01.化学反应及其能量变化(1)氧化还原反应(2)
第一节氧化还原反应
第一节氧化还原反应第一课时教学目的：1．巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
2．学会从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学重点：1．从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
2．“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学方法：启发式讲述法教学过程：【引言】人类祖先很早就利用火来取暖，烧烤食物，虽然古人不知道，但他们确确实实在利用化学反应所释放出来的能量。
在化学的发展道路上，研究反应及其能量变化就一直是化学的一个重要的部分，我们学化学也可以从此入手。
【板书】第一章化学及其能量变化【引言】我们从反应入手，学一类重要的反应：氧化还原反应【板书】第一节氧化还原反应【提问】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？【板书】一、化学反应类型：1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？2、分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。
【板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O2 = CO22CuO + C = 2Cu + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第2课时)
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第二课时一、本课要点1．用氧化还原反应观点分析四种基本反应类型2．用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质3．用“双线桥”法表示出氧化还原反应中电子得失情况二、课前思考1．元素化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质是什么？2．化合价升降的数值和电子转移的数目有何联系？如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？3．如何用“双线桥”表示氧化还原反应？得失电子总数如何计算？二者有何关系？4．四种基本反应类型同氧化还原反应的关系?那一种分类方法范围更广、更能揭示化学反应的本质?三、同步训练1．以下说法正确的是（）。
A. 物质中所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B. 失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质被还原D. 物质中某元素失去电子，则此物质被氧化2．氧化还原反应的实质是（）。
A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子的重新组合3．下列化学方程式中标出的电子转移的方向或数目有错误的是（）。
A.C.22+2H2O―得到2e―得到2e―得到2e―D.4． 在2+6KOH KClO 32O 反应中，得电子和失电子的原子个数比是（ ）。
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶15． 下列反应中，被氧化与被还原在同一元素中进行的是（ ）。
A. 4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2OC. Fe+CuSO 4===FeSO 4+CuD. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑6． 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）。
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应7． 下列微粒中只能被氧化的是（ ）。
A. Cl ―B. ClC. H +D. H 2O8． 在3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 反应中发生氧化反应与发生还原反应的分子个数比是（ ）。
第一章 化学反应及其能量变化
第一章 化学反应及其能量变化在复习初中内容的基础上，深化氧化还原反应的概念、原理。
二. 重点、难点：1. 重点：氧化还原反应的实质2. 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
三. 知识结构及重点剖析：1. 化学反应的划分方法：——可从不同角度划分。
从反应前后物质的种类变化分为化合反应分解反应置换反应复分解反应⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪从得失氧元素可分为氧化还原反应非氧化还原反应⎧⎨⎩ 从反应中粒子种类可分为离子反应分子反应（或其他非离子反应）从反应的能量变化可分为放热反应吸热反应等等。
⎧⎨⎩⎧⎨⎩2. 氧化还原反应概念的深化：以O H Cu H CuO 22+∆+为例。
判断依据 实质3. 由电子得失这一实质可得“无氧元素参加的某些化学反应也属于氧化还原反应”这一结论，如：222Na Cl NaCl +∆。
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：在四种基本反应类型中，一般凡有单质参加的反应均为氧化还原反应。
