2016-2017学年贵州省遵义市高二下学期期末考试化学试题(扫描版)
贵州省遵义市汇川区2016_2017学年高二化学下学期期中试题
2016—2017学年度第二学期半期考试高二理综试题相对原子量：C ： 12 H ： 1 O ：16 Ag ：108 一、单项选择题（每小题6分） 7．下列说法正确的是（ ） A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C ．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D ．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗8．某单官能团有机物的分子式为C 3H 6O ，它可能的结构共有(不考虑立体异构)( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 9． 有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.煤和水煤气均是二次能源B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C ．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D ．B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%10．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）A ．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B ．②装置用于石油的分馏C ．③装置用于实验室制硝基苯D ．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚11．某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）A ．C 4H 6B ．C 3H 4 C ．C 3H 6D ．C 2H 2进水口 出水口12．阿司匹林的结构简式如右图，①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。
请判断阿司匹林与乙醇发生反应时，断键的位置是( )A．⑤B．⑥C．③D．②13．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N AC．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3N A三、非选择题:27．（16分）1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。
(试卷合集3份)2023届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A．甲烷、丙烷B．甲苯、甘油C．甲酸、乙酸D．乙醇、乙二醇2．下列物质与CH3OH互为同系物的是( )A．B．C．D．CH2=CHCH2OH 3．下列实验装置能达到其实验目的的是( )A．制取少量H2B．验证Na和水反应放热C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101k Pa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A．4 B．1 C．2 D．36．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−B．含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−D．Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−7．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．红磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D．NO和CO8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
贵州省遵义市中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
贵州省遵义市中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 美国科学家马丁·查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。
下列有关说法正确的是A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略2. 下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需要的热量。
B．水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度。
C．水的体积；电解水所产生的H2、O2在标准状况下的体积。
D．水的物质的量；水的摩尔质量。
参考答案：B略3. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）参考答案：C略4. ．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为A．13.8％ B．16％C．17.8％ D．21.8%参考答案：A5. 1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（▲）A．CH3CH2CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2参考答案：C6. 对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．7. 下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A.甲醛、乙醇、乙二醇B.苯、苯酚、苯乙烯C.乙炔、苯、苯乙烯D.甲烷、乙烷、乙烯参考答案：C略8. 下列实验方案不合理的是（）A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜B、检验淀粉完全水解：加入碘水C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热参考答案：C略9. 聚丙烯酸钠(单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。
