初中化学质量守恒定律练习题
质量守恒定律的应用： 一、字母型计算
1. 在化学反应A+B=C+D 中，8gA 和16gB 恰好完
全反应生成10gC ，若12gA 参加反应,生成D 的质量是
2. 已知6gA 与24gB 恰好完全反应,生成9gD 和若
干克C ，则C 的质量为 g ，
若要制取3gD,求至少需要 gA 和 gB 发生反应，同时可制的 gC
3. 在A+B=C+2D 的反应中，已知2.9gA 跟
4.9gB
完全反应生成6gC ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为
4. 在化学反应2A+3B=2C+4D 中，B 、C 、D 的相对
分子质量之比为16：22：9测得16gA 与适量B 恰好完全反应,生成C 和D 的混合物 g ，若A 的相对分子质量为M ，则B 的相对分子质量为
5. 使25g 甲物质与5g 乙物质充分反应，所得混
合物中有10g 甲和11g 丙，还有另一新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A 、B 、C 、D 表示则反应的化学方程式为
二、方程式计算
1. 14。
7g 氯酸钾和3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15。
3。
氢气和氧气的混合气体质量4g ，点燃后充分反应，得到3。
6g 水蒸气,求反应前,混合气体中氢气和氧气个多少g ？
4. 24g 的碳在70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？
三、表格型计算
1. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关
实验数据如下表所示: （1） 第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成
的SO 2三种物质的质量比为：
（2） 通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 （3） 在表中填写第三次实验生成SO 2的质量
2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下
充分反应后，测得反应后各物质的质量如下
C ． 反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1:1
D ． 该反应方程中X 与Q 的化学计量数之比为2：
3
3. 把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中,
在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题：
(1)反应后D 的质量是 g （2）C 物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂) (3）容器中发生反应的基本反应类型是 (4)反应中A 、B 、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：
四、元素守恒
1.将3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8。
8gCO2和 5。
4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A 。
只含有碳、氢 B 。
可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为20%
2. 3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4。
4gCO2和3。
6gH2O ，1。
4gN2 (1）则氧气的质量为
(2）偏二甲肼中含有元素种类为
3。
某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g
样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO 3高温CaO+CO 2）,剩余固体质量为324g ，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？ (2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
答案: 字母型: 1。
21g 2. 21g 、2、8、7 3. 58 4. 40、M
5。
2甲+乙 丙+2丁
根据题意可知，参加反应的甲是15g 参加反应的乙是5g,所以
x 甲+ y 乙 m 丙+n 丁 15g 5g 11g 9g 30x 20y 44m 18n 所以x:y ：m ：n=2：1:1：2 所以2甲+乙 丙+2丁 方程式计算: 1。
6。
125g
2。
(1）1、3。
2（2）6.8g 3。
氢气0。
8g 氧气3.2g 氢气0.4g 氧气3。
6g 4. 88g
表格型计算:
1. （1）1：1：2（2）8g(3)8g
2. D
3. 10.6g 、催化剂、分解反应、149：245：96、
2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 △ 元素守恒： 1. AD
2. （1）6。
4g 、(2）C 、H 、N
O 2=4。
4g+3.6g+1。
4g —3.0g=6。
4g X+ O 2 CO 2+H 2O+N 2 3g 6.4g 4.4g 3.6g 1。
4g
生成物中含有C=1。
2g 、H=0。
4g 、N=1。
4g 、O=3。
2g+3.2g=6。
4g
而1.2g+0。
4g+1。
4g=3g ，则X 中只含有C 、H 、N 没有O
3. （1）176g(2）80％
解：CO 2=500-324=176g 设碳酸钙质量为x
100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g
所以w=400/500.100％=80％。
质量守恒定律
