压强差原理在化学实验中的应用 促进学生“变化观念与平衡思想”素养的发展
压强差原理在化学实验中的应用促进学生“变化观念与平衡思想”素养的发展
素养说明：近几年来，涉及气压变化的试题在高考中出现频度较高。
这类题目能较好地体现与物理两学科的融合。
解题过程中剖析引起压强变化的因素，确定压强变化的情况(
增大或减小)，与环境压强对比思考压强变化产生的现象、对应的结果或所起的作用等问题，既提高了学生的解题能力，又提升了学生的“变化观念与平衡思想”素养。
[名师点拨]
1．考题印证
图一(广东卷)
图一通过两容器中压强差引发气体混合反应，反应导致压强减小，产生倒吸。
图二(全国卷)
图二通过注射器压强增大气体进入Y，使气体混合反应产生倒吸。
图三(四川卷)
图三中B瓶为安全瓶，由于B中导管较短，不致于使液体进入A；另外起到对气压缓冲的作用。
高三化学压强差原理在化学实验中的应用课件
例2、 有下列实验装置：如何检查装置 的气密性
加紧弹簧夹，从长 颈漏斗中加水至其 球形部分，数分钟 内液面不下降
二、防倒吸装置
通常设计化学实验时，在涉及气体 的实验中最为常见。
防倒吸装置
标准装置 安全瓶装置
考点回放97年
安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查 实验进行时试管d是否发生堵塞．请 写出发生堵塞时瓶b中的现象.
高考化学考点突破复 习 【教育教学】 【教学课件】【教育培训】【课文教育】【课文教学】
一、气密性检查 二、防倒吸装置 三、喷泉实验 四、启普发生器原理 五、排水量气装置 六、其他应用如储气装置
一、气密性检查
1、凡是制气装置都存在气密性检 查问题
明确何时进行气密性检查? 关键是如何进行气密性检查?
b中水面会下降,玻璃管 中的水柱会上升,甚至 溢出
考点回放96年
烧瓶C的作用是什么
防倒吸！
考点回放05上海
以下各种尾气吸收装置中，适合于 吸收易溶性气体，而且能防止倒吸 的是
三、 喷泉实验 喷泉是一种常见的自然现象，其
产作用
是什么？ 引发喷泉！
如果没有胶头滴管，如 何引发？
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2021届化学专题复习：压强差原理在化学实验中的应用
装置排查 寻找对策
设计实验 加以应用
防泄漏 防堵塞 防倒吸
液体吸 送压送
建构压强视角，借助模型分析，解决压强问题。
液滴流下/ 无法流下
倒吸
压液
➢ 借助平衡气压倾向预测压强现象：压强差+装置特征 ➢ 四个气压问题模型：倒吸、压液、堵塞、排气
二、压强差原理的应用
1.装置气密性检验
(1)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙 (Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___________。 关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后 若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
➢ 易溶气体溶解考 NH3 虑防倒吸;
➢ 双通模型同时进 气或出气时，相 当于单通模型
CO2 饱和食盐水
小结：压强差原理在化学实验中的应用
体系的平衡气压倾向
识别模型
压强差 装置特征
气压问题模型
倒吸 压液 气密性 堵塞
预测现象 现象 解释原因 “海陆空”
NH3
NH3
水
水
制乙酸乙酯
喷泉
负压
负压
2016·全国Ⅰ卷
（1）基本模型
形成负压的 方法：
反应消耗 升温使气体
（2）负压的形成 （3）应用或影响
温气度体降分低子（数如减：少熄溶灭解酒精灯）接先后触升降溶温温解排……、气
液体倒吸转移；倒吸会造成污染或使仪器炸裂
高考再现：
（2020全国Ⅲ卷10）喷泉实验装置如图所示。应 用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
压强影响化学平衡移动的实验改进
