专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 期末复习
高三化学总复习钠镁及其化合物的性质与应用课件
镁可用于制造各种有机和无机化学品 ，如氯化镁、氧化镁、氢氧化镁等。 这些化合物在化工、医药、建材等领 域有广泛应用。
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高三化学总复习钠镁及其化 合物的性质与应用课件
目录
• 钠的性质与应用 • 镁的性质与应用 • 钠化合物的性质与应用 • 镁化合物的性质与应用 • 钠镁及其化合物在日常生活和工业生
产中的应用
01
钠的性质与应用
钠的物理性质
钠是一种银白色金属 ，具有较低的熔点和 沸点。
钠具有良好的导电性 和导热性。
金属冶炼中的应用
钠化合物
钠可用于从铝土矿中提取铝，通 过置换反应将铝从其氧化物中置 换出来。此外，钠还可以用于从 其他金属氧化物中还原金属。
镁化合物
镁可用于炼钢工业中脱硫和脱氧 ，提高钢的质量。
化工生产中的应用
钠化合物
钠的化合物如氢氧化钠（烧碱）和碳 酸钠（纯碱）在化工生产中用作重要 的原料，用于生产各种化学品、塑料 、纸张等。
显示器等。
建筑业
镁可以制成各种型材， 用于建筑结构和装饰材
料。
03
钠化合物的性质与应用
钠氧化物的性质与应用
钠氧化物的物理性质
钠氧化物是白色的粉末，具有吸湿性。
钠氧化物的化学性质
钠氧化物可以与水反应生成氢氧化钠，也可以与酸反应生成盐和水 。
钠氧化物的应用
在工业上，钠氧化物主要用于生产氢氧化钠、过氧化钠等化学品， 也用于某些药物的制备。
其他钠化合物具有不同的物理性质，如颜色、状态、溶解度等。
其他钠化合物的化学性质
其他钠化合物具有不同的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。
其他钠化合物的应用
其他钠化合物在工业上用于生产各种化学品，如染料、农药、塑料 等，也用于某些药物的制备。
钠镁及其化合物知识点(可编辑修改word版)
氧元素化合价 －2 －1 阴阳离子数 之比 1∶2 1∶2生成条件 常温下 加热或点燃金属钠稳定性 不稳定，可继续氧化稳 定跟水反应 Na 2O ＋H 2O=== 2NaOH 2Na 2O 2＋H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑ 跟 CO 2 反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2跟酸反应Na 2O ＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl === 4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途制 NaOH ，用途较少 作供氧剂、 氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠 。
(1) 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
(2) 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
3．碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式 碳酸钠(Na 2CO 3) 碳酸氢钠(NaHCO 3 俗 名纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应 Na 2CO 3＋2HCl === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑热稳定性 受热难分解2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑与 NaOH 不反应NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O与 Ca(OH)2Na 2CO 3＋ Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋ 2NaOHNaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O 或 2NaHCO 3＋Ca(OH)2＝ CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋ 2H 2O相互转变（三）镁 1.镁的提取海水煅烧水贝壳CaOMg(OH)2石灰乳加盐酸脱水MgCl 2·6H 2O浓缩结晶MgCl电解2Mg Cl 2原理：（1）MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20电解（3）MgCl2 === Mg + Cl2↑2．镁的物理性质银白色金属，质软，密度较小。
苏教化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物(共24张PPT) (1)
Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离 子方程式为什么不是 CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O ？
根据已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和 Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微 粒是什么呢？
【教师点拨】
➢ 可拆成离子形式的物质：
易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）
H2CO3
H+ ＋ HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
⑧ NaHCO3 Na+ ＋ HCO3-
【小结反思】
我们在书写电离方程式时，要注意
哪些问题？
多元弱酸电离是分步进行 的，且以第一步电离为主。
➢ 判断强、弱电解质
➢ 离子的解离形式
➢ 质量守恒和电荷守恒
【交流讨论】
强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电 离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在 水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
离子方程式可以表示所有同一类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
型的离子反应。如：H+ + OH- ＝ H2O
可以表示
（D ）
A、酸与碱生成盐和水的反应 B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应 C、强酸与强碱生成盐和水的反应 D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
二、离子反应
5、离子反应的发生条件： ➢ 难溶物质（沉淀）生成 ➢ 易挥发物质（气体）生成 ➢ 难电离物质（弱电解质）生成 ➢ 在水溶液中发生的氧化还原反应
➢ 不可拆成离子形式的物质：
✓ 难溶物 ✓ 弱电解质 ✓ 气体 ✓ 单质 ✓ 氧化物
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式 ①实验室制氯气的反应 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应 ⑤氯气与水的反应
