北京市西城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷【带答案】
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−6．下列说法正确的是A．1 mol O2的体积是22.4 L37B ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。
已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。
下列说法不正．．确．的是 A ．无色气体是CO 2 B ．HCO 3−只发生了电离 C ．白色沉淀中含有FeCO 3D ．上述实验过程中发生了氧化还原反应9．PET ，M 链节= 192 g·mol −1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L −1 NaOH 醇溶液滴定m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH 醇溶液v mL 。
下列说法不正确．．．的是 A ．PET 塑料是一种可降解高分子材料 B ．滴定终点时，溶液变为浅红色C ．合成PET 的一种单体是乙醇的同系物D ．PET 的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量）10．室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表溶液a 通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 11 A B CD催化剂△1000 m192 cvn实验现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡①和②中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是②中反应的催化剂12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：．．．A．单体M1可用于配制化妆品B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反应为缩聚反应D．X、Y、Z13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。
下列说法不正确．．．的是已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A．放电过程中，H+由正极向负极迁移B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2OC．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e−== Zn+4OH−D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2(g) ΔH > 0。
实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器编号起始浓度（mol·L−1）平衡浓度（mol·L−1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ中NO 2的平衡转化率约为66.7% B ．Ⅱ中达到平衡状态时，c (O 2)＜0.2 mol·L −1 C ．该反应的化学平衡常数可表示为 D ．升高温度，该反应的化学平衡常数减小第Ⅱ卷（非选择题 共58分）15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe 2+和C 2O 42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H 2C 2O 4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m g Ⅰ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L −1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液v 1 mL （其中所含杂质与KMnO 4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L −1 KMnO 4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO 4溶液v 2 mL 。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe 2+易被O 2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO 4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
（2）Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒是______、______。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe 3+完全还原为Fe 2+。
若未除净过量锌粉，则消耗KMnO 4溶液的体积V ______v 2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
正逆＝k K k（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、v2的计算式表示）。
16．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH== 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点：物质CH3OH HCOOH ClO2熔点/℃－979－59沸点/℃6510111（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
17．（12分）含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。
某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、Cu(CN)32−等形式存在（均−（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。
（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中S2O82−在一定条件下氧化CN−生成CNO−和SO42−的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。
工业上选用浓度为1 mmol·L−1−1−1Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。
（文献中为碱性条件下的结论）文献：a．没有Cu+，S2O82−对CN−没有去除效果。
b．S2O82−和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4−·）和CuO。
c．SO4−·可能转变为羟基自由基（·OH）。
d．SO4−·、·OH均可将CN−氧化为CNO−。
叔丁醇只可以使·OH失去活性，乙醇可以使SO4−·、·OH均失去活性。
2019-2020年北京市西城区高三上学期期末化学试卷