压强影响化学平衡移动的实验改进[摘要]本文针对“压强对化学平衡的影响实验”进行了改进。
笔者主要通过u 型管内液面的变化情况来判断化学平衡的移动方向。
这样效果明显，使学生能更直观地理解压强对化学平衡的影响。
[关键词]压强U型管变化值在高中课本介绍的压强(浓度)对化学平衡的影响这一实验中，由于注射器的玻管长度有限，教师操作时手又握住了部分注射器，特别是NO2和N2O4混合气体的颜色由于压强的变化在瞬间完成，现在的教室较大，学生人数较多，不利于学生的观察。
基于此，经过反复研究、对比、实验，在教材实验的基础上作了改进。
现介绍如下：二、装置原理及用途1．装置原理：u型管内放置紫红色的四氯化碳碘溶液(二氧化氮、四氧化二氮不溶于四氯化碳溶液)以显示U管两端所受压力，两注射器内分别吸入同体积的二氧化氮、四氧化二氨混合气体及空气。
推拉同步手柄，同步地改变两注射器内的气体体积(也即改变压力)，观察U型管内液面的变化情况。
在盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的注射器内，存在如下平衡：2NO2→N2O4，改变两注射器的体积时，如推同步手柄时，给两边注射器内气体都加压，盛有空气的注射器内空气的总物质的量无任何变化，但另一注射器内加压后平衡向右移动，混合气体的总物质的量减小，使得u型管两边气体压力变化值不同，从而引起与盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的注射器相连的U型管一端的液面上升，而拉同步手柄时则液面下降。
我们可通过u型管内液面的变化情况来判断化学平衡的移动方向。
2．用途：本教具用于“压强对化学平衡移动的影响”实验。
三、制作材料杉木板、1个U型管、1个推拉手柄、2个50毫升容器的玻璃注射器、2节20厘米的橡胶管、2个橡胶塞、2节玻璃管、活动开关、PVC材料的卡若干个、紫红色的四氯化碳碘溶液、二氧化氮和四氧化二氮混合气体。
四、制作方法1．使用优质的杉木锯成长为35厘米，高为44厘米的木板做背景板，用44×14×1.7厘米的木板作支架固定背景板。
“气压差”在化学实验中的应用
“气压差”在化学实验中的应用浦江一中周颖初三7班【背景分析】：这是初三二模之后化学实验部分的专题复习课，以“气压差”为切入点，引入复习，可从另一个角度将化学实验知识进行串联，从“利用”和“避免”压强差，对实验中出现的现象进行分析，总结影响气压的因素，并学会通过改变气压解决问题的方法。
学会用辩证的眼光去看待事物的两面性。
这节课重基础知识的落实，同时通过动手实验，形成气密性检查的一般思路，充分挖掘了隐藏在知识内的具有学科特色的科学方法，展现知识的形成过程以及科学方法的运用过程，使学生在获得知识、掌握方法的过程中培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变，提高复习效果。
【学情分析】我们学生比较薄弱，虽然有些实验碰到过很多次，但是仍然会反复错。
这节课重基础知识的落实，同时关注学生能力和思维的提高，让学生能够理解知识的基础上运用知识。
【教学目标】1．知道气压差产生的原因，了解气压差在化学实验中的应用以及如何避免压强差。
2．通过实验——观察现象——分析原因，体验化学学习的一般方法。
3．运用辩证的眼光看待和分析事物,感受人类能够能够发挥主观能动性，认识和利用客观规律来解决问题的能力。
【教学重难点】1 学习重点：分析化学实验中的现象和原因2 学习难点：形成气密性检查的一般思路总结：气密性检查的一般思路我们已经知道改变气压可以通过三种方法改变气体的量，改变温度，改变气体的体积，如果想使两个装置中的气球膨胀，分别可能对应哪些液体、固体或气体？帮助学生归类总结：气压增大的方法有哪些？而升高温度又有什么不同？ 小结：可以通过增加或减少气体，改变温度来改变气压例题解析：盐酸多对实验有什么影响？演示实验：向分液漏斗中加水 观察 盐酸占一定体积，导致装置内气体体积变小，气压变大，水被排出，导致测量的气体体积偏大 （展示图片），先后顺序不当，就板书设计温度升高气压变大温度温度降低气压变小气压差气体的多少 气体增加气压变大气体减少气压变小。
