸光度所选之波长处只有指示剂阴离子 In-有吸收、计算指示剂在离子强度为I= 0、2 时得解离常数。
10、 10 分 (3075)
在常规分光光度测量中、化合物Ｘ得标准溶液浓度为0、00100 mol/L、其吸光度读数为 0、699, 一种Ｘ得未知溶液、它得吸光度读数A为 1、000。如改用标准溶液作参比、
(1) 此时、未知溶液得吸光度就是多少？
(2) 设测量时?T均为±0、5%、问用常规法及示差法测量未知溶液吸光度时、
结果得相对误差各为多少？
11、 10 分 (3076)
0、00122 mol/L 甲基红得 0、1 mol/L HCl 溶液, 在 528nm 与 400nm 处得吸光度依次为 1、738 与 0、077。0、00109 mol/L 甲基红得 0、1mol/L NaHCO3溶液在这两种波长处得吸光度值分别为 0、000 与 0、753。今将少量得甲基红溶于 0、1mol/L NaAc - HAc缓冲溶液中 (pH=4、31)、它在 528nm 与 400nm 处得吸光度分别为 1、401 与 0、166。在所有得测量中、仪器等条件相同、问甲基红在离子强度为 0、1 时得酸式解离常数就是多少？设吸收池长为1、0cm。
12、 10 分 (3077)
金属离子 M2+与配合剂 X-形成配合物 MX3-, 其它种类配合物得形成可以忽略。在 350nm 处 MX3-强烈吸收、溶液中其它物质得吸收可忽略不计。包含 0、0005 mol/L M2+与 0、200 mol/L X-得溶液、在 350nm 与1、0cm 比色皿中测得吸光度为 0、800;另一溶液由 0、000500mol/L M2+与 0、0250mol/L X-组成、在同样条件下测得吸光度为 0、640。设前一种溶液中所有 M2+均转化为配合物、而在第二种溶液中并不如此、试计算 MX3-得稳定常数。
13、 5 分 (3082)
在 100mL 含金为 200μg 得标准溶液中、分取 20、0mL 用结晶紫萃取光度法测定金。以 5、0mL 得苯萃取(萃取率≈100%)后、萃取液用 1cm 比色皿在波长 600nm 下测得T＝ 50％。求吸收系数与摩尔吸收系数各为多少？A r(Au) = 197、0
14、 10 分 (3089)
有一酸碱指示剂 In, 本身为一弱碱、将它配成 8、00×10-5mol/L 得溶液后、分三次移取各 25、00 mL 到 3 个 50mL 容量瓶中。第一瓶加 10mL 1mol/L 得 NaOH、第二瓶加 10mL 1mol/L 得 HCl;第三瓶加 20mL pH = 8、00 得缓冲溶液。然后各稀释到刻度后、用 1cm 比色皿得如下数据:
溶液A(420nm) A(550nm)
强酸性 0、773 0、363
强碱性 0、064 0、363
pH=8、00 得缓冲液 0、314 0、363
现有一含相同指示剂、但 pH 未知得溶液。在同样条件下测得:
A420= 0、322、A550= 0、420、
求该未知溶液得 pH。
15、 5 分 (3095)
浓度 0、0750mol/L Co(NO3)2溶液在 550nm 处得吸光度为 0、380。在同一比色皿、相同波长下测得另
一 Co(NO3)2溶液得吸光度为 0、260、试求该溶液得浓度。
16、 5 分 (3096)
某化合物得最大吸收波长λmax= 280nm、光线通过该化合物得 1、0×10-5mol/L溶液时、透射比为 50％(用2cm 吸收池)、求该化合物在 280nm 处得摩尔吸收系数。
17、 10 分 (3098)
钢铁中得钛与钒可以与 H2O2形成配合物。有一含钛与钒得钢样、准确称取 1、000g 后用酸溶解并稀释到 50、00mL、用 2cm 吸收池在 400nm 处测得吸光度为 0、366、在 460nm 处测得吸光度为 0、430、在同样条件下测得含 Ti 1mg/g 得标准钢样(无钒) :A400= 0、369; A460= 0、134;含 V 1mg/g 得标准钢样(无钛):A400= 0、057, A460= 0、091,试计算钢样中钛与钒得含量(以质量分数表示)。
18、 5 分 (3100)
用原子吸收法测定试样中得铜, 其吸收线得波长为324、8nm, 配制两份同样浓度得未知溶液, 在其中一份未知溶液中每毫升加入1024g得铜(忽略体积变化), 经过背景校正后,测得吸光度值分别为20与100, 试计算未知溶液中铜得质量浓度(μg/mL)。
19、 5 分 (3102)
pH = 5 时、由等摩尔连续变化法测定磺基水杨酸铜配合物得稳定常数。当加入 0、05625 mol/L 得 CuSO4溶液与等浓度得磺基水杨酸 (Sal3-) 溶液各 5、0mL 时、测得A = 0、296(显色液总体积为 25mL)、外推曲线得直线部分得到A max = 0、440(见图)。计算配合物得稳定常数。如配合物得稳定常数很大或很小、此法适用否？为什么？ pH = 5, αsal(H)= 5×106
20、 5 分 (3121)
请用 Woodward 规则计算下列化合物得最大吸收波长。
A
B
Woodward 规则:
链状共轭二烯母体基本值为 217nm
同环二烯母体基本值为 253nm
异环二烯母体基本值为 214nm
共轭系统每增加一个双键加 30nm
烷基或环残余取代同共轭系统相连加 5nm
21、 10 分 (3122)
用表中得数据计算空白项目中得数值。已知化合物得摩尔质量为 280g/mol。
──┬───┬───┬──────┬─────┬─────┬──────
│吸光度│透射比│摩尔吸收系数│吸收池光程│浓度│吸收系数a
│A│T/% │ε/L/(cm?mol) │b/cm │c/(mol/L) │(浓度为 g/L) ──┼───┼───┼──────┼─────┼─────┼──────
1 │ 0、877│ (1) │ (2) │ 0、500 │ (3) │ 250
──┼───┼───┼──────┼─────┼─────┼──────
2 │ (4) │ 19、6 │ (5) │ 1、00 │6、91×10-5 │ (6)
──┴───┴───┴──────┴─────┴─────┴──────
22、 10 分 (3132)
已知亚异丙基丙酮 (CH3)2C＝CHCOCH3在各种溶剂中实现n→π*跃迁得紫外光谱特征如下: 溶剂环己烷乙醇甲醇水
λmax/nm 335 320 312 300
εmax 25 63 63 112
假定这些光谱得移动系全部由与溶剂分子生成氢键所产生、试计算在各种极性溶剂中氢键得强度。(N A= 6、02×1023mol·L-1、h= 6、623×10-34J?s、c = 3×1010cm/s)
23、 5 分 (3133)
试计算化合物(如下式)得最大紫外吸收波长。
24、 5 分 (3134)