如：化合反应——NaCl Cl Na 222∆+（是氧化还原反应） ==+2CO CaO 3CaCO （不是氧化还原反应）分解反应——↑+223322O KCl MnO KClO （是氧化还原反应）↑+23CO CaO CaCO 煅烧（不是氧化还原反应）置换反应——==+)(42稀SO H Zn ↑+24H ZnSO （是氧化还原反应） 复分解反应——==+NaOH HCl O H NaCl 2+（不是氧化还原反应）5. 氧化还原反应中变化的表示方法：双桥：表示化合价变化，电子转移情况、氧化反应、还原反应及反应物、生成物所属种类。
[例]↑+=+2442H ZnSO SO H Zn化合价升高，失-e 2，被氧化↑+=+++02424120H SO Zn SO H Zn还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价降低，得-⨯e 2，被还原单桥：表示得失电子（或电子转移）数目及方向。
[例]Zn H SO ZnSO H +===+↑+244201还原剂氧化剂氧化产物还原产物6. 氧化性、还原性强弱的判断依据：（1）根据反应规律判断：——两强生两弱还原剂氧化剂氧化产物还原产物（强还原性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性）通过氧化反应后+→+则，还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物（2）根据反应条件判断：（略，随后加深）（3）从化合价态的高低判断：（略，随后加深）（4）单质所在周期表中的位置判断：（略，随后加深）+20 通过还原反应后2e -【典型例题】[例1] 下列氧化性强弱顺序正确的是（ ）（1）X MY MX Y 22+→+ （2）Z MX MZ X 22+→+A. X Y Z 222>>B. Y Z X 222>>C. Z X Y 222>>D. Y X Z 222>> 解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律判断。
高一化学上册第一章第一节 PPT课件 图文
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应
④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价 态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
第一章 化学反应及其能量变化
燃料的 充分燃烧
化学反应中 的 能量变化
②
③
燃烧
①
化学反应
④ 燃烧产物对大气造成的 污染及防治
第一节 氧化还原反应
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
表达式
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单位有一个姑娘，工作特别 拼命， 只要说 起她的 名字， 大家都 会赞不 绝口： 这姑娘 工作拼 命的程 度，连 男人们 都比不 上。 后来有一次，在公司的期刊上我 看到了 对这姑 娘的采 访，来 公司四 年多， 这期间 做过车 间的流 水工， 也在三 班倒的 岗位上 一做就 是两年 ，谁也 不知道 一个女 孩子究 竟是怎 么扛过 来的。 后来部门有了提拔晋升的名额， 这位姑 娘被列 入了第 一人选 ，并且 全票通 过。 她在采访里说： 毕业第一年，许多同学都穿上了 好看的 衣服， 走在了 宽敞明 亮的写 字楼里 ，对比 光鲜亮 丽的她 们，我 却穿着 劳保服 ，每日 穿梭在 各种不 同的机 械设备 里。 记得有人笑话我，说我一个姑娘 ，干一 份这么 不体面 又危险 的活， 丢脸死 了。 我当时有点生气，可后来当我沉 浸在这 份工作 里，当 我一点 点沉淀 打磨自 己，当 我发现 自己对 工作的 热情， 其实来 源于对 工作的 投入， 而不是 周遭的 环境时 ，我就 对别人 那点看 我的眼 光毫不 在意了 。 我越来越明确自己想要什么，热 爱着什 么，我 越来越 爱现在 从事的 这个行 业，热 爱这份 工作， 更热爱 一直坚 持努力 的自己 。 年轻时，我特别佩服那些不计较 金钱、 权位、 报酬专 心工作 ，认真 学习的 人，因 为不计 较钱多 钱少肯 认真工 作的人 ，往往 觉得只 要是能 从事这 份工作 ，本身 就是对 他的最 大报酬 。 事实上，当一个人为了工作本身 而不是 工作后 的工资 来做事 情的时 候，他 往往能 够把工 作做到 最好， 也一定 会收到 更多的 报酬。 4 读者给我留言，她说：二毛，我 好羡慕 你写了 那么多 文字， 看了那 么多书 ，你是 怎样坚 持做到 的呢？ 为什么 ，我总 是坚持 不下去 呢？ 我说，那是因为你对读书写作这 件事情 不够感 兴趣， 不够热 爱。 你会不会买一本书，其实你从来 不看， 但是你 觉得好 像拥有 了其中 的知识 ？你会 不会制 定了一 个计划 ，其实 你从来 坚持不 下来， 只是享 受制订 计划那 几天的 快乐？ 我们总是习惯了这样的开始，然 后又寥 寥草草 的结束 。对事 如此， 对待生 活也是 如此， 当一个 人对自 己的生 命开始 用“潦 草”来 搪塞时 ，生命 也会开 始对他 潦草。 如果跳舞，要像没有人看着那样 尽兴； 如果热 恋，像 从未受 伤一样 去爱； 如果唱 歌，像 无人听 着那样 投入； 如果活 着，就 把人间 当天堂 那般生 活。 这个世界上有很多事，都是当你 开始认 真对待 以后， 才会发 现其中 包含的 乐趣， 你要带 着关爱 而不是 期待地 投入生 活，当 你对待 事物越 认真， 对待工 作越投 入，你 会发现 能力与 乐趣接 踵而来 。 