镁条燃烧化学方程式
第十讲：化学方程式复习
发出耀眼的白光，生成 白色固体 化学方程式：
2Mg+O2
2MgO
（氧化镁）
7、氢气燃烧
现象：
有淡蓝色火焰
化学方程式：
2H2+O2
2H2O
7、一氧化碳的燃烧
现象：
发出有蓝色火焰
化学方程式：
2CO + O2
2CO2
8、甲烷燃烧
现象：
发出蓝色火焰 化学方程式：
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
泡沫灭火器的原理
25、碳酸钙煅烧
化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳
26、铁丝与硫酸铜反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
铁丝表面表面有红色固体析出,溶液由 蓝色变成浅绿色
综合开拓题
写出A-E处的化学方程式
木 炭
B
氧化铜
C
E
A
大理 石和 稀盐 酸
D
干燥剂 石灰水
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑
该反应放热
16、水的电解实验
现象： 与正极相连的是氧气，与 负极相连的氢气，体积比 为1:2
化学方程式：
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
通电
二氧化碳的制取和化学性质
17、实验室制取二氧化碳
3
化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9、酒精燃烧
化学方程式：
C2H5OH+3O2
3
2CO2+3H2O
初中常见化学方程式大全
高温
2. 木炭还原氧化铜： C 2CuO
2Cu CO2 4Fe 3CO2
3. 木炭还原氧化铁： 3C 2Fe2O3
高温
4. 锌和稀硫酸反应： Zn H2SO4 ZnSO4 H2 5. 锌和稀盐酸反应： Zn 2HCl ZnCl2 H2 6. 铁和稀盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 7. 铁和稀硫酸反应： Fe H2SO4 FeSO4 H2
点燃
2H2O
点燃
6. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe 2O2
点燃
Fe3O4
2MgO
点燃
8. 铝在空气中形成保护膜： 4Al 3O2 2Al2O3 9. 一氧化碳燃烧： 2CO O2
2CO2
高温
10. 二氧化碳和水反应： CO2 H2O H2CO3 11. 二氧化碳通过炽热的碳层： CO2 C
3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2KClO3 4. 水通电分解： 2H2O
通电
MnO2
2KCl 3O2
2H2 O2
高温
5. 碳酸分解： H2CO3 H2O CO2 6. 高温煅烧石灰石： CaCO3
CaO CO2
7. 氧化汞加热分解： 2HgO 2Hg O2 三、置换反应
初中常见化学方程式 一、化合反应 1. 木炭在氧气中充分燃烧： C O2 3. 硫粉在氧气中燃烧： S O2 5. 氢气燃烧： 2H 2 O2 7. 镁条燃烧： 2Mg O2
点燃 点燃
点燃
CO2
点燃
2. 木炭在氧气中不充分燃烧： 2C O2
2CO
沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)
1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。
镁条在氮气中燃烧化学方程式
镁条在氮气中燃烧化学方程式1. 引言说到化学实验，大家脑海里肯定浮现出那一幕幕“实验室狂人”的画面，那个充满各种神奇反应的地方。
镁条在氮气中燃烧？哇，这听上去就像是科幻电影里的情节。
可别急，今天我们就来聊聊这个看似神秘的化学实验。
首先，镁条这玩意儿，大家肯定不陌生，生活中经常能见到，比如我们熟悉的手电筒里就有镁条。
那它在氮气中燃烧会发生什么呢？快跟我一起来揭开这层神秘的面纱吧！2. 镁条的基本知识先来了解一下镁条的“身份”。
镁（Mg），这可是周期表里的一员猛将，属于金属元素中的一员。
它的名字听起来很高级，但其实它在化学反应中可是个“好帮手”。
镁条在空气中燃烧，火光闪烁得就像是满天星辰一样，热得让人直想捂眼睛。
镁和氧气反应，产生镁氧化物，这一幕看似简单，但其实背后隐藏着不少“玄机”。
2.1 氮气的角色然后我们来说说氮气。
氮气（N₂），那可是地球大气中的“大头儿子”，占据了我们呼吸空气的78%。
它是个不爱“闹腾”的家伙，在正常情况下很稳定，不容易和其他物质反应。
但这次，我们要给它一个“劲爆”角色——镁条在氮气中燃烧。
氮气可不像我们想象的那样安静，这次它要和镁条来一场不平凡的化学大戏。
3. 实验过程实验开始了，镁条被点燃，火焰一下子就燃了起来，仿佛一根小小的火炬。
镁条在空气中燃烧时，火光耀眼得像火星撞地球一般。
但在氮气中，情况就变得有趣了。
氮气在镁条燃烧的过程中，表现得异常“兴奋”，不再是那个“呆呆”的角色了。
镁条和氮气发生了反应，形成了镁氮化物（Mg₃N₂）。
这反应的方程式就像是化学界的“绝密档案”——。
3Mg + N₂ → Mg₃N₂3.1 反应结果哎呀，这个反应可是“惊喜连连”。
镁氮化物呈现出一种灰色粉末的形态，就像是化学界的小秘密一样。
这种产物虽然不像镁条那样显眼，但却是化学反应中的“主角”。
通过这个反应，我们不仅能见识到镁条在氮气中燃烧的魅力，还能看到氮气在“幕后”默默助力的角色。
3.2 反应的意义这个实验不仅好玩，还能帮助我们更好地理解化学反应的奥妙。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
实验室制取二氧化碳课件.ppt
F （2）收集装置：收集CO2只能选用下图中的 装置，原因 是：CO2的密度大于空气的且 密度 CO2能。 溶于水
小组合作探究:用右组合图， 制取一瓶二氧化碳气体。 （1）操作步骤：
①查②装③定. ④收
稀盐酸
根据现象，实验室制取二氧化碳 打开一瓶浓盐酸瓶塞，
最适宜的药品是：石灰石或大理石。 瓶口有 白；雾这是
石 灰 石 ①
碳 酸 钠
②
稀硫酸
和稀盐酸。
出的挥H发Cl气体形成的盐
① 不能（“能”或“不能”） 酸小液滴。
用因稀是硫：酸 稀代 硫替 酸稀 与盐 石酸 灰制 石取 反应CO2不，原能。
③不能用浓盐酸代替
Fe3O4 。
6.铜在空气中灼烧的化学方程式为 2Cu＋O2 2 CuO 。
7.木炭燃烧的化学方程式为
C + O2
CO2。
8.硫燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2 14。.CO燃烧:2CO+O2
。2CO2
9.KMnO4制取氧气的化学方程式为2 KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
10.双氧水和MnO2制取氧气的化学方程式为 2H2O2
；
D 下层蜡烛比上层先熄灭 ；
（2）写出各装置中发生的化学方程式：
A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B H_2O+CO2=H2CO3
_
；
C Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
A 1．（2011·南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到
初中化学方程式大全(手打版)