2019北京市西城区高三（上）期末化学 2019.1 本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢A．天然气燃烧．．．A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16OC．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：4用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C ．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH －含有的电子数为10 N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD ．0.1 L 0.5 mol ·L − 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)310．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
北京市西城区2019~2020学年度第一学期期末考试高三数学试题(含答案解析)
北京市西城区2019 — 2020学年度第一学期期末试卷高三数学本试卷共5页.共150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上•在试 卷上作答无效。
第I 卷(选择题共40分)-S 选择题：本大题共8小题■每小题5分.共40分•在每小题列出的四个选项中，选出 符合题目要求的一项.1. 设集合Λ = {x ∖r<a}. B = {—3,0∙l ∙5}・若集合A∩B 有且仅有2个元索.则实数α 的取值范围为(A) (-3,+∞)(B) (0> 1](C) [l ∙+α□)2. 若复数Z = 注.则在复平面内N 对应的点位于I-TI(A)第一象限 (B)第二象限(C)第三象限3. 在厶ABC 中.若 α=6, A=60o, 3 = 75°,则 C =(A) 4(B) 2√2(C) 2√3(D) 2^4. 设且兀y≠0,则下列不等式中一定成立的是(A)丄>丄(B)InlJrl >ln∣y 丨(C) 2-工<2-，CD) j ∙2>^25. 已知直线T Jry Jr2=0与圆τ ÷j∕2+2jc~2y jra = 0有公共点，则实数"的取值范围为(A) ( — 8. θ](B) [θ∙+oo)(C) [0, 2)(D) (—8, 2)2020. I(D) Eb 5)(D)第四象限6・设三个向b. c互不共线•则∙+b+c=(Γ是^以Iah ∖b∖, ICl为边长的三角形存在"的(A)充分而不必要条件(B)必要而不充分条件(C)充要条件(D)既不充分也不必要条件7.紫砂壶是中国特冇的手工制造陶土工艺品，其制作始于明朝正徳年间.紫砂壶的壶型众多•经典的有西施壶.掇球壶、石瓢壶.潘壶等•其中.石瓢壶的壶体可以近似看成一个圆台(即圆锥用平行于底面的平面截去一个锥体得到的)・下图给出了一个石瓢壶的相关数据(单位cm),那么该壶的容量约为(A)IOO cm5(B)200 cm3(C)300 cm3(D)400 cn√&已知函数∕Q)=√TTΓ+4 若存在区间O M].使得函数/Q)在区间DZ 上的值域为[α + l,6 + l],则实数〃的取值范围为(A) (-l,+oo) (B) (一 1. 0] (C) (一 +，+8) (D)( —斗，0]4 4第JI 卷（非选择题共110分）二、填空题：本大题共6小题■每小题5分，共3。
北京市西城区2019-2020学年度第一学期期末高二化学试卷(有答案)
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高二化学第1页（共8页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高二化学2020.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．风力发电B ．火力发电C ．燃料电池D ．电解炼铝2．下列物质属于弱电解质的是A ．NaClB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．H 2SO 43．下列物质水溶液呈碱性的是A ．NH 4ClB ．NaClC ．CuSO 4D ．Na 2CO 34．已知：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确．．．的是A ．反应的ΔH ＜0B ．过程b 使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D ．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应5．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电流从锌片流向铜片C ．盐桥中K +向负极移动D ．锌电极上发生的反应：Zn −2e -==Zn 2＋6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 下列各组实验中最先出现浑浊现象的是实验温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4V /(mL)c /(mol·L -1)V /(mL)c /(mol·L -1)A 2550.1100.1B 2550.250.2C 3550.1100.1D 3550.250.27．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高二化学第2页（共8页）HUr(aq)+Na +(aq)NaUr(s)+H +(aq)∆H ＜0下列说法不正确．．．的是A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛B ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物8．下列有关水处理的离子方程式书写不正确．．．的是A ．沉淀法：用Na 2S 处理含Hg 2+废水，Hg 2++S 2-==HgS↓B ．中和法：用生石灰（CaO ）中和酸性废水，H ++OH -==H 2OC ．氧化法：用HClO 处理氨氮废水，2NH 4++3HClO==N 2↑+3H 2O +5H ++3Cl -D ．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
【精品高三化学试卷】2019-2020学年北京市西城区高二年级(上)期末化学试卷+答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高二化学 2020.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．风力发电B ．火力发电C ．燃料电池D ．电解炼铝2．下列物质属于弱电解质的是A ．NaClB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．H 2SO 43．下列物质水溶液呈碱性的是 A ．NH 4ClB ．NaClC ．CuSO 4D ．Na 2CO 34．已知：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．反应的ΔH ＜0B ．过程b 使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D ．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应5．