计算化合物(如下式)得紫外光区得最大吸收波长。
25、 5 分 (3144)
中与25、00mL含有组成未知但经过了纯化得弱酸溶液需要44、60mL标准得0、1050mol/LNaOH。然后将这个量得碱精确地加到50、00mL未知酸中, 加足量得指示剂, 使其浓度为5、00×10-4mol/L、用1、00cm 吸收池测得溶液在485nm处得吸光度为0、378, 在625nm处得吸光度为0、298。试计算: (a)溶液得pH就是多少? (b)该弱酸得K a。(已知: 5、00×10-4mol/L指示剂在强酸与强碱介质中得吸光度在λ=485时分别为 0、454与 0、052; λ=625时分别为 0、176 与 0、823、指示剂得K HIn=5、4?10-7)
26、 5 分 (3301)
苯胺得λmax＝280nm时, 其摩尔吸收系数ε＝1430, 若采用1、0cm吸收池, 要制备透射比为30%得苯胺水溶液100mL需要多少克苯胺? [M(苯胺)为93]
27、 5 分 (3305)
据报道, Pd与4,4'-双( 二甲基氨基 )硫代二苯甲酮得配合反应就是测定Pd得最灵敏显色反应之一, 其摩尔吸收系数高达2、12×105L/(moL·cm)。假定最小可测吸光度为0、001, 所用吸收池得光程为10cm, 问用分光光度法测定Pd得最低可能浓度就是多少? 如果吸收池得容积为10mL、可以测定得最小质量Pd量就是多少? [A r(Pd)为106、4]
28、 10 分 (3306)
0、500g钢样溶解后, 以Ag+作催化剂, 用过硫酸铵将试样中得Mn氧化成高锰酸根, 然后将试样稀释至250、0mL, 于540nm处, 用1、00cm吸收池测得吸光度为0、393。若高锰酸根在540nm处得摩尔吸收系数为2025, 计算钢样中Mn得质量分数。( A r(Mn)=54、94 )
29、 10 分 (3307)
0、200g含铜试样溶解后, 在EDTA存在下与二乙基二硫代氨基甲酸盐反应生成有色配合物, 然后稀释至
紫外可见吸收光谱习题集及答案(20200925103547)
专业资料 值得拥有 一、选择题(共85题) 1. 2 分(1010) 在紫外-可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰 () (1) 消失 (2) 精细结构更明显 (3) 位移 (4) 分裂 2. 2 分(1019) 用比色法测定邻菲罗啉-亚铁配合物时 ,配合物的吸收曲线如图 1所示,今有a 、b 、 c 、 d 、 e 滤光片可供选用，它们的透光曲线如图 2所示，你认为应选的滤光片为 () 3. 2 分(1020) 欲测某有色物的吸收光谱，下列方法中可以采用的是 () (1) 比色法 (2) 示差分光光度法 (3)光度滴定法 (4) 分光光度法 4. 2 分(1021) 按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得某试液的透射比为 10% ,如果更改参 比溶液，用一般分光光度法测得透射比为 20%的标准溶液作参比溶液，则试液的透 光率应等于 () (1) 8% (2) 40% (3) 50% ⑷ 80% 5. 1 分(1027) 邻二氮菲亚铁配合物，其最大吸收为 510 nm ,如用光电比色计测定应选用哪一种 滤光片？ () (1)红色 (2) 黄色 (3) 绿色 (4) 蓝色 6. 2 分(1074) 下列化合物中，同时有 n →d ， τ→d , C → 五、紫外可见分子吸收光谱法(277题) 一、选择题( 共85题) 1、 2 分(1010) 在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰( ) (1) 消失(2) 精细结构更明显 (3) 位移(4) 分裂 2、 2 分(1019) 用比色法测定邻菲罗啉－亚铁配合物时,配合物的吸收曲线如图1所示,今有a、b、c、d、e滤光片可供选用,它们的透光曲线如图2所示,您认为应选的滤光片为( ) 3、 2 分(1020) 欲测某有色物的吸收光谱,下列方法中可以采用的就是( ) (1) 比色法(2) 示差分光光度法 (3) 光度滴定法(4) 分光光度法 4、 2 分(1021) 按一般光度法用空白溶液作参比溶液,测得某试液的透射比为10%,如果更改参 比溶液,用一般分光光度法测得透射比为20% 的标准溶液作参比溶液,则试液的透 光率应等于( ) (1) 8% (2) 40% (3) 50% (4) 80% 5、 1 分(1027) 邻二氮菲亚铁配合物,其最大吸收为510 nm,如用光电比色计测定应选用哪一种 滤光片？( ) (1) 红色(2) 黄色(3) 绿色(4) 蓝色 6、 2 分(1074) 下列化合物中,同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物就是( ) (1) 一氯甲烷(2) 丙酮(3) 1,3-丁二烯(4) 甲醇 7、 2 分(1081) 双波长分光光度计的输出信号就是( ) (1) 试样吸收与参比吸收之差(2) 试样在λ1与λ2处吸收之差 (3) 试样在λ1与λ2处吸收之与(4) 试样在λ1的吸收与参比在λ2的吸收之差8、 2 分(1082) 在吸收光谱曲线中,吸光度的最大值就是偶数阶导数光谱曲线的( ) (1) 极大值(2) 极小值(3) 零(4) 极大或极小值 9、 2 分(1101) 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比,其突出优点就是( ) (1) 可以扩大波长的应用范围(2) 可以采用快速响应的检测系统 (3) 可以抵消吸收池所带来的误差(4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差 五、紫外可见分子吸收光谱法（277题) 一、选择题 ( 共８5题) 1．２分（101０） 在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰( ） （１）消失（２) 精细结构更明显 (３）位移 (4）分裂 ２。 2 分（1019） 用比色法测定邻菲罗啉-亚铁配合物时，配合物的吸收曲线如图1所示,今有a、b、 c、ｄ、e滤光片可供选用,它们的透光曲线如图2所示,你认为应选的滤光片为 ( ） ３。 2 分 (１０20) 欲测某有色物的吸收光谱,下列方法中可以采用的是（ ) (1) 比色法 (2) 示差分光光度法 （３) 光度滴定法 (4）分光光度法 4。２分 (1021） 按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得某试液的透射比为10％,如果更改参 比溶液,用一般分光光度法测得透射比为 2０％的标准溶液作参比溶液,则试液的透 光率应等于( ) （1）８% （2) ４0％ (３) 5０％ (4）８０% 5. 