(新人教版)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(一)【重点推荐】【精品推荐】
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 仿真模拟练(三)
仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )答案D解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,A正确。
明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B正确。
碱性溶液能促进油脂的水解,C正确。
P2O5吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D错误。
2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )--+2N+3SHC+2HC O↓+C+2H答案D解析加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、S都参与反应,正确的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓、Ba2++S BaSO4↓,A错误。
加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,B错误。
亚硫酸氢根离子不能拆开,C错误。
Ca2+、HC与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++2HC+2NH3·H2O CaCO3↓+C+2N+2H2O,D正确。
3.TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是( )A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应,但不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种答案D解析苯的同系物只有一个苯环,并且其侧链是烷基,A错误。
TPE分子中有苯环和碳碳双键,苯环上既能发生加成反应(比如与氢气加成)又能发生取代反应(如卤代、硝化反应),碳碳双键上能发生加成反应,B错误。
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 仿真模拟练(二)
仿真模拟练（二)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35。
5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1。
“化学是你,化学是我”。
化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（)A。
中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C。
开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济"D。
二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白答案D解析明矾溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈,A正确。
烟尘在空气中形成胶体,利用胶体的电泳现象，高压除尘,B正确.发展清洁能源,减少碳的排放，C正确。
二氧化硫有毒，不能漂白食品,D错误。
2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（）A.①是萃取B.②是过滤C.③是分液D。
维生素C可作抗氧化剂答案C解析②为分离不溶性茶渣，为过滤,B正确.③中混合物不分层,分罐密封,无分液操作,C错误。
维生素C具有还原性，可作抗氧化剂,D正确.3。
在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。
塑化剂的一种制备方法如下:+2+H2O下列说法正确的是( )A.DCHP的分子式为C20H28O4B.上述制备DCHP的反应属于取代反应C。
DCHP苯环上的一氯代物有4种D.1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应答案B解析DCHP的分子式为C20H26O4，A错误。
题述制备DCHP的反应相当于酯化反应，属于取代反应，B正确.DCHP苯环上有2种H原子，一氯代物有2种，C错误。
分子中有2个酯基，1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应,D错误。
(新人教版)2019年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(四)【重点推荐】【精品推荐】
精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ - 1 - 选考(30~32)提升标准练(四) 非选择题(本题共3题,每题10分,共30分) 1.(2018·杭州二中模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 (1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
过程2中发生反应的化学方程式为 。 (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。已知:①表示CO标准燃烧热的ΔH1=-283 kJ·mol-1; ②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,
则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。 (3)在某容积不变的2 L密闭容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2通过反应③直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:
①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是 。 A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变 ②反应在A点条件下达到平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2,t2时刻达到新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ - 2 - ①该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 520 ℃时,反应Ⅱ的平衡常数K= (只列数字算式,不计算)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为 。
2019届高考化学考前100天二轮专题复习仿真模拟训练(第三周)(含解析)
2019届高考化学第二轮复习仿真模拟训练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16 K—39Cl—35.5Mn—55Fe—56Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列说法不正确的是()A．二氧化碳和甲烷都是温室气体B．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．醋酸和液态氯化氢都是电解质解析木材纤维遇碘水不显蓝色，C错。
答案 C8．《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质解析“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C 项正确。
答案 C9．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋B ．向AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2OD ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2O解析 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量Cl 2，S 2O 2－3――→失2×4e －2SO 2－4、Cl 2――→得2×e －2Cl －，根据得失电子守恒可知，S 2O 2－3、Cl 2的化学计量数之比为1∶4，再根据电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式，A 项正确。
2019年全国Ⅱ卷(甲卷)化学高考模拟仿真试卷(一)含答案及评分标准
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（一）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 8. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 9gD 2O 中含有的电子数为5N AB. 氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol 的FeCl 3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1N AC. 常温下，7.8gNa 2O 2与100mL0.05mol/L 的HCl 溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中:H 2CO 3、CO 32-、HCO 3-物质的量之和为0.1N A 9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10. 如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。
(新人教版)2019版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)【重点推荐】【精品推荐】
专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03 结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
2019高考化学二轮练习(随堂巩固)1.1物质的组成、分类及转化
2019高考化学二轮练习（随堂巩固）1.1物质的组成、分类及转化第1讲物质的组成、分类及转化物质的分散系1.所有酸和碱中都含有的元素是() A.NaB.Cl C.H D.O【解析】酸中一定含H 元素;碱中一定含氢氧根32(NH H O ⋅例外),当然含H 元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H 。
【答案】C2.以下不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是…… ()A.氯化铁B.氯化钾C.氯化铝D.氯化钠【解析】铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。
【答案】A3.在物质的分类中,前者包括后者的是() A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸 C.碱性氧化物、碱 D.酸式盐、盐【解析】采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A 项正确,B 、D 项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C 项也不正确。
【答案】A4.以下基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是…() A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应【解析】复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。
【答案】B5.现有以下7种物质:a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按以下要求写出反应的化学方程式: ② 无氧酸与钠盐:。
②碱与无氧酸:。
③酸性氧化物与足量可溶性碱:。
④含氧酸与不溶性碱:。
【解析】钠盐为纯碱23()Na CO ,无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO ,不溶性碱为3()Fe OH 。
【答案】①232Na CO HCl +===22NaCl CO +↑2H O + ②NaOH+HCl===2NaCl H O +③22SO NaOH +===232Na SO H O +④24332()H SO Fe OH +===2432()6Fe SO H O +课后作业夯基 (时间:45分钟,总分值:100分)【一】单项选择题(此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只有一个选项符合题目要求)1.以下物质中属于非电解质的是() A.NaOH B.2COC.24H SOD.Fe【解析】非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。
【解析版】2019年高考化学模拟测试卷【新课标II卷】
2019年高考化学模拟测试卷【新课标II卷】化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（126分）二、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第7～13题只有一项符合题目要求。
7.化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．CaO2作运输水产品的供氧剂【答案】A【知识点】常见物质的性质和用途【考察能力】基础知识的识记能力【解析】A、高锰酸钾、双氧水都是常见的氧化剂，但是乙醇不是强氧化剂，消毒原理是酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，选项A错误．B、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是人体中热值最高的营养物质，油脂发生皂化反应可以制得肥皂，故可作皂化反应的工业原料，油漆中的溶剂是有机溶剂，可以由油脂制得，故B正确．C、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，因此可防止食物受潮、氧化变质，故选项C正确．D、CaO2在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故选项D正确．故选A．【难度】易【题分】6分8.主链上有6个碳原子，且取代基含有2个甲基、1个乙基的烷烃有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【答案】B【知识点】同分异构体【考察能力】分析推理能力【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，一个甲基在2号C上，另一个甲基可以在2、3、4、5号C上，共有4种;一个甲基都在3号碳上，另一个甲基可以在4、5号碳上，共有2种;一个甲基在4号碳，一个甲基在4号碳，另一个甲基可以在4、5号碳上，共有2种；一个甲基在5号碳，一个甲基在4号碳，另一个甲基只能在5号碳上，共有1种，总共9种。
