徐州市2014届高三第一学期期中考试 化学
4、江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷
江苏省扬中高级中学2014届高三第一学期期中考试化学试卷命题人：何俊 审核人：于琴 2011-11-09 注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 2．下列有关化学用语正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： 86C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型：D ．过氧化氢的电子式：H ＋H ＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl－B ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42－、Mg 2+、、Cl－C ．由水电离出的C(H +)=1×10－13mol·L－1的溶液：K +、HCO 3－、Na +、Cl －D ．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32-、 K +、 CH 3COO －4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层选项 理由结论A 分子中可电离的H +个数：H 2SO 4＞CH 3COOH 酸性：H 2SO 4＞CH 3COOHB 键能：N ≡N ＞Cl －Cl 单质沸点：N 2＞Cl 2 C元素的非金属性：N ＞P酸性：HNO 3＞H 3PO 4D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 还原性：Fe 2+＞Cu△电解 NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解6.下列有关物质或应用正确的是A .在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B .单质硅可用于制造光纤和太阳能电池C .二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D .氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① S 2O −−−→点燃SO 3 H 2SO 4②③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A ．①③④ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD ．1.0L 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中所含的Al 3+离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是 A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂 C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mole -不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
中学2014届高三上学期第一次质量检测化学(无答案) (1)
建陵中学2013—2014学年度上学期高三年级第一次质量检测化学试题单项选择题：本题包括10 小题，每小题4分，共计40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146U92 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③4．下列说法正确的是A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g5. 下列说法正确的是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B、1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1 N A个OH―C、常温常压下，22.4 L CCl4含有个N A CCl4分子D、1 mol Fe与足量的稀HNO3溶液反应，转移2 N A个电子8.下列说法中正确的是A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 mB.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)与胶体性质无关。
江苏省徐州市沛县2023-2024学年高三上学期期初模拟测试(一)化学试题及参考答案
2024届高三年级上学期期初模拟测试（一）化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52 Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。
下列说法不正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯难溶于水C．石墨烯可以发生加成反应D．石墨烯中键角为120°2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．乙炔的结构简式：HC≡CHB．顺−2−丁烯的分子结构模型：C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D．Na2O2的电子式：3．下列说法正确的是A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸4．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。
A.制备Fe OH3体B.配制溶液时移液C.探究CH4与Cl2的取代反应D.进行喷泉实验5．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成Ni NH36SO4。
液氨可以微弱的电离产生NH2−和NH4+，NH3中的一个H原子若被−NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被−OH取代可形成NH2OH(羟胺)。
NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)HNO3等。
N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。
下列说法正确的是A．第一电离能：I1N<I1O B．NH3的键角比NH2−大C．NH2OH难溶于水D．1mol Ni NH362+中键的数目为18mol 6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成Ni NH36SO4。
液氨可以微弱的电离产生NH2−和NH4+，NH3中的一个H原子若被−NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被−OH取代可形成NH2OH(羟胺)。
江苏省徐州市新沂市2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年江苏省徐州市新沂市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题:每题3分，共69分1．（3分）（2015春•新沂市期中）记录片《穹顶之下》再次引起人们对大气质量的强烈关注，2．（3分）（2015春•新沂市期中）2015年4月14日“阳光动力2号”飞机抵达南京．它使用3．（3分）（2015•南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）Cu的核电荷数为29Cu的质子数为35Cu的中子数为64Cu的核外电子数为64）的比例模型：的结构式：10．（3分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的11．（3分）（2008春•永州期末）某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组12．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）13．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时14．（3分）（2014•吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最15．（3分）（2015春•新沂市期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N02（g）+03（g）⇌N205（g）+02（g）．下列说法正确的是17．（3分）（2015春•新沂市期中）风光互补LED照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（）18．（3分）（2015春•新沂市期中）下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（）22CO2C019．（3分）（2015春•新沂市期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣120．（3分）（2015春•新沂市期中）已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的21．（3分）（2015•南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）22．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）23．（3分）（2015春•新沂市期中）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水．然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水．反应过程中的能量变化如下图A所示．对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的（）二、解答题（共3小题，满分31分）24．