课题2 酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：第1课时4、课前准备：a、教师准备：认真阅读教材、教参，百度搜索优秀教案、课件等，学习、借鉴别人的优点设计出符合学情的教案、学案、课件。
准备好实验器材。
b、学生准备：认真阅读课本，完成学案自主预习部分。
上网搜索生活中利用中和反应的例子。
二、教学课题：《化学》(人教版)第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）三、教材分析：《酸和碱之间会发生什么反应》是一节新授课。
通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的的问题，顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
基于我对教材的理解和分析，并根据新课标的要求，将该节的教学目标、教学的重点难点设定如下：教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法；2、会从宏观到微观解释中和反应；3、运用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：1、通过中和反应的实际应用体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：中和反应的概念及其在实际中的应用。
教学难点：中和反应的探究过程实验准备：实验仪器：试管、小烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学过程【引入】新闻：硫酸槽罐车在安阳坠下10米深桥23吨硫酸全部泄漏。
中和反应教案
总结中和反应的实质是什么？ 总结中和反应的实质是什么？
判断一个反应是中和反应的依据是什么？ 判断一个反应是中和反应的依据是什么？
出示练习
★与酸碱指示剂反应 与金属反应生成盐和氢气。 生成盐和氢气 ★与金属反应生成盐和氢气。 总 与金属氧化物反应生成盐和水 ★与金属氧化物反应生成盐和水 结 碳酸盐反应生成盐和水、 盐反应生成盐和水 ★与碳酸盐反应生成盐和水、二氧化碳 酸、 ★…… 碱 ★与酸碱指示剂反应 的 ★与非金属氧化物反应生成盐和水 性 ★…… 质
探 究 1
小烧杯、温度计 要测混合前溶液和混合后的温度
要测几次温度？ 要测几次温度？
4、进行实验：
怎样进行实验操作? 怎样进行实验操作
请交流操作方法。 第一步做什么，第二步做什么,第三步做什么？
老师提醒注意实验操作的规范性
学生交流后抽一学生回答： 学生交流 1、 用小烧杯取约 30ml 的氢氧化钠 溶液， 2、用温度计测出温度， 3、 再把约 20ml 的稀盐酸倒入氢氧 化钠溶液中， 4、观察现象并测出混合后溶液的 温度，看
知识与技能 教 学 目 标
过程与方法
情感与态度 教学重点 教学难点 教学方法 仪器、药品
教学过程 教师活动 化学与我们的生活息息相关，不信，请看动画片。 播放动画，播放到“用什么方法可以止痒”时停止， 提问：你们被蚊子叮咬过后，常用什么物质来止痒？ 你们被蚊子叮咬过后，常用什么物质来止痒？ 花露水里面含有酒精成分，起到杀菌消毒的作用。 蚊子叮咬我们时 为什么会出现红肿？ 可以用 蚊子叮咬我们 时 ， 为什么会出现红肿 ？ 还 可以 用 生活中常 廉价的物质也可以起到同样的效果 也可以起到同样的效果吗 见，廉价的物质也可以起到同样的效果吗？ 同学们带着这两个问题请继续看动画。 看完动画后，你知道用肥皂水也可以起到消除痛痒的原因 吗？ 学生活动
2023年酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱旳中和反应》知识点总结与练习重点.1.酸碱之间旳中和反应；2.用pH试纸检查溶液旳酸碱性。
【变式4】化学课上, 在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应旳试验中, 小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液变红色, 当向该溶液中持续滴加稀硫酸, 溶液红色又褪去。
（1）根据试验现象, 你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应, 理由是有______________。
（2）针对上述试验, 你还想探究旳问题是有______________。
物质pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断: （１）酸性最强旳物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红旳物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表达旳是常见物质旳近似PH。
这些物质中酸性最强旳是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４旳溶液中加入等体积旳下列试剂, 混合液旳pH肯定增大旳是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４旳溶液Ｄ.稀硫酸经典习题:1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应旳pH变化曲线, 如下说法对旳旳是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液旳溶质为HCl和NaClＤ.检查Ｂ点溶液旳溶质先滴加足量旳Ｍg(NO3)2, 静置后再滴入少许ＡgNO32．（咸宁市）某试验小组旳同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应旳试验时, 向烧杯中旳氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后, 发现忘掉了滴加指示剂。
因此, 他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中旳溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应旳化学方程式: ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质旳成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中旳溶质是什么？【猜测】猜测一: 也许是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二: 也许只有CaCl2；猜测三: ______。
酸和碱之间会发生什么反应
实验过程中部分实验课及验收课教学设计、教学反思《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第1课时）（阶段性研讨课）南雄市新城王锦辉中学李荣琼教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
3．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观1．学习化学应理论联系实际。
2．进一步增强学生学习化学的兴趣。
教学重点：中和反应及其应用。
教学难点：中和反应及其应用，中和反应的探究过程教学方法：实验探究多媒体教学教具准备教师用具：投影仪学生用具：仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、温度计、蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃片药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸教学过程一、复习（投影展示）简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质。
二、导入新课（投影展示）1.人为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？2.我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸和碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？通过今天内容的学习我们会明白这些事实的原因了。
三、推进新课[实验探究1]（叫一名学生演示实验）酸与碱之间会发生反应吗?实验步骤：（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液；（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
现象：观察不到什么现象。
[讲解]溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，若在氢氧化钠溶液中事先滴入无色酚酞试液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？最终得到的物质还是氢氧化钠吗？[实验探究2]（叫一名学生演示实验）（1）如课本图10-12所示，在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
酸和碱之间会发生什么反应
1