1 分（１027) 邻二氮菲亚铁配合物，其最大吸收为 510 nm，如用光电比色计测定应选用哪一种 滤光片？（ ) （1）红色(2) 黄色 (3）绿色 (4) 蓝色 6. 2 分（1０74) 下列化合物中,同时有ｎ→π*,π→π*，σ→σ＊跃迁的化合物是( ) (1) 一氯甲烷 (2) 丙酮(3) 1,3-丁二烯（４) 甲醇 7． 2 分（1081) 双波长分光光度计的输出信号是 ( ） (1) 试样吸收与参比吸收之差 (２) 试样在λ1和λ２处吸收之差 （３) 试样在λ１和λ２处吸收之和 (４）试样在λ1的吸收与参比在λ２的吸收之差 8. ２分 (10８2) 在吸收光谱曲线中,吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的( ） (１) 极大值 (2) 极小值 (3) 零（4) 极大或极小值 ９。 2 分 (1101) 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比,其突出优点是 ( ) (1) 可以扩大波长的应用范围 (2) 可以采用快速响应的检测系统 紫外-可见分光光度法标准操作程序 1 简述 紫外-分光光度法是通过被测物质在特定波长处或一定波长长范围内的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法。本法的在药品检验中主要用于药品的鉴别、检查和含量测定。 定量分析通常选择物质的最大吸收波长处测出吸光度，然后用对照品或百分吸收系数求算出被测物质的含量，多用于制剂的含量测定；对已知物质定性可用吸收峰波长或吸光度比值作为鉴别方法；若化合物本身在紫外光无吸收，而杂质在紫外光区有相当强度的吸收，或杂质的吸收峰化合物无吸收，则可用本法作检查。物质对紫外辐射的吸收是由于分子中原子的外层电子跃迁所产生的。因此，紫外吸收主要决定于分子的电子结构，故紫外光谱又称电子光谱。有机化合物分子结构中如含有共轭体系、芳香环或发色基团，均可在近紫外区(200-400nm)或可见光区(400-850nm)产生吸收。通常使用紫外分光光度计的工作波长范围为 190-900nm，因此又称紫外-可见分光光度计。 紫外吸收光谱为物质对紫外区辐射的能量吸收图。朗伯－比尔（Lambert-beer）定律为光的吸收定律，它是紫外分光光度法定量分析的依据，其数学表达式为：Ａ=log1/T=ECL 式中Ａ为吸光度； Ｔ为透光率； Ｅ为吸收系数； Ｃ溶液浓度； Ｌ为光路长度。 如溶液的浓度（Ｃ）为1%（g/ml），光路长度(L)为1cm，相应的吸收系数为百分吸收系数，以E表示。如溶液的浓度(C)为摩尔浓度(mol/L)，液 层厚度为1cm时，则相应有吸收系数为摩尔吸收系数，以ε表示。 2 仪器 紫外-可见分光光度计：主要由光源、单色器，样品室、检测器、记录仪、显示系统和数据处理系统等部分组成。 可见光区全波长范围的测定，仪器备有二种光源，即氘灯-为了满足紫外 和碘钨灯，前者用于紫外区，后者用于可见光区。 单色器通常由进光狭缝、出光狭缝、平行光装置、色散元件、聚焦透镜或反射镜等组成。色散元件有棱镜和光栅二种，棱镜多用天然石英或熔融硅石制成，对200~400nm波长光的色散能力很强，对600nm以上波长的光色散能力较差，棱镜色散所得的光谱为非匀排光谱。光栅系将反射或透光经衍射而达到色散作用，故常称为衍射光栅，光栅光谱是按波长作线性排列，故为匀排光谱，双光束仪器多用光栅为色散元件。 检测器有光电管和光电倍增管二种。 紫外-可见分光光度计依据其结构和测量操作方式的不同可分为单光束和双光束 分光光度计二类。单光束分光光度计有些仍为手工操作，即固定在某一波长，分别测量比较空白、样品或参比的透光率或吸收度，操作比较费时，用于绘制吸收 江南大学实验报告 实验名称紫外吸收光谱法测定苯的含量 一、实验目的 1、了解紫外光谱法测定苯的原理及方法。 2、了解TU-1901双光束紫外可见分光光度计的使用。 3、学习利用吸收光谱曲线进行化合物鉴定和纯度检查。 二、实验原理 许多有机化合物或其衍生物，在可见光或紫外光区有吸收光谱，各种物质分子有其特征的吸收光谱。吸收光谱的形状和物质的特性有关，可作为定型鉴定的依据，而在某选定的波长下，测量其吸收光度即可对物质进行定量分析。紫外吸收光谱用于定量分析时，符合朗伯比尔定律，即A=κbc，式中A为吸光度，κ为摩尔吸收系数，b为液层厚度。 三、仪器和试剂 1、仪器 TU-1901型紫外-可见分光光度计，1cm石英比色皿，5ml吸量管，10ml容量瓶。 2、试剂 苯（色谱纯），乙醇（AR、95%），0.1g/L苯标准溶液。 四、实验步骤 1、吸收曲线的绘制 将装有参比溶液和标准试样的比色皿放入光路中，在紫外分光光度计上，从波长200-300nm，每隔0.5nm扫描出苯的吸收曲线。指出苯的B吸收带，找出B吸收带的最大吸收波长。2、试样中苯含量的测定 （1）苯标准曲线的绘制分别吸取1.0ml、2.0ml、3.0ml、4.0ml、5.0ml0.1g/l的苯标准溶液于5只10ml容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀。用1ml石英比色皿，以乙醇做参比溶液，在最大吸收波长处分别测定其吸光度。 以吸光度为纵坐标，苯的含量为横坐标绘制标准曲线。 （2）测定乙醇试样中苯的含量准确吸取含苯的试样5ml于10ml容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀，用1cm石英比色皿，以乙醇做参比溶液，在最大吸收波长处测定试样溶液的吸光度，根据苯标准曲线查的相应的样品浓度。 3、结束工作 （1）实验结束，关闭紫外工作软件、电脑电源。 （2）取出吸收池，清洗晾干放入盒内保存。 （3）清理台面，填写仪器使用记录。 五、实验结果 最大吸收波长λmax=254.50nm 实验一：紫外-可见吸收光谱 一、实验目的 1.熟悉和掌握紫外-可见吸收光谱的使用方法 2.用紫外-可见吸收光谱测定某一位置样品浓度 3.定性判断和分析溶液中所含物质种类 二、实验原理 紫外吸收光谱的波长范围在200~400，可见光吸收光谱的波长在400~800，两者都属于电子能谱，两者都可以用朗伯比尔（Lamber-Beer’s Law）定律来描述 A=ε bc 其中A为吸光度;ε为光被吸收的比例系数；c为吸光物质的浓度,单位mol/L； b为吸收层厚度，单位cm 有机化合物的紫外-可 见吸收光谱，是其分子中外 层价电子跃迁的结果，其中 包括有形成单键的σ电子、 有形成双键的π电子、有未 成键的孤对n电子。外层 电子吸收紫外或者可见辐 射后，就从基态向激发态（反键轨道）跃迁。