水溶液中的离子平衡习题分类练习
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水溶液中的离子平衡习题分类练习
(一)弱电解质的电离
1. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水
2. 下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是()
^
A. 0.1mol·L-1HAc的pH
B. 相同温度下,醋酸与强酸溶液的导电性比较
C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时,消耗金属的量
D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性
3. 在·L-1醋酸溶液中加入少量·L-1盐酸,下列叙述正确的是()
的电离度增大,H+浓度增大
B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动,H+浓度减小
的电离度减小,H+浓度增大
'
的电离度增大,H+浓度减小
4. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系关系正确的是()
A. V3> V2> V1
B. V3 = V2 = V1
C. V3> V2 = V1= V2 > V3
5. 某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:
H 2A H+ + HA- HA- H+ + A2-,
已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-),则c(H2A)浓度最大的是()
A. 0.01mol/L的H2A溶液
¥
B. L的NaHA溶液
C. L的HCl溶液与L的NaHA溶液等体积混合
D. L的NaOH溶液与L的NaHA溶液等体积混合
6. 用水稀释L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
(OH-)/c(NH3·H2O) (NH3·H2O)/c(OH-) (OH-) (OH-)
7. 等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b,则两者关系正确的是( )
>10V b=10V a<
10V a>10V a
8. pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是
(
A .稀释后A 酸溶液的酸性比
B 酸溶液弱
B .a = 5时, A 是强酸, B 是弱酸
C .若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 2
D .A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等
(二)溶液PH 计算
1. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c (OH -)为( )
A.1.0×10-7 mol ·L-1 mol ·L-1
mol ·L-1 mol ·L-1
:
2. 室温下,把L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +
,其浓度接近于( )
A. 1×10-4 mol/L
B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L
D. 1×10-10 mol/L
3. 将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO 42-):c (H +)约为( )
A 、1:1
B 、1:2
C 、1:10
D 、10:1
4. 弱酸H Y溶液的pH=,将其与等体积水混合后的pH 范围是( )
A.3.0~ 3.5 将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH 值最接近于( )。
A. 8.3
B. 8.
C. 9
D.
:
6. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为( )
A. 11:1
B. 9:1
C. 1:11
D. 1:9
7.用LH 2SO 4滴定LNaOH 溶液,中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差:①多加了1
滴H 2SO 4;②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为。则①和②c (H +)之比为( )
A. 10
B. 50
C. 5×103
D. 104
8.在常温下,某溶液中c (H +)=10-4,则溶液的PH=
在常温下,某溶液中由水电离的c (H +)=10-8,则溶液的PH=
在常温下,某溶液中由水电离的c (H +)=10-4,则溶液的PH=
(三)盐类水解
&
1. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH -浓度分别为a
mol ·L -1与b mol ·L -1,则a 和b 的关系为( )
>b =10-4b =10-4a =b
2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 。
①AlCl 3 ②NaHCO 3 ③MgSO 4 ④KMnO 4 ⑤Na 2CO 3 ⑥NH 4Cl 3. 欲使CH 3COONa 稀溶液中)
()(3+-Na c COO CH c 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH 3COONa④固体NaHSO 4( )
A.①或④
B.②或③
C.①或
② D.③或④
4. 下列物质的水溶液,当加热后,溶液的pH 减小的是
A.碳酸钠
B.氯化铵
C.氯化钠
D.醋酸钠/
5. 下列离子在溶液中能大量共存的是()
+、HCO
3-、Cl-、K++、NH
4、CO3
2+ -、Cl-
+、Na+、NO
3-、SO
4
2-+、NH
4
+、I-、SO
3
2-
(四)离子浓度比较
1. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
2.已知L的二元酸H2A溶液的pH = 4,则下列说法中正确的是 ( )
A.?
