专题4硫氮和可持续发展
高考化学复习：硝酸的性质
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专题4
硫、氮和可持续发展
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝 酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与 浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后 会生成NO气体。
(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝
酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反 应，一般只显氧化性)。
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专题4
硫、氮和可持续发展
实验操作 在上述装置中， 从分液漏斗向试 管内加5 mL水， 稀释硝酸，继续 收集产生的气体, 观察实验现象
实验现象 铜与稀硝 酸反应较 缓慢，放 无 色 出____ 气体
结论 常温时稀硝 酸可以与铜 反应，稀硝 酸的还原产 NO 物是______
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专题4
实验现象为__________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学 方程式为___________________________。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫
酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________________。
＋
－
SO2 等氧化， 故不能用硝酸来制取 HI、 HBr、 H2S、 SO2 等气体。如， 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5．王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成；能溶解 Pt、Au。
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专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用 1．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ___________________________________，
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题4《硫、氮和可持续发展》知识整合
【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列______酸 B．KMnO4溶液 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：______________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成 的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该 小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：______________ 猜想2：______________ 猜想3：______________ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
答案：(1)O2 △ (2)C＋2H2SO4(浓)== ===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO2 ==CO2↑＋H2O 3 ＋2H =
－ ＋
SO2＋Cl2＋2H2O= ==4H ＋SO2 4 ＋2Cl
＋ －
－
实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我 们做什么？)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思 路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的 提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么？即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答 什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚 至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到 理想的效果。
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(多 选)( )
化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案
第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
优化方案2017高考化学总复习必修部分专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课件苏教版
SO2与CO2的检验 3．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( C ) ①澄清石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
解析：SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰 水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀 生成)；SO2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯水氧 化(溶液褪色)；SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2 没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别 SO2 和 CO2。
(2)具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化剂 氧化。
①SO2 与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X 为 Cl、Br、I)。
②使 FeCl3 溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3。
(3)具有氧化性 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)具有漂白性 使品红溶液___褪__色______(原理：SO2＋有色物质→无色物质
12T(D)； 应的重要素材,而且与生产、 2．了解硫及其重
2014，卷Ⅰ 生活及社会联系紧密,在 要化合物对环境质
13T(BC)； 2017年高考中仍是元素化 量的影响。
2013,卷Ⅰ 7T(D); 合物的命题热点。经常通 3．以上各部分知
2013,卷Ⅱ 26T(1) 过工业生产流程图、实验 识的综合应用。
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也 可用热的 NaOH 溶液除去，反应的化学方程式为 3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态 金属硫化物 和 Cl2 与变价金属的反应情况相反 ，如 FeS、 Cu2S 等。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行 处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足， 均不会生成 SO3。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元含硅矿物与信息材料 含答案
第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。
知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。
一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。
2017-2018学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 第三课时 硝酸的性质
K12课件
17
1．38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到
22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量
可能是
()
A．1.0×10－3 mol
B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol
D．2.4×10－3 mol
K12课件
解析
18
解析：浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生了两个反
K12课件
10
3．具体表现 (1)硝酸与金属的反应 ①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金 属。如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与 HNO3 反应不生成 H2，HNO3 的浓度不同， 还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。
溶于硝酸中而使其显黄色；浓硝酸具有强氧化性，常温下使 Fe、
Al 金属钝化；与金属 Cu、Ag 发生反应，体现硝酸氧化性和酸
性。硝酸与 CaCO3 反应体现其酸性。
K12课件
15
金属与硝酸反应的相关计算
1．电子守恒法
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子
总数等于金属原子失去的电子总数。 2．原子守恒法
硝酸与金属反应时，反应前 HNO3 中的 NO－3 一部分仍以
NO－3 的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中 N 的
物质的量之和与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。若
HNO3 过量还存在如下关系：
n(总 HNO3)＝n(与金属离子结合的 NO－3 )＋n(还原产物
NOx)＋n(剩余 HNO3)。
HNO3 可以与非金属单质(如炭)反应，B 项错误；常温下，Fe
氮氧化合物的产生及转化
氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
开发使用洁净能源； 对工厂排放的废气进行处理 对汽车尾气进行净化处理。
（2）来源：
（3）防治：
问题解决：
汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示：
2）氮气跟氧气的反应
N2＋O2
2NO
放电
3）氮气跟某些金属的反应
Mg3N2
N2＋3Mg
点燃
在闪电作用下，游离态的氮气转化为化合态的氮化物
“雷雨发庄稼”
N2与O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3
闪电
矿物质
硝酸盐
氮氧化合物的产生及转化
放电
3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
2NO+O2 ＝ 2NO2
N2+O2 2NO
高温高压 催化剂
N2+3H2 2NH3
空气: N2
氮的存在
血红蛋白中
叶绿素中
一.氮气的物理性质
氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体
氮气的化学性质
1）氮气跟氢气的反应（合成氨）
N2+3H2 2NH3（工业合成氨）
高温、高压 催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
催化剂
催化剂
若水全部充满试管，则原混合气体中NO2与O2的体积分别为___mL、_____mL。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题4-硫、氮和可持续发展-江苏教育版
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
互动探究 稀 H2SO4 与 Cu 不反应，但通入氧气并加热， 铜可以溶解，请写出反应的离子方程式。
[答案] 提示：4H＋＋2Cu＋O2===2Cu2＋＋2H2O。
－
－
－
)
[解析] √ 非金属元素非金属性越强则相应阴离子 － － － 的还原性越弱，故还原性：As3 ＞S2 ＞Cl 。
3 ． [2012· 苏 卷 ] 在 给 定 条 件 下 能 实 现 S O2/点燃 江 ――→ H2O SO3――→H2SO4( )
[解析] ×
S 与 O2 反应一步只能生成 SO2。
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第十一单元 含硫化合物的性质和应用
• 考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例 1 A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的转化关 系如图 4－11－1 所示，已知 A 在常温下为固态单质，则下 列说法正确的是( ) A．E 的稀溶液可以使纸张 变黑 B．C 既有氧化性又有还原 性 C．C 转化为 D 的反应条件 为点燃 D． 与 Cu 反应时与浓度无 E 关
• 考 向 互 动 ► 探究考向一 硫及其化合物的转化关 • 探 1．硫的物理性质 究系 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆， 硫黄 淡黄
•
酒精 易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易 • —— 知 水 梳 理 —— 识 溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化 O2 H2O H2S足量O2SO2――→SO3――→H2SO4 ――→ 硫元素 O2 H2O S――→SO2――→SO3――→H2SO4 O2
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
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专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
班级学号姓名
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质
2、学会氨的实验室制法
3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
【知识梳理】
知识点一：氨的性质
1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴
管(预先吸入少量水)的胶塞。
按图所示组装实验装置。
打
开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石
蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜
色的变化情况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐
1、氨的物理性质
色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积水中大约可以溶解体积氨气，氨易。
2、氨的化学性质
(1)氨气跟水反应
注意：①氨气溶于水，所得氨水呈性。
②氨水中的分子有；离子有。
③主要成分是，故氨水应写为
NH
3·H
2
O，而不能写成NH
3
或NH
4
OH；但氨水中溶质为NH
3
，而非NH
3
·H
2
O。
④氨
水浓度越大，密度越。
⑤NH
3·H
2
O NH
3
↑＋H
2
O 故实验室也可以用
浓氨水加热。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH
3＋HCl＝； NH
3
＋HNO
3
＝； 2NH
3
＋H
2
SO
4
＝
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途：
⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作 ； ⑵氨是工业上制备硝酸的原料：
；
2NO ＋ O 2 ＝ ； 3NO 2 ＋ H 2O ＝
知识点二：氨的制取 二、氨的制取
1、氨的实验室制法
⑴反应原理：Ca(OH)2＋2NH 4Cl
⑵反应装置：固体 +
固体 气体 ， 与制取 装置相同
⑶收集方法：只能用向下排空气法
⑷干燥方法：用碱石灰(CaO 和NaOH)干燥氨气，不能用 (因为要生成CaCl 2·8NH 3)干燥氨气。
⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 ，说明氨已收集满了；或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有 产生，说明氨已收集满了。
⑹尾气处理：用经 或 湿润的棉花吸收。
2、氨的工业制法
知识点三：铵盐的性质 1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，1、铵盐的物理性质：铵盐都是 ， 溶于水。
2、铵盐的化学性质
(1) 铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。
硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。
NH 4Cl NH 4HCO 3 (2) 铵盐跟碱的反应
加热
(
4243、NH 4+
的检验
如固体（或溶液）+NaOH 溶液
气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
则可证明固体（或溶液）中含有NH 4+
知识点四：常见的几种氮肥 【典例分析】 例1、氨水显弱碱性的主要原因是 ( ) A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH - C. 溶于水的氨分子只有少量电离 D. 氨本身的碱性弱
例2、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( ) A. 在浓氨水中加固体NaOH 、加热 B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合 C. 加热分解氯化铵晶体 D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物 例3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却 后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无
色，则此溶液可能是 溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
【思维训练】 1．检验氨气可选用 （ ） A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．干燥的红色石蕊试纸 C ．干燥的蓝色石蕊试纸 D ．湿润的红色石蕊试纸
2.已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后二个烧瓶中溶液的关系是 （ ） A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
3.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL 。
求：（1）氨水中溶质的质量分数；（2）氨水的物质的量浓度。
【课后巩固】
1．将20mLNO
2和NH
3
的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO
2
＋8NH
3
7N
2
＋12H
2O。
已知参加反应的NO
2
比NH
3
少2mL，则原混合气体中NO
2
和NH
3
的物质的
量之比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是 ( )
A.无水氯化钙
B.P
2O
5
固体 C.浓硫酸 D.NaOH固体
3．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)
第一种情况：A __________ 、B__________、C________ 。
第二种情况：A _________ 、B__________、 C__________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
(可不填满，也可补充)
4．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO
2、NH
3
、NO
2
、N
2
、
NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫
酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na
2O
2
固体的干燥管，
发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有。
（2）写出②中发生反应的化学方程式。
（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。