主要有四种跃迁，所需能量ΔE 大小顺序为σ→σ*>n→σ*>π→π>n→π* 三、实验步骤 1、开机 打开紫外-可见分光光度计开关→开电脑→软件→联接→M（光谱方法）进行调节实验需要的参数：波长范围700-365nm 扫描速度高速；采样间隔：0.5nm 2、甲基紫的测定 （1）校准基线 将空白样品（水）放到比色槽中，点击“基线”键，进行基线校准 （2）标准曲线的测定 分别将5ug/ml、10ug/ml 、15ug/ml 、20ug/ml甲基紫溶液移入比色皿（大约2/3处），放到比色槽中，点击“开始”键，进行扫描，保存 （3）测定试样 将试样甲基紫溶液移入比色皿（大约2/3处），放到比色槽中，点击“开始” 键，进行扫描，保存 3、甲基红的测定 （1）校准基线 将空白样品（乙醇）放到比色槽中，点击“基线”键，进行基线校准 （2）测定试样 将试样甲基紫溶液移入比色皿（大约2/3处），放到比色槽中，点击“开始” 键，进行扫描，保存 四、实验结果 1.未知浓度的测定 分别测定了5μg/ml，10μg/ml，15μg/ml，20μg/ml和未知浓度的甲基紫溶液的紫外吸收光谱，紫外吸收谱图如下： 甲基紫在580nm是达到最大吸收见下表： 浓度/μg*ml-1吸光度 50.665 10 1.274 15 2.048 20 2.659 1. 简述荧光光谱法与紫外-可见光吸收光谱法的原理及两种方法的异同点。 ①荧光光谱法原理： 原子荧光光谱法(AFS)是原子光谱法中的一个重要分支，是介于原子发射(AES)和原子吸收(AAS)之间的光谱分析技术，它的基本原理就是：固态、液态样品在消化液中经过高温加热，发生氧化还原、分解等反应后样品转化为清亮液态，将含分析元素的酸性溶液在预还原剂的作用下，转化成特定价态，还原剂KBH4反应产生氢化物和氢气，在载气(氩气)的推动下氢化物和氢气被引入原子化器(石英炉)中并原子化。特定的基态原子(一般为蒸气状态)吸收合适的特定频率的辐射，其中部分受激发态原子在去激发过程中以光辐射的形式发射出特征波长的荧光，检测器测定原子发出的荧光而实现对元素测定的痕量分析方法。 ②紫外-可见光吸收光谱法的原理： 紫外-可见吸收光谱法是利用某些物质的分子吸收190-750nm的辐射来进行分析测定的方法，是基于分子内电子跃迁产生的吸收光谱。在有机化合物分子中有形成单键的σ电子、有形成双键的π电子、有未成键的孤对n电子。当分子吸收一定能量的辐射能时，这些电子就会跃迁到较高的能级，此时电子所占的轨道称为反键轨道而这种电子跃迁同内部的结构有密切的关系。在紫外吸收光谱中，电子的跃迁有σ→σ*、n→σ*、π→π*和n→π*四种类型，各种跃迁类型所需要的能量依下列次序减小：σ→σ*>n→σ*>π→π*>n→π*。 当某种物质受到光的照射时，物质分子就会与光发生碰撞，其结果是光子的能量传递到了分子上。这样，处于稳定状态的基态分子就会跃迁到不稳定的高能态，即激发态： M（基态）+hv------M*（激发态） 由于物质的能量是不连续的，即能量上一量子化的。只有当入射光的能量（hv）与物质分子的激发态和基态的能量差相等时才能发生吸收：△E=E2-E1= hv=hc/λ 而不同的物质分子因其结构的不同而具有不同的量子化能级，即△E不同，故对光的吸收也不同。这就是对光的吸收作用。 紫外-可见吸收光谱定性分析的依据：光吸收程度最大处的波长叫做最大吸 苯和苯衍生物紫外吸收光谱的测定 实验三苯和苯衍生物紫外吸收光谱的测定 一、实验目的 1．了解紫外可见光光度计的结构、用途及使用方法 2．了解紫外吸收光谱在有机化合物结构鉴定中的作用及原理。 3.了解溶剂极性及pH对吸收光谱的影响及原理。 4. 了解紫外-可见吸收光谱的产生及不同助色团对苯的紫外吸收光谱的影响,。 二、实验原理 作为有机化合物结构解析四大光谱之一，紫外吸收光谱具有方法简单、仪器普及率高、操作简便，紫外吸收光谱吸收强度大检出灵敏度高，可进行定性、定量分析的特点。尽管紫外光谱谱带数目少、无精细结构、特征性差，只能反映分子中发色团和助色团及其附近的结构特征，无法反映整个分子特性，单靠紫外光谱数据去推断未知物的结构很困难，但是紫外光谱对于判断有机物中发色团和助色团种类、位置、数目以及区别饱和与不饱和化合物，测定分子中共轭程度进而确定未知物的结构骨架等方面有独到之处。因此 苯、甲苯、苯酚、苯胺、硝基苯、苯甲醛、苯甲酸的环己烷溶液，用环己烷稀释至刻度，摇匀。用1 cm石英吸收池，以环己烷作参比溶液，在紫外区200-400nm进行波长扫描，得8种物质的紫外吸收光谱。观察比较苯及其衍生物的吸收光谱，讨论取代基对苯原有的吸收带的影响。 3、溶剂极性对紫外吸收光谱 (1)溶剂极性对n →Π*跃迁的影响 在3个10mL 具塞比色管中各加0.04mL丁酮，分别用水、乙醇、氯仿稀释至刻度，摇匀。用带盖的1cm石英吸收池相对各自的溶剂作参比在200-320nm波长范围内绘制紫外吸收光谱。观察比较不同极性溶剂对n →Π*跃迁的影响，讨论原因。 (2)溶剂极性对Π→Π*跃迁的影响 在3个10mL具塞比色管各加0.20 mL异亚丙基丙酮溶液，分别用正己烷、氯仿、水稀释至刻度摇匀。用带盖的1cm石英吸收池相对各自的溶剂做参比溶液，在200-320nm波长范围内绘制紫外吸收光谱。观察比较不同极性溶剂对Π→Π*跃迁的影响，讨论原因。 (3)溶剂极性对β-羰基化合物酮式和烯醇式互变异构体的影响： 在3个5 mL具塞比色管中分别加入0.5mL乙 紫外-可见吸收光谱与红外光谱 基本概念 紫外-可见吸收光谱：让不同波长的光通过待测物，经待测物吸收后，测量其对不同波长光的吸收程度(吸光度A)，以吸光度A为纵坐标，辐射波长为横坐标作图，得到该物质的吸收光谱或吸收曲线，即为紫外—可见吸收光谱。 红外光谱：又称为分子振动转动光谱，属分子吸收光谱。样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收其中一些频率的辐射，分子振动或转动引起偶极矩的净变化，使振-转能级从基态跃迁到激发态，相应于这些区域的透射光强减弱，记录百分透过率T%对波数或波长的曲线，即为红外光谱。 两者都是红分了的吸收光谱图。 区别－－起源不同 1.紫外吸收光谱由电子能级跃迁引起紫外线波长短、频率高、光子能量大，能引起分子外层电子的能级跃迁。电子跃迁虽然伴随着振动及转动能级跃迁，但因后者能级差小，常被紫外曲线所淹没。除某些化合物蒸气（如苯等）的紫外吸收光谱会显现振动能级跃起迁外，一般不显现。因此，紫外吸收光谱属电子光谱。光谱简单。 2.中红外吸收光谱由振—转能级跃迁引起? 红外线的波长比紫外线长，光子能量比紫外线小得多，只能收起分子的振动能级并伴随转动能级的跃迁，因而中红外光谱是振动—转动光谱，光谱复杂。 适用范围 紫外吸收光谱法只适用于芳香族或具有共轭结构的不饱和脂肪族化合物及某些无物的定性分析，不适用于饱和有机化合物。