整合教材资源,突破“压强对化学平衡移动方向的影响”的实践与思考
对学生的要求，即：将“形成信息素养”作为高考的要
化学平衡移动原理是中学化学教学的重点和难 点内容，目前各版本的教材大部分采用控制变量的思 路，从温度、浓度、压强三个维度上分别展开来阐述， 最终通过归纳得出结论：改变影响化学平衡的一个因 素，平衡将向着能够削弱这种改变的方向移动、学习经验，而且有现象相对明 显的实验做支持，学生比较容易得出并理解结论。但 是压强因素对平衡的影响却由于不具备上述便利条件 而不太容易被学生理解。本文将结合各版本的教材以 及期刊上的资源，针对如何突破“压强因素对化学平衡 移动的影响”这一问题进行实践探索与思考。
·教学研究·
整合教材资源，突破“压强 对化学平衡移动方向的影响”的实践与思考
屈春芸
（省前中国际分校 江苏 常州 213161）
摘要：平衡移动原理是中学化学教学的重点和难点。整合利用各个版本的化学教材上的资源，通过设计和改进实验、图
表分析、理论计算、传感器实验及其结果分析等四个层次，让学生先直观感受到压强对化学平衡移动方向的影响，再从
图 1 经典实验装置
鲁科版化学选修 4 教材对于该实验给出了详细的 做法：①三支针筒中均抽入 10cm3 NO2气体，将针筒前 端封闭。②将第二支针筒活塞迅速推至 5cm3处，观察 现象。③将第 3 支针筒活塞迅速拉至 20cm3 处，观察 现象。图 2 就是压缩针筒过程中的现象（原图为鲁科 版教材图 2-2-5）。对于该实验，鲁科版教材提出了明 确、可操作性步骤，而且渗透了对比实验的科学思想， 对于课堂实施实验和学生初步形成认识起了到很好 的推动作用。
析平衡状态下氨气物质的量分数与温度、压强的关
系 ，分 别 思 考 温 度 、压 强 对 化 学 平 衡 移 动 方 向 的 影
响。与人教版教材的处理方式相同之处在于采用了
例谈压强原理在初中化学教学中的应用
例谈压强原理在初中化学教学中的应用以例谈压强原理在初中化学教学中的应用为题，我们可以从以下几个方面展开论述。
一、引言部分：简要介绍压强原理的概念和作用，以及初中化学教学中的重要性。
压强原理是物理学和化学中的基本原理之一，它描述了力在单位面积上的作用。
在初中化学教学中，压强原理是教学内容的重要组成部分。
通过学习压强原理，学生可以了解到压强对物质性质和化学反应的影响，有助于培养学生的逻辑思维和实验操作能力。
二、压强原理在化学实验中的应用1.实验一：研究气体的压强对溶解度的影响通过研究气体的压强对溶解度的影响，学生可以深入理解溶解度与压强之间的关系。
实验可以选择一定体积的水和气体，改变气体的压强，测量在不同压强下溶解度的变化。
实验结果可以通过绘制曲线图的方式进行展示，进一步加深学生对压强与溶解度的理解。
2.实验二：利用压强原理解释液体的上升和下降通过实验，可以利用压强原理解释液体的上升和下降现象。
学生可以选择一个开放的容器，将一根毛细管插入其中，然后观察液体在管内上升或下降的现象。
通过改变液体的种类、容器的形状等条件，学生可以观察到液体上升或下降的不同情况，并可以通过压强原理来解释这些现象。
三、压强原理在化学理论中的应用1.应用一：压强对化学反应速率的影响化学反应速率与压强之间存在着一定的关系。
学生可以通过学习压强原理，了解到当压强增大时，反应速率也会相应增大。
通过实验和理论计算，学生可以探究不同压强下反应速率的变化规律，进一步加深对压强原理的理解。
2.应用二：压强对气体的物理性质的影响压强对气体的物理性质也有一定的影响。
例如，当压强增大时，气体的体积会减小，温度增加时，气体的压强也会增加。
学生可以通过实验和理论计算，探究压强对气体的体积和温度的影响规律，进一步加深对压强原理的理解。
四、压强原理在化学教学中的意义和价值通过学习压强原理，学生可以培养逻辑思维和实验操作能力，提高对化学现象的观察和分析能力。
初中化学_化学实验中的压强变化教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