附2：[课堂练习]1、化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①②③④⑤⑥B①③④⑥C①④⑥D①③⑤2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛点燃后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧,其固体总质量逐渐增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.碱式碳酸铜受热,固体总质量逐渐减少3、若A+B=C,A为12g,B为32g,则C为g。
4、KMnO4加热制O2，反应前后固体质量减轻了1.6g，则生成O2质量为。
5、在XY + Y2 = Z的反应中，Z的化学式是( )A. X 3YB.XY3C.X2YD.XY26、点燃ag H2与bg O2的混合气体，生成水的质量( )A.大于(a+b)gB.等于(a+b)gC.小于或等于(a+b)gD.无法确定附1：[板书设计]第二节定量认识化学变化一、质量守恒定律1、定义：……2、说明：①质量守恒定律只适用于化学变化②质量指“参加反应的物质”和“反应后生成的物质(包括生成的沉淀和气体)”③验证质量守恒定律时,有气体参加和生成的化学变化要在密闭容器中进行3、质量守恒定律的微观解释：原子的种类一切化学反应中，反应前后原子的数目不变总质量不变原子的质量第二节定量认识化学变化一、教材分析1、本节教材的地位和作用在初中阶段的基本概念和基本理论中，《定量认识化学变化》占有极其重要的地位，贯穿于化学学习的始终，是化学教学的重点和难点之一。
本节质量守恒定律的学习能使学生初步了解到定量研究化学的方法，引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律，为书写化学方程式的教学做好理论准备。
从而也完善了化学用语的教学。
2、教学目标⑴知识领域①通过对化学反应中反应物及生成物质量的测定实验，使学生理解质量守恒定律②通过对化学反应实质的分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因⑵技能领域①培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力②使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动⑶情感领域①增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣②通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生辨证唯物主义观点3、教学重点质量守恒定律的探究和理解4、教学难点质量守恒定律的微观解释及运用二、教学方法情景式教学、兴趣教学三、学习方法实验探究法、体验式分析归纳法四、教学手段通过实验和多媒体辅助教学五、教学过程由分子构成的物质在化学变化中：碳酸钠溶液气球弄破气球COⅢⅡⅠ称量m1称量m2称量m3＞m。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
量守恒定律
天目初中中学质量守恒定律的应用班级 姓名【例1】设有a g 氯酸钾和b g 二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g 氯化钾，根据质 量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)gB. (a+b-c)gC. (a-c)gD. (a+b+c)g【练习】一定量的氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g ，收 集到n g 气体，则原氯酸钾的质量为( )A. (m+n+1.5)gB. (m+n-1.5)gC. (m+n)gD. (m-n-1.5)g【例2】根据质量守恒定律，6g 碳和32g 氧气反应生成二氧化碳的质量为( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g 【练习】将9g 硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：三次实验中符合质量守恒定律的是A. 第一次B. 第二次C. 第三次D. 三次均符合说明：不能冒然地把给定的反应物的质量加起来就是产物的质量，要根据实际反应的质量比， 看反应物是否完全反应。
【例3】某化学反应A + B = C + D ，若15g A 和25g B 完全反应可生成10g C ，那么生成10g D 时，参加反应的A 的质量是( )A. 20gB. 15gC. 10gD. 5g【练习】1．某反应2A + B = 3C ，已知m g A 和n g B 能完全反应，现有2m g A 和足量的B 反应，最后可得C 为 g 。
2．在化学反应X + Y = M + N 中，5g X 和3g Y 恰好完全反应，其中生成1g M ，要制取14g N ，需要X 和Y 各( )gA. X=6,Y=10B. X=10,Y=6C. X=4,Y=10D. X=20,Y=123．在化学反应2A +B = 2C + D 中，若m g A 和n g B 恰好完全反应生成p gC ，则同时生成 D 的质量是( )A. (m+n-p)gB. (m/2 +n-p/2)gC. (2m+n-2p)gD. (m+n-2p)g 4．已知反应A +B = C + D ，且参加反应的A 和B 的质量比为5:3，若反应后生成3g C 和2.6g D,则消耗反应物B 的质量为 g 。
初中化学专题复习十 质量守恒定律 化学方程式
解析 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 会造成物质的总质量减少,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量,进而可以根据化学方程式 计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量,即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。 答案 解:由图中的质量关系可知:
答案 B
错因透视 本题出错的原因是:在判断反应前后各原子的个数时,忽略了化学式前面的化学计量 数。
例2 (2014山东潍坊,9,2分)下列化学方程式的书写不正确的是 ( )
A.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