2020贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①2．实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A．B．C．D．3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al （OH）3↓4．下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl45．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A7．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含解析
河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。
下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A。
①③④⑦ B。
②④⑥⑧ C。
③⑤⑦⑧ D。
③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。
点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。
2。
下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A。
① B。
② C. ③ D。
④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用,属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。
2020学年贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化3．下列表示不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为4．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算5．2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。
下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)6．某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB．该有机物可通过加聚反应生成C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应D．该有机物分子的单体为两种7．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．下列各组化合物的性质比较中不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S>PH3D．原子半径：N<O<S9．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（）A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色10．关于有机物和的说法正确的是A．二者互为同系物B．的一氯代物有 3 种C．的二氯代物有 12 种D．二者均能发生还原反应、加聚反应11．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH 与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
贵州省遵义四中2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷
遵义四中 2016~2017 学年度高二期末考试化学试卷时间：90 分满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56请考生把答案做在答题卡上，只收答题卡。
第 I 卷：选择题（54 分）一、选择题（每题 3 分，共 54 分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。
下列关于能源的说法中，不正确的一项是（）A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B.提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C.为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2.下列物质在溶液中，显酸性的是（）A. NH4ClB. NaHSC. CH3COONaD. K2CO33. 在25℃，101 kPa 下，关于燃烧热和中和热的说法中，正确的是（）A.1 mol 甲烷在燃烧时放出 800 kJ 能量，所以甲烷的燃烧热是 800 kJ/molB.1 mol H2 燃烧生成 H2O(g)放出 241.8 kJ 能量，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/molC.0.5 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/molD.0.5 mol/L 的氨水和 0.5 mol/L 的 HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/mol4.