红外吸收光谱法不受此限，在中红外区，能测得所有有机化合物的特征红外光谱，用于定性分析及结构研究，而且其特征性远远高于紫外吸收光谱，除此之外，红外光谱还可以用于某些无机物的研究。 紫外分光光度法测定对象的物态以溶液为主，以及少数物质的蒸气；而红外分光光度法的测定对象比紫外分光光度法广泛，可以测定气、液、固体样品，并以测定固体样品最为方便。 红外分光光度法主要用于定性鉴及测定有机化合物的分子结构，紫外分光光度法主要用于定量分析及测定某些化合物的类别等。 特性 红外光谱的特征性比紫外光谱强。因为紫外光谱主要是分子的∏电子或n电子跃迁所产生的吸收光谱。因此，多数紫外光谱比较简单，特征性差。 UV-Vis主要用于分子的定量分析，但紫外光谱(UV)为四大波谱之一，是 紫外可见吸收光谱仪 分光光度法分析的原理是利用物质对不同波长光的选择吸收现象来进行物质的定性和定量分析，通过对吸收光谱的分析，判断物质的结构及化学组成。本仪器是根据相对测量原理工作的，即选定某一溶剂（蒸馏水、空气或试样）作为参比溶液，并设定它的透射比（即透过率T）为100%，而被测试样的透射比是相对于该参比溶液而得到的。透射比（透过率T）的变化和被测物质的浓度有一定函数关系，在一定的范围内，它符合朗伯—比耳定律。 T=I/Io A=KCL=‐㏒I/Io 其中T 透射比（透过率） A 吸光度 C 溶液浓度K 溶液的吸光系数L 液层在光路中的长度 I 光透过被测试样后照射到光电转换器上的强度 Io 光透过参比测试样后照射到光电转换器上的强度 1. 液晶显示器：用于显示测量信息、参数及数据。 2. 键盘：共有八个触摸式按键，用于控制和操作仪器 3. 样品室：用于放置被测样品。 基本操作步骤： 连接仪器电源线，确保仪器供电电源有良好的接地性能。接通电源，使仪器预热30分钟。若要实现精确测试或作全性能检查，请再执行一次自动校正功能。在仪器与电脑非连接状态时，按<方式>键5秒左右，待显示器显示“SELFTESTING FILTER”后松手，至仪器自动校正后，显示器显示“XXX..Xnm 0.000A”即可进行测试。用<方式>键设置测试方式，透射比（T），吸光度（A）用<设置>键和<∧>键或< ∨>键设置您想要的分析波长。如没有进行上步操作，仪器将不会变换到您想要的分析波长。根据分析规程，每当分析波长改变时，必须重新调整0ABS/100%T。 UV-2102C/PC/PCS型紫外可见分光光度计根据这一规程，特别设计了防误操作功能：当波长改变时，显示器第二列会显示“WL=×××.×nm”字样，（设置波长）与第一列左侧显示“×××.×nm”（当前波长）不一致时，提示您下步必须按<确认>键，显示器第一列右侧会显示“BLANKING”，即仪器变换到您所设置的波长及调0ABS/100%T。 根据设置的分析波长，选择正确的光源。光源的切换位置在340.0nm处。正常情况下，仪器开机后，钨灯和氘灯同时点亮。为延长光源灯的使用寿命，仪器特别设置了光源灯开关控制功能，当您的分析波长在340.0nm-1000nm时，应选用钨灯。将您的参比样品溶液和被测样品溶液分别倒入比色皿中，打开样品室盖，将盛有溶液的比色皿分别插入比色皿槽中，盖上样品室盖。一般情况下，参比样品放在第一个槽位中。仪器所附的比色皿，其透射比是经过配对测试的，未经配对处理的比色皿将影响样品的测试精度。比色皿透光部分表面不能有指印、溶液痕迹，被测溶液中不能有气泡、悬浮物，否则也将影响样品测试的精度。将参比样品推（拉）入光路中，按<0ABS/100%T>键调0ABS/100%T。此时显示器显示的“BLANKING”，直至显示“100.0”%T或“0.000A”为止。 当仪器显示器显示出“100.0%T”或“0.000A”后，将被测样品推（或拉）入光路，这时，您便可以从显示器上得到被测样品的测试参数。根据您设置的方式，可得到样品的透射比或吸光度参数。 第九章紫外可见吸收光谱法 §9-1 概述 利用紫外可见分光光度计测量物质对紫外可见光的吸收程度（吸光度）和紫外可见吸收光谱来确定物质的组成、含量，推测物质结构的分析方法，称为紫外可见吸收光谱法或紫外可见分光光度法（ultraviolet and visible spectrophotometry,UV-VIS）。它具有如下特点： （1）灵敏度高适于微量组分的测定，一般可测定10-6g级的物质，其摩尔吸收系数可以达到104~105数量级。 (2) 准确度较高其相对误差一般在1% ~ 5%之内。 (3) 方法简便操作容易、分析速度快。 (4) 应用广泛不仅用于无机化合物的分析，更重要的是用于有机化合物的鉴定及结构分析（鉴定有机化合物中的官能团）。可对同分异构体进行鉴别。此外，还可用于配合物的组成和稳定常数的测定。 紫外可见吸收光谱法也有一定的局限性，有些有机化合物在紫外可见光区没有吸收谱带，有的仅有较简单而宽阔的吸收光谱，更有个别的紫外可见吸收光谱大体相似。例如，甲苯和乙苯的紫外吸收光谱基本相同。因此，单根据紫外可见吸收光谱不能完全决定这些物质的分子结构，只有与红外吸收光谱、核磁共振波谱和质谱等方法配合起来，得出的结论才会更可靠。 §9-2 紫外可见吸收光谱法的基本原理 当一束紫外可见光（波长范围200~760nm）通过一透明的物质时，具有某种能量的光子被吸收，而另一些能量的光子则不被吸收，光子是否被物质所吸收既决定于物质的内部结构，也决定于光子的能量。当光子的能量等于电子能级的能= h f），则此能量的光子被吸收，并使电子由基态跃迁到激发量差时（即ΔE 电 态。物质对光的吸收特征，可用吸收曲线来描述。以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图，得到的A-λ曲线即为紫外可见吸收光谱（或紫外可见吸收曲线）。它能更清楚地描述物质对光的吸收情况（图9-1）。 从图9-1中可以看出：物质在某一波长处对光的吸收最强，称为最大吸收峰，对应的波长称为最大吸收波长（λmax）；低于高吸收峰的峰称为次峰；吸收峰旁 紫外可见吸收光谱法 开放分类：化学科学 收藏分享到顶[1]编辑词条 目录 ? 1 概述 ? 2 基本原理 ? 3 特点 ? 4 仪器组成 ? 5 应用 ? 6 影响因素 ?展开全部 摘要 紫外可见吸收光谱法是利用某些物质的分子吸收10～800nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法，这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的电子在电子能级间的跃迁，广泛用于有机和无机物质的定性和定量测定。该方法具有灵敏度高、准确度好、选择性优操作简便、分析速度好等特点。 紫外可见吸收光谱法-概述 图4.3 分子的紫外可见吸收光谱法是基于分子内电子跃迁产生的吸收光谱进行分析的一种常用的光谱分析法。分子在紫外-可见区的吸收与其电子结构紧密相关。紫外光谱的研究对象大多是具有共轭双键结构的分子。