苏教化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物(共16张PPT)
煤油中
23 11
Na
化合态
制Na2O2 导热剂 高压钠灯 强还原剂
Na2O Na2O2
The end
据悉，此次火灾造成直接经济损失8万余元，无人员伤亡。现 生产已恢复正常。
金属钠是如何保存的？
⑴实验室常将金属钠保存在 盛有煤油的试剂瓶中。
⑵工业上用煤油或固体石蜡 将金属钠封存在金属桶中。
实验一： 1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的
煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面 的颜色和光泽。
2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化
实验现象： 用小刀切割开的切面呈____银__白___色， 切面迅速变__暗___。
实验二： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验现象： 钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生
成淡黄色物质
实验三： 1、将一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，观
⑵工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 2NaCl电=解===2Na+Cl2↑
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
和O2反应
Na、K合金为液体且导 热性能好
用
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
钛高、科锆技、材钠铌料、中有钽起强等着在重还国要原防作、用性航天、
银白色 固体 质软 比水小 低
金属钠的性质和应用
2010年1月9日下午6时左右，洛阳新安电力集团有限公司下属 企业洛阳万基金属钠有限公司制钠车间发生火灾。据围观的群众 介绍，当时着火现场火光熊熊，不时还传来几声爆炸声，车间的 玻璃已被全部震碎。
消防官兵现场查询得知，此次火灾起火原因是液态金属钠泄 漏，流到地沟，遇潮发生爆炸。由于金属钠属于特殊金属，遇水 后会引起爆炸，不能用水灭火，必须用干粉灭火器和四氯化碳灭 火器。现场人员采用工业盐、水泥进行灭火，21时40分将火扑灭。
苏教化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物(共19张PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？
Na2CO3
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 两者都是白色固体
区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方案
• 请根据以上信息分小组讨论区别碳酸钠与 碳酸氢钠的实验方法并形成实验方案。
第二课时 碳酸钠的性质与应用
一、学习目标 通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠
的性质，并知道它们在生产生活中用途。
二、教学重点及难点
重点：碳酸钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上 的差异。
我国制碱工业的先驱
－侯德榜（１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很 长一段时间内制碱技术把持在英、 法、德、美等西方发达国家手中．
现象： 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 试写出以上反应的化学方程式？
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
活动与探究
实验2:按教材第51页图2-9所示组装仪器，将滴 管中的浓盐酸加入瓶中
现象： 有气泡产生，气球膨胀
试写出以上反应的化学方程式？
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
活动与探究
实验3:用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 现象：
pH>7 结论：
Na2CO3溶液显碱性
活动与探究
实验4:在一只烧杯中加入50mL0.5 mol·L1Na2CO3溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将 一小块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中， 静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后， 用水冲洗干净。比较浸入Na2CO3溶液前后铜 片表面的情况 现象： 铜片上的油污去掉，变得光亮
钠镁及其化合物方程式汇总
1专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色)3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ）4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ）5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 27. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- )8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ）9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ）10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ）11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O )13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ）14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃2Mg 3N 217. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2点燃2MgO+C高温通电通电。
专题2 第二单元 钠、镁及其化合物
专题2 第二单元钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用（学案）
班级姓名
[目标诠释]——我来认识
1、知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
2、能描述钠与水，钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3、理解钠元素的自然存在和实验室保存方法。
[导学菜单]——我来探究
合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!