化学实验中的气压变化教学设计【教学目标】：1、能说出气压变化导致的实验现象并能归纳出影响气压变化的三种因素2、通过以气压变化为主线初步学习运用归纳、比较、分类等方法对获取的信息进行加工3、通过小组合作，动手实验，增进对科学探究的体验，发展学习化学的兴趣，逐渐形成勤于思考的科学品质。
【重点】影响气压变化的三种因素：温度、生成气体、消耗气体及原因【难点】描述气压变化引起的现象【教学过程】学生小组讨论 得出结论 利用气体的难溶性控制反应 的停止和发生 分组汇报，并告 诉大家， 夹上弹簧夹：固液分离，反 应停止；打开 弹簧夹：固液 接触，反应发 生 通过原理的应 用，培养学生 的观察能力和 表达能力。
让学 生体验成功的喜 悦。
培养学生观察 能力、语言组 织能力。
液漏斗的活塞，很快看到E 中导管口 有气泡冒出，且溶液由紫色变红色， 学生按要求作请看图回答问题：答。
1、 装置E 中冒出的气体是；2、 装置C 、D 中看到的现象分别是学生讨论后得 出： 利用气体的难 溶性测气体的 体积 知识的变迁，提 升学生知识面知识升华 思考激发探究欲 望。
考题再现某同学设计了如图实验，打开A 中分 原理运用变式运用培养学生独立思 考能力、语言组 织能力。
同时检 测学习效果。
原理应用 三、测定气体体积二、控制化学反应盐酸,大理石变式应用空气中氧气含量的测定学生讨论得出:考题再现实验重现根据铁在空气中生锈也能消耗空气中的氧气的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。
装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
测得实验数据如下表:测量项目实验前实验后体积/ml烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积80.054.5126.0浸有饱和食盐水二的纸袋，内装足量买铁粉，活性炎粉'咨根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是—【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？能否利用今天学习的气压变化来设计实验证明有气体参加的反应是否发生？四、证明某些反应发生塑料瓶变化气球膨胀瓶子吞鸡蛋学生小组讨论培养学生观察能力、语言组织能力。
压强对化学平衡影响实验的探究
压强对化学平衡影响实验的探究
实验探究化学平衡受压强影响的实验
近年来，化学反应的平衡问题引起了学术界和实际应用领域的广泛关注。
从实验室到工业生产，人们都希望了解有关化学反应平衡的机制以及外部因素（如温度、压强等）对化学平衡的影响。
本文介绍了一项用于探究压强如何影响化学平衡的实验。
实验设备：
1. 一台恒压压力机：用于在实验过程中控制压强。
2. 一台恒温槽：用于在实验过程中控制温度。
3. 一台恒容滴定装置：用于实验过程中测量体系的pH值。
实验过程：
1. 首先，将实验体系的组分（如还原剂、氧化剂等）混合在一起，形成原始体系。
2. 然后将恒压压力机的压力调整到设定值，并将恒温槽调节到设定温度。
3. 此时，体系中的化学反应开始进行，直到达到化学平衡状态。
4. 在整个实验过程中，实时检测体系的pH值，并记录下每次实验的压强及其对应的pH 值。
结果：
通过实验，我们发现，当压强增加时，体系的pH值也随之增加。
这表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
结论：
本实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
这项实验为人们理解压强对化学平衡的影响提供了重要的理论依据，有助于更好地控制和应用化
学反应。
总结：
本文介绍了一项探究压强如何影响化学平衡的实验，实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
这项实验对于理解压强对化学平衡的影响有重要的理论价值，有助于更好地控制和应用化学反应。
高中化学_压强对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