常温下，将 0.1 mol/L 的氢氧化钠与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH值等于（）A. 1.7B. 2C. 12D. 12.45.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）6. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（）A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min)B. ν(B) = 0.20 mol/(L·min)C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min)D. ν(D) = 0.40 mol/(L·min)7.下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）A.所有的ΔS＞0 的反应都有自发进行的可能B.所有的ΔH＜0 的反应都有自发进行的可能C.能自发进行的反应一定有ΔH＜0 且ΔS＞0D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH＞0 且ΔS＜08.电离度α是衡量弱电解质电离程度的物理量,α =已电离的分子数/分子总数.取 20 mL 醋酸溶液，滴加 0.2 mol/L 的稀氨水，测得溶液导电性变化如右图。
2016-2017学年贵州省遵义市新舟中学高二(下)期末数学试卷(理科)(解析版)
2016-2017学年贵州省遵义市新舟中学高二（下）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将所选答案写在答题卡上）1．（5分）已知集合A＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B＝{x|﹣2＜x＜1}，则A∩B＝（）A．{﹣1，0}B．{0，1}C．{﹣1，0，1}D．{0，1，2} 2．（5分）i是虚数单位，（i+1）（i+2）＝（）A．1+3i B．1﹣3i C．﹣1+3i D．﹣1﹣3i3．（5分）为了得到函数y＝cos（2x+1）的图象，只需将函数y＝cos2x的图象上所有的点（）A．向左平移个单位长度B．向右平移个单位长度C．向左平移1个单位长度D．向右平移1个单位长度4．（5分）口袋内装有一些大小相同的红球、白球和黒球，从中摸出1个球，摸出红球的概率是0.42，摸出白球的概率是0.28，那么摸出黒球的概率是（）A．0.42B．0.28C．0.3D．0.75．（5分）等差数列{a n}中，a2＝3，a3+a4＝9，则a8的值为（）A．8B．9C．10D．116．（5分）已知向量＝（，），＝（，），则∠ABC＝（）A．30°B．45°C．60°D．120°7．（5分）已知一个几何体的正视图、侧视图、俯视图都是腰长为1的等腰直角三角形（如图所示），则该几何体的体积是（）A．1B．C．D．8．（5分）宋元时期数学名著《算学启蒙》中有关于“松竹并生”的问题：松长五尺，竹长两尺，松日自半，竹日自倍，松竹何日而长等．如图是源于其思想的一个程序框图，若输入的a、b分别为2、1，则输出的n＝（）A．2B．3C．4D．59．（5分）设m，n是两条不同直线，α，β是两个不同的平面，下列命题正确的是（）A．m∥α，n∥β且α∥β，则m∥nB．m⊥α，n⊥β且α⊥β，则m⊥nC．m⊥α，n⊂β，m⊥n，则α⊥βD．m⊂α，n⊂α，m∥β，n∥β，则α∥β10．（5分）已知实数x，y满足条件，则z＝x+2y的最小值为（）A．B．4C．2D．311．（5分）设双曲线的一条渐近线方程为3x﹣2y＝0，则a＝（）A．4B．3C．2D．112．（5分）下列函数中，既是偶函数又在区间（0，+∞）上单调递增的是（）A．B．y＝C．y＝lg x D．y＝|x|﹣1二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．（5分）已知α∈（，π），且sinα＝，则tanα的值为．14．（5分）已知m∈R，向量＝（m，1），＝（2，﹣6），且⊥，则m＝．15．（5分）已知扇形的半径为6，圆心角为120°，则扇形的弧长为．16．（5分）二项式展开式中的常数项为．三、解答题（共5小题，满分60分）17．（12分）△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c．（1）A＝45°，B＝60°，a＝，求b的值（2）若△ABC的面积为，，求a，b的值．18．（12分）如图，三棱锥P ABC中，PC⊥平面ABC，PC＝3，∠ACB＝，AC＝2．D，E分别为线段AB，BC上的点，且CD＝DE＝，CE＝2EB＝2．证明：（1）求三棱锥P ABC的体积；（2）证明DE⊥平面PCD．19．（12分）某校高三共有900名学生，高三模拟考之后，为了了解学生学习情况，用分层抽样方法从中抽出若干学生此次数学成绩，按成绩分组，制成如下的频率分布表：（1）若频数的总和为c，试求a，b，c的值；（2）估计该校本次考试的数学平均分．20．（12分）已知椭圆方程为，其离心率为，直线方程为y＝x+m （1）求椭圆的方程；（2）当直线与椭圆有公共点时，求实数m的取值范围．21．（12分）已知点在函数f（x）＝+2ln x的图象上（1）求参数a的值；（2）讨论函数f（x）的单调性．[选修4-4：坐标系与参数方程]22．（10分）已知在直角坐标系xOy中，圆C的参数方程为（θ为参数）．（1）将圆C的参数方程转化为直角坐标方程；（2）以原点为极点、x轴正半轴为极轴建立极坐标系，求圆C的极坐标方程．2016-2017学年贵州省遵义市新舟中学高二（下）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将所选答案写在答题卡上）1．【解答】解：∵A＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B＝{x|﹣2＜x＜1}，∴A∩B＝{﹣1，0}，故选：A．2．【解答】解：（i+1）（i+2）＝﹣1+2+3i＝1+3i，故选：A．3．