化学九年级全鲁教版五四制9.3海水“制碱”复习
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 复分解反应》_0
专题复习——复分解反应【授课班级】九年级四班【教材分析】复分解反应是四大基本反应类型之一，同时也是是酸碱盐版块中的核心，其难度和深度也较大的，知识点、重难点以及方程式的量都是极大的，所以在设计本专题复习定位时遵循学生的认知规律，让学生从复习简单的定义到条件，再深入到抽象的微观实质，宏微结合去理解复分解，从而掌握到复分解反应的本质，在构建出离子配对的思维网络后，进而去解决综合性的、有一定难度的问题。
这样的设计既符合化学学科核心素养对学生提出的要求，知识的训练和掌握水准也能达到中考考核的要求，同时也有利于学生初高中酸碱盐版块的衔接。
【学情分析】初三四班学生整体情况居中下，学生学习层次差异较大，这部分内容难度较大，基础差的学生感觉非常吃力，通过前段时间的学习和考察，学生已经对复分解反应以及酸碱盐的知识有了全面的了解，通过区二诊考试、前置学习反馈情况说明对复分解反应的微观本质及其应用、化学方程式书写等仍然存有很大问题，而且绝大部分学生不能很好将理论知识实行灵活使用，以上仍是这部分化学教学中较突出的问题。
【教学目标】1.通过复习复分解反应的定义和特征，构建复分解反应模型。
2.能根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生，并能熟练写出方程式。
3.从离子的角度理解复分解反应的本质，建立宏观与微观之间的联系，并构建出离子配对网络。
4.使用复分解反应解决离子共存、推断、鉴别、除杂等综合问题。
【问题群设置】1.主问题复分解反应的本质？2.问题群(1)复分解反应的特征？(2)复分解反应的条件？你能判断吗？若准确，你能写出方程式吗？(3)复分解反应的微观本质？哪些离子配对？教学内容及环节设计：板书设计：教学反思：。
鲁教五四制初中化学九上《9.3 海水“制碱”》PPT课件 (2)
NaHCO3
热解
NH4Cl
熟石灰
Na2CO3
NH3
NaCl+NH3＋CO2＋H2O N2aNHaCHOC3O+3NH4NCla2CO3＋CO2↑+H2O
1、为什么氨盐水比食盐水 更易吸收二氧化碳？
2、氨盐水吸收二氧化碳后 生成的碳酸 氢 钠和氯化铵， 哪种物质首先析出？为什么？
印染
你说我说
1.氨碱法制纯碱；2.纯来自的化学性质⑴能与指示剂作用使无色酚酞试液变成 色，呈 性。
⑵能与酸反应生成 ⑶能与碱反应生成
。 。
Na2CO3+2HCl= C2Na(aOCHl+)2C+ON2↑a+2CHO2O3=2NaOH+
⑷能与盐反应生成 。 CBaaCCOl2+3↓Na2CO3=BaCO3↓+2NaC
冶金
二、碳酸钠的性质
操作步骤 实验现象 实验结论
与指示 剂作用
与酸反 应
与氢氧 化钙反 应 与氯化 钡反应
取少量碳酸钠固体加入 试管中，加少量蒸馏水 振荡；再滴入2～3滴酚 酞试液，观察现象。 取少量碳酸钠固体加入 试管中，滴加稀盐酸； 将燃着的木条伸进试管 口，观察现象。
向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加石灰水， 观察现象。
l
向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加氯化钡溶 液，观察现象。
碳酸钠固体全部 溶解；滴加酚酞 后，溶液变为红 色。
有大量气泡 生成，木条 熄灭。
碳酸钠易溶于水， 其溶液显碱性。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
有白色沉淀 生成。
有白色沉淀 生成。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2===CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1：海洋化学资源 1.金属镁的制取 （1）流程：将__石__灰__乳___加入海水或卤水中，沉淀出 __氢__氧__化__镁____，再加__盐__酸___生成氯化镁，__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 （2）化学反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为“点未燃 来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__，__污__染__小_____。
鲁教版(五四制)初中化学九年级下册_《碱及其性质》复习课件
答案：(2)塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液自动进入塑料瓶中 (3)反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因 而反应前后质量相等(即质量守恒) (4)①密闭容器 ②向反应后的溶液中加入足量稀盐酸，有气泡 产生(或其他合理答案)
1.结合所学的知识，将下图中碱的有关性质及反应规律在图中 填写完整。
加入NaOH溶液 后的现象
加入Ca(OH)2溶 液后的现象
生锈铁钉 氯化铜溶液 _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__ _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
碳酸钠溶液 _无__变__化__
_生__成__白__色__沉__淀__
②相关化学反应方程式
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为 _2_N_a_O_H_＋__C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓__＋__2_N_a_C_l_、_C_a_(_O_H_)_2_＋__C_u_C_l_2_=_=_=_=_ _C_u_(_O_H_)_2_↓__＋__C_a_C_l_2_。
提示：(2)氢氧化钠溶液进入软塑料瓶后，CO2与NaOH溶液发 生反应，使瓶内压强减小，会造成软塑料瓶变瘪，注射器中的氢 氧化钠溶液会自动流入塑料瓶。 (3)由于整套装置是密闭的，反应过程中没有物质进入，反应前 后装置质量相等，能验证质量守恒定律。 (4)用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置一 定要密闭；由于二氧化碳能溶于水，此实验无法证明NaOH与 CO2一定发生了反应。但可以用检验反应后的溶液中有Na2CO3 的方法，说明NaOH与CO2确实发生了反应，如用稀盐酸、 BaCl2溶液等。
2.同学们经过分析讨论，认为A组的实验中产生现象的原因可能 有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认 为另一种原因是什么，如何证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应？ (提示：Na2CO3性质与CaCO3相似) 提示：另一种原因是CO2与溶液中的水反应消耗了CO2，第一组 同学可以在反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，现象为有气泡产 生； 第二组同学可以在反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，现象 为产生白色沉淀。
化学九年级全鲁教版五四制9.3海水制碱(第2课时)教案
海水“制碱”（第2课时）
【教学目标】
【教学重难点】
重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。
难点：复分解反应的实质，盐的溶解性。
【课堂检测】
一、选择题
1.下列说法正确的是
（）
A. 纯碱不是碱
B. 食盐不是盐
C. 盐酸不是酸
D. 火碱不是碱
2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加入（）
A. 食盐
B. 烧碱
C. 碳酸氢钠
D. 熟石灰
3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因是（）
A. NaHCO3中含有钠元素
B. NaHCO3中含有氢元素
C. NaHCO3溶液显碱性
D. NaHCO3是碱
4.下列盐全部易溶于水的一组是（）A. B.
C. D.
5.下列各组离子能大量共存的是（）
A. B. C. D.
6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中，选用两种按下列现象反应，写化学方程式：（1）有气体生成的复分解反应_________________________________。