如（图4.3），胆甾酮（a）与异亚丙基丙酮（b）分子结构差异很大，但两者具有相似的紫外吸收峰。两分子中相同的O=C-C=C共轭结构是产生紫外吸收的关键基团。 紫外-可见以及近红外光谱区域的详细划分如图4.4所示。紫外-可见光区一般用波长（nm）表示。其研究对象大多在200-380 nm的近紫外光区和/或380-780 nm的可见光区有吸收。紫外-可见吸收测定的灵敏度取决于产生光吸收分子的摩尔吸光系数。该法仪器设备简单,应用十分广泛。如医院的常规化验中，95%的定量分析都用紫外-可见分光光度法。在化学研究中，如平衡常数的测定、求算主-客体结合常数等都离不开紫外-可见吸收光谱。[1] （图）图4.4 紫外可见吸收光谱法-基本原理 紫外可见吸收光谱的基本原理是利用在光的照射下待测样品内部的电子跃迁，电子跃迁类型有： （1）σ→σ* 跃迁指处于成键轨道上的σ电子吸收光子后被激发跃迁到σ*反键轨道 （2）n→σ* 跃迁指分子中处于非键轨道上的n电子吸收能量后向σ*反键轨道的跃迁 （3）π→π* 跃迁指不饱和键中的π电子吸收光波能量后跃迁到π*反键轨道。 （4）n→π* 跃迁指分子中处于非键轨道上的n电子吸收能量后向π*反键轨道的跃迁。 实验10紫外可见吸收光谱测试 140604班 C组胡晓玲 3214001700 【实验目的】 本实验的目的是利用紫外光区和可见光区的光学特性的检测方法测试甲基橙的光学特性，同时培养分析和运用材料紫外光区和可见光区光谱特性的能力。 【仪器用具】 UV-2550岛津紫外可见分光光度计 【实验原理】 研究甲基橙在紫外-可见光区的分子吸收光谱的。其中所利用的紫外-可见分光光度法是利用某些物质的分子吸收200~900 nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法，这种方法广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。 当光作用在物质上时，一部分被表面反射，一部分被物质吸收。改变入射光的波长时，不同物质对每种波长的光都有对应的吸收程度（A）或透过程度（T），可以做出这种物质在实验波长范围内的吸收光谱曲线或透过光谱曲线。用紫外-可见分光光度计可以作出材料在紫外光区和可见光区的对紫外光和可见光的吸收光谱曲线或透过光谱曲线。利用的是朗伯-比尔定律： （10-1） A abc A为吸光度，a为吸光系数，b为光路长度，c为物质浓度。 通过吸收光谱曲线或透过光谱曲线可以判断材料在紫外光区和可见光区的光学特性，为材料的应用作指导。例如，具有较高的紫外光吸收性能，可作为保温吸热等材料；如具有较高的紫外光反射特性，则可作为好的抗老化材料。除此以外，紫外-可见吸收光谱还可用于物质的定量分析、定性分析、纯度鉴定和结构分析等。 【实验步骤与结果分析】 1.实验步骤 ①以去离子水为测试参比溶液进行基线校正。 ②以去离子水为参比液，不同浓度的甲基蓝溶液为测试样品，测试不同浓度的溶液的紫外 可见吸收光谱图。 2.实验结果分析 紫外可见光谱分析技术及其发展和应用 医学院宋宗辉2016201632 紫外-可见吸收光谱法概述 分子的紫外-可见吸收光谱法是基于分子内电子跃迁产生的吸收光谱进行分析的一种常用的光谱分析法。分子在紫外-可见区的吸收与其电子结构紧密相关。紫外光谱的研究对象大多是具有共轭双键结构的分子。紫外-可见以及近红外光谱区域的详细划分如下图所示。紫外-可见光区一般用波长（nm）表示。其研究对象大多在200-380 nm的近紫外光区和/或380-780 nm的可见光区有吸收。紫外-可见吸收测定的灵敏度取决于产生光吸收分子的摩尔吸光系数。该法仪器设备简单,应用十分广泛。如医院的常规化验中，95%的定量分析都用紫外-可见分光光度法。在化学研究中，如平衡常数的测定、求算主-客体结合常数等都离不开紫外-可见吸收光谱。 紫外可见区域 1.1分子结构与吸收光谱 1.1电子能级和跃迁 从化学键性质考虑，与有机物分子紫外-可见吸收光谱有关的电子是：形成单键的σ电子，形成双键的π电子以及未共享的或称为非键的n电子。有机物分子内各种电子的能级高低次序下图所示，σ*>π*>n>π>σ。标有*者为反键电子。 电子能级及电子跃迁示意图 可见，σ→σ*跃迁所需能量最大，λmax<170 nm，位于远紫外区或真空紫外区。一般紫外-可见分光光度计不能用来研究远紫外吸收光谱。如甲烷，λmax =125 nm。饱和有机化合物的电子跃迁在远紫外区。 1.2生色团 π→π*所需能量较少，并且随双键共轭程度增加，所需能量降低。若两个以上的双键被单键隔开，则所呈现的吸收是所有双键吸收的叠加；若双键共轭，则吸收大大增强，波长红移，λmax和εmax均增加。如单个双键，一般λmax为150-200nm，乙烯的λmax = 185nm；而共轭双键如丁二烯λmax = 217nm，己三烯λmax = 258nm。 n→π*所需能量最低，在近紫外区，有时在可见区。但π→π*跃迁几率大，是强吸收带；而n→π*跃迁几率小，是弱吸收带，一般εmax<500。许多化合物既有π电子又有n 电子，在外来辐射作用下，既有π→π*又有n→π*跃迁。如-COOR基团，π→π*跃迁λmax=165 nm，εmax=4000；而n→π*跃迁λmax=205nm，εmax=50。π→π*和n→π*跃迁都要求有机化合物分子中含有不饱和基团，以提供π轨道。含有π键的不饱和基团引入饱和化合物中，使饱和化合物的最大吸收波长移入紫外-可见区。这类能产生紫外-可见吸收的官能团，如一个或几个不饱和键，C=C,C=O,N=N,N=O等称为生色团（chromophore）。某些生色团的吸收特性见下表。 某些生色团及相应化合物的吸收特性 紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案 一、填空题（共20分，1分/空） 1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与光径长度成正比；比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收与溶液浓度成正比，二者合为一体称为朗伯-比尔定律，其数学表达式为A=Kbc。 2、摩尔吸光系数的单位是L·mol-1·cm-1，它表示物质的浓度为1mol·L-1，液层厚度为1cm时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号ε表示。 3、分子的运动包括三种，它们是电子运动、分子振动和分子转动。其中能量最大的是电子运动，能量最低的是分子转动。 4、多组分分光光度法可用解方程组的方法来求得各组分的含量，这是基于吸光度的加和性。 