B.H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
C.Al+CuSO4 AlSO4+Cu
易混易错
一、质量守恒定律应用有误
例1 (2014山东滨州,10,3分)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯,若用R表示柠檬烯,其完全燃烧的
化学方程式为R+14O2 10CO2+8H2O,则柠檬烯的化学式为 ( )
A.C10H10
B.C10H16
C.C10H18
D.C9H10
解析 根据质量守恒定律可知,1个R分子中有10个碳原子和16个氢原子,故选B。
中考化学专题复习
专题十 质量守恒定律 化学方程式
知识结构
考点突破
考点一 质量守恒定律
1.理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”
一个可能改变:分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤 (1)说明化学反应的反应物、生成物; (2)根据质量守恒定律,可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和; (3)与题目中实验现象相联系,说明原因。
全国模拟化学试题分类汇编专题质量守恒的计算
2009年全国精品模拟化学试题分类汇编――专题十质量守恒的计算1．黄冈市2009年中考复习模拟题一已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下：则下列说法中正确的是A．图示中的反应物都是单质B．该反应属于化合反应C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律2、黄冈市2009年中考复习模拟题一在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后密闭容器中A的质量为22gD．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶803．桂林市灌阳县2009届初中毕业班第一次中考模拟考化学试卷锌在干燥空气中很稳定,在潮湿空气中,容易发生反应,其反应的方程式可以表示为： 4Zn + 2O2 + 3H2O + X = 3ZnOH2 + ZnCO3 ;则X的化学式为A．C B．CO C．CO2 D．H2CO34、桂林市灌阳县2009届初中毕业班第一次中考模拟考化学试卷在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质,一定条件下使之反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下：反应前物质质量g901082反应后物质质量g1159．2529．7510则该密闭容器中发生反应类型为：A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、复分解反应5．桂林市灌阳县2009届初中毕业班第一次中考模拟考化学试卷右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子;能用该示意图表示的反应是A．2H2+O2 2H2OB．2H2O 2H2↑+O2↑C．2CO+O2 2CO2D．H2+Cl2 2HCl6．湖北省大冶市2009年中考调研考试化学试卷右图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是B. CO2+C高温=2COC. 2HI+Cl2=2HCl+I2 +CuO=CuCl2+H2O7．1 B；2CD 15．湖北省大冶市2009年中考调研考试化学试卷2分已知“○”、“●”表示质子数不同的原子;A B C D1上图中表示的气体物质中,属于化合物的是__ __；2上图中表示的气体物质中,属于混合物的是__ ___;8．安丘市2009年中考模拟化学试题发射神州七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼,同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为：2N2O4+R=== 3N2+2CO2+4H2O,则R的化学式是A．C3H5O B．C2H8 N2 C．C2H8D．C2H5N9．安丘市2009年中考模拟化学试题右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图;图中和分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是A．H2 + Cl 22HClB．2C+ O 22COC．2H2 + O 22H2O D．2CO + O 22CO210．安丘市2009年中考模拟化学试题在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285下列说法错误的是A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9∶8 D．反应后甲的质量为0g11．常州市礼河实验学校调研测试试卷如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中,过一段时间后,杠杆将会A．左端上翘 B．右端上翘 C．保持平衡 D．无法判断12．常州市礼河实验学校调研测试试卷某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为A．CH4 B．C2H2 C． C2H6O D．C2H4O213．常州市礼河实验学校调研测试试卷下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数最大的是A．Zn B．ZnOH2 C．ZnO D．ZnCO314． 2009年甸南二中月考在通常情况下,通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素,则这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．两种单质的混合物C ．一种单质和一种化合物的混合物D ．两种化合物的混合物15. 