物质的量物质的量浓度教案 Word 文档
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
高中化学优质教案 物质的量浓度的有关计算 教学设计[必修]
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第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算三维目标【知识与技能】1. 使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
3. 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【过程与方法】通过有关物质的量浓度的计算学习，培养逻辑思维能力。
【情感态度与价值观】培养学生的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度；培养学生基本的科学素养。
教学重点1. 有关物质的量浓度概念的计算。
2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
教学难点有关物质的量浓度计算的类型及基本解题方法。
教学过程（新课导入）上节课我们学习了物质的量浓度的相关概念以及一定物质的量浓度溶液的配制，下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些相关计算。
【板书】一、根据定义式计算物质的量浓度【例题】将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。
（教师）请大家用规范的解题格式解答此题。
（学生作答）解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol-1=0.2 molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1因为Na2SO4===2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1；c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L-1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L-1和0.8 mol·L-1。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
第7讲：物质的量浓度
高三化学一轮复习精品教辅第7讲：物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
⑵符号：C⑶单位：mol·L-1或mol·m -3⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶：常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
⑵1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
3.配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平4.误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
《物质的量》教案模板
《物质的量》教案模板一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行有关计算。
3. 培养学生运用科学的方法和严谨的态度进行化学实验和科学研究。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：化学式、物质的量浓度等4. 物质的量的有关计算：物质的量与质量、体积的关系5. 物质的量的应用：化学实验、科学研究三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、计量单位、表达方式和应用。
2. 教学难点：物质的量的有关计算和运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和思考。
2. 利用实例和化学实验，让学生直观地理解物质的量的概念和应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 运用多媒体技术，提供丰富的教学资源和形象的教学手段。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及其基本性质2. 第二课时：物质的量的计量单位：摩尔3. 第三课时：物质的量的表达方式4. 第四课时：物质的量的有关计算（1）5. 第五课时：物质的量的有关计算（2）六、教学内容6. 物质的量的应用：化学实验操作和数据分析7. 物质的量的相关计算：物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等8. 物质的量在化学反应中的应用：化学方程式的平衡与计算9. 物质的量在其他科学领域的应用：生物学、物理学等10. 物质的量的前沿研究和发展趋势：纳米技术、材料科学等七、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的应用、物质的量相关的计算、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量相关的复杂计算、物质的量在化学反应中的应用。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实验操作和数据分析，让学生深入了解物质的量的应用。
2. 利用化学方程式和计算实例，讲解物质的量在化学反应中的应用。
3. 采用比较法，分析物质的量在其他科学领域的应用及其差异。
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
教案设计示例：高一化学物质的量浓度教学
教案设计示例：高一化学物质的量浓度教学一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念。
2.掌握物质的量浓度的计算方法。
3.能够运用物质的量浓度分析实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的量浓度的概念和计算方法。
2.教学难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学准备1.教学课件。
2.实验器材：烧杯、量筒、天平、滴定管等。
3.教学参考资料。
四、教学过程一、导入1.通过提问引导学生回顾初中阶段学习的溶液浓度知识，如质量分数、体积分数等。
2.引导学生思考：为什么在高中阶段要学习物质的量浓度？二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.讲解物质的量浓度的单位：mol/L（摩尔/升）。
3.讲解物质的量浓度的计算公式：C=n/V，其中C为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
三、案例分析1.分析例题：某溶液中NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L，求该溶液中NaCl的质量浓度。
2.引导学生运用物质的量浓度的计算公式进行解答，并解释计算过程。
3.对学生的解答进行点评，指出优点和不足。
四、实验操作1.实验一：配制一定物质的量浓度的溶液。
a.学生分组，每组准备烧杯、量筒、天平、滴定管等器材。
b.教师演示配制过程，强调注意事项。
c.学生按照实验步骤进行操作，记录实验数据。
d.分析实验结果，讨论误差原因。
2.实验二：测定未知溶液的物质的量浓度。
a.学生分组，每组准备烧杯、量筒、滴定管等器材。
b.教师演示滴定过程，强调注意事项。
c.学生按照实验步骤进行操作，记录实验数据。
d.分析实验结果，计算未知溶液的物质的量浓度。
五、课堂小结2.引导学生思考：物质的量浓度在实际生活中的应用。
六、课后作业a.100g10%的葡萄糖溶液。
b.500mL2.0mol/L的硫酸溶液。
2.实践活动：调查生活中常见溶液的物质的量浓度，如饮料、清洁剂等。
七、教学反思1.本节课的教学效果如何？学生对物质的量浓度的理解和掌握程度如何？2.实验操作是否顺利？学生对实验步骤的理解和掌握程度如何？3.课后作业的设置是否合理？是否能够巩固学生对物质的量浓度的学习？4.针对学生的实际情况，如何改进教学方法和策略，提高教学效果？通过本节课的教学，希望学生能够掌握物质的量浓度的概念和计算方法，并能够运用物质的量浓度分析实际问题。
高中化学高一下册《认识物质的量浓度》教案、教学设计
1.通过实验观察，让学生了解溶液的组成及物质的量浓度的表示方法。
2.运用数学知识，引导学生推导物质的量浓度的计算公式，培养学生的逻辑思维。
3.组织学生进行实验操作，学会配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的动手能力。
4.通过问题讨论，让学生掌握物质的量浓度的相关计算，培养学生解决问题的方法。
1.请同学们结合课堂所学，完成以下习题：
a.计算以下溶液的物质的量浓度：100mL的0.5mol/L KOH溶液。
b.有一瓶未知浓度的NaOH溶液，若取20mL与过量BaCl2反应，消耗了0.04mol的BaCl2，求该NaOH溶液的物质的量浓度。
c.解释物质的量浓度与质量分数之间的关系，并举例说明。
3.通过实例讲解，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的应用。
师：假设我们有一瓶500mL的0.1mol/L的盐酸溶液，那么这瓶溶液中含有的HCl的物质的量是多少呢？
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
a.物质的量浓度与质量分数的关系是什么？
b.如何配制一定物质的量浓度的溶液？
2.设计实验方案，配制以下溶液：
a. 100mL的0.2mol/L HCl溶液。
b. 250mL的0.1mol/L Na2CO3溶液。
要求：详细记录实验步骤、所使用的仪器和药品，以及实验过程中的注意事项。
3.结合所学知识，思考以下问题并撰写小论文：
a.物质的量浓度在日常生活和工业中的应用。
b.如何减少实验操作过程中的误差，提高实验结果的准确性。
