2016-2017学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题
2016-2017学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A ．盐酸、空气、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C ．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是A ．HClO 的电子式B ．丙烷分子的比例模型C ．对氯甲苯的结构简式D ．乙醇的分子式C 2H 6O3．水溶液中下列表达式正确的是 A ．H2SO 3的电离：H 2SO 32H +＋SO 32-B ．NaHSO3的水解：HSO 3-＋H 2O H 3O +＋SO 32-C ．NaHS 的水解：HS -＋H 2OH 2S ＋OH-D ．BaSO4溶液中存在平衡：BaSO 4Ba 2+＋SO 42-4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H +＋F -，达到电离平衡的标志是A ．c (H +)＝c (F -)B ．v (HF 分子电离)＝v (形成HF 分子)C ．溶液显酸性D ．单位时间内，电离的HF 分子数与生成的F －数相等 5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A ．CH 3COOH 溶液能与Zn 反应生成H 2B ．常温下，0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液能与Na 2CO 3反应生成CO2 D ．0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊试液变红 6．下列各组中的两种物质属于同系物的是 A ．CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHB ．C ．CH 3COOH 与HCOOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br 7．在氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2ONH 4+＋OH -，下列情况能引起电离平衡向右移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③通HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 A ．①③⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①②④8．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a 极板b 极板 X 电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 29．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 310．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 B ．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D ．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11．某有机物的结构简式如右图。
下列关于该物质的说法中正确的是 A ．该物质可以发生水解反应B ．该物质能和AgNO 3溶液反应产生AgBr 沉淀C ．该物质可以发生消去反应D ．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色12．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，向其中加入少量稀盐酸 B ．钢铁在潮湿的环境下易生锈C ．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH 4Cl 溶液中D ．热的纯碱溶液去油污效果好13．由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成14．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH -C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 15．下列说法正确的是A ．25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO 4，c (H ＋)增大，K w 不变B ．向0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体，33(CH COO )(CH COOH)c c 减小C ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，c (Ba 2+)减小，BaCO 3的K sp 减小D ．一定条件下，将一定浓度的CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 16．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na + B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +17．pH ＝2的HA 、HB 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，其中A 代表酸HA ，B 代表酸HB 。
下列说法正确的是A ．稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B ．稀释后，HA 酸溶液的酸性比HB 酸溶液强C ．a ＝5时，HA 是强酸，HB 是弱酸D ．若有等浓度的NaA 溶液和NaB 溶液，则溶液的碱性NaA ＞NaB二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
18．25℃时，用石墨电极电解2 L 2.5 mol/L CuSO 4溶液(假设溶液的体积不发生变化)。
5 min 后，在一个电极上有6.4 g Cu 生成。
下列说法中正确的是A ．有Cu 生成的一极是阴极，发生氧化反应B ．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC ．此时溶液的pH 为2D ．在另一极得到O 2的体积(标准状况)是1.12 L19．两种气态烃的混合物共2.24 L （标准状况），完全燃烧后得3.36 L （标准状况）二氧化碳和3.6 g 的水。
下列说法中正确的是A ．混合气体中一定含有甲烷B ．混合气体中一定含有乙烯C ．混合气体中可能含有乙炔D ．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成20．t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10-10，下列说法不正．．确．的是A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81621．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C 除去乙醇中混有的少量H2O 加入生石灰，蒸馏D 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气22．下列说法中，正确的是A．0.1 mol·L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B．常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH＋4)由大到小的顺序是：①>②>③C．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题共51分）三、填空题（共4小题，30分）23.（4分）回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是。
①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为。
24．（7分）现有浓度均为0.1mol·L -1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。
请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H ＋浓度为 mol·L -1。
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝ mol·L -1。
（4）已知t ℃时，K w ＝1×10-13，则t ℃（选填“>”、“<”或“＝”） 25℃。
在t ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH ＝2，则a ∶b ＝ 。
25．（11分）（1）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：①若开关K 与a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，石墨电极上的电极反应式为 。
②若开关K 与b 连接，则电解反应的化学方程式为 。
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤2. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 碳基硫的电子式：B . 乙醛分子的比例模型：C . 的名称：2﹣甲基乙醇D . 氢化钠与重水反应的化学方程式：N aH+D2O═NaOH+D2↑3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列属于吸热反应的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．A . ②⑥⑦B . ②⑤⑦C . ①②⑤⑥⑦D . ③④4. （2分）如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A . 过氧化钠B . 氧化钠C . 钠D . 钾5. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体6. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液7. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO +H2O9. （2分）25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
四川省资阳市高二下学期期末化学试卷(理科)
四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（）A . 淀粉B . 食醋C . 冰糖D . 食盐2. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷3. （2分）下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列关于物质的检验方法正确的是（）A . 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB . 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+C . 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-D . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水5. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物8. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯9. （2分）一种有机玻璃的结构简式如图所示．下列关于它的叙述不正确的是（）A . 该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料B . 该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C . 可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃D . 该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时，C﹣O键发生断裂10. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓B . 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑C . 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D . 石灰石溶于硝酸： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）A . 