学妹给我打电话，说她又换工作了， 这次是 销售。 电话里 ，她絮 絮叨叨 说着一 年多来 工作上 的不如 意，她 说工作 一点都 不开心 ，找不 到半点 成就感 。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单位有一个姑娘，工作特别 拼命， 只要说 起她的 名字， 大家都 会赞不 绝口： 这姑娘 工作拼 命的程 度，连 男人们 都比不 上。 后来有一次，在公司的期刊上我 看到了 对这姑 娘的采 访，来 公司四 年多， 这期间 做过车 间的流 水工， 也在三 班倒的 岗位上 一做就 是两年 ，谁也 不知道 一个女 孩子究 竟是怎 么扛过 来的。 后来部门有了提拔晋升的名额， 这位姑 娘被列 入了第 一人选 ，并且 全票通 过。 她在采访里说： 毕业第一年，许多同学都穿上了 好看的 衣服， 走在了 宽敞明 亮的写 字楼里 ，对比 光鲜亮 丽的她 们，我 却穿着 劳保服 ，每日 穿梭在 各种不 同的机 械设备 里。 记得有人笑话我，说我一个姑娘 ，干一 份这么 不体面 又危险 的活， 丢脸死 了。 我当时有点生气，可后来当我沉 浸在这 份工作 里，当 我一点 点沉淀 打磨自 己，当 我发现 自己对 工作的 热情， 其实来 源于对 工作的 投入， 而不是 周遭的 环境时 ，我就 对别人 那点看 我的眼 光毫不 在意了 。 我越来越明确自己想要什么，热 爱着什 么，我 越来越 爱现在 从事的 这个行 业，热 爱这份 工作， 更热爱 一直坚 持努力 的自己 。 年轻时，我特别佩服那些不计较 金钱、 权位、 报酬专 心工作 ，认真 学习的 人，因 为不计 较钱多 钱少肯 认真工 作的人 ，往往 觉得只 要是能 从事这 份工作 ，本身 就是对 他的最 大报酬 。 事实上，当一个人为了工作本身 而不是 工作��
氧化还原反应与能量变化
氧化还原反应与能量变化氧化还原反应（简称为氧化反应）是化学反应中最基本、最常见的一种类型。
它是指物质中电荷的转移和电子数目的变化。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被认为是被氧化的；而另一种物质获得电子，则被认为是被还原的。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，同时也伴随着能量变化。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应涉及到电子的转移，因此要了解氧化还原反应，首先需要了解两个基本概念：氧化和还原。
1.1 氧化反应氧化是指物质失去电子或增加氧原子，如金属被氧化成其相应的氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了两个电子，被氧化成镁氧化物（MgO）。
1.2 还原反应还原是指物质获得电子或失去氧原子，如金属氧化物被还原为相应的金属。
CuO + H2 → Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物（CuO）失去了氧原子，被还原成铜（Cu）。
二、氧化还原反应中的能量变化氧化还原反应不仅涉及到物质中电子的转移，还伴随着能量的变化。
具体来说，氧化反应常常是一个放热反应，而还原反应则是一个吸热反应。
这是由于氧化反应释放出能量，而还原反应则吸收能量。
2.1 氧化反应的能量变化氧化反应通常伴随着能量的释放，这是因为在反应过程中，物质失去了电子，形成了更稳定的化学键。
这种能量的释放可以以热量的形式观察到。
例如：2Mg + O2 → 2MgO + 热量在这个反应中，镁和氧气反应生成镁氧化物，并释放出热量。
2.2 还原反应的能量变化还原反应通常伴随着能量的吸收，这是因为在反应过程中，物质获得了电子，化学键变得不稳定，需要吸收外部能量才能形成更稳定的化合物。
CuO + H2 + 热量→ Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物和氢反应生成铜和水，并吸收了热量。
三、氧化还原反应与生活、工业的关系氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
3.1 生活中的氧化还原反应生活中有很多与氧化还原反应相关的现象和实例。
高一化学反应及其能量变化
离子方程式书写正误的判断
1.是否符合化学反应原理：
例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)
2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓” 等： 例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应， 氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O
3、是否配平：（原子数目、离子电荷数是否配平）
【练习】
2. 实现下列变化需加入氧化剂的是 （ A. HCl → Cl2 C. KCl → HCl A.一定被氧化
A ）
B. HCl → H2 D.HCl → CO2
3. 某元素由化合态变为游离态（
C ）
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原 D. 化合价降为0
【练习】
4.在反应SO2+2H2S==2H2O+3S↓中，氧化剂 D） 是（ A.S B. H2O C. S D. SO2
C. G、Y、Z、W、X
D. Z、X、G、Y、W
守恒律
同一氧化还原反应中， 氧化剂还原剂得、失电子 的总数（化合价升、降的 总数）必定相等。