（14分）（2015春•新沂市期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z3倍．（1）元素Z位于周期表中第周期族．（2）这些元素的最简单氢化物中，相同条件下最易溶于水的是（写化学式），写出该最简单氢化物与该元素的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）XW2的电子式为．（4）W的最高价氧化物的化学式为；Y的一种氧化物YO2对环境的危害有（任意写一种），试写出Y02与水反应的化学方程式（5）Z形成的四核单质分子形状是，其晶体类型是；其晶体内部存在的微粒间相互作用有．25．（8分）（2015春•新沂市期中）（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为（用X、Y、Z表示），反应开始至lmin，X的平均反应速率为．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为，Y的物质的量浓度为（2）可逆反应：2N02（g）⇌2N0（g）+02（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）．①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO③用N02、N0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．26．（9分）（2015春•新沂市期中）由Cu、Zn、稀H2S04形成如下图甲、乙装置．试回答以下问題：（1）以下叙述中，正确的是（填序号）．A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的H+数目均减少D．产生气泡的速率甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）乙装置中锌片上发生的电极反应式为：，铜片上发生的电极反应式为：（3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总庚量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为点多少升？（写出解题过程）．2014-2015学年江苏省徐州市新沂市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:每题3分，共69分1．（3分）（2015春•新沂市期中）记录片《穹顶之下》再次引起人们对大气质量的强烈关注，2．（3分）（2015春•新沂市期中）2015年4月14日“阳光动力2号”飞机抵达南京．它使用3．（3分）（2015•南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）Cu的核电荷数为29Cu的质子数为35Cu的中子数为64Cu的核外电子数为64核素Cu）的比例模型：的结构式：，故，碳原子正确的原子结构示意图为：．四氯化碳的电子式为：化碳的结构式为：，故10．（3分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的11．（3分）（2008春•永州期末）某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组的原子其电子式可用下式表示：12．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）13．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时v==0.16mol/L 14．（3分）（2014•吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最15．（3分）（2015春•新沂市期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N02（g）+03（g）⇌N205（g）+02（g）．下列说法正确的是17．（3分）（2015春•新沂市期中）风光互补LED照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（）18．（3分）（2015春•新沂市期中）下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（）22CO2C019．（3分）（2015春•新沂市期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣120．（3分）（2015春•新沂市期中）已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的21．（3分）（2015•南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）22．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）23．（3分）（2015春•新沂市期中）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水．然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水．反应过程中的能量变化如下图A所示．对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的（）二、解答题（共3小题，满分31分）24．（14分）（2015春•新沂市期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z3倍．（1）元素Z位于周期表中第三周期VA 族．（2）这些元素的最简单氢化物中，相同条件下最易溶于水的是NH3（写化学式），写出该最简单氢化物与该元素的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+H+=NH4+．（3）XW2的电子式为．（4）W的最高价氧化物的化学式为SO3；Y的一种氧化物YO2对环境的危害有光化学烟雾（任意写一种），试写出Y02与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）Z形成的四核单质分子形状是正四面体，其晶体类型是分子晶体；其晶体内部存在的微粒间相互作用有分子间作用力、共价键．电子式为故答案为：；25．（8分）（2015春•新沂市期中）（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y=2Z （用X、Y、Z表示），反应开始至lmin，X的平均反应速率为0.15mol/（L．min）．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为60% ，Y的物质的量浓度为0.4mol/L（2）可逆反应：2N02（g）⇌2N0（g）+02（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）．①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO③用N02、N0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．=；====0.4mol/L26．（9分）（2015春•新沂市期中）由Cu、Zn、稀H2S04形成如下图甲、乙装置．试回答以下问題：（1）以下叙述中，正确的是CD （填序号）．A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的H+数目均减少D．产生气泡的速率甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）乙装置中锌片上发生的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜片上发生的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑（3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总庚量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为点多少升？（写出解题过程） 4.48L ．=4.48L。
江苏省扬州市2014届高三上学期期中检测试题化学试题(扫描版).pdf
2013-2014学年度第一学期高三期中调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB 非选择题（包括小题，共80分）16．（12分） （1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH-=SiO32- +H2O （3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O 17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解 ②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率 18．（16分） 1）CaSO4CaSO4·2H2O （2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol·L-1 （3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分） （1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小 （2）NH4Al(OH)2CO3?H2ONH）=0.1 mol …… 1分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分 n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分 （3）不产生污染环境的SO2、SO3 20．（14分） （1） （2）△H＜0（3）＞ 提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH 21．（1分） （1）2033 （2）—8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2=MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用 （5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2O H3O++ B(OH) ： ：。