教学重点和难点 教学重点： 教学难点： 培养设计实验中的证据意识；归纳总结的能力 设计实验方案中的证据意识 教学用品、教学手段和主要教学方法 教学用品： 氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、稀硫酸、石蕊试液、氢氧化铝、酚酞试液、 pH 试纸、玻璃棒、点滴板、烧杯、滴管、量筒、试管、 教学手段： 实验教学、计算机等多媒体辅助教学 教学方法： 启发式教学 教学流程示意图
课题名称： 第十单元 课题 2
酸和碱之间会发生什么反应
教材版本： 人民教育出版社九年级《化学》下册 授课教师：陈晶磊 学校：北京市育英中学 教学背景分析 （一）本课时教学内容的功能和地位 本课时内容是常见的酸和常见的碱的性质的延续，能够帮助学生更加全面的认识常见 酸和碱的化学性质，也为复分解反应的学习奠定基础。通过设计实验证明氢氧化钠溶液和 盐酸反应发生，及学生对实验方案的分析和讨论，培养学生在实验设计中的证据意识和运 用对比和控制变量的学科思想。再通过分析其他常见酸碱之间的反应，深化学生对酸和碱 中和反应的认识，归纳总结中和反应的概念和盐的概念。最后通过分析生活和生产中中和 反应的应用实例，使学生体会学习中和反应意义和学习化学的价值。 在本单元教学过程中将内容进行调整， 本课题中有关溶液酸碱度的表示方法--pH 的教 学内容在第一课题教学中进行， 本课时学生可以从定性--指示剂变色， 定量--溶液酸碱度的 测定两个角度设计实验。 （二）学生情况分析 1、学生已有知识 知道了常见酸、碱的性质；一定的设计实验、实验操作的能力。 2、学生知识发展空间 进一步培养设计实验方案和评价方案的能力；归纳总结的能力。 教学目标 （一）知识与技能 1、 知道酸和碱之间能发生中和反应 2、从组成角度认识盐 日期：2011.4.12
3、了解中和反应在实际生产生活中的应用 （二）过程与方法 1、培养学生实验中的证据意识 2、培养学生设计、评价实验方案的能力，运用对比实验、控制变量的科学方法 3、总结中和反应的概念、盐的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力 （三）情感态度与价值观 1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神 2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的决问题
课题2酸和碱的中和反应教案设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计富裕县第一中学张念友一、教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应（2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。
2.过程与方法（1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念（2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识3.情感态度与价值观（1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度（2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法（3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念二、教材分析本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。
教学重难点：1.证明酸碱中和反应发生的现象及实验操作；2.中和反应的实质；3.中和反应在生活实践中的应用三、教学方法实验探究观察分析法：酸和碱的中和反应的现象及反应的实质合作交流法：在酸和碱的中和反应的教学中采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生动手实验及小组合作实验的能力，同时启发学生对实验结果进行分析的方法来掌握。
四、教学过程导入新课 1）今天，老师给同学们带来一个问题，请同学们看大屏幕，展示图片，同学们想不想知道其中的奥秘。
2）设置疑问，导入课题那么让我们共同步入实验探究之旅，这节课我们就来研究酸和碱之间是否会发生反应。
(一)实验探究，收集证据1) 实验操作：①取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加酚酞试液。
②向①中再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色. ③蒸发反应后的溶液。
2) 实验结论：酸和碱之间能发生中和反应，产物是盐和水。
（二）、微观呈现，认识本质大屏幕展示微观模型，指出中和反应的实质是H++OH-=H2O溶液中的Na+和Cl-以游离状态呈现，但在蒸发时可析出晶体，得到NaCl(三)拓展延伸，反馈生活1、出示图片：工业废水的排放、酸雨导致土壤酸化、实验室废液的倾倒2、实例运用：通过中和反应使废水、酸性土壤、碱性物质等变为中性，防治蚊虫叮咬等。
人教版化学九年级下册习题：第十单元 课题2 酸和碱的
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
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科
酸性食品
学
小
知
识
碱性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P65 4、8
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水） 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业 B、工业 C、医药 D、其他
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为 了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小松同学从烧杯中取少量反应后的 溶液于一支试管中，并向试管中滴加几 滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试 液不变色。于是他得出“两种物质已恰 好完全中和”的结论。
pH=1 光泽好 观察头发光泽 难 拉断的难易程度 pH=7 正常 正常 pH=13 很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中 性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素 来保护头发。 学完本课题你应该知道： 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。 活动与探究2 溶液酸碱度对头发的影响
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
请同学们试一下 1、下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 ( D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
稀盐酸 氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法 ①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指示剂 （紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 酸性 变红 不变 中性 不变 不变 碱性 变蓝 变红
石蕊 酚酞
酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的 生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性
提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人 摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等 [实验10-9]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗？
活动与探究1 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH （2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 3~4 橘汁 7 糖水 6~7 牛奶 番茄汁 4~6 肥皂水 8~10 酸碱性 弱酸性 中性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 pH 3~4 汽水 6~7 自来水 6~7 唾液 草木灰水 8~11 6~7 洗洁精 酸碱性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱酸性
可能观察到 的现象 试 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
2、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中 间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，即可得出被测液的pH。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液 的浓度，测出来的PH值就不准确。