水溶液中的离子平衡综合测试题含答案
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题
分）100 满分：（考试时间：90分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列说法中正确的是(D)
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)2．将mol·L－＋＋A．溶液中c(OH)和c(H)都减小
－1
B．溶液中c(H)增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)
A．NHCl B．NHHCOC．NHHSO D．(NH)SO44244 3 4 4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。
4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D)
K＋HKHSO＋S2H＋SSOB．．AH442＋－＋－3 ＋—＋＋－22
D．NaHPO===Na＋HAl(OH)C．===Al＋3OHPO43422S其正确的电离方程式为：HA．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，2＋—，故A错误；H＋HSB．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3==Al3++3OH-，故C 错误；
D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D 正确；
故选D．
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境中生锈
C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D ．浓硫化钠溶液有臭味
A 、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH ：Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH ，而NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，A 与水解有关，故A 不选；
B 、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B 选；
C 、FeCl3和NaOH 反应能生成Fe （OH ）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+3NaCl ，与盐类水解无关，，HS -+H2O==OH -+H2S ，S2-+H2O==HS -+OH -：H2S 是强碱弱酸盐，能水解出Na2S 、硫化钠
D 选；C 故．
不选．有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故DH2S ．故选BC )mol NaOH 固体，分别加入下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B 6．把
－－－111 ③ mol ·LCl 醋酸 ④ mol ·L 溶液①自来水 ② mol ·L NH 盐酸 4 D ．②③ C ．③④ ．①②A B ．②④
－＋ )＋OH 叙述正确的是( 7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH ·H A ONH 432－－
)增大 B ．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH ．加水后，溶液中An(OH)增大
＋ 减少NHCl 固体，溶液中c(NH)NaOHC ．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D ．加入少量
44 )NaHSO ，在温度不变时，溶液中( A 8．向纯水中加入少量4
＋－＋ 减小B ．c(H) A ．c(H)/c(OH)增大
－－＋ 增大D ．c(OH) C ．水中c(H)与c(OH)的乘积增大
)．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A 9－＋＋＋－＋－－ (H)>c(OH)
B ．c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) )>A ．c(Clc(NH)>c 44－－－＋－＋－＋ )>c(OH)c(NH)＝c(Cl)>c(H(OH)
D ．＝C ．c(Cl)＝c(NH)>c(H)c 44 C )10．常温下pH 为2的盐酸，下列叙述正确的是( 后，pH 小于3A ．将10 mL 该溶液稀释至100 mL pH 为12的氨水恰好完全中和B ．向该溶液中加入等体积
＋＋10 1∶(H)与水电离出的c(H)之比为10C ．该溶液中盐酸电离出的c
－－＋14 ＝1×10．该溶液中由水电离出的c(H)×c(OH)D 水水 错误；，故AHCl 是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3A ．因
为，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显LpH=2的盐酸其浓度为B ．pH=12的氨水其浓度大于L ， 错误；碱性，故B ）=H+）为10-2mol/L ，与水电离出的c （H+cC ．该溶液中盐酸电离出的（ 1014102
mol/L=10-12mol/L ，所以该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l ，故C 正确；D ．在常温下，由水电离出的c （H+）=c （OH -）=1×10-12molL -1，所以由水电离出的c （H+）水×c （OH -）水=1×10-24，故D 错误；故选C ．
－－11的一元碱BOH ·L 等体的一元酸HA 与b mol11．t ℃时，水的离子积为K ，该温度下将a mol ·L w
积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A )
＋ 7pH ＝B(H)＝K ．混合液的A ．混合液中c w
－－＋ (OH)(A)＋cD ．混合液中c(B)＝c aC ．＝b
正确；，故AH+）=OH -）=c （），c （．解：AKw=c （H+）c （OH -），混合后溶液呈中性，则c （H+、．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a 错误； CB ．温度不确定，则中性时溶液pH 不一定为7，故B ，）=c （OH -），c （H+））+c （H+）=c （A -）+c （OH -B+b 的关系，故C 错误；D ．根据电荷守恒可知：c （ ．错误，故选A ）=c （A -，故D 故c （B+） )C 12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(
NONa、、Cl、A．pH＝7的溶液中：Fe3＋－－＋－＋132CONa、mol/L的溶液中：．由水电离出的Bc(H)、－＋＋－3
Cl＝、K1×103－－＋＋22、SO的溶液中：NH、Cl、CuC．pH＝144＋－＋－3、KI、HCO、．无色溶液中：DAl、3)．下列实验操作能达到目的的是(B13CO晶体CO②用加热蒸发K溶液的方法获得K固体Al)溶液和①用NaSAl(SO溶液反应制取S 3232232324MgCl溶液制取④加热CuS溶液反应制取溶液和S ③用NaCuSO固体MgCl固体2242．
A．①②B．②③C．③④D．①③
A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，
3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化
铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；
C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；
故选C．
14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)
HCl溶液L40 mL mol mol·L·CaCl溶液①20 mL mol·L③KCl溶液②30 mL 2A．①>－－－111
②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①
15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
16．有关pH计算结果一定正确的是(D)
nn倍，则pH＜a＋n＝a，加水稀释到10(aa，加水稀释到10弱酸倍，则pH＝a＋n②pH①强酸pH ＝nn倍，则pH10＞b④弱碱pH＝b，加水稀释到pH＝b，加水稀释到10－倍，则pH＝bn n＋＜7)③强碱－n(b－n＞7)
A．①②B．②③C．③④D．②④
17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1
所示。－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V、V，则(C)分别滴加NaOH溶液(c＝mol·L yx
A．x为弱酸，V
的HSO溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好42中和，则酸和碱的体积比应是(B) A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如
图CB3-2，
下列说法正确的是(C)
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④B．②③C．①③D．②④