【练习】
15. 3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原 本身被氧化生成3个SO42-，则X元素在生成 D 物中的化合价是（ ）
A. +1
B. +2
C. +3
⑵ 同一元素：
价态越高氧化性越强。如： Fe3+>Fe2+ 价态越低还原性越强。如：S2>S>SO2
【规律】高氧低还
【练习】
10. 在下列分子、原子、离子中，既有氧化 性又有还原性的是（ D ） A. AI3+ B. ClC.Fe D. H2O2
《步步高》教学辅导电子版,第一章 化学反应及其能量变化
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_____________________________________________________。
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO ,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
答案A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是
乙中的现象是________________________，
化学反应及其能量变化
化学反应及其能量变化(时间：38分钟满分：100分)一、选择题(共40分)1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：解答本题的常规方法为：①标出各物质中元素的化合价。
②依据元素化合价是否处于中间价态判断物质的氧化性和还原性。
答案：A2．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2 ＋＋R===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()2A．氧化性强弱顺序为：XO－4<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：根据“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”，由①②③可得出：氧化性，XO－4>Z2，R2>M3＋，Z2>R2；还原性，Z－>X2＋，M2＋>R－，R－>Z－。
综合分析可知A项符合题意。
答案：A3．没有水就没有生命，因此近几年各国科学家都在利用各种先进手段探测月球、土星、火星表面是否有H2O存在。
下列有关H2O的说法正确的是() A．水参与的反应中，水只能做氧化剂B．水参与的反应中，水只能做还原剂C．在金属铝，晶体硅溶解于强碱溶液的过程中，水都是作氧化剂D．若月球表面存在水，则月球表面上的水与地球上的水存在状态可能不同，但化学性质应该完全相同解析：对于肯定的说法举反例，就A 项举出2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2；就B 项举出2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
C 、D 两项叙述均正确。
答案：CD4．下列叙述正确的是 ( )A ．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析：同素异形体之间可相互转化(如石墨转化成金刚石)，故A 错；阳离子也可能被氧 化(如Fe 2＋)，阴离子也可能被还原(如NO －3)，故C 错；物质的氧化性强弱与得电子数多 少无直接联系，故D 错。
第一章 化学反应及其能量变化
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应【重点难点提示】一、氧化还原反应的本质和特征1．本质：反应过程中有电子转移。
电子转移是指电子得失或者电子对的偏移。
2．特征：反应前后有元素化合价发生变化。
元素化合价发生变化是判断是否发生氧化还原反应的依据。
二、氧化还原反应的有关概念1．氧化剂与还原剂氧化剂是反应时所含元素化合价降低，得到电子的物质。
记为：氧、降、得。
还原剂是反应时所含元素化合价升高，失去电子的物质。
记为：还、升、失。
氧化剂和还原剂均指反应物。
常见的氧化剂有：活泼的非金属单质。
例如：O2、Cl2等；含有较高价态元素的物质。
例如：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见的还原剂有：活泼金属单质，例如：Al、Zn、Fe等；含有较低价态元素的物质。
例如：C、H2、CO等。
2．氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．氧化反应与还原反应氧化反应是物质所含元素化合价升高即还原剂发生的反应。
还原反应是物质所含元素化合价降低即氧化剂发生的反应。
氧化反应和还原反应看起来截然相反的两个反应过程，却同时存在于同一个氧化还原反应中，不能孤立存在。
因此，氧化还原反应充分的体现了矛盾的对立统一原理。
4．概念之间的关系：具有化合价降低得电子发生具有化合价升高失电子发生1．表示方法要点（1）用两条（或多条）线桥连接反应前后不同价态的同种元素。
（2）标明“得”、“失”电子及数目。
2Fe2O32．（1）体现了氧化还原反应中得失电子总数相等的客观规律。
（2）箭头不是代表电子转移的方向，而是表示元素化合价的变化过程。
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
五、氧化还原反应中有关化合价的规律1．金属元素一般没有负化合价，除零价外只显正价。
因此，金属单质在反应中只能作还原剂。
化学反应及其能量变化.