2.学生完成练习后，教师及时批改并给予反馈。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结物质的量浓度的定义、表达式、计算方法等。
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物质的量物质的量浓度教学案 教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 4、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。 5、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 6、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系 7，使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
教学重点： 1，物质的量及其单位。 2.，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计 3，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 4, 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。
教学难点： 1，摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2， 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。 3．有关物质的量浓度的计算。 教学过程： 一、摩尔 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. 二：摩尔质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 ↓ ↓ ↓ 质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。［练习］a：1 mol H2O的质量是 g b：1 mol NaCl的质量是 g c：1 mol Na＋的质量是 g d：1 mol S的质量是 g
由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
表达式：M =依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。 例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少? ［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ＋和1 mol SO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。 解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5 mol
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。 ［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
三. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。 定义式： 单位通常是用mol／L表示。 （1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L于1mol/L吗？ 注意：将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L吗？ 解答：不等，；因为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。
强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积，而不能溶解物质明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。 若从1L 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。）
课堂练习 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓
度为___mol／L。 2：从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 四、一定物质的量浓度溶液的配制 例：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液。 配制溶液的第一步首先应知道什么？ 1．计算 ⑴实验室中只存在Na2CO3晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要Na2CO3晶体的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？ 2．称量 用托盘天平来称量固体药品应注意哪些问题？ 3．溶解 根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？ 用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。 溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。 4．转移 把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？ 为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 5．洗涤 当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 6．定容 定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ 所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 7．摇匀 容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 配制误差原因 （一）称量时所引起的误差 1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 （1）天平沾有其他物质或锈蚀 （2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端 （3）试剂、砝码的左右位置颠倒 （4）用量筒取液体时， 读数。 2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 （1）直接称热的物质 （2） 砝码有残缺 （3）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢 （4）用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。 （二）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。 （三）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。 （四）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积 （大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度 。 （五）在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ；俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。
③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 五：关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2mol c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8mol•L–1 而Na2SO4 = 2Na+ + 故n(Na+) = 2n() = 2n(Na2SO4) c(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6mol•L–1
c() = 0.8mol•L–1 答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol•L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6mol•L–1和0.8mol•L–1。 ［强调］ 在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。 ［练习］ 1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（ ） 2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。（ ） 3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（ ） 4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（ ） 5、把4gCuSO4•5H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（ ） ［强调］ 1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。 例2：配制500mL0.2mol•L–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：500mL0.2mol•L–1的NaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl) = c(NaCl)•V[NaCl(aq)] = 0.2mol•L–1×0.5L = 0.1mol