（2）有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。
（3）发生中和反应但现象不明显_________________________________。
《推荐》鲁教版化学九年《海水制碱》复习学案
③与硫酸反应____________________________________。
3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。
在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。
物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。
2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D 的质量共10 g，则消耗反应物A为__________。
3、18 g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数：_______________________________，写出反应的方程式：_________________________，找出已知量和未知量之间的关系______________________，列比例式求解：__________ ___________________，写出答案：________________________________________。
自主检测1、(20xx，南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 ( )2、(20xx，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A B C D3、(20xx年)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )A、NaClB、CaCO3C、Ca(OH)2D、NaOH4、 (20xx，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
鲁教版(五四制)九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案2
总结： 教后记：
单元备课下 第六单元 海水中的化学 单元总结：一、识网络归纳：
海 水 中 的 化 学
二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 概念 温度 溶剂量 溶液状态 单位 相互转化 溶解度 受外界条件（温度等影响） 一定 100g 达到饱和 克 溶质质量分数 不受外界条件影响 不 一定 不定量 饱和或不饱和 是比值（无）
自学氨碱法制纯碱的方法， 理解 反应原理 思考 P19 交流共享
生产流程： 我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创 立了更先进的联合制碱法。 阅读教材 P20 了解纯碱的用途 2、纯碱的用途 性质决定用途，用途反 映性质 人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 1、 硬水软化、玻璃生产的原料 2、 应用于冶金、造纸、纺织印染、洗 涤剂生产等领域 白色固体，易溶于水，水溶液显碱性， 俗称纯碱 （1） 与指示剂作用 （2） 与氢氧化钙反应 现象：产生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝2NaOH＋CaCO3↓
规律
教学过程 知识点 教师活动 学生活动
1、 氨碱法制纯碱 原料：
原理：
原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理： 向饱和食盐水中通入氨气制成 饱 和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水 中通入足量的 CO2 生成 NaHCO3 ，由于 NaHCO3 在该状态下溶解度很小，呈晶体 析出， 同时 NaHCO3 不稳定 ， 受热后生成 纯碱、水和二氧化碳。 相关反应化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3 ＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 产物：纯碱、氯化铵
单元 目标
学法 建议 单元教学 计划
ห้องสมุดไป่ตู้
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度 和溶解性 的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的 水溶性应用。 难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶 解度的概念；氨碱法制纯碱的 原理。 1、 学习要与生产、生活密切联系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 设计制备物质的方案，评价方案优劣。 节次 课时 主要知识点 探究活动 第1节 1 海洋中的资源；保护海洋环境； 海水的淡化；开发 利用海洋资源；海水的淡化 利用海底矿物。 第2节 3 海水“晒盐”的过程；饱和溶液； 饱和溶液的配制与 结晶（蒸发结晶与降温结晶） ；溶 蒸发结晶认识溶解 解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。 度；绘制溶解度曲 线；粗盐的提纯。 第3节 3 氨碱法制纯碱的简单原理与主要 用食盐制纯碱；纯 流程；纯碱的性质；盐类。 碱的性质。 单元 复习 第三节 海水“制碱”
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元第三节海水制碱教学课件(34ppt张)
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
碳酸氢钠或小苏打
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
氨气极易溶于
100
水，在20℃时，1 90
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐
水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的
原因是
A
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶
实现NaC1
元素
加C、O
守恒
去C1
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
主要用途有：发酵粉，制饮料等。
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
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粗盐提纯和海水“制碱”一、粗盐提纯1.粗盐中杂质分为性杂质（如等）和性杂质（如：）。
2．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，第三步的作用是3．要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。
【达标练习】：1．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D．铁架台、托盘天平、长颈漏斗、酒精灯2．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体3．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是过滤是为了除去⑵向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是⑶继续加入过量的溶液，直到沉淀不再产生，加入过量上述溶液的目的：然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀的成分是、、（化学式）⑷向⑶的滤液中加入适量溶液，目的是⑸将上述溶液蒸发结晶，得到粗盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，原因是直到时停止加热。
4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程：。
二、氨碱法制纯碱1．碳酸钠的化学式为__________ ，俗称_________，___________，_________溶于水。
碳酸钠是以为原料，以为媒介，采用法制得的。