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A ．铜电极上发生氧化反应 B ．电流从锌片流向铜片C ．盐桥中K +向负极移动D ．锌电极上发生的反应：Zn − 2e -== Zn 2＋垐?噲?6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4== Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 下列各组实验中最先出现浑浊现象的是7．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原 理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ∆H ＜0下列说法不正确．．．的是 A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物8．下列有关水处理的离子方程式书写不正确．．．的是 A ．沉淀法：用Na 2S 处理含Hg 2+废水，Hg 2++S 2-== HgS↓B ．中和法：用生石灰（CaO ）中和酸性废水，H ++OH -== H 2OC ．氧化法：用HClO 处理氨氮废水，2NH 4++3HClO== N 2↑+3H 2O +5H ++3Cl -D ．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷带答案Word版
北京市西城区2018 —2019学年度第一学期期末试卷高一化学2019.1本试卷共9页, 共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上, 在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1. 下列试剂中, 标签上应标注的是A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精B. Na2O2C. Fe2O3D. Fe(OH)32. 下列固体呈淡黄色的是A. Na2OA．Na2OB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇3. 下列物质中, 属于电解质的是A. CuA．CuB. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水4. 下列物质中, 属于纯净物的是A. 液氨A．液氨高一化学第一学期期末试卷第1页（共16页）B. CO2C. NO2D. NO5. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2A．SO26. 胶体与其它分散系的本质区别是B. 胶体微粒能通过滤纸A. 能产生丁达尔效应A．能产生丁达尔效应C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 合金是一类用途B. 青铜C. 生铁D. 水银广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是A. 不锈钢A．不锈钢B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸8. 下列溶液中, 常温下可以用铁制容器装运的是A. 浓硝酸A．浓硝酸B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸9. 下列物质中, 常用作还原剂的是A. 氯气A．氯气10. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中, 正确的是A. B., 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第2页（共16页）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．下列各组离子中, 能在水溶液中大量共存的是A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO3B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4C. Fe3＋、K＋、SO4.OH－D. Fe2＋、H＋、SO4.NO13．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时, 下列做法不正确的是A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14. 下列实验能达到目的的是A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中, 错误的是A. Na2CO3溶液遇酚酞变红, 说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色, 说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色, 说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色, 说明Fe(OH)2具有还原性16. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑B. Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2OC. Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑D. Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－17. 下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB. 标准状况下, 22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C. 常温常压下, 22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中, 得到1 mol/L的NaOH溶液18．下图是进行气体性质实验的常用装置, 下列对有关实验现象的描述中, 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第3页（共16页）A. 若水槽中盛有水, 试管中盛满SO2, 可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水, 试管中盛满NO2, 可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞）, 试管中是NH3, 可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液, 试管中是Cl2, 可看到试管内液面上升, 黄绿色褪去高一化学第一学期期末试卷第4页（共16页）20. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中, 始终未观察到溶液中出现浑浊, 若再通入另一种气体A, 则产生白色沉淀。
北京市西城区2019-2020学年高三上学期期末考试物理测试题(有答案)
北京市西城区2019-202咛年度第一学期期末测试卷高三物理2019.1 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间为120分钟。
第一卷（共48分）、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。