1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）
2.煤油要用滤纸吸干
3.小刀切割钠在玻璃片上进行
4.实验中剩余的钠必须放回原瓶
【困惑扫描】——拓展实验
一、物理性质
______色金属,质_____,密度比煤油_____比水______。
熔点_______, ______导电。
二、化学性质
1.与氯气、氧气等非金属反应
常温与空气反应: 在空气或氧气中燃烧:
在氯气中燃烧
2.与水反应:
总结：
三、钠的存在形式
在自然界以形式存在
[导学菜单]——我来练习
1、钠为什么保存在煤油中？
2、解释“滴水生火”的原理
点燃
3、2Na + O2 === Na2O2 用双线桥法标出电子转移方向及数目
4、0.2mol金属钠含有______________mol质子、___________mol电子,在反应中变成钠离子时,失去_________mol电子。
小组成员互评表（打√或×）。
苏教化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物(共15张PPT)
课后作业
• 1、阅读课本总结列出金属钠的用途，并说 明和哪些性质相关？
• 2、阅读课本找出金属钠的冶炼方法。 • 3、课后课时练
15
《 §2、2、1 金属钠的性质与应用》
2
问题钠情着景火1：燃烧是什么样的金情属景钠？产
物又是什么呢？
何许物 也
问题情景2：
金属钠在什么里面封存的？
问题情景3：
天气潮湿才引起金属钠燃烧？！
问题情景4： 钠着火不能用水扑救，否则火势
会3 更大，甚至还会发生爆炸？！
实验探索
[实验1]用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,
象是 （ C ）
A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的钙生成
D．溶液变浑浊
12
总结反思
建立钠的档案
姓名： 钠（sodium） 国籍： 金属国际
肤色： 银白，有光泽 体重： 23
性格： 活泼好动，典型金属型。热情，见到非金属同志化合为 一家；易怒，一落水（酸）就非常生气；谦让，不置换 游泳的兄弟。
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe
Sn Pd （H）Cu……
紫红色固体
那么钠能否把硫酸铜溶液中铜给置换出来呢？
拓展实验 ►4、钠与盐溶液的反应（注意实质）
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一 小块（小米粒大小）金属钠，观察实
验现象。
实验现象：浮熔游响蓝
2Na +2H2O == NaOH + H2
★实 验 现 象 讨 论
现象
讨论
►2、Na与H2O的反应
浮ห้องสมุดไป่ตู้
密度 ？ 小于水 ，
苏教化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物(共27张PPT)
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
！ 练 1、 将镁条置于空气中充分燃烧，得到的
习
固体产物可能有哪些？
MgO Mg3N2 C
主要
极少量
2、工业制得的是熔融态的镁，
可以在（ D ）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2
D、H2
3、用于飞机制造业的重要材料（ A）
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
4、如果镁着火，我们可以用什么灭火？
5、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解
用镁合金做车架的捷安特自行车
飞机镁合金外壳
奥迪轿车镁合金外壳
三、镁的存在和用途：
存在： 自然界中的镁以化合态的形式
存在于地壳和海水中
主要用途： 1、制合金(约含镁80%）：密度小，
但硬度和强度很大
焰火
信号弹
三、镁的存在和用途：
存在： 自然界中的镁以化合态的形式
存 在于地壳和海水中
主要用途： 1、制合金(约含镁80%）：密度小，
根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工 业上从海水中提取镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水 母液
贝壳 煅烧 CaO
过滤，加盐酸
特定条件
电解
a
Mg(OH)2Leabharlann b MgCl2溶液
苏教版化学必修1 专题2 第二单元 钠、镁及其化合物4 四个层面攻破氧化还原反应(同步练习)
（答题时间: 25分钟）一、选择题1.下列说法不正确的是（）A.在氧化还原反应中, 氧化剂经化学变化变成还原产物B.在氧化还原反应中, 氧化剂被氧化, 还原剂被还原C.在化学反应中, 能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移**2.（上海高考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是（）A.有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D.有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌*3.实验室常利用以下反应制取少量氮气: NaNO2＋NH4Cl/NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是氧化剂B.每生成.mo.N2时, 转移电子的物质的量为.molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂, 又是还原剂4.（苏州高三质检）下列反应中属于氧化还原反应, 但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3＋H2O＝H2SO4B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑**5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋, Co2O3.Cl2.FeCl3.I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I26.已知反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D.Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2二、填空题7.已知在不同条件下水可发生如下反应:A.P2O5＋3H2O＝2H3PO4B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑E.2H2O/2H2↑＋O2↑F.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（1）其中H2O只作氧化剂的是________, 只作还原剂的是________, 既作氧化剂又作还原剂的是________, H2O既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是________, 非氧化还原反应是________。
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化学 期末复习资料 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 一 金属钠的性质与应用 1、物理性质 钠是一种银白色金属，有金属光泽，质软(可用小刀切)，密度为0.97g· cm-3（比水小），熔点为97.8℃，是热和电的良导体。钠通常保存在煤油中 2、化学性质 （1）钠与非金属反应 常温下， 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） 加热条件下，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色固体） 钠与氯气反应，钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟。 2Na + Cl2 = 2NaCl （2）钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现 象 解 释 浮：金属钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：熔成闪亮的小球 反应放热、钠的熔点低 游：向各个方向游动 反应生成气体推动小球迅速移动 响：发出“咝咝”的响声 反应剧烈，有气体产生 红：滴入酚酞试液溶液变红 产物呈碱性 （3）熔融的盐反应 钠可以从钛、镐、铌、钽等金属的熔融氯化物中置换出金属单质。
4Na + TiCl4 700 ~ 800℃ 4NaCl + Ti （4）与盐溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （5）制备：工业上采用电解熔融的氯化钠制备金属钠。