【解答】解：∵，故将函数y＝cos2x的图象上所有的点向左平移个单位长度，可得函数y＝cos（2x+1）的图象，故选：A．4．【解答】解：∵口袋内装有一些大小相同的红球、白球和黑球，从中摸出1个球，在口袋中摸球，摸到红球，摸到黑球，摸到白球这三个事件是互斥的摸出红球的概率是0.42，摸出白球的概率是0.28，∵摸出黑球是摸出红球或摸出白球的对立事件，∴摸出黑球的概率是1﹣0.42﹣0.28＝0.3，故选：C．5．【解答】解：∵等差数列{a n}中，a2＝3，a3+a4＝9，∴，解得a1＝2，d＝1，∴a8＝2+7×1＝9．故选：B．6．【解答】解：，；∴；又0°≤∠ABC≤180°；∴∠ABC＝30°．故选：A．7．【解答】解：由题设条件知此几何体为一个三棱锥且从同一顶点出发的三个棱两两垂直、长为1．故以其中两棱组成的三角形为底面，以另一个棱为高，其体积为×＝；故选：D．8．【解答】解：模拟程序的运行，可得a＝2，b＝1，n＝1a＝3，b＝2不满足条件a≤b，执行循环体，n＝2，a＝，b＝4，不满足条件a≤b，执行循环体，n＝3，a＝，b＝8，满足条件a≤b，退出循环，输出n的值为3．故选：B．9．【解答】解：对于A，若m∥α，n∥β且α∥β，说明m、n是分别在平行平面内的直线，它们的位置关系应该是平行或异面，故A错；对于B，由m⊥α，n⊥β且α⊥β，则m与n一定不平行，否则有α∥β，与已知α⊥β矛盾，通过平移使得m与n相交，且设m与n确定的平面为γ，则γ与α和β的交线所成的角即为α与β所成的角，因为α⊥β，所以m与n所成的角为90°，故命题B正确．对于C，根据面面垂直的性质，可知m⊥α，n⊂β，m⊥n，∴n∥α，∴α∥β也可能α∩β＝l，也可能α⊥β，故C不正确；对于D，若“m⊂α，n⊂α，m∥β，n∥β”，则“α∥β”也可能α∩β＝l，所以D不成立．故选：B．10．【解答】解：由约束条件写出可行域如图，化z＝x+2y为y＝，由图可知，当直线y＝过A（2，0）时，直线在y轴上的截距最小，z有最小值等于z＝2+2×0＝2．故选：C．11．【解答】解：根据题意，双曲线的方程为，其焦点在x轴上，则其渐近线方程为：y＝±x，又由双曲线的一条渐近线方程为3x﹣2y＝0，即y＝x，则有＝，解可得a＝2，故选：C．12．【解答】解：A中函数是偶函数且在（0，+∞）上单调递减，故A错误；B中函数是偶函数且在（0，+∞）上单调递减，故B错误；C中函数不是偶函数，故C错误；D中函数是偶函数且在（0，+∞）上单调递增，故选：D．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．【解答】解：∵α∈（，π），且sinα＝，∴cosα＝﹣＝﹣，则tanα＝＝﹣．故答案为：﹣14．【解答】解：∵⊥，∴2m﹣6＝0，解得m＝3．故答案为：3．15．【解答】解：圆心角对应的弧度数为，则扇形的弧长l＝αr＝×6＝4π，故答案为：4π16．【解答】解：二项式展开式中的通项公式为T r+1＝•x6﹣r•（﹣1）r•x﹣2r＝•x6﹣3r，令6﹣3r＝0，求得r＝2，故展开式中的常数项为＝15，故答案为：15．三、解答题（共5小题，满分60分）17．【解答】解：（1）∵△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c．A＝45°，B＝60°，a＝，∴由正弦定理：得b＝＝＝．…（6分）（2）∵△ABC的面积为，，∴S△ABC＝＝＝，解得b＝1，∴a＝＝＝．…（12分）18．【解答】解：（1）∵CD＝DE＝，CE＝2EB＝2，∴CE2＝CD2+DE2，∴∠CDE＝90°．作DF⊥BC，垂足为F，则DF＝CE＝1，∵∠ACB＝，∴DF∥AC，∴＝，∴AC＝．∴V P﹣ABC＝S△ABC•PC＝××3××3＝；（2）证明：由PC⊥平面ABC，DE⊂平面ABC，得PC⊥DE由CE＝2，CD＝DE＝，得△CDE为等腰直角三角形，故CD⊥DE．由PC∩CD＝C，DE垂直于平面PCD内两条相交直线，故DE⊥平面PCD．19．【解答】解：（1）∵频率和为1，∴0.06+b+0.04+0.15+0.22+0.10+0.20+0.05＝1，解得b＝0.18，又∵频率＝，∴，解得c＝100，a＝15．…（6分）（2）根据频率分布表估计该校本次考试的数学平均分为：75×0.06+85×0.04+95×0.22+105×0.2+115×0.18+125×0.15+135×0.1+145×0.05＝110．…（12分）20．【解答】解：（1）椭圆方程为，若椭圆的焦点在x轴上，可得+＝1，（＞a2＞0），由离心率为，可得e2＝＝，解得a＝，成立，可得椭圆方程为4x2+16y2＝1；若椭圆的焦点在y轴上，可得+＝1，（＜a2），由离心率为，可得e2＝＝，解得a＝1，成立，可得椭圆方程为4x2+y2＝1；综上可得椭圆的方程为4x2+16y2＝1或4x2+y2＝1；（2）直线方程为y＝x+m，由直线与椭圆有公共点时，可得①有解；②有解．由①可得20x2+32mx+16m2﹣1＝0，由△1＝（32m）2﹣80（16m2﹣1）≥0，解得﹣≤m≤；由②可得5x2+2mx+m2﹣1＝0，由△2＝（2m）2﹣20（m2﹣1）≥0，解得﹣≤m≤．综上可得m的范围是[﹣，]∪[﹣，]．21．【解答】解：（1）将（2，+2ln2）代入函数f（x）的解析式得：+2ln2＝+2ln2，解得：a＝1；（2）由（1）f（x ）＝+2lnx，f（x）的定义域为（0，+∞），f'（x ）＝，所以当0＜x ＜时，f'（x）＜0，当x ＞时，f'（x）＞0，故函数f（x）在（0，）上单调递减，在（，+∞）上单调递增．[选修4-4：坐标系与参数方程]22．【解答】解：（1）∵圆C 的参数方程为（θ为参数）．∴普通方程为（x﹣1）2+y2＝4，…（5分）（2）∵普通方程为（x﹣1）2+y2＝4，∴圆C的极坐标方程为：（ρcosθ﹣1）2+（ρsinθ）2＝4，整理得ρ2﹣2ρcosθ＝3．…（10分）第11页（共11页）。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。
以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。
以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。