工科无机化学习题答案
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机分析化学习题答案
无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。
在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。
本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。
请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。
因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。
请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。
因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。
该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。
请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学试题及答案详解
无机化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于第8族，铜（Cu）属于第11族，钼（Mo）属于第6族，而锌（Zn）属于第12族，因此选项C是正确的。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeO答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO都是离子化合物，FeO是金属氧化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，SO2是分子化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素是指周期表中第13-18族的元素。
钠（Na）和钾（K）是金属元素，铁（Fe）是过渡金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. H2SO4B. NaOHC. NH3D. HCl答案：A解析：酸是指能够提供质子（H+）的物质。
H2SO4（硫酸）和HCl（盐酸）都是酸，NaOH（氢氧化钠）是碱，NH3（氨）是碱的前体。
6. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2OD. NH4Cl答案：B解析：碱是指能够接受质子（H+）的物质。
KOH（氢氧化钾）是碱，HNO3（硝酸）是酸，H2O（水）是中性物质，NH4Cl（氯化铵）是盐。
7. 下列化合物中，属于盐的是（）。
A. HClB. NaClC. H2O答案：B解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于过渡金属，铜（Cu）也属于过渡金属，氦（He）属于稀有气体，而氧（O）属于第16族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO是离子化合物，FeS是金属硫化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，CH4是碳氢化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 以下元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素通常位于周期表的右侧和上方。
钠（Na）、钾（K）和铁（Fe）都是金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. CuOB. COC. SO2D. H2O答案：A解析：金属氧化物是由金属和氧结合形成的化合物。
CO、SO2和H2O都不是金属氧化物，而CuO是由铜和氧结合形成的金属氧化物。
6. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：D解析：酸是能够提供质子（H+）的物质。
HCl是盐酸，NaOH 是氢氧化钠，NH3是氨，而H2SO4是硫酸，属于强酸。
7. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2SD. HCl答案：B解析：碱是能够接受质子（H+）的物质。
无机化学_习题集(含答案)
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变
2019大连理工大学无机化学题及答案
无机化学练习题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共9小题，共30分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
3、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
4、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）5、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
6、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。
7、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
8、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
9、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g)= 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商J = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商J = ______, 反应向__________方向进行。
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无机化学部分习题解答第一章1、热力学第一定律数学表达式适用于何种体系？解：封闭体系。
2、在什么情况下单质的Δ f Hθm等于零。
解：标准状态下最稳定的纯态单质的Δ f Hθm等于零3、某体系吸热2.15kJ。
同时环境对体系做功1.88kJ，此时体系内能改变量△U为多少？解：ΔU＝Q + W = 2.15 kJ + 1.88kJ = 4.03kJ4、已知HF（g）的标准生成热Δ f Hθm= -542.2kJ·mol-1，求反应H2（g）+F2（g）2HF（g）的Δr Hθm。
解：Δr Hθm = 2Δ f Hθm= 2×（-542.2kJ·mol-1）= -1084.4kJ·mol-1，5、计算下列变化过程中，体系内能的变化值：A、体系放出50kJ热，并对环境做了30kJ功。
B、体系吸收50kJ热，环境对体系做了30kJ功。
C、体系吸收30kJ热，并对环境做了50kJ功。
D、体系放出30kJ热，环境对体系做了50kJ功。
解：依ΔU＝Q + W知：A、ΔU＝-80kJB、ΔU＝80kJC、ΔU＝-20kJD、ΔU＝20kJ6某汽缸中有气体1.20L，从环境中吸收了800J热量后，在恒压（97.3kPa）下体积膨胀到1.50L，试计算体系热力学能的变化（ΔU）。
解：ΔU＝Q + W = Q +（-pΔV）= 800J – 97.3х103Paх（1.50-1.20）х10-3M3= 770.81J 7、在恒温条件下，已知反应B → A的反应热为Δr Hθm（1 ，反应B → C的反应热为Δr Hθm（2），求：反应 A → C的反应热。
解：反应（2 ）–反应（1）得：A → C；Δr Hθm =Δr Hθm（2）- Δr Hθm（1）8、下列各种说法是否正确：（1）标准态是指在一个标准大气压下，温度为293.15K时的状态。
（2）在恒温下，由最稳定的单质间反应，生成单位物质的量的某物质的焓变，叫做物质的标准生成焓。