碳在空气中充分燃烧C+O 2 CO 2 硫在空气中燃烧 S+O 2 SO 2 镁条燃烧 2Mg+O 2 2MgO 红磷在空气中燃烧 4P+5O 22P 2O 5铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 氢气在空气中燃烧 2H 2+O 2 2H 2O氧化汞受热分解 2HgO 2Hg+O 2 电解水 2H 2O 2H 2 + O 2氯酸钾制氧气 2KClO 3 2KCl+3O 2 过氧化氢制氧气 2H 2O 2 2H 2O+O 2高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2铁钉与硫酸铜反应 Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO 一氧化碳燃烧 2CO+O 2 2CO 2二氧化碳使石灰水浑浊 CO 2+Ca(OH)2 CaCO3 +H 2O (验有CO 2) 铝在空气中燃烧 4Al+3O 2 2Al 2O 3 二氧化碳通过灼热碳层CO 2+O 2 2CO高温煅烧石灰石 CaCO 3 CaO+CO 2 氧化钙溶于水CaO+H 2O Ca （OH ）2碳酸不稳定分解 H 2CO 3 H 2O+CO 2实验室制氢气 Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 镁与盐酸 Mg+2HCl MgCl 2+H 2铝与稀硫酸 2Al+3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+3H 2水蒸汽通过灼热碳层 H 2O+C H 2+CO 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O H 2CO 3氢氧化钠吸收二氧化碳 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O (除去CO 2)点燃 点燃点燃 点燃点燃点燃通电MnO2MnO2点燃点燃点燃 高温高温高温氢氧化钠与硫酸铜溶液 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+ Na2SO4酒精燃烧 C2H5OH+3O23H2O+2CO2甲烷燃烧 CH4+2O22H2O+CO2实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2锌与硫酸铜溶液反应 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铝与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag氧化铁与盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O氧化铁与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜与盐酸 CuO+2HCl CuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4CuSO4+H2O氧化镁与稀硫酸 MgO+H2SO4MgSO4+H2O氧化钙与稀盐酸 CaO+2HCl CaCl2+H2O苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O盐酸与烧碱起反应 HCl+NaOH NaCl+H2O盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH KCl+H2O盐酸与氢氧化铜 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+ 2H2O盐酸与氢氧化钙 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+ 2H2O盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe（OH）3FeCl3+ 3H2O氢氧化铝治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O点燃高温高温高温点燃硫酸与烧碱反应 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O硫酸与氢氧化钾 H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O硫酸与熟石灰反应 H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O硫酸与氢氧化铜 H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O硫酸与氢氧化铁 3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2O硝酸与烧碱 HNO3+NaOH NaNO3+H2O大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2碳酸镁与稀盐酸 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2盐酸与硝酸银 HCl+AgNO3 AgCl + HNO3硫酸与碳酸钠 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2硫酸与氯化钡 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2+ Na2SO4氢氧化钠与氯化铁 3NaOH+FeCl3 Fe（OH）3+ 3NaCl氢氧化钠与氯化镁 2NaOH+MgCl2 Mg（OH）2+ 2NaCl氢氧化钠与氯化铜 2NaOH+CuCl2 Cu（OH）2+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸铜 Ba（OH）2+CuSO4BaSO4+ Cu（OH）2(双沉淀，推断)氢氧化钙与氯化铵 Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （实验室制取氨气）氯化钠溶液与硝酸银溶液 NaCl+AgNO3 AgCl + NaNO3硫酸钠溶液与氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl碳酸钠溶液与氯化钙 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl碳酸钾溶液与硝酸钡 K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3碳酸钠溶液与硝酸银 Na2CO3+2AgNO3Ag2CO3+ 2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钡 K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl三氧化硫溶于水 SO3+H2O H2SO4碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2氢氧化铜受热分解 Cu（OH）2 CuO+H2O葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6+6O26H20+6CO2酶。
沪教版九上化学方程式
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45、蜡烛燃烧 6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11、实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓+H2O 13.电解水 14.氢气燃烧2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217. 铜丝在空气中加热生成氧化铜 18. 铝与氧气反应生成氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁、镁、铝与稀硫酸反应 22.铁、镁、铝与盐酸反应Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑Mg+ 2HCl =MgCl2+H2↑2Al +3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H2↑23.炼铁的原理： 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2拓展：4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2CO+ CuO高温Cu+CO2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ C+ 2CuO高温2Cu+CO2↑3H2+ Fe2O3▲2Fe+3H2O H2 +CuO▲Cu+ H2O24.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理） Fe+Cu SO4==Cu+ FeSO425. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2点燃CO2+2H2O。