新高中化学阶段质量检测一走进化学工业新人教版选修2
2019-2020学年人教版化学高二选修2单元测试：第一单元_走进化学工业(b卷)_word版含解析
同步检测二第一单元走进化学工业(B卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案:A解析:本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。
而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。
2.下列措施不符合．．．节能减排的是A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案:A解析:本题考查能源、环保等热门话题。
火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。
利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。
将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C 正确。
沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。
3.接触法制硫酸的沸腾炉中出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物答案:C解析:除尘指除去矿尘,洗涤是除去硒和砷的化合物,干燥是炉气净化的最后一步,除去水蒸气。
4.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的转化率B.增大正反应速率，减小逆反应速率C.同等程度地改变正逆反应的速率D.改变平衡混合物的组成答案:C解析:催化剂只能同程度地增大正逆反应的速率，不能改变平衡状态，也不能提高反应物的转化率。
高中化学《走进化学工业 归纳与整理》同步练习6 新人教版选修2
第一单元《走进化学工业》检测题(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．酸雨有很大危害，它落到地面上能破坏植物，使土壤湖泊酸化。
导致酸雨的污染物是（）。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．HCl2．能用于鉴别CO2和SO2的溶液是（）。
A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液3．合成氨工业所用的氮气和氢气进入合成塔前，必须除去所含的各种杂质，这样处理的主要原因是（）。
A．提高氮气和氢气的浓度 B．减少副反应C．防止杂质使催化剂中毒 D．有利于平衡向生成氨气的方向移动4．环境污染成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列各词与环境污染环境无关的是（）。
①白色污染②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤色海潮⑧绿色食品A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧5．合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）。
A．延长反应时间 B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。
每小题有1~2个选项符合题意）6．氮的固定是指（）。
A．植物从从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．镁条在空气中燃烧生成氮化镁D．将空气中的N2转变为含氮的化合物7.氮氧化和物是大气污染源之一，为保护环境，工业上通入NH3与之反应：NOx ＋ NH3 N2 ＋H2O，现有NO2和 NO混合气体n L，同温同压下通入n L NH3恰好使之完全转化成N2 ，则原混合气体中NO2和 NO的物质的量之比为（）。
A.1﹕4B. 3﹕1C.2﹕1D.1﹕18. 接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是（）。
① V 2O 5作催化剂 ②通入过量O 2 ③ SO 2、O 2循环使用 ④通过热交换器进行热交换 ⑤通入过量SO 2A. ①②③B. ②③④C.①②④⑤D. ①②③④⑤9.在接触法生产硫酸中，对SO 2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A．选择适当的温度B．增大体系压强C．使用铁触媒作催化剂D．不断分离液氨【解析】催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH3的有关反应的化学方程式：高温、高压①C＋H2O(g)===CO＋H2②CO＋H2O(g)===CO2＋H2③N2＋3H2催化剂2NH3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为()A．3∶4B．3∶2C．2∶3D．1∶2【解析】此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C～2H2，由③可得，3H2～2NH3，故：3C～6H2～4NH3，n(C)∶n(NH3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A．选择适当的温度B．增大体系压强C．使用铁触媒作催化剂D．不断分离液氨【解析】催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH3的有关反应的化学方程式：高温、高压①C＋H2O(g)===CO＋H2②CO＋H2O(g)===CO2＋H2③N2＋3H2催化剂2NH3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为()A．3∶4B．3∶2C．2∶3D．1∶2【解析】此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C～2H2，由③可得，3H2～2NH3，故：3C～6H2～4NH3，n(C)∶n(NH3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是()A．N2、H2B．催化剂C．N2D．H2【解析】从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N2、H2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【解析】由图可知：φ(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
高中化学 第1单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产学业分层测评 新人教版选修2
纯碱的生产(建议用时：45分钟)[学业达标]1．反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是著名的侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )【解析】 析出NaHCO 3后的溶液为NaHCO 3的饱和溶液。
【答案】 C2．1892年比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的Na 2CO 3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法中不正确的是( )A ．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH 3B ．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl 2废弃物C ．氨碱法生产过程中将NH 4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH 3来循环使用D ．从理论上看，每再生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2【解析】 工业制碱的原理涉及反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。
但是在生产过程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产 1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是 2 mol NaCl 和1 mol CO 2。
【答案】 C3．我国化工专家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 溶解度都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液――→加入食盐ⅠA 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体,Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是( )A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【解析】 侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO 2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2，不能依次通入CO 2、NH 3，因为NH 3在水中的溶解度远远大于CO 2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO 2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO 3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO 3加热分解，以得到Na 2CO 3。
高二化学人教版选修2课时训练：第一单元 走进化学工业 过关检测
第一单元过关检测(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是()A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。
答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。
产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是()A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案:C4.采用循环操作的是()①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是()A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
最新精编高中人教版选修2高中化学第一单元 走进化学工业达标测试3及解析
测试(三)(建议用时：45分钟)[]1．反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是著名的侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )【解析】 析出NaHCO 3后的溶液为NaHCO 3的饱和溶液。
【答案】 C2．1892年比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的Na 2CO 3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法中不正确的是( )A ．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH 3B ．从绿色化原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl 2废弃物C ．氨碱法生产过程中将NH 4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH 3来循环使用D ．从理论上看，每再生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2【解析】 工制碱的原理涉及反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。
但是在生产过程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2。
【答案】 C3．我国化工专家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 溶解度都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液――→加入食盐ⅠA 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体,Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是( )A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【解析】 侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO 2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2，不能依次通入CO 2、NH 3，因为NH 3在水中的溶解度远远大于CO 2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO 2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO 3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO 3加热分解，以得到Na 2CO 3。