2009年甸南二中月考将15克A 物质、24克B 物质、8克C 物质混合加热,发生化学反应,经分析得知反应后的混合物中,含有A 8克,C 30克,还有一种物质D;若A 、B 、C 、 D 的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间所发生的化学方程式为 A. A B C D +=+B. A B C D +=+22C. A B C D +=+32D. A B C D +=+32216．2009年甸南二中月考金属Mg 与某质量分数的稀硝酸反应的化学方程式为： 4Mg ＋10HNO 3 4MgNO 32 ＋ X ＋ 3H 2O;则其中X 的化学式是 17．2009年河北省中考第一次模拟试题一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应;下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像是A. B. C.D18．2009年河北省中考第一次模拟试题在一密闭容器中,盛放A 、B 、C 三种物质各30g,加热充分反应后,各物质质量变化如下：关于此反应,下列认识不正确的是 A ．A 物质有可能是单质 B ．变化后待测物A 的质量为5g C ．该变化的基本反应类型是分解反应D ．C 物质中所含有的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和 19、2009年安徽省中考模拟试题在化学反应中,不一定发生变化的是①物质的状态②原子种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥分子数目 ⑦物质种类⑧物质的总质量A 、①⑥B 、②④⑥⑧C 、①③⑤⑦D 、③④ 20、2009年安徽省中考模拟试题在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表 物质甲 乙 丙 丁 反应前的质量g 4 1 42 10 反应后的质量g待测20631关于此反应,下列认识正确的是A 、该变化的基本反应类型一定是分解反应B 、参加反应的甲、丙的质量比为1：9C 、乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D 、甲反应后的质量为8g21．2009年安徽省宣城六中与奋飞学校联考下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A ．加热一定量高锰酸钾固体B ．在少量二氧化锰中加入双氧水C ．在密闭容器中燃烧一定量的红磷D ．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物22．4分2009年江苏省中考化学调研卷三已知6gA 物质和若干克B 物质恰好完全反应生成13gC 物质和9gD 物质,则参加反应的B 物质是____________g,若12gA 物质参加反应,则生成D 物质___________g;24、四川省邛崃市2009年中考化学模拟试卷二在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注人足量的稀盐酸,天平平衡;向左边烧杯中加入10克金属锌,向右边烧杯中加入10克金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是A B C D剩余固体中磷元素的质量/g0 反应时间/s剩余固体的质量/g0 反应时间/s 氧气的质量/g0 反应时间/s 气体的质量/g0 反应时间A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能25. 天津市2009年中考化学冲刺模拟题三亚硝酸钠NaNO2的外观与食盐很相似,有咸味,误食易中毒;区别它们的一种方法是：将两者分别加热到3200C,不分解的是食盐,能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠;该气体可能是A、NH3B、SO2C、NO2D、N226、天津市2009年中考化学冲刺模拟题八某化学兴趣小组的同学对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;实验数据如下表：1. 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应2计算样品中的铁的质量分数是多少3计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数烧杯质量为25.4克27、天津市2009年中考化学冲刺模拟题三某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g;依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表样品中的杂质不参与化学反应：试计算：1完全反应后产生的氧气的总质量为 ;2样品氯酸钾的纯度是多少28．2009年河南郑州外国语中学模拟2003年10月15日,我国用“长征二号F”捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空;火箭用联氨N2H4作燃料,一氧化氮作氧化剂,反应的化学方程式是：N2H4 +2NO =====2X + 2H2O,则x的化学式是A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O29．2009年河南郑州外国语中学模拟下列说法不正确的是A．高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫,说明空气中肯定有氧元素C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气,冷却后得到水的质量一定等于a+bgD．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,说明蜡烛中一定有碳、氢元素,可能有氧元素30．2009年河南郑州外国语中学模拟反应2A+B==2C+D,若反应前A和B的混合物为20g,充分反应后B剩余2g,生成8gC,则C与D的相对分子质量之比是A．4：5 B．2：5 C．5：4 D．4：531. 