5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是玻璃；而在紫外光区使用的光源是氢或氘灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是石英。 6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是波长。 二、单选题(共20分，2分/题) 1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（A）。 A.400～780nm B.200～400nm C.200～1000nm D.400～1000nm 2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于（C）。 A.分子的振动 B.分子的转动 C.原子核外层电子的跃迁 D.分子的振动和转动 3、物质的颜色是由于选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO 溶液呈 4 蓝色是由于它吸收了白光中的（C）。 A.蓝色光波 B.绿色光波 C.黄色光波 D.青色光波 4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（D）。 A.向长波移动 B.向短波移动 C.不移动 D.不移动，吸收峰值降低 5、当吸光度A=0时，τ为（C）。 A.0 B.10% C.100% D.∞ 6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同，前者的参比溶液为（D）。 A.溶剂 B.试剂空白 C.比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液 D.比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液 7、双波长分光光度计的输出信号是（B）。 A.试样在λ 1吸收和参比在λ 2 吸收之差 B.试样在λ 1 和λ 2 吸收之差 C.试样在λ 1和λ 2 吸收之和 D.试样在λ 1 吸收和参比在λ 2 吸收之和 8、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（C）。 A.测量和参比溶液所用吸收池不对称 B.参比溶液选择不当 C.显色反应灵敏度太低 D.显色反应的检测下限太高 9、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（B）。 A.增加，增加，增加 B.减小，不变，减小 C.减小，增加，增加 D.增加，不变，减小 10、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（D）。 A.光源的种类 B.检测器的个数 C.吸收池的个数 D.使用的单色器的个数 三、简答题(共25分，5分/题) 1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？ 答：①具有较高的灵明度，适用于微量组分的测定； ②分析速度快，操作简便； ③仪器设备不复杂，价格低廉； ④应用广泛，大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。 1.概述 人们在实践中早已总结出不同颜色的物质具有不同的物理和化学性质。根据物质的这些特性可对它进行有效的分析和判别。由于颜色本就惹人注意，根据物质的颜色深浅程度来对物质的含量进行估计，可追溯到古代及中世纪。1852年，比尔(Beer)参考了布给尔(Bouguer)1729年和朗伯(Lambert)在1760年所发表的文章，提出了分光光度的基本定律，即液层厚度相等时，颜色的强度与呈色溶液的浓度成比例，从而奠定了分光光度法的理论基础，这就是著名的比尔朗伯定律。1854年，杜包斯克(Duboscq)和奈斯勒(Nessler)等人将此理论应用于定量分析化学领域，并且设计了第一台比色计。到1918年，美国国家标准局制成了第一台紫外可见分光光度计。此后，紫外可见分光光度计经不断改进，又出现自动记录、自动打印、数字显示、微机控制等各种类型的仪器，使光度法的灵敏度和准确度也不断提高，其应用范围也不断扩大。 紫外可见分光光度法从问世以来，在应用方面有了很大的发展，尤其是在相关学科发展的基础上，促使分光光度计仪器的不断创新，功能更加齐全，使得光度法的应用更拓宽了范围。目前，分光光度法已为工农业各个部门和科学研究的各个领域所广泛采用，成为人们从事生产和科研的有力测试手段。我国在分析化学领域有着坚实的基础，在分光光度分析方法和仪器的制造方面国际上都已达到一定的水平［1］［2］ 2.原理 物质的吸收光谱本质上就是物质中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波长的光能量，相应地发生了分子振动能级跃迁和电子能级跃迁的结果。由于各种物质具有各自不同的分子、原子和不同的分子空间结构，其吸收光能量的情况也就不会相同，因此，每种物质就有其特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测定该物质的含量，这就是分光光度定性和定量分析的基础。分光光度分析就是根据物质的吸收光谱研究物质的成分、结构和物质间相互作用的有效手段。 紫外可见分光光度法的定量分析基础是朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律。即物质在一定浓度的吸光度与它的吸收介质的厚度呈正比，其数学表示式如下： A=錬c 式中：A—吸光度(又称光密度、消光值)， ?—摩尔吸光系数(其物理意义为：当吸光物质浓度为1摩尔/升，吸收池厚为1厘米，以一定波长原光通过时，所引起的吸光值A)，b—吸收介质的厚度(厘米)，c—吸光物质的浓度(摩尔/升)。 物质的颜色和它的电子结构有密切的关系，当辐射(光子)引起电子跃迁使分子(或离子)从基态上升到激发态时，分子(或离子)就会在可见区或紫外呈现吸光，颜色的发生或变化是和分子的正常电子结构的变形联系的。当分子中含有一个或更多的生色基因(即具有不饱和键的原子基团)，辐射就会引起分子中电子能量的改变。常见的生色团有：CO，-N=N-，-N=O，-C N，CS 紫外-可见吸收光谱自测题 1．分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是[ ] A：分子中价电子运动的离域性；B：分子中振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；C：分子中价电子能级的相互作用；D：分子中价电子的跃迁伴随振动和转动能级的跃迁2．