（3）体系的焓变等于恒压反应热。
（4）因为反应焓变的单位是kJ·mol-1 ，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变。
（5）由于碳酸钙分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（6）最稳定的单质的焓值等于零解：（1）错；（2）错；（3）对；（4）错；（5）错；（6）错9、用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准状态下，每氧化1NH3（g）时生成NO（g）和H2O（g），并放热226.2kJ。
解：NH3(g) + 5/4O2(g) = N2(g) + 3/2H2(g) ；Δr Hθm (298.15 K) ＝–226.2kJ•mol-1 10、已知298.15K时以下各反应的焓变值：C(石墨) + O2(g) → CO2(l) ；Δf HΘm(1)= -393.5kJ·mol-1H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ；Δf HΘm(2)= -285.83kJ·mol-1C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ；Δr HΘm(3)= -2220.07kJ·mol-1计算反应3C(石墨) +4H 2(g)→ C3H8(g) 的Δr HΘm。
解：反应（1）х3 +反应（2）х4 -反应（3），整理得：3C(石墨) +4H 2(g)→ C3H8(g)Δr HΘm = 3Δf HΘm(1) + 4Δf HΘm(2) -Δf HΘm(3) = -103.78 kJ·mol-111、光合作用反应为：6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)，已知：Δf Hθm(CO2, g) = - 393.51 kJ·mol·L-1 ，Δf Hθm(H2O, g) = - 393.51 kJ·mol·L-1，求葡萄糖（C6H12O6）的Δf Hθm（C6H12O6，s）= ？解：6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)；Δr HΘm6Δf Hθm(CO2, g) 6Δf Hθm(H2O, g) Δf Hθm（C6H12O6，s）0Δf Hθm（C6H12O6，s）=Δr HΘm +6Δf Hθm(CO2, g) +6Δf Hθm(H2O, g)12、容器内装有温度为37℃、压力为1.00×106 Pa的氧气100g，由于漏气，经过若干时间后，压力降为原来的一半，温度降为27℃。
计算：（1）容积体积为多少？（2）漏出氧气多少克？解：已知T1 =310K ；T2 = 300K；p1 =1.00×106 Pa；p2 =0.50×106 Pa；m1 =100g；（1）V =nRT1/ p1 = 8×10-3M3 = 8L（2）m2 = V p2 M /（R T1）=51.3gm= 100g - 51.3g = 48.7g13、2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热。
试计算：（1）起始体积（2）体系做功（3）终态温度（4）热力学能变化（5）焓变解：（1）V = nRT1/ p= 2.00×8.314×350 /（152×103）= 38.3×103 M3= 38.3L （2）W = -pΔV = -[152×103×（35-38.3）×10-3] = 501.6J（3）T2 = V 2 p/nR = 152×103×35×10-3 /（2×8.314）= 320K（4）ΔU＝Q + W = （-1260J）+ 501.6J = -578.4J（5）ΔH＝Q = -1260J14、铝热法反应如下：8Al (s) + 3Fe3O4（s）→ 4Al2O3 (s) + 9Fe (s)(1)利用Δf Hθm数据计算恒压反应热；(2)在此反应中若用去267.0g铝，问能释放多少热量？解：（1）查表知：8Al (s) + 3Fe3O4（s）→ 4Al2O3 (s) + 9Fe (s)Δf Hθm（kJ·mol·L-1）0 -1118.4 -1675.7 0Q p = Δr Hθm = [4×（-1675.7）-3×（-1118.4）] kJ·mol·L-1 = -3347.6 kJ·mol·L-1（2）Q = （Q p/n）×m/M ={（-3347.6/8）×（267 / 27）} kJ·mol·L-1= -4138 kJ·mol·L-115、已知下列热化学方程式：C(石墨) + O2(g) → CO2(g)；Q P=-393.5kJ·mol-1H2 (g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)；Q P=-285.8kJ·mol-1C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)；Q P= -1559.9kJ·mol-1不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol的C2H6 (g)的恒压反应热。
解；反应（1）х 2 + 反应（2）х 3 -反应（3），整理得：2C(石墨) + 3H2 (g) →C2H6 (g)Q P = 2 Q P（1）+ 3 Q P（2）- 2 Q P（3）= {2х(-393.5）+ 3х(-285.8）- (-1559.9）) kJ·mol-1 = -84.61 kJ·mol-1第二章1、 D2、 不一定，因为使用△r G θ作为某一反应方向的判据时，只能判断该反应在某温度、压力下反应的可能性，并不能说明其他温度、压力条件下反应的可能性。
3、 不是，若对反应体系作非体积功，则反应可进行。
4、 不一定，若T<θθmr m r S H ∆∆则反应可自发进行。
5、 不一定改变，若温度不变化，则平衡常数不变；一定，平衡常数变化，则温度一定发生变化，温度变化，则平衡发生移动。
6、 A 、不变；B 、增大；C 、增大；D 、减少；E 、不变。
7、 分子间碰撞次数增多，且有更多的分子获得能量转变为活化分子。
8、 因为催化剂等值地降低同一可逆反应的正、逆反应的活化能。
9、 解：△r H θm ＝∑νi θm f H ∆(生成物) ＋ ∑νi θm f H ∆(反应物)＝－393.51 kJ·mol -1＋（－548.10kJ·mol -1）＋（－1）（1216.29 kJ·mol -1） ＝274.68 kJ·mol -1△r S θm ＝∑νi S θm (生成物) ＋ ∑νi S θm (反应物)＝213.64 J·k -1·mol -1＋72.09 J·k -1·mol -1＋（－1）×112.13 J·k -1·mol -1＝173.6 J·k -1·mol -1r m G θ∆＝△r H θm －T △r S θm =274.68 kJ·mol -1－298×173.6 J·k -1·mol -1=222.95 kJ·mol -1 若要该反应自发进行则需m r G ∆<0，根据m r G ∆≈△r H θm －T △r S θm 可知，当T>θθm r m r S H ∆∆＝274.68 kJ·mol -1/173.6 J·k -1·mol -1=1582.3K 时,该反应可自发进行。
故反应可自发进行的最低温度为T=1582.3K 。
10、解：298K 时反应的标准焓变化：Δr H θ=Δf H θ（CO 2,g) +Δf H θ(MgO,s)—Δf H θ(MgCO 3,s)= －393+(－601.7)－(－1096)= 101.3kJ·mol -1反应的标准吉布斯自由能变化为：Δr G θ=Δf G θ(CO 2,g)+ Δf G θ(MgO ,s)—Δf G θ(MgCO 3,s)= －394 +(－569.4)－(－1012)=48.6kJ·mol-I反应的标准熵变化为：Δr S θ=S θ(CO 2,g) +S θ(MgO ,s)－S θ(MgCO 3,s)=214+26.0—65.7=174.3J·mol -1 ·K -111、解:Δr G m θ=Δr H m θ－T Δr S m θ=8.4-298×96×10-3=-20.2kJ ·mol -1<0此溶解过程可以在298K 时自发进行。