2009年山东省枣庄市五校联考试题6分某化学兴趣小组的同学为测定假黄金铜锌合金组成元素的质量分数,称取20 g假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50 g,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量/g剩余固体的质量/g11018．37521016．75031015．12541013．50051013．5001求铜锌合金中锌的质量分数；2计算稀盐酸中溶质的质量分数；3当合金与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少32．2009年枣庄东方国际学校九年级化学二模试题关于化学反应2KMnO 4K2MnO4+MnO2+ O2↑,你的认识是A．是在加热条件下的分解反应B．会产生较多副产品,通常不用于实验室制氧气C．反应物与生成物中都含有氧元素,均属于氧化物D．反应后固体物质的质量变小,说明此反应不符合质量守恒定律33．2009年枣庄东方国际学校九年级化学二模试题右图是某个化学反应前后的微观模拟图,请根据图示判断参加反应的与反应后生成的个数比是A．5：1：2B．2：1：2 C．1：1：lD．2：3：134、2009年中考模拟测试题二2008年奥运会的火炬燃料是丙烷C3H8,丙烷燃烧生成二氧化碳和水;关于丙烷燃烧的化学方程式正确的是A、C3H8＋O2 点燃 3CO2↑＋2H2OB、C3H8＋5O2 点燃 3CO2↑＋4H2OC、C3H8＋5O2 点燃 3CO2＋4H2OD、C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O35. 2009年淄博怡中外语学校迎中考试题一2分已知“○”、“●”表示质子数不同的原子;1下列表示的气体物质中,属于化合物的是2下列表示的气体物质中,属于混合物的是36、2009年中考模拟测试题二我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金——黄铜;某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品于烧杯中烧杯质量为Bg,加入50g 稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为Bg＋69.8g;请计算精确到%：⑴此黄铜中铜的质量分数；⑵所得溶液的溶质质量分数;37、2009年中考模拟测试题一“齐二药”假药案是轰动全国的事件,造成了13名患者死亡,5名涉案人员于2007年8月8日在广州市出庭受审;“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇C4H10O3代替丙二醇C3H8O2作溶剂生产“亮菌甲素注射液”;二甘醇在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O而导致人中毒;X的化学式为A、C4H4O8B、C2H4O4C、C2H2O2D、C2H2O438、2009年中考模拟测试题一在一密闭容器中放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下：对于下列叙述正确的是A、未测值为3gB、丙一定是催化剂C、乙全部参加了反应D、甲与乙反应的质量比为14:339．常州市礼河实验学校调研测试试卷5分某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%1 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；2计算样品中铁的质量分数；3所用稀硫酸的溶质质量分数;40．广东省普宁市华南学校市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器;1 你认为能测出合金中铜的质量分数；2 取上述1中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g;求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数；③稀硫酸中溶质的质量分数;专题十质量守恒的计算参考答案1答案：C2答案：AD3答案：C4答案：C5答案：C6答案：B7答案：B；C D8答案：B9答案：A10答案：D11答案：A12答案：C13答案：A14答案：B15答案：D16答案：N2H4 O317答案：C18答案：B19答案：A20答案：B21答案：C22答案：16g 18g23、四川省邛崃市2009年中考化学模拟试卷一 4分把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求：错误未找到引用源;铁粉样品中铁的质量分数;错误未找到引用源;反应后所得溶液中溶质的质量分数;23答案：1% 2%24答案：A25答案：A26答案：1乙2%3%27答案：1 298%28答案：A29答案：C30答案：B31答案：1%；2%；3%32答案：A33答案：B34答案：B35答案：1B；2C、D36答案：解：锌与硫酸反应生成氢气质量为：Bg＋20g + 50g－Bg－69.8g = 0.2g 设黄铜中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 161 2x y 0.2gx＝6.5g y＝16.1g⑴黄铜中铜的质量20g－6.5g＝13.5g,黄铜中铜的质量分数＝13.5100%67.5% 20gg⨯=⑵溶液质量69.8g－13.5g＝56.3g,16.1100%28.6% 56.3gg⨯=37答案：D38答案：D39答案：⑴乙⑵ 93% ⑶12%40答案：１Cu—Zn ２ % %。
质量守恒定律
质量守恒定律典型例题例1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？选题目的：本题目的在于考察学生是否真正理解质量守恒定律思路分析：在应用质量守恒定律时，要确实理解定律中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。
镁带在空气中燃饶参加反应的物质不仅有金属镁还有空气中的氧气依据质量守恒定律金属镁和空气中氧气的质量和为生成物氧化镁的质量。
解答：此说法不对。
镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。
启示：对于知识来说不仅要记住，而且要真正理解。