2.工业上制取纯碱的流程：⑴精制：先将盐水精制得到精盐水，目的是。
⑵吸氨：向饱和的食盐水中通入（化学式为），制成饱和氨盐水。
⑶碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式。
⑷过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。
此反应的方程式：。
3.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因4．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是5．碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____ 溶于水【达标练习】1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素2．利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaCl D．ZnCl23．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料的是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水4．下列物质中属于“候氏制碱法”中最终产品的是（）A．CO2 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO35．氨碱法制纯碱过程中得到的NH4Cl采用向其中加入的方法以回收氨，使之循环使用,而我国化学家在此基础上，创立了更为先进的候氏制碱法：向氯化铵溶液中加入，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。
三、纯碱的性质1．向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________.2．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现____________________的现象，说明有___________生成，方程式为__________________________________________3．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。
这说明有___________生成，方程式为___________________________________________________4．检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：。
5．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是，。
6. 复分解反应发生的条件⑴生成物中有或有或有生成，只要具备其一即可。
⑵碱与盐反应时，反应物酸和碱都必须能溶于水⑶盐与盐反应，反应物两种盐必须都能溶于水。
7. 部分酸、碱、盐在水中的溶解性酸溶于水中间；溶于水的碱有；盐的溶解性要分类记心间，盐酸盐不溶于水的只有，硫酸盐不溶于水的只有，碳酸盐溶于水的只有，其它钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐入水全不见。
【达标练习】1．在水垢中加入稀盐酸，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢中含有下列离子中的（）A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子2．胃酸过多时可服用抗酸药片。
下列物质可作为抗酸药片有效成分的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸氢钠和足量盐酸反应的产物与碳酸钠和足量盐酸反应的产物不同C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合制成汽水D．碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多症的药剂4．将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。
由此可得到的信息是（）A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性 C．碳酸钠是一种白色固体 D．盐溶液一定显中性5．下列物质中，不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．、氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液6.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠7.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④8.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂9.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水10.检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体11下列能在水中大量共存的一组离子是( )A.K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－ C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－12. 某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A.碳酸钾．碳酸钙B.氯化钡．氯化银C.氢氧化钡．硫酸钡D.硝酸银．硝酸钡13. 家庭厨房中使用最多的碳酸盐是，使用最多的盐酸盐是。
重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是14. 从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸，碱，盐。
15.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成证明:(1)选用的试剂为_____，实验现象为_______ _，反应的化学方程式 _______________ 。
(2)选用的试剂为_______，实验现象为_________ _________，反应的化学方程式_________ ________________________ 。
⑶选用的试剂为_______，实验现象为_________ _________，反应的化学方程式_________ ________________________ 。
【课堂检测】1．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A．冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸2．下列均溶于水的盐是（）A ． CuSO4, NaCl, Hg(NO3)2B ． HNO3, KNO3 , MgCl2C ． CuCO3, Ba(OH)2 ,FeCl3 D．Fe(OH)3, BaSO4, AgNO33．能将NaOH溶液、CaCl2溶液和稀盐酸一次性区别开来的试剂是（）A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．酚酞试液 D．稀盐酸4．下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO35．要除去NaCl中混有少量Na2CO3，最好加入适量的哪种物质( )A.水B.氢氧化钙C.氯化钙D.盐酸6．检验一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验试剂的是（）A．澄清的石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液7．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质 B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和8．分别写出纯碱与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡反应的化学方程式：、、、9．检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。