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-5. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④ CH3CH3A . ①②③④B . ③④C . ①②④D . ①②6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .10. （2分）(2016·靖安模拟) 留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下实验序号电极材料水果种类电极间距电压/mV离/cm1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al﹣3e﹣=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D11. （2分）如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体12. （2分）(2015·临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 装置可收集NO气体B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2↑+O2↑D . 装置可证明非金属性：S＞C＞Si二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A . 青蒿素的分子式是C15H21O4B . 青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C . 反应②有H2O生成D . 反应①氧化反应14. （3分）25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)B . 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C . 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D . 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)15. （3分）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2 ，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
2016-2017学年四川省资阳市高二(下)期末化学试卷
2016-2017学年四川省资阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O3．（2分）水溶液中下列表达式正确的是（）A．H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32﹣B．NaHSO3的水解：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣C．NaHS的水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4⇌Ba2++SO42﹣4．（2分）氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF=H++F﹣，达到电离平衡的标志是（）A．c（H+）=c（F﹣）B．v（电离）=v（形成分子）C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F﹣数相等5．（2分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．（2分）下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．CH3COOH与HCOOCH2CH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br7．（2分）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向右移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水．A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④8．（2分）如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH310．（2分）下列叙述不正确的是（）A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11．（2分）某有机物的结构简式如图．下列关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质可以发生水解反应B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色12．（2分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B．钢铁在潮湿的环境下易生锈C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D．热的纯碱溶液去油污效果好13．（2分）由为原料制取，需要经过的反应为（）A．加成﹣﹣消去﹣﹣取代B．消去﹣﹣加成﹣﹣取代C．消去﹣﹣取代﹣﹣加成D．取代﹣﹣消去﹣﹣加成14．（2分）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2D．OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极15．（2分）下列说法正确的是（）A．25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，K w不变B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的K sp 减小D．一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小16．（2分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+17．（2分）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（）A．稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B．稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C．a=5时，HA是强酸，HB是弱酸D．若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意．18．（3分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为219．（3分）两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成20．（3分）t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816 21．（3分）下列实验操作能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D22．（3分）下列说法中，正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1KHS溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）三、填空题（共4小题，30分）23．（4分）回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“＞”、“=”或“＜”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH4+）增大是．①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为．24．（7分）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠．请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H+浓度为mol•L﹣1．（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）②和④等体积混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=mol•L ﹣1．（4）已知t℃时，K w=1×10﹣13，则t℃（选填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．25．（11分）（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，石墨电极上的电极反应式为．②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为．（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH（选填“增大”、“不变”或“减小”）．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有kJ的能量转化为电能．26．（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：已知：①室温下K sp=6.0×10﹣12；②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7；③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．（1）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．（2）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤．加入NaClO除了可以调节溶液pH外，还有一个作用是，滤渣的主要成分是和CaSO4•2H2O．（3）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入足量NaOH溶液②过滤，得沉淀③向沉淀中加入足量稀H2SO4④蒸发浓缩，冷却结晶⑤⑥洗涤得产品．（4）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（保留一位小数）．四、实验题（共1小题，8分）27．（8分）某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：→→F→→→→D（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）．（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．（4）滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）．（5）下列操作会导致测定结果偏高的是．A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数．五、推断题（共1小题，8分）28．（8分）下面是几种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是．（2）上图反应中（填反应类型），①是反应，③是反应．（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：．（4）C1的结构简式是．（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．①含支链②核磁共振氢谱有3个峰．六、计算题（共1小题，5分）29．（5分）某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．（要有计算过程）（1）有机物A的分子式．（2）写出A的结构简式．2016-2017学年四川省资阳市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解答】解：A．盐酸、空气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．蛋白质、油脂都是混合物，苛性钠、石灰石分别属于纯净物、混合物，故C 错误；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D错误。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅2. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD . A→B反应，反应条件一定要加热4. （2分）下面有关钠的化合物的说法中正确的是（）A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水D . Na2CO3比NaHCO3稳定5. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO8. （2分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋+SO42－= BaSO4↓ + H2OB . 碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD . 氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热．A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③④⑤10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源下列说法正确的是（）A . 以上三种电池都属于一次电池B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OC . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少11. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2COOCH3c．CH3CH2CH2OHd．HOCH2CH（OH）CH2OH．A . b＜c＜a＜dB . a＜b＜c＜dC . d＜a＜b＜cD . c＜d＜b＜a12. （2分） (2016高一下·如皋期中) 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 过滤D . 蒸发二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 该物质是高分子化合物B . 它的分子式是C15H10N2Ｏ2C . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成D . 它是不饱和的有机物14. （3分）(2018·南通模拟) 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度2. （2分）(2017·大庆模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAC . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 在1.0L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA3. （2分）(2020·茂名模拟) 科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3- ZnO+H2O+3Br- ，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 放电时，K+向石墨电极迁移B . 放电时，锌电极的电势高于石墨电极C . 充电时，阴极室的pH减小D . 充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-4. （2分）在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g) C(g)+2D(g)。
5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述错误的是（）A . 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B . 平衡时B 的转化率为50%C . 平衡时B 的体积分数约为33.3%D . 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :55. （2分）现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D . H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞06. （2分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（）A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以8. （2分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4和—CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3C . —CH3的电子式为D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子3. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）A . BF3B . H2OC . NO2D . CO24. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 氯化铵固体和干冰受热后的气化D . 氧化镁和金属镁的熔化5. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6. （2分）哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2×107LB . LC . 2×107×22.4 LD . ×22.4 L7. （2分） (2015高一下·东莞期中) 截至1999年，人们已经发现了113种（）A . 原子B . 分子C . 核素D . 元素8. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸 HOOC— H2—CHOH—COOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. （2分）(2018·太原模拟) X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
资阳市高二化学下学期期末试题
资阳市高二化学下学期期末试题7.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥8.下列事实与电化学腐蚀无关的是A.生铁比纯铁易生锈B.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿C.纯银饰品久置表面变暗D.与铜管连接的铁管易生锈9.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤10.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.常温下，浓度为0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH7：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-) c(H+)11.下列几组判断均正确的是① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③ 和为同分异构体④ 和为同一物质⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物A.①②④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑤12.已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有A.16种B.11种C.8种D.6种13.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A.四种平衡常数都是一个比值，没有单位B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D.对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度14.某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是A.C2H2B.C2H4C.CHCCH3D.CH2=C(CH3)215.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D.泡沫灭火剂的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO216.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A.CH3CH2OHB.C. D.17.常温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2查字典化学网小编为大家整理了资阳市高二化学下学期期末试题，希望对大家有所帮助。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·吴起期末) 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是（）A . 甲醇B . 1-丙醇C . 2-甲基-2-丙醇D . 2，2-二甲基-1-丙醇2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 实验室制取乙烯B . 乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C . 葡萄糖与银氨溶液反应D . 乙醛和氢气的反应3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A . ②⑤B . ①③④C . ③④D . ②③⑤4. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5. （2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6. （2分） Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A . Y的分子式为C10H8O3B . X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:37. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应8. （2分）(2018·安阳模拟) 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）A . 异松油烯的分子式为C10H16B . ①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应C . ①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应D . ①生成②的反应类型是加成反应9. （2分）下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A .B .C . CH2=CHCH=CHCH=CH2D . (CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH310. （2分） (2019高三上·深圳月考) 每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。
四川省资阳市高二化学下学期期末考试试题(含解析)
资阳市2016—2017学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】B点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分的掌握。
注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2. 下列化学用语表达正确的是A. HClO的电子式B. 丙烷分子的比例模型C. 对氯甲苯的结构简式D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】D【解析】A．次氯酸分子中氧原子与H原子、Cl原子分别形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故B错误；C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式为：，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D正确；故选D。
点睛：本题考查常用化学用语的书写，注意区分球棍模型与比例模型。
本题的易错点是A，注意次氯酸分子中原子的连接顺序和成键情况。
3. 水溶液中下列表达式正确的是A. H2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32-B. NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C. NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】A. H 2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3H+＋HSO3-，故A错误；B. H2SO3属于中强酸，NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B错误；C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。