2NaCl 通电 2Na + Cl2↑
3、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 物质种类 碱性氧化物 过氧化物 氧元素价态 -2 -1 生成条件 常温 加热 稳定性 不稳定 2Na2O + O2 △ 2Na2O2 稳定
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2↑+ 2H2O 特性 —— 强氧化性、漂白性 化学 期末复习资料 二 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶 易溶 同温度下溶解度：Na2CO3>NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
溶液的酸碱性 碱性 碱性 相同温度、相同浓度下，Na2CO3 溶液的pH 比NaHCO3 溶液的大 与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
与同浓度的酸溶液反应的速率：NaHCO3>Na2CO3 与碱反应 不与NaOH 反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
与BaCl2 Ba2+ + CO32- = BaCO
3↓
不反应
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
（1）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 3、Na2CO3 和NaHCO3 混合物的提纯 （1）Na2CO3 固体粉末中混有NaHCO3 ，采用加热法。
2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2）Na2CO3 溶液中混有NaHCO3 ，滴加适量的NaOH 溶液。 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 ，通入过量的CO2 气体。 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
三 离子反应 1、强电解质、弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。 在水溶液中不能完全电离（难电离）的电解质称为弱电解质。如：弱酸、弱碱、水。 写出下列物质的电离方程式：HCl NaOH Na2CO3 CH3COOH NH3·H2O 2、离子反应 定义：有离子参加的化学反应成为离子反应。 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质 金属单质：Cu、 Al 、Fe 等 非金属单质：S、 Si 、C 等 氧化物：Al2O3 难溶性碱：Cu(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 等 难溶性盐：AgCl 、BaSO4 、CuS 、CaCO3 等 常见的微溶物：Ca(OH)2 、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3 等 （2）生成难电离的物质 化学 期末复习资料 弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O 水 （3）生成挥发性的物质 气体：CO2 、H2S 、SO2 等 （4）发生氧化还原反应 具有氧化性的离子（如：Fe3+ 、NO3－(H+) 、ClO- 、MnO4- 等）与具有还原性的离子（如：S2- 、I- 、Fe2+ 、SO32- 等） 3、 离子方程式的书写 (1)定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。 (2)书写步骤： 第一步：“写”——写出化学方程式。 第二步：“拆”——把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以 及气体等仍用其化学式表示。 第三步：“删”——删去方程式两边形式相同的离子。 第四步：“查”——整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等。 (3)意义：一是表示电解质在溶液中的反应本质；二是表示同一类型的离子反应。 (4)书写时应注意的问题 ①下列物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。 ②对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“↓”。 在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。 ③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 ④固体与固体间的反应，浓H2SO4与固体(Cu) 等的反应不写离子方程式。 ⑤注意反应是否符合客观事实。 4、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否发生复分解反应。HCO3- 不能与H+ 和OH- 共存。 (2)看离子间能否发生氧化还原反应。 (3)注意隐含条件： 在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3+ （棕黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO4- （紫红色）、Cu2+ （蓝色）等。 强酸性溶液中要考虑H+ 的大量存在（NO3- 在酸性条件下具有强氧化性），强碱性溶液中要考虑 OH- 的大量存在。 补充：不能大量共存的离子 四 镁的提取及应用 1、从海水中提取镁的相关化学反应原理
（1）石灰乳的制备 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） （2）沉淀 Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 （3）酸化 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（4）蒸发、结晶、脱水 MgCl2·6H2O △ MgCl2 + 6H2O
（5）电解熔融的氯化镁 MgCl2 通电 Mg + Cl2↑
2、镁的性质 (1)物理性质 化学 期末复习资料 镁是银白色固态金属，密度、硬度较小，熔沸点较低，导热性、导电性、延展性都较好。 (2)化学性质
与非金属反应 Mg + Cl2 点燃 MgCl2 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Mg + N2 点燃 Mg3N2 与酸反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁条与稀硫酸迅速反应，产生大量气泡，且放出热量，试管温度升高。
与水反应 Mg + 2H2O （沸水） △ Mg(OH)2 + H2↑
镁在常温下与水只能缓慢反应，跟热水反应较快。 与CO2 反应 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中（集气瓶中先加入少量的沙子或水），燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色固体，集气瓶内壁附有黑色物质。 3、镁的用途 金属镁可以用来制各种合金、信号弹、焰火，氧化镁是优质的耐高温材料。 课堂练习 1、下列关于金属钠的说法中正确的是 （ ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多 C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较 3．用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是 （ ） A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:2
4、在某无色透明的PH=1的溶液中能共存的离子组是 （ ） A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2、K+、NO3 C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6. 加入Ca(OH)2溶液后，因生成难电离物质而发生反应的是 （ ）
A、Na2CO3 B、氨水 C、NH4Cl D、NaNO3 7、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ） A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④ 8、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是 （ ） A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氮气