第一章化学反应及其能量变化第二章第一节氧化还原反应一、基础知识1.氧化还原反应物质电子的反应就是氧化反应，物质电子的反应就是还原反应，凡是的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化剂与还原剂在反应中叫氧化剂，叫做还原剂。
3.氧化性与还原性氧化剂具有性，还原剂具有性。
4.基本关系化合价降低→电子→被→剂→性→产物（特征）（实质）（反应）（反应物）（物质）（生成物）化合价升高→电子→被→剂→性→产物5.基本规律（1）元素的价态在氧化还原反应中得到电子（化合价），而不能再电子，所以，元素的最高价态只具有性，而不具有性，即在氧化还原反应中只能做剂，而不能做剂。
如：。
（2）元素的价态在氧化还原反应中失去电子（化合价），而不能再电子，所以，元素的最低价态只具有性，而不具有性，即在氧化还原反应中只能做剂，而不能做剂。
如：。
（3）元素的价态在反应中得到电子（化合价），失去电子（化合价），所以，元素的价态既具有性，又具有性，即在氧化还原反应中既能做剂，又能做剂。
如：。
二、基本练习：（1）下列反应不属于．．．氧化还原反应的是：（）A、3Cu+8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB、CH2=CH2+H2→CH3-CH3C 、2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2D 、NH 3+HCl===NH 4Cl（2）下列反应表明SO 2是氧化剂的是（ ）A 、SO 2+2H 2S===3S+2H 2OB 、SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2OC 、SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBrD 、2SO 2+O 2 2SO 3 （3）下列变化需要假如氧化剂才能实现的是（ ）A 、Cl 2 →Cl -B 、HNO 3 → NO 2C 、KI → KIO 3D 、 PCl 3 → PCl 5（4）下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A 、SO 32- → SO 2B 、S 2- → SC 、CO 2 → H 2CO 3D 、CO 2 → CO（5）下列说法正确的是 （ ）A 、置换反应一定是氧化还原反应B 、复分解反应不一定是氧化还原反应C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、化合反应一定是氧化还原反应（6）某物质可能含有炭粉、CaCO 3、CuO 、Fe 2O 3中的一种或几种。
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1．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是（ ）
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02
B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
2．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH
（ ） A ．失1mol 电子 B ．得1mol 电子 C ．失2mol 电子 D ．没有电子得失
3．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，
且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
A.硫在空气中燃烧
B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应
D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为02、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去，
(1)写出有关物质的名称或化学式：
B ____________________ ，F____________________， H____________________
(2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A 是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A 是__________
(4)写出B 与Mn02共热获得D 的化学方程式： ______________________________
6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确．．．
的是（ ）
A ．臭氧和氧气是氧的同素异形体
B ．臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
C ．臭氧的存在对人体有益无害
D ．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2
已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2
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第 2 页 共 2 页 （1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
8．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）
Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO
下列叙述正确的是
A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子
C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3
9．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：
①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4（高氯酸钾）和KCl 。
下列关于①和②的说法不正确．．．
的是 （ ）
A ．都属于氧化还原反应
B ．发生还原反应的元素相同
C ．发生氧化反应的元素不同
D ．生成KCl 的物质的量相同
10、（1）在反应：3BrF 3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2 ↑中，当有5mol 水参加反应时，由H 2O 还原的BrF 3为______mol ；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol;总的被还原的BrF 3为_____mol 。
2）在反应：3BrF 3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2 ↑中，当有5mol 水作还原剂时，由H 2O 还原的BrF 3为______mol ；由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF 3为_____mol 。
3）在反应：3BrF 3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2 ↑中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为______mol ；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol;总的被还原的BrF 3为________mol 。
高温。