《第2节化学反应的限度》第四课时“压强的影响”教学设计教学目标：1、通过类比、数据分析，初步推得压强对化学平衡的影响，培养学生推理分析能力。
2、通过实验探究、手持技术的运用，进一步理解压强对化学平衡的影响，培养学生的科学探究精神和素养。
3、归纳、整合浓度、温度、压强对化学平衡的影响，通过图像分析进一步掌握勒夏特列原理的含义。
教学重点：掌握压强对化学平衡的影响及勒夏特列原理教学难点：运用图表数据、实验探究、手持技术来分析理解压强对化学平衡影响的本质教学方法：充分采用图表分析、实验探究、传感器技术应用等途径，构建情智课堂、互动课堂和情境课堂教学设计过程：【情境导入】展示图片，引出2014年一个重要的热点话题是“APEC蓝”。
同学们知道这个热词的意义吗？目的：引领同学们参与讨论，关注生活、生产，老师最终点评，揭示学习的课题：若要“留住APEC蓝”，减排NOx势在必行。
因此，学习有关理论知识研究NOx具有重要的意义。
本节课我们围绕2NO 2(g)N2O4(g)来进一步研究外界条件对化学平衡的影响，具有现实意义。
【复习回顾】一定温度下，在密闭容器中发生的反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH = —57.2kJ•mol-1思考：升温、降温、增大c(NO2)、增大c(N2O4)，化学平衡如何移动？目的：回顾所学，为本节课最后概括整合奠定基础。
【问题探究1】若同等程度地改变NO2、N2O4的浓度，如c(NO2)、c(N2O4)都增大至2倍或减少至1/2，平衡又如何移动呢？表格中，通过3个不同层次的问题，让学生学会分析问题、解决问题，实现由定量到定性，具体到抽象的思维跨越，最终理解压强的变化实质是浓度的变化。
问题层次1：感性认识，从学生的起点能力出发，让学生产生定性推理的认知冲突，思维激起千层浪，为有序统摄提供条件。
问题层次2：自主学习感悟，启发学生回顾Q、K的表达式以及如何从定量角度来判断平衡移动方向，更深层次上来理解Q与K的相对大小对平衡的影响。
压强影响化学平衡的原理
压强影响化学平衡的原理压强是指单位面积上施加的力量，它对化学平衡的影响可以从理论和实验两方面来进行探讨。
在理论方面，根据Le Chatelier定律，压强的变化会导致平衡位置的改变，从而影响化学反应的方向和速率。
在实验方面，通过改变压强可以探究化学平衡的影响机制，例如通过压力容器、活塞等控制压强，或者通过改变溶液的浓度来改变系统压强。
首先，我们来探讨理论方面的压强对化学平衡的影响。
根据Le Chatelier定律，当化学系统处于平衡状态时，外界对系统施加的压强的增加会导致平衡位置的移动，以减小压强的影响。
具体来说，对于气体反应，当压强增加时，系统会偏向于减小气体的摩尔数，也就是偏向于反应生成摩尔数较少的物质。
这是因为当压强增加时，系统通过减少气体的摩尔数来减小体积，从而能够减小压强的影响。
反之，当压强减小时，系统会偏向于增加气体的摩尔数，以增大体积来减少压强的影响。
对于溶液中的化学反应，压强的影响主要是通过改变溶质的浓度来实现的。
当施加压力时，溶液的体积减小，导致溶质的浓度增加。
根据Le Chatelier定律，溶液中的化学平衡会向浓度较低的一侧移动，以减小压强的影响。
同时，压强的变化还会改变溶质溶解度，从而进一步影响化学平衡。
例如，在气体溶液中，当压强增加时，溶解度会随之增加，因为气体分子在较高压力下更容易溶解于溶液中。
接下来我们来看一些实验中压强对化学平衡的影响。
实验中，通过控制压力容器、活塞等可以改变压强，从而研究压强对化学平衡的影响机制。
比如，对于气体反应，人们可以通过改变压力容器的体积，来调节压强的大小，从而研究压强对平衡位置的影响。
实验结果表明，高压会导致反应物摩尔数较少的物质生成量增加，从而使平衡位置移向生成物的一侧。
类似地，通过改变溶液的浓度，也可以实现对压强的控制，并研究压强对化学平衡的影响。
总结起来，压强对化学平衡的影响可以从理论和实验两个方面进行分析。
理论上，根据Le Chatelier定律，增加压强会使化学平衡位置偏向生成物的一侧，以减小压强的影响。