2014年江苏省徐州市中考化学模拟试题(一)
2014年江苏省徐州市中考化学模拟试题（一）可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分。
共20分）11．小月同学在化学实验课上建议，用带火星的木条可将二氧化碳与氧气区别开来，这个环节属于科学探究中的（）A．提出假设B．交流评价C．设计实验D．做出结论12．物质的下列性质中属于物理性质的是（）①挥发性②毒性③氧化性④可燃性⑤导电性⑥导热性A．①②⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①⑤⑥13．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）A．用带火星的木条可以检验氧气B．加热高锰酸钾和氯酸钾的混合物可以得到氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体14．酒后驾驶是一种严重违法行为。
喝酒不开车，开车不喝酒。
酒中都含有酒精（乙醇），其的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16C．酒精属于氧化物D．1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的15．在化学反应MnO2＋4HCl(浓)= MnCl2＋2H2O＋X↑中，X的化学式是（）A．OCl2B．2ClC．Cl2D．HCl16．下列物质一定属于纯净物的是（）A．海水B．表面结有冰的水C．软水D．硬水17．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．把用完的作业本烧掉B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C．回收废旧塑料解决“白色污染”D．教科书循环使用18．天然气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。
如果某天晚上，发现有天然气泄漏，应立即采取的措施是（）A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位B．立即关闭阀门并开窗通风C．在厨房内及时用手机拨打火警电话D．迅速跳窗，远离现场19．固体物质溶于水或与水反应的过程中，往往伴随着能量变化。
2014届高三第一次摸底考试化学试题(无答案)
一、单项选择题（共60分）1．近来来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④2．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3．下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯4．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示，则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯5．分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮7．据国家质检总局对金浩茶油的抽检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60 μg/kg，高于《食用植物油卫生标准》规定的最高上限10 μg/kg近6倍。
下列有关苯并芘的说法正确的是() A．苯并芘的分子式为C20H12B．苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物C．苯并芘能使溴水褪色D．苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种8．下列反应中无须使用催化剂就能顺利进行的是()A．苯的溴代反应B．制取硝基苯C．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应D．乙酸乙酯的制备9．下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红10．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．D、E都能与NaOH溶液反应C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂11．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
【新课标版】2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（1）【新课标】 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语 一、 选择题2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是( )氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚(2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。
下列( )胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液直径介于1～100之间的微粒称为胶体有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )、NO和SiO都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(2012·茶调研)下列表达正确的是( )的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—O下列叙述正确的是( ) A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化不合格Rn，其质子数为86(2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2014学年第一学期徐汇中学期中考试高一化学试卷
2014学年第一学期徐汇中学期中考试高一化学试卷本卷所需相对原子质量：C 12- H 1- O 16- N a 23- N 14- Cl 35.5- Mn 55- N 14- K 39- S 32-一、选择题（每小题只有一个正确选项）1． 海水中含量最多的离子是（ ）A ．钠离子B ．氯离子C ．钙离子D ．镁离子2． 某微粒用A n 1Z R+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A ．所含质子数A n =-B ．所含中子数A Z =-C ．所含电子数Z n =+D ．质量数Z A =+ 3． 下列选项中，与氯气用途无关的是（ ）A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐 4． 下列物质中，存在着氯离子的是（ ）A ．氯酸钾溶液B ．次氯酸钠溶液C ．液氯D ．氯水5． X 元素原子的核电荷数为n ，2X -离子和3Y +离子的电子层结构相同，则Y 原子的质子数（ ）A ．n 1+B ．n 2+C ．n 3+D ．n 5+6． 不能用2Cl 跟金属单质直接化合制取的物质是（ ）A ．3AlClB ．3FeClC ．2CuClD ．2FeCl7． 下列各对物质中，互为同位素的是（ ）①11H 、21H ；②2H O 、2D O ；③3517Cl 、3717Cl ；④金刚石、石墨；⑤2O 、3O ；⑥2H 、H +．A ．①②③B ．①③C ．③④⑤D ．④⑤⑥8． 下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（ ）A ．KB ．CaC ．MgD ．S9． 下列电子式书写错误的是（ ）A ．NeB ．Na +C ．2S -D ．Cl10．240.5mol Na SO 中所含的Na +离子数目为 ．A ．233.0110⨯B ．236.0210⨯C ．0.5D ．111．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体（ ）A ．2ClB ．2OC ．2HD ．HCl12．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）A ．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B ．用氯化钠溶液与浓硫酸反应C ．利用浓硫酸的不挥发性和酸性D ．可将导管直接插入水中吸收多余HCl13．如果lg 水中含有n 个氢原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．1n /1mol -B ．19n mol -C ．12n mol -D ．1n mol -14．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（ ）A ．2ClB ．24H SOC ．NaClOD ．4KMnO15．以A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．53g 碳酸钠中含A N 个23CO -B ．0.1molOH -含A N 个电子C ．1.8g 重水()2D O 中含A N 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含A N 个氧原子 16．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氯气，一个装有二氧化碳，两瓶气体具有相同的（ ）A ．质量B ．分子数C ．密度D ．原子总数17．21.2mol Cl 与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．418．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．新制氯水中只含2Cl 和2H O 分子C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD ．氯水放置数天后pH 值将变大19．如图所示，A 处通入2Cl ，关闭B 阀时，C 处的湿红布看不到明显现象，当打开B 阀后，C 处湿布条逐渐褪色，则D 中装的不可能是（ ）A ．KlB ．NaOH 溶液C ．浓24H SOD ．