）1.关于加速度，下列说法正确的是A.物体速度变化越大，加速度越大B.物体速度变化越快，加速度越大C.物体位置变化越大，加速度越大D .物体位置变化越快，加速度越大2.小明家住十层，他乘电梯从一层直达十层。
则下列说法正确的是A.他始终处于超重状态8.他始终处于失重状态C.他先后处于超重、平衡、失重状态D.他先后处于失重、平衡、超重状态3.一列简谐横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示，质点a b均处于平衡位置，质点a正向上运动。
则下列说法正确的是A.波沿x轴负方向传播B.该时刻质点b正向上运动a bC.该时刻质点& b的速度相同D.质点a、b的振动周期相同4.一物体质量为m,在北京地区它的重力为mg。
假设地球自转略加快，该物体在北京地区的重力为mg'。
则下列说法正确的是A.mg' > mgB.mg' < mgC.mg和mg的方向都指向地心D.mg'和mg的方向都指向北京所在纬线圈的圆心5.如图所示，大小相同的力F作用在同一个物体上，物体分别沿光滑水平面、粗糙水平面、光滑斜面、竖直方向运动一段相等的距离s,已知力F与物体的运动方向均相同。
. •F厂+F光滑水平面粗糙水平面竖直方向则上述四种情景中都相同的是A.拉力F对物体做的功B.物体的动能增量C.物体加速度的大小D .物体运动的时间6.把小球放在竖立的弹簧上，并把球往下按至A位置，手后，球升高至最高位置 C （图丙），途中经过位置B时弹乙）。
忽略弹簧的质量和空气阻力。
则小球从A运动到C 正确的是A.经过位置B时小球的加速度为0 如图甲所示。
迅速松簧正处于原长（图的过程中，下列说法B.经过位置B时小球的速度最大C.小球、地球、弹簧所组成系统的机械能守恒D.小球、地球、弹簧所组成系统的机械能先增大后减小7.如图所示，线圈L与小灯泡A并联后接到电源上。
2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试题及答案
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3 中 S 元素的化合价为−2 价 ⅱ．BaSO4 是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了 Fe2+的__性，补全 H2O2 与 FeCl2 酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的 NaBr 固体，充 分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性 Cl2＞Br2＞I2。
30.某小组在探究 Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检 验为 O2）。
29.某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性 Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
9.6
37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质 X 是___（填化学式）。 （2）下列说法正确的是__（填字母）。 A．沉淀池中有 NaHCO3 析出，因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度最小
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末 化学试卷-含答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、SCN −、Cl − B ．含有NO 3−的溶液中：I −、SO 32−、SO 42−、H +C ．由水电离出的c (H +)＝1.0×10−13 mol ·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−D ．pH ＝11的NaOH 溶液中：CO 32−、K +、NO 3−、SO 42−6．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷(含答案)
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷高三语文2021.1本试卷共10页，共150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1－5题。
材料一建国七十年来，我国粮食产量稳步提升，其中科技的贡献有目共睹。
科技选种育种对粮食增产作用巨大。
比如作物全息定域选种，是在作物具有强遗传势的部位选种的方法。
实验证明，玉米的强遗传势区在果穗中下部，选用这一部位的籽粒做种，比用顶部的籽粒做种增产35.4％；高粱果穗上部的籽粒充实饱满，生活力强，在结实丰产方面有较强的遗传性，选用上部籽粒做种比用中部籽粒做种增产6.4％～10.8％。
任何作物随着本身遗传性状的改良，生产性能会不断提高。
我国水稻种植从20世纪50年代中后期开始，由高秆品种改为新培育出的矮秆品种，该品种耐肥抗倒，单位面积产量比高秆品种增加30％以上。
1986年袁隆平提出杂交水稻的育种战略，历经九年艰苦攻关，中国独创的两系法杂交水稻取得成功，又使单产比常规品种增产15％～20％。
专家预测目前正在培育的超高产品种，将比现有品种在单产上提高近一倍。
科学技术可以改善耕地条件，进而扩大某些粮食作物种植区域，还可以提高粮食生产过程中有限资源的利用率。
例如在实施塑料薄膜覆盖后，土壤一般可增温2～5℃，覆盖期内地表积温增加200～300℃，从而使作物适宜耕作区的纬度向北推移2～4°，海拔提高1000～2000m。
由于该技术可应用的作物范围广，一般增产幅度可达30％～50％。
同时，地膜覆盖能使耕层土壤含水量提高2.77％～4.55％，每亩土壤蒸发量减少100～150m3。
单位农产品的平均耗水量减少一半，就相当于灌溉面积扩大了一倍。
农机装备技术的进步也至关重要。
21世纪以来我国农机装备技术发展极为快速。
机械设备如深松机、无人驾驶联合耕播作业机等逐渐被推广使用的同时，很多新技术也在其中得到应用。
2020年北京西城期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．（2020届西城期末）可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．（2020届西城）下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．（2020届西城）下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．（2020届西城）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5（2020届西城）．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−37北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共10页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共10页）6．（2020届西城）下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．（2020届西城）下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．（2020届西城）向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。