紫外-可见分子吸收光谱主要用于研究[ ] A：具有共轭双键的化合物；B：有颜色的化合物； C：有杂原子的化合物；D：极性分子 3、下列化合物能产生σ-σ*、π-π*、n-π*跃迁的是[ ] A：一氯甲烷；B：丙酮；C：丁二烯；D：二甲苯 4、下列跃迁能够在200nm以上产生一强吸收带（ε >100 L?mol-1?cm-1）的是[ ] A：σ-σ*；B：n-σ*；C：n-π*；D：π-π* 5、某化合物在正己烷中测得λmax = 305nm，在乙醇中测得λmax = 307nm，该吸收峰是由以下哪种跃迁引起的[ ] A：n→π*；B：π→σ*；C：π→π*；D：σ→σ* 6、以下分子中能同时产生R、K和B带吸收的是[ ] A：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2；B：CH2=CH-CH=CH-CHO； C：；D： 7、下列化合物中，哪一个化合物的紫外吸收波长最长[ ] A：CH3(CH2)4CH3；B：CH2=CH(CH2)3CH3； C：CH2=CH(CH2)3CH=CH2；D：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 8、比较下列化合物的紫外吸收波长（λmax ）的大小[ ] A：a>b>c；B：c>b>a；C：b>a>c；D：c>a>b 9、某化合物在220-400nm范围内没有吸收，该化合物可能属于以下哪一类[ ] A：芳香族化合物；B：含共轭双键化合物；C：醛类；D：醇类 一、实验目的 1、学会使用UV-2550型紫外-可见光分光光度计。 2、掌握紫外—可见分光光度计的定量分析方法。 3、学会利用紫外可见光谱技术进行有机化合物特征和定量分析 的方法。 二、实验原理 基于物质对200-800nm光谱区辐射的吸收特性建立起来的分析测定方法称为紫外—可见吸收光谱法或紫外—可见分光光度法。紫外—可见吸收光谱是由分子外层电子能级跃迁产生，同时伴随着分子的振动能级和转动能级的跃迁，因此吸收光谱具有带宽。紫外—可见吸收光谱的定量分析采用朗伯-比尔定律，被测物质的紫外吸收的峰强与其浓度成正比，即： 其中A是吸光度，I、I0分别为透过样品后光的强度和测试光的强度，ε为摩尔吸光系数，b为样品厚度，c为浓度。 紫外吸收光谱是由于分子中的电子跃迁产生的。按分子轨道理论，在有机化合物分子中这种吸收光谱取决于分子中成键电子的种类、电子分布情况，根据其性质不同可分为3种电子：（1）形成单键的σ电子；（2）形成不饱和键的π电子；（3）氧、氮、硫、卤素等杂原子上的未成键的n电子。 图1. 基团中的σ，π，n成键电子 当它们吸收一定能量ΔE后，将跃迁到较高的能级，占据反键轨道。分子内部结构与这种特定的跃迁是有着密切关系的，使得分子轨道分为成键σ轨道、反键σ*轨道、成键π轨道、反键π* 轨道和n轨道，其能量由低到高的顺序为：σ<π 图2.分子轨道中的能量跃迁示意图 仪器原理是光源发出光谱，经单色器分光，然后单色光通过样品池，达到检测器，把光信号转变成电信号，再经过信号放大、模/数转换，数据传输给计算机，由计算机软件处理。 三、仪器与溶液准备 1、UV-2550型紫外—可见分光光度计 2、1cm石英比色皿一套 3、UVprobe电脑软件 4、配置好的10μg/mL、15μg/mL、20μg/mL以及未知浓度的甲基 紫溶液，甲基红溶液 5、仪器的基本构成： 紫外可见分光光度计的基本结构如下： 分析化学教研室 第十二章 紫外-可见吸收光谱法 【知识目标】 1．掌握：紫外-可见吸收光谱的产生及其特性，影响紫外-可见吸收光谱的因素。 2．熟悉：紫外-可见吸收光谱与分子结构的关系，电子跃迁类型和吸收带；定性分析方法，混合组分定量方法。 3．了解：电磁辐射和电磁波谱；光谱分析法的分类。 【能力目标】 1．识记：电磁辐射和电磁波谱，光谱分析法的分类；溶剂极性对紫外-可见吸收光谱的影响；仪器的类型；定性分析和纯度检查方法。 2．理解：紫外-可见吸收光谱的产生，电子跃迁类型和吸收带；仪器测量误差。 3．应用：测量条件的选择；定性分析方法和纯度检查，混合组分定量测定方法。 研究物质在紫外-可见光区（200 nm ～760 nm ）分子吸收光谱的分析方法，称为紫外-可见吸收光谱法（ultraviolet -visible absorption spectroscopy ，UV -vis ）。它广泛用于无机和有机物质的定性和定量分析，在药物、食品中应用也较多。 第一节 光谱分析法概述 一、电磁辐射和电磁波谱 表12-1 电磁波谱范围表 分析化学教研室 电磁辐射又称电磁波，是以巨大速度通过空间、不需要以任何物质作为传播媒介的一种能量。电磁辐射具有波粒二象性，即波动性和粒子性。 将电磁辐射按波长的长短顺序排列起来，称为电磁波谱。表12-1列出了各电磁波谱区的名称、波长范围、相应的能级跃迁类型及对应的光谱类型。 二、光谱分析法的分类 光学分析法分为非光谱法与光谱法。 非光谱法是指不以光波长为特征讯号，仅利用物质与电磁辐射的相互作用，测量电磁辐射的反射、折射、干涉、衍射和偏振等性质变化的分析方法。主要分析方法包括折射法、旋光法、比浊法、X射线衍射法等。 光谱法是基于电磁辐射能量与物质作用时，测定由物质内部发生量子化的能级之间跃迁而产生吸收、发射或散射的波长和强度，进行定性、定量和结构分析的方法。光谱法可分为吸收光谱法、发射光谱法等。 由气态原子或离子的外层电子在不同能级间跃迁而产生的光谱，称为原子光谱（atomic spectrum）。由分子外层电子跃迁或分子内部振动转动能级跃迁而产生的光谱，称为分子光谱（molecular spectrum）。 （一）吸收光谱法 利用物质的特征吸收光谱进行分析的方法，称为吸收光谱法（absorption spectroscopy）。根据吸收光谱所在光谱区不同，吸收光谱法可分为X射线吸收光谱法、原子吸收光谱法、紫外 可见吸收光谱法、红外吸收光谱法和核磁共振波谱法等。本章主要讨论紫外-可见吸收光谱法。 （二）发射光谱法 通过测量物质的特征发射光谱进行分析的方法，称为发射光谱法（emission spectroscopy）。根据发射光谱所在光谱区和激发方式不同，发射光谱法可分为γ射线光谱法、X射线荧光光谱法、原子发射光谱法、原子荧光光谱法、分子荧光光谱法和分子磷光光谱法等。 第二节紫外-可见吸收光谱与分子结构的关系 紫外-可见吸收光谱法是基于分子外层价电子跃迁产生的吸收光谱进行分析的方法。它属于分子吸收光谱。分子在紫外-可见区的吸收与其电子结构相关。 一、紫外-可见吸收光谱的产生和电子跃迁 （一）紫外-可见吸收光谱的产生 分子具有电子能级、振动能级和转动能级，这些能级都是量子化。在每一电子能级上有许多间距较小的振动能级，在每一振动能级上又有许多更小的转动能级。若用ΔE电子、紫外可见吸收光谱习题集及答案
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