高考化学第三节氧化剂和还原剂专题1
高考化学第三节氧化剂和还原剂专题12020.031,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。
漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:32,下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I23,单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。
其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤4,对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。
5,吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是6,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO +O2 2CO27,下列变化过程，属于还原反应的是( )A． B．C． D．8,在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7gB.27.4gC.41.1gD.123.3g9,实验室里常利用反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?10,过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。
将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。
11,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐12,世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
则二氧化氯( ) A．是强还原剂 B．是强氧化剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价13,氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为，有下列四种判断，正确的是（）A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原C. H2只是氧化产物D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:214,对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH15,关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是16,今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl17,溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.018,Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不溶于水C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体19,二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？20,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝是氧化产物21,某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为022,P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原23,盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性24,化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
25,在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2是( )A．仅为氧化剂 B．仅为还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂26,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡27,氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失28,对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO229,在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应30,制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，其中氯化铁表现的性质是（）A．氧化性 B．还原性C．既有氧化性又有还原性 D．既不是氧化性又不是还原性31,阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和-的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）．人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。
（2）．“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。
32,在反应3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．1:333,硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:3(NH4)2SO4反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________。
34,某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是35,下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是( )A．B．C．D．答案1, B2, D3, B4, C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH5, B6, D7, D9, (1)1.49L(2)2.67mol(3)0.67mol10, 还原性11, B12, B13, A14, B15, B16, C17, B18, D19, 解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。
每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：120, C21, C解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。
22, C23, A24, Cl2, NH3, 3:225, C26, D27, C28, C29, C30, A31, （1）还原氧化（2）还原还原33, 1:3 34, C 35, C。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高考一轮复习必修123氧化剂与还原剂
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－4 ＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是 XO－4 的还原产物
解析：关于氧化性：由①得 XO－4 ＞Z2，由②得 B2 ＞A3＋，由③得 Z2＞B2，综上知 C 对，可推得 A 对；由 XO－4 →X2＋知 X 元素化合价降低，X2＋是还原产物，D 对； ③中 Z2 作氧化剂，B 错。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
【解析】 Au2O3 转化为 Au2O 时，Au 元素的化合价降低， 说明在反应中 Au2O3 是氧化剂，在 Na2S4O6 中硫元素的平均化合 价为＋2.5 价，Na2S2O3 中硫元素的平均化合价为＋2 价，所以 Na2S2O3 应是还原剂，Na2S4O6 是氧化产物。在(4)中 1 mol Na2S2O3 转化为 H2SO4 时失去 8 mol e－，而 1 mol Cl2 转化为 Cl－时得 到 2 mol e－，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4。
《氧化剂和还原剂》课件
氧化还原反应的判据
通过观察物质的氧化态和还原态的变化以及电子的转移，可以判断是否发生了氧化还原反应。
还原剂的定义
还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子，同时还原其他物质的物质。
氧化还原反应中的电荷转移
氧化还原反应涉及电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
氧化还原反应的基本过程
氧化还原反应包括氧化剂氧化其他物质、还原剂还原其他物质以及电荷的转移过程。
氧化剂和还原剂的比较
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中具有不同的作用和性质，氧化剂是电子接 受者，还原剂是电子捐赠者。
《氧化剂和还原剂》PPT 课件
通过本课件，我们将深入探讨氧化剂和还原剂的概念和应用。了解化学反应 中的电荷转移，以及氧化还原反应在各个领域的重要性。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而导致氧化态的物质与还原态的物够接受电子，同时氧化其他物质的物质。
人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化剂还原剂.pptx
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化
《第三节-氧化剂与还原剂》PPT课件
一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧 化还原反应。
氧化还原反应的特征和判断依据
特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移
√× × √ √ ×
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应 类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
氧化剂和还原剂-高一化学课件
（3）高价态的盐：KMnO4 FeCl3 K2Cr2O7；
（4）H2O2。
（4）H2O2。
2、氧化性还原性强弱的比较
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 得失电子能力而非个数
还原性：还原剂 ＞ 还原产物
注：
氧化性：H2O ＞ O2 ×
外界给予能量无法判断：2H2O
Ⅱ 物质浓度越大，氧化性/还原性越 强
KMnO4氧化性：酸性＞中性＞碱性 Ⅲ 酸性↑，氧化性↑，碱性↑，还原性↑
思考与讨论
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转换器。在催化转化器中，汽车尾气中的
CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式。
催化剂
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
电解
===
2H2↑
+
O2↑
还原性：C ＞ Si ×
高温
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
二、 相关规律
1.3.2 氧化剂和还原剂
（1）金属活动性顺序
活泼性↑，还原性↑，对应阳离子氧化性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu2+＜Fe3+＜Ag+
（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和
还原剂。
是。氧化剂：NO; 还原剂：CO。
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料， 了解氧化还原反应在生产生活中应用的具体事例，与同学讨论你对氧化还原反 应价值的认识。
高考化学一轮复习氧化剂还原剂
第3节氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
Ⅰ规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
Ⅱ本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
Ⅲ有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。
③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。
【精选课件】人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1课件.ppt
、
(1)活泼的金属单质A，l 如Zn F、e 、 等。
((23))某 某些些非非金金属属单氧质化H，物2CO如，C 如SO、2
等。 、
等。
思考
一种物质若具有氧化性，则不具有 还原性，反之亦然，这种观点是否正确？
【思考·提示】 不正确。物质是否具有 氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物 质性只 ，具如有K、氧C化a等性，，也如有F2些，物有质些既物具质有只氧具化有性还又原 具＋2H有 22HO还2=O=原中=2性表H，C现l如＋氧SH化O2S2性在O，4反中而应表在S现O反还2＋应原2SH性O22S。＋=C==l23＋S↓
BCD．．．I2H2F＋2eO2S2＋＋O＋2S＋IO2=22==H==2O2=FH=e=23S=＋OH＋42S2OI－4＋2HI
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。
为产剂S物 ，O，I2－>对故是Fe于还还2＋A原原，项性产AS项为物O2能，S是O发故还2>生还原I－；原剂，B性，B项项为F中e正F2＋eS确2O是＋2；>还是IC－原还项与产原中已物剂F知e，，2信＋故H是息I还是还矛原还原盾性原， 故为CSO项2>错H。2OD2，项D中项SO正2是确还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
() A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】 解决此类题目要注意 以下两点：
(1)在反应中变价元素的化合价是怎样 变化的。
(2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。
【解析】 NaC＋5lO3―→C＋4lO2 得 1 个电 子，Na2＋S4O3―→Na2＋S6O4，失去 2 个电子， 要 使 电 子 得 失 守 恒 ， 则 2×1 ＝ 2， 所 以 NaClO3 与 Na2SO3 的物质的量之比为 2∶1。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂 新人教版必修1
二、氧化性和还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性) 越强，反之越弱。例如： (1)MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)Na、Mg、Al 单质与 H2O 反应情况：Na 与冷水剧烈反应， Mg 加热条件下才反应，Al 加热条件下也难反应，故还原性： Na>Mg&g的还原性的强弱与下列因素 有关。 ①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强； 热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 ②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强 于稀盐酸。 ③酸碱性，如 KMnO4 的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再 如 NO－ 3 在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有 较强的氧化性。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√
2．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用( )
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：选 B。①中 SO2 起酸性氧化物的作用；②中 SO2 作氧化 剂；③中 SO2 作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
一、氧化还原反应的基本概念 1．概念间的关系图