B.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
C.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+ c (OH-) + 2c (A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c (Na+) > c (A2-) > c (H+) > c (OH-)
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
<
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
4.在L的H2S溶液中,下列关系错误的是()
(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L
5.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
·
(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
6.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)
^
D、N3ˉ与CO2含相等电子数
7.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7,则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);
②若溶液的pH>7,则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);
③若C(NH4+)< C(Cl-),则溶液的pH 7。
8.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
> 7,且c(OH—) >c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO—)
> 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
,
< 7,且c(CH3COO—) >c(H+) >c(Na+) >c(OH—)
= 7,且c(CH3COO—) >c(Na+) >c(H+) = c(OH—)
9.将·L-1 醋酸钠溶液20mL与·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
10.0.02mol·L-1的HCN溶液与·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
…
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)
B、c(HCN)+c(CN-)=·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)﹥c(HCN)
11. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( )
A.H 2Y在电离时为:H2Y+H2O HY-+H3O+
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c (Na+)> c (Y2-)> c (HY-)> c (OH-)> c (H+)
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c (Na+)> c (HY-)> c (Y2-)> c (OH-)> c (H+)
$
D.HY-水解方程式为:HY-+H 2O Y2-+H3O+
12. 将·L-1HCN溶液和·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A c(HCN) B c(Na+)>c(CN-) C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=·L-1 13. 在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中,下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是() (Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-) (Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-) (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) } (CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 14.将摩/升的氢氧化钠和摩/升的醋酸等体积混合,有关溶液中离子浓度的判断正确的是() A.c(Na+)> c (OH-)> c (CH3COO-)> c (H+) B.c (Na+)> c (CH3COO-)> c (OH-)> c (H+) C.c (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO-) D.c (Na+)= c (OH-)> c (CH3COO-)= c (H+) 15.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是 ( ) A.c (A-)≥c (M+) B. c (A-)≤c (M+) & C.若MA不水解,则c (OH-)< c (H+) D.若MA水解,则c (OH-)> c (H+) 16.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO3_)略大于c(CO32_) B.c(HCO3_)等于c(CO32_) C.c(Na+)等于c(CO32_)与c(HCO3_)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32_) 17、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL mol/L NaHC2O4溶液中滴 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)= 0时,c(H+)= 1 × 10-2 mol/L B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)= 2 c(C2O2 4-)+ c(HC 2O4 -) C.V(NaOH)= 10 mL时,c(H+)= 1 × 10-7mol/L · D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O2 4-)>c(HC 2O4 -) 18、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合 c(H+) + c(M+)=c(A-) + c(OH-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液: c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3) C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH) : D. ·L-1的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 19、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。 — (2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为 20.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释: 甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-① NH 4++H2O NH3·H2O+H+② H++OH-===H2O ③ 由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2沉淀溶解。 乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-① < NH4++OH-===NH3·H2O ② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是() 4 C.(NH4)2SO4 D.氨水 21.25℃时,若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b某一元强碱混合,恰好中和,且已知V a<V b和a=。填写下列空白: (1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是。(2)a值可否等于5 (填“可”或“否”),其理由是_____________ _______。(3)a值的取值范围是。 》 22.相同浓度的(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl中铵根浓度的大小顺序为: (五)沉淀溶解平衡的应用 1、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变成黄色,再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S D.因发生特殊反应,无法判断 2、已知常温下BaSO4(分子量233)的溶解度为×10-4g,则其K sp为 》 A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12 3.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡: 在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 K SP 表示: K SP =c Ag+ c Cl=·1010 若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水,② 100 mL mol / L NaCl溶液, ③ 100 mL mol / L AlCl 3溶液,④ 100 mL mol / L MgCl 2 溶液中,搅拌后, 在相同温度下Ag +浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ > ______ > ______ > ______。在 mol / L AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最多为_____mol / L 。 4.水垢的成因; 锅炉除硫酸钙水垢的方法;FeS 不溶于水,但却能溶于稀盐酸中;CaCO 3难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中;分别用等体积的蒸馏水和L 硫酸洗 涤BaSO 4沉淀,用水洗涤造成的BaSO 4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。 5. 一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp 表示。 即:AmBn(s)mA n+(aq)+nB m -(aq) [A n+]m ·[B m -]n =Ksp 已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl -] =×10-10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] =×10 -12 试求: (1)此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。 (2)此温度下,在·L -1的AgNO 3溶液中,AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度, 并比较两者的大小。 6.将 mol ?L -1Pb (NO 3)2溶液和 mol ?L -1KI 溶液混合,是否有PbI 2沉淀析出 9PbI ,sp 108.9K 2-?= (六)中和滴定 1. 在一支25ml 的碱式滴定管中,盛装溶液时液面恰好在处.若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为( ) A.10.00ml C.大于 D 小于 2. 用LNaOH 溶液滴定100ml L 盐酸时,如果滴定误差在±%以内,反应完毕后,溶液的PH 范围为( ) A.6.9~ ~8 3. 用·L -1 H 2SO 4滴定·L -1 NaOH 溶液,中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H 2SO 4;②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为)。则①和②C (H +)之比的值为( ) A .10 B .50 C .5×103 D .104 4. 如右图,图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置,A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ,图II 表示50mL 滴定管中液画的位置,D 与E 刻度间相差1 mL 。如果刻度A 和D 都是4,则两处液面的读数是( ) A .Ⅰ中是 mL ,Ⅱ中是 mL B .Ⅰ中是 mL ,Ⅱ中是 mL C .Ⅰ中是 mL ,Ⅱ中是 mL D .Ⅰ中是 mL ,Ⅱ中是 mL 【人教版】选修4知识点总结:第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 (1)电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注:①单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有:活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐;于非电解质的有:非金属的氧化物。 (2)强电解质和弱电解质 ①强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质(如强酸、强碱和大部分的盐) ②弱电解质:在水溶液里只有部分电离为离子(如:弱酸、弱碱和少量盐)。 注:弱电解质特征:存在电离平衡,平衡时离子和电解质分子共存,而且大部分以分子形式存在。 (3)强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 (1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程) (2)电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样,同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆:弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等:达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动:动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定:一定条件下达到电离平衡状态时,溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变,溶液里既有离子存在,也有电解质分子存在。且分子多,离子少。 ⑤变:指电离平衡是一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡会发生移动。 (3)电离常数 ①概念:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K来表示。 ② ③意义:K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化,但由于电离过程热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的。即:电离平衡常数与化学平衡常数一样,只与温度有关。 (3)电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离,水溶液中只存在水合阴、阳离子,不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时,应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离,水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子,存在电离平衡,书写电离方程式时应该用“”。 (4)影响电离平衡的因素 ①内因:电解质本身的性质,是决定性因素。 ②外因 a.温度:因电离过程吸热较少,在温度变化不大的情况下,一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度:在一定温度下,浓度越大,电离程度越小。因为溶液浓度越大,离子相互碰撞结合成分子的机会越大,弱电解质的电离程度就越小。因此,稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质:若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子,则会抑制原电解质的电离,使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应,则会促进原电解质的电离,使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡,应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素,并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡,外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 (人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 (考试时间:90分钟满分:100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中正确的是( D) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2.将mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D) A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢 氧根浓度增大,故A错误; B 、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B 错误; C 、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C 错误; D 、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw 值不变,所以氢氧根浓度增大,故D 正确;故选D . 3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是( C ) A .NH 4Cl B .NH 4HCO 3 C .NH 4HSO 4 D .(NH 4)2SO 4 解析:NH4Cl 和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH 较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH 最小,故选C 。 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D ) A .H 2S 2H ++S 2— B .KHSO 4K ++H ++SO 2- 4 C .Al(OH)3===Al 3++3OH - D .NaH 2PO 4===Na ++H 2PO -4 A .氢硫酸分步电离,应该分步写,主要以第一步为主,其正确的为:H 2S H ++HS — ,故A 错误; B .为强电解质,应该用等号,正确的为:KHSO4==K++H++SO42-,故B 错误; C .为弱电解质,应该用可逆号,正确的为:Al (OH )3==Al3++3OH-,故C 错误; 考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1.概念 [注意]①六大强酸:HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱:NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐,如BaSO4。 2.电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离),如H2CO3的电离方程式: H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离,如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离,如 NaHCO3===Na++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。 (二)弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 2.电离平衡的特征 (三)影响弱电解质电离平衡的因素 1.影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2.外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例:HB H++B-。 (1)温度:弱电解质电离吸热,温度升高,电离平衡向正反应方向移动,HB的电离程度增大,c(H+)、c(B-)均增大。 (2)浓度:稀释溶液,电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大,n(H+)、n(B-)增大,但c(H+)、c(B-)均减小。 (3)相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强,原因是冰醋酸发生了电离,溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因,随水的加入,溶液的体积增大,离子浓度变小,导电能力减弱。 水溶液中的离子平衡练习题 1.已知水的电离方程式:H 2O H++ OH-。下列叙述中,正确的是A.升高温度,K W增大,pH不变 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 2.A、B两种酸溶液pH都是2,各取1 mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是 A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则B为强酸,A为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若a<5,则A、B都是弱酸 3.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是 A.①③B.②④C.①②③④D.都不对 5.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水,pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_______ (填序号)。 A.9~11之间B.11 C.12~13之间D.13 (2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是_____________________________________。25.(6分)根据电离平衡原理,设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是() A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系,以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-), 则c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据HA-H++A2-,可确定K2(H2A)=,从图象中 可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-),即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C 项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1,而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1,D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是() A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl 《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分:100分时间90分钟 1.下列电离方程式书写正确的是() A.H2S2H++S2-B.H2S+H2O H3O++HS- C.NH3+H2O===NH+4+OH-D.HClO===H++ClO- 2.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 3.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是() A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D.只有AgCl白色沉淀 4.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能 ...出现的结果是() A.c(NH+4)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+4),c(H+)>c(OH-) 5.25℃,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为() A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1 6. 25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低,K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低,K w不变 D.将溶液加热到90℃,K w增大,溶液仍呈中性,pH不变 7.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8.室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 10.常温下,以下4种溶液pH最小的是() 水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020 【人教版】选修4知识点总结:第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 (1)电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注:①单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有:活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐;于非电解质的有:非金属的氧化物。 (2)强电解质和弱电解质 ①强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质(如强酸、强碱和大部分的盐) ②弱电解质:在水溶液里只有部分电离为离子(如:弱酸、弱碱和少量盐)。 注:弱电解质特征:存在电离平衡,平衡时离子和电解质分子共存,而且大部分以分子形式存在。 (3)强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 (1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程) (2)电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样,同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆:弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等:达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动:动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定:一定条件下达到电离平衡状态时,溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变,溶液里既有离子存在,也有电解质分子存在。且分子多,离子少。 ⑤变:指电离平衡是一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡会发生移动。 专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读: 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义,能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理: 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同,电离程度就不同,已知典型的离子化合物,如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4),在水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等,在水中仅部分电离,为弱电解质。但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,如HF。 溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是______________; (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________; (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________; 2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ...的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 ※3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反应的量不分强弱。 4.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是() pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5.0.1 -c(H+)的变化曲线(如下图)正确的是() 第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。 非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素: A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B 、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。 物质 单质 化合物 电解质 非电解质: 非金属氧化物,大部分有机物 。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质: 弱酸,弱碱,极少数盐,水 。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、 混和物 纯净物水溶液中的离子平衡知识点(1)
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