[精品]2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析) 新版 人教版
2019高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖【答案】D【解析】分析：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂；B项，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈；C项，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨；D项，泥土具有吸附作用。
详解：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，A项正确；B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH4+的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，C项错误；D 项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，D 项正确；答案选C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A【答案】A【解析】分析：A项，溶液体积未知无法计算n（Ba2+）；B项，1个乙烯分子中含6对共用电子对，1个丙烯分子中含9对共用电子对；C项，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应；D项，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2结合总反应计算。
【2019最新】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 用途广泛的金属材料(含解析)
)铝在常温下不与氧气反应铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜12、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成A．容器甲、乙中反应的平衡常数相等(1)读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_____________________________________________________________解得：x＝0.013/9。
请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（1）图中A管的作用是为____________________________。
24、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白：方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
实验步骤：（1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体？？为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案二：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
实验步骤：（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
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精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ 1 仿真模拟卷(一) (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是( ) A.SO2 B.Na2O2 C.SiO2 D.MgO 2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )
3.下列属于非电解质的是( ) A.氯气 B.小苏打 C.HCl D.氨气 4.下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuCl2Cu+FeCl2 B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 5.下列有关胶体的说法不正确的是( ) A.胶体能产生丁达尔效应 B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m间 C.胶体是一种纯净物 D.氢氧化铁胶体常用于净水 6.下列说法不正确的是( ) A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水 B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石 C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维 D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂 7.下列表示正确的是( )
A.14N的原子结构示意图: +14 B.H2O的电子式:H+]2-H+ C.氯乙烯的结构简式:H2CCHCl D.CO2分子的比例模型: 精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ 2 8.下列说法不正确的是( ) A.干燥的氯气能使品红溶液褪色 B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧 C.常温下,铁与浓硫酸不反应 D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强 9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是( ) A.SO2 B.CH3COONa C.NaHSO4 D.NH4Cl 10.下列说法正确的是( ) A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器 B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色 C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色 11.下列说法不正确的是( ) A.CH3OH与CH3CHO互为同系物 B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同 C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素 D.N3与N2互为同素异形体 12.下列离子方程式正确的是( ) A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu B.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O
D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z>N>M B.W的简单氢化物比Z的稳定 C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强 D.X、M的简单离子的电子层结构相同 14.下列说法不正确的是( ) A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色 B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应 C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同 15.下列说法正确的是( ) 精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ 3 A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2 B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料 C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同 D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯 16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g) ΔH>0,10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是( ) A.随反应进行,容器中压强始终保持不变 B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3 C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.生成Z的物质的量一定小于3 mol
NaClO4-四甘醇二甲醚 17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( ) A.负极反应式为Na-e-Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极 C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂 D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C 18.常温下,下列说法正确的是( ) A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液
B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液
19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( ) 精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ 4 A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 20.下列说法不正确的是( ) A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同 B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键 C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
21.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率增大 B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大 C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂 D.在0~10 min内,实验②的平均反应速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 22.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.9 g13CO2与O的混合物中所含中子数为4.6NA B.1 L pH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA C.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中所含碳氢键的数目一定为0.5NA D.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA 精品学习资料
最新精品资料，为您推荐下载！ 5 23.常温下,分别向10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA的酸性强于HB的酸性 B.V(酸溶液)=10 mL时,两份溶液中c(B-)=c(A-) C.a点时,c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.b、c点时,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-) 24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:
下列说法正确的是( ) A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+7O2+12H+4Fe3++4SO2+6H2O B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用 C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
25.某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种:N、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、S、S、C。某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): ①取100 mL上述溶液,加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.66 g;滤液中加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀。 ②另取100 mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224 mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧,得红棕色固体1.60 g。下列说法正确的是( )
A.一定存在Na+、S、S、C B.一定存在N、Na+、S,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种 C.溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1 D.取少量原溶液于试管中,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+ 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L-1,F能发生银镜反应,C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关系如下图所示。