例2 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（______）元素和（______）元素，可能含有（______）元素。
选题目的：本题是考察学生对质量守恒定律本质——原子的三不变（化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没发生变化）的认识和应用。
思路分析：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可初步表示为：蜡烛+O2——CO2+H2O根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。
解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
启示：能灵活运用知识比只记住知识更重要。
例3 和的混合物38g，内含 8.5g，将上述混合物加热一段时间后，停止加热，冷却后称得残余固体重28.4g。
问残余物中包含几种物质？各是多少克？选题角度：考查依据质量守恒定律进行计算思路分析：设分解后生成的质量为。
根据质量守恒定律，可求出生成的质量为：残余固体中包括二氧化锰、氯化钾和未参加反应的氯酸钾。
初中化学中考复习 重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。
2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。
故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故此题应选C。
例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。
甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。
丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。
该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
质量守恒定律
质量守恒定律质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02B．N02C．NH3D.N2例2.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( ) A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例1.化学反应6CO2+6H2O =光照X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（）A.C6H12B.C6H12OC.C6H12O6D.C3H6O3例2. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为_____。
三、表格型题【答题依据】质量守恒定律的五个不变（原子种类、个数、质量，元素种类，物质质量总和）。
【答题思路】1．根据表格数据，计算各物质变化的质量；2．根据变化的质量确定反应物、生成物（质量减少为反应物，质量增加为生成物），写出表达式；3．根据质量守恒定律，确定未知物质是反应物或生成物或可能是催化剂；4．补全表达式，回答相关问题。
质量守恒定律
【基础知识】一质量守恒定律1. 在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，没有变化，所以，化学反应前后各物质的必然相等。
2. 根据质量守恒定律推断，在AB2+ B====M的反应中M的化学式为。
3. 某化合物在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有，可能含有。
4. 蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧一会儿后质量变为b g，同时生成水蒸气c g和二氧化碳d g，则生成物共g，参加反应的氧气的质量为g。
5. 某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。
（2）第次实验中，碳有剩余，剩余 g。
（3）第次实验中，氧气有剩余，剩余 g。
范例讲析例1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系例2．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子的种类②分子种类③元素的种类④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤⑦D.全部例3．化学方程式C + O2点燃CO2表示的意义正确的是（）A.碳和氧气等于二氧化碳B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳例4．下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（）A.表示参加反应的物质和生成的物质B.通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系C.表示化学反应的条件D.表示反应物和生成物的状态例5．有化学反应X + Y====Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g例6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（）例7．一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X + 3O2点燃2CO2+ 3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（）A.H2B.CH4C.CH3OHD.C2H5OH 例8．在密闭的容器中加热蔗糖生成炭黑和水，这一事实说明（）A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的例9．如图是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）白磷燃烧时观察到的现象是：。