2020届人教版高中化学选修(2) 第一单元 走进化学工业过关检测含答案
第一单元走进化学工业(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是( )A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。
答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。
产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案:C4.采用循环操作的是( )①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
高中化学第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课件新人教版选修2
[例 2] 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压 强及温度对 SO2 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%， N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400
99.2 99.6 99.7 99.9
500
93.5 96.9 97.8 99.3
解析：冷却到 15 ℃，SO3 将会成为固体，而 SO2、O2 仍是气体，硫黄虽是固体但在接 触室中不可能有它的存在。 答案：A
要点二 硫酸工业生产中反应条件的选择
1．影响硫酸生产效率的因素分析 (1)接触氧化的反应为： SO2(g)＋12O2(g)催△化剂SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应，低温高压有利于 SO3 的生成。
[答案] (1)压强一定时，温度升高，SO2 转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所 以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高 SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本 (3)否 否 (4)浓硫酸 (5)9.83×109 kJ
[方法规律] 化工生产条件的选择是理论联系生产实际,的一个重要应用，在选择生产条件时既涉及 外界条,件对化学反应速率和化学平衡的影响，又要考虑生产实际问题。在学习时应对 合成二氧化硫的催化氧化的生产条件的选择充分理解、熟练掌握，并学会举一反三。
课题1 化工生产过程中的基本问题
1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型 设备。 2．应用化学反应速率和化学反应的限度，分析并掌握硫酸工业适宜条 件的选择。 3．了解防止硫酸工业“三废”造成污染和“废热”利用的初步知识。 认识环境保护与节约的意义，强化环保与节约意识。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是( )A ．选择适当的温度B ．增大体系压强C ．使用铁触媒作催化剂D ．不断分离液氨【解析】 催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH 3的有关反应的化学方程式：①C＋H 2O(g)===CO ＋H 2 ②CO＋H 2O(g)===CO 2＋H 2 ③N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为( )A ．3∶4B ．3∶2C ．2∶3D ．1∶2【解析】 此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C ～2H 2，由③可得，3H 2～2NH 3，故：3C ～6H 2～4NH 3，n (C)∶n (NH 3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是( )A．N2、H2B．催化剂C．N2D．H2【解析】从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N2、H2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( )A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【解析】由图可知：φ(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
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新高中化学阶段质量检测一走进化学工业新人教版选修2 2 / 37
新高中化学阶段质量检测一走进化学工业新人教版选修2 (时间：90分钟 满分：120分)
题 号 一 二 总 分 17 18 19 20 21 2
2 得 分 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、 3 / 37
废热进行回收利用 2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是( ) A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近 4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是( ) 4 / 37
A．接触室，沸腾炉，吸收塔 B．沸腾炉，接触室，吸收塔 C．沸腾炉，吸收塔，接触室 D．接触室，吸收塔，沸腾炉 5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是( ) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确 5 / 37
的是 A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热 B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2 D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2 7．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过( ) A．水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaHCO3饱和溶液 D．98.3%浓硫酸 8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( ) A．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 6 / 37
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高 9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10～30 MPa的高压和500 ℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%～15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2
的催化剂，在常温下合成出氨，反应的化学方程
式可表示为N2＋3H22NH3。下列有关说法中错误的是( ) A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 7 / 37
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 C．新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键 D．新的催化剂降低了反应所需要的能量 10．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液――→加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液――→通入足量气体BⅡ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体――→Ⅳ纯碱 下列叙述错误的是( ) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 8 / 37
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料 。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。
根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是( ) A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 9 / 37
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致 D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处 12．下列说法不．符合生产实际的是( ) A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行 B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理 C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨 D．工业合成氨造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2 13．用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式为：C＋H2O(g)=====高温 CO＋H2，CO＋H2O(g)=====催化剂△CO2＋H2，N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3。 10 / 37
参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为( ) A．3∶4 B．3∶2 C．1∶1 D．1∶2 14.对于已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，指出下列条件变化中，能引起如图所示的变化的是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．增大O2浓度 D．减小SO3浓度 15．接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( ) ①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2
循环使用 ④通过热交换器进行热交换 ⑤通
入过量SO2 A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 11 / 37
16．下列关于工业生产说法错误的是( ) A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用 D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫 答 题 栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 12 / 37
17．(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。 (1)在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________；而在硫酸工业合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)接触法制硫酸，尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3，然后再用硫酸处理，化学方程式为_______________________，__________________________________________。 (3)燃煤烟气中的SO2可用氨水吸收，化学反应为： 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 13 / 37
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO－3转化为SO2－4 采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________________________(用离子方程式表示)。 18．(8分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及SO3的吸收。请回答下列有关硫酸工业中的几个问题。 (1)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是_________________________________________