2019年高考化学一轮复习课件：第七章 第一节 化学反应速率及其影响因素

率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率
分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。 答案：C
3．(2014·全国卷Ⅱ节选)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体 的颜色变深。
第七章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率及其影响因素
考纲要求：
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率 的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少
或任何一种生成物浓度的增加
( ×)
(4)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为
0.8 mol·L－1
(× )
(5)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物
表示为负值
(× )
高温、高压 2．密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3，
t/min
02 4
6
8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
(C)
反A应．至0～6 m6inm时in，的剩平余均0.反002应m速ol率H：2Ov2，(H此2O时2)c≈(H32O.32×)＝100.2－02mmooll··L(L－1·m，iCn)项－1 错B误．；6反～应10至m6inmi的n 时平，均消反耗应0.速00率2 m：olvH(H2O22O，2)转<化 3.3率×为105－0%2m，olD·(L项·正mi确n)。－1 根 耗 确CD据 ；0． ．.题 随 0反 反02目 反应 应m信 应至 至o息 物l H66可 浓2mmO知 度ii2nn，， 的时 时则减0， ，～v小Hc6((H，H2mO22O反O2in分22应，))≈＝解速生30了.率成.33×05逐20m12%渐0.o4－l降2·mLm低－Lo1(，l标·(LB准·m项状i正n况)－确)1氧，；气A ， 项正 消
2．实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋ B(g) 2C(g) 。 已 知 v(A) ＝ 0.6 mol·L － 1·s － 1 ， 则 v(B) ＝ _0_.2_ mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
三 掌握“三段式”法求 反应速率的解题模式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的
开始时 c(N2)＝8 mol·L－1,2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为________________。
答案：2.0 mol·L－1·min－1
二 理清化学反应速率与 化学计量数的关系
1．内容：对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相 同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q， 或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)
起始(mol) 4
3
0
0
n(总) 7
变化(mol) 4x
3x
2x
6x
4 min(mol) 4－4x 3－3x 2x
6x
7＋x
据题意，有76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为：Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1， v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速
2 ． NH3 和 纯 净 的 O2 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 4NH3(g) ＋
3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器
中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混
合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速
b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1， v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1， v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学反应速率的计算
1．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液 发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准 状况)如下表。
考点一
化学反应速率
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 牢记化学反应速率 的基础知识
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速
率，其数值和意义都不一定相同
(×)
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明
显
(×)
浓度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时， A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)
a
b
0
0
转化/(mol·L－1)
x
nx px qx
m
m
m
t1/(mol·L－1)
a－x
率不正确的是
()
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
Байду номын сангаас
解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)