饱和3NaHCO 溶液20．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①21．把足量（这个字没了）氧化锰和食盐固体混合后，加入浓24H SO 并进行加热，量后产生的气体是（ ）A ．2OB ．2ClC ．HClD ．2H22．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的2MnO 反应；②用287gMnO 与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较23．以下电离方程式写法正确的是（ ）A ．22244Na SO Na SO +-→+B ．22424H SO H SO +-→+C ．22CaCl Ca 2Cl +-→+D ．222Mg(OH)Mg (OH )+-→+24．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光长时间照射至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ）A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．2/325．混合气体由2N 和4CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g /L ，则混合气体中2N 和4CH 的体积比为（ ）A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:2二、填空题 26．在标准状况下，由CO 和2CO 组成的混合气体6.72L ，质量为12g ，此混合物中CO 和2CO 的物质的量比为 ，CO 的体积分数为 ，CO 的质量分数为 ，混合物中C 、O 原子个数比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 ．27．⑴ 氯气的分子式 ．⑵ 氯原子的结构示意图 ．⑶ 氯离子的电子式 ．⑷ 工业上可以用电解饱和食盐水来制备氯气，写出反应的化学方程式 ． ⑸ 市售的漂粉精通常用消石灰和氯气反应制得，其主要成分是 ，有效成分是 ，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是 ．三、实验题28．⑴ 氯化氢的喷泉实验说明氯化氢气体 ，如果只提供如图的装置，进行HCl 的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法 ．⑵实验时将11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合，写出在微热条件下反应的化学方程式，生成HCl气体在标准状况下的体积为，将生成的HCl溶于100g水中，所得盐酸的质量分数为．⑶下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是（填序号）⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺29．为了证明在实验室制备Cl的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验2装置，按要求回答问题．（提示：氯气溶于四氯化碳溶液）①②③④⑴根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序为：b接，接，接a．⑵U形管中所盛试剂的化学式为．⑶乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一种．为了确保3AgNO溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之实验结论的可靠性，证明最终通入3间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）．瓶中可以放入．AgNO溶液换成其⑷丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的3Cl 他溶液．你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证明制2时有HCl挥发出来．四、计算题0.1mol MnO与100ml10mol/L的盐酸共热制取氧气，完全反应后可制得氯气多少克？假设产生30．2AgNO溶液将产生白色沉淀多的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的3少摩尔？。
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题 含答案
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题化学试题2014/2/14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符．．合．这一主题的是A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2．下列比较正确的是①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．②④B．②③C．①④D．①③3．下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC ．1mol Cl 2和1mol H 2O 充分反应，生成的H ＋离子数为N AD ．标准状况下，11.2L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5N A5．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 6．7．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能与Na 反应生成H 2的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、HCO 3－、Cl －B ．存在多量Fe 2＋的溶液：H ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32—8．化合物A 为一种盐，元素分析表明A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H 、O 、S 。
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徐州市2013—2014学年度高三
期中考试
化学试题参考答案和评分标准
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说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．A 7．D 8．C 9．C 10． B
不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．AD 13．B 14．A 15．CD
16．共12分。每空2分。
（1）NaAlO2 （2）SO42－
（3）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可）
（4）1/[c(Li＋) •c(F－)]
（5）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）
（6）6CoCO3 + O2 2Co3O4 + 6CO2
17. 共15分。
(1)硝基和羧基（2分）
⑵① 取代反应；② 氧化反应（2分）
⑶HNCCOOH一定条件+H2nN（2分）
⑷NH2CH2HCOO、NH2CHHCOOCH3（4分，每个各2分）
⑸（5分）
18.共12分。
（1）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净。（取少许最后一次
洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2分）
（2）8×10-4 （2分）
（3）5.550g样品中含:
n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=0.02mol
10
n(MgCl2)=0.02mol （2分）
n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06mol
n(KCl)=0.06mol -2×0.02mol =0.02mol （2分）
n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1 -0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol
样品中 n(KCl)：n(MgCl2)：n(H2O)=1:1:6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O（2分）
19. 共15分。
（1）b（1分） NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀（2
分）
（2）bc（2分） 稀硫酸（1分）
（3）Na2SO4（2分） 烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） 减少晶体因溶于水而产生损耗（2分）
（4）CuCl2·2H2O + 2SOCl2= CuCl2 + 2SO2↑ + 4HCl↑（2分）
20.共14分。
（1）a+2b （2分）
（2）① b （2分）
② xS + 2e- = Sx2- （2分） 4.5 （2分）
③PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（2分）
（3）Pb2O3和Pb3O4 （2分） 1 : 1（2分）
21A.共12分。
(1)离子晶体（2分） 3d （2分） N>O>C（2分） (2) abcd （2分）(3)sp （1分） 氨气分
子之间易形成氢键（1分） (4)7NA（2分）
21B．共12分。
（1）回收NaHSO4 （2分）
（2）下（1分） 分液漏斗上口塞子未打开（1分）
（3）①0.32（2分） 、
②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯（2分）
③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高（2分） 催化剂用量少且能循环使用（2分）