20．现有常温下的四份溶液：①mol/L CHCOOH溶液；②mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH3＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是(D)
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
．将①④混合，若c(CHCOO)>c(H)，则混合液一定呈碱性3C．将四份溶液分别稀释到原体积－＋B
相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①
②>③，则消耗溶液的体积：7＝pH混合，若②③．将D．
、、④NaHSO、③NaSO．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CHCOONa、②
NHCl2144342)(A·HO，按pH由大到小顺序排列正确的是⑤NH23．①⑤③④② D B．④②③①⑤C．①⑤③②④A．⑤①③②④
HSOCOONH、NHNH浓度相等的NHCl、CH22．在25 ℃＋的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的
时，444443－1)C mol·L)，下列判断正确的是(量浓度分别为a、b、c(单位为b>a> D．c>b C．b>a>cA．a ＝b＝c B．a＝c溶液等体积混合后，下列关系式中正确COOH3的CH的NaOH溶液与pH＝23．在25 ℃时，将pH＝113)D的是(－－－＋＋)c(OHc(CHCOO)＋B．c(H)＝A．c(Na)＝c(CHCOO)＋
c(CHCOOH) 333－＋－＋＋－－＋)c(OH)>c(H)> D．c(CHCOO)>c(Nac．c(Na)>c(CHCOO)>(OH)>c(H) C33－－1610)A。下列说法错误的是(＝×10，K(AgI)＝×10．已知24K(AgCl)spsp AgIAgCl不溶于水，不能转化为A．－－－1AgI沉淀I的溶液中缓慢加入AgNO B．在含有浓度均为mol·L稀溶液，首先析出的Cl、3可以转化为AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgClC．AgI－－111×10Lmol·NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于错误!D．常温下，AgCl若要在－1)。下列叙述正确的是(D 某一元酸(HA)溶液的pH＝325．常温下，mol·L－＋＋2＋Kc(Ac)(H)≠c(H)·A．该溶液中：w＋－－＋(H)(OH)>c(Na)>c(A)>c溶液与．由pH＝3的HApH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：cB
))>c(H(HA)>c(Na)>c(OH mol·LHA的和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)>cC．浓度均＋＋－－－1
为－－－－＋11)2c(OH(HA)===c(A)mol·L＋NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)＋cD．mol·L 溶液与HA
)共50分卷(非选择题第Ⅱ)50分二、非选择题(本大题共5小题，共的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：mol/L．(8分)现有浓度均为26＋。，则它们的大小关系为______________ mol/L、a mol/L mol/L(1)若三种溶液中c(H)分别为a、a321、mol、bNaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b mol(2)等体积的以上三种酸分别与过量的21。，则它们的大小关系为
______________b mol3，其大小、V溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V、V(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH321__________________。关系为________。v、v，其大小关系为分别与Zn反应，开始时生成H的速率为v、(4)32211答案：16．(1)a＝a＞a(答a＞a＞a也可) (2)b ＝b＝b3322211132(3)V＝V＝2V(4)v＞v＞v33 122 1
27．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶＋液中c(H)最大的是________。
要使c点溶液中c(CHCOO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是
－＋(3)
3________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
，则该条件下CHCOOH的电mol·c(CHCOO)＝L (CH若实验测得(4)c点处溶液中cCOOH)＝
－－－11
mol·L，333离常数K＝________。a(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()
H．B ) (Hc．A．
＋＋个数
C．CHCOOH分子数)3答案：27．(1)不含(2)c>b>a b
(4)1×10COONa(其他合理答案也可)(3)加入锌、NaOH或CH3(5)BD
－5
________个(OH的物质的量为________ mol，含H的个数为28．(7分)(1)25 ℃时，10 L －＋设阿伏
水中含＋的个数为________个。，下同。)，1 g水中含H加德罗常数为N A－12是理由“＝”)，其(，则该温度________25 ℃填“>”“<”时(2)某温度(t ℃)，水的K＝1×10或w
________________________________________________________________________。－＋－17NaOH；若该溶液中只存在或“中性”)L“的溶液呈________(填酸性”“碱性该温度下，c(H)＝1×10”mol·－
L。(OH)＝________mol·溶质，则由HO电离出来的c2－－－1066N10N10答案：28．(1)10AA－7碱－1
性1×10(2)>升温促进水电离，K增大w100 mL(g·分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量2分，其余每空1分，共11229．(后空每空－1。)实验步骤Ⅰ.填仪器名100 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到mL________(用________(填仪器名称)量取(1)称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。滴________作指示剂。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液mL于锥形瓶中，向其中滴加2－1溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为L NaOH (3)读取盛装0 mol·________mL。滴定。当
_________________________________________________________________时，(4)3次。停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定.实验记录Ⅱ
4123滴定次数实验数据(mL)
样品)V(V(NaOH)(消耗)
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝错误!mL＝mL。
指出他的计算的不合理之处：
_____________________________________________________________。
；市售白醋总酸量＝________g·L100 mL________mol·c(市售白醋)＝按正确数据处理，可得－－1
1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶
(2)酚酞(3)
(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(2)ab
30．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
N阳离NBSCO阴离COC3已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H)－c(NH·L(3)25 ℃时，mol·HO)＝____________________(用－＋1
含有23a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
的盐酸，混合溶液的pH＝11mol·L，若反应(5)在一定体积的mol·LC的溶液中，加入一定－－11
体积的
后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。
===BaSO↓SO NH Cl(2)Ba(3)10＋·molL(1)CH答案：30．COONa4434－＋－＋＋2)＝c(Cl)＞c(NH)(Ba ＋－－－12a214
＞(OH(4)c)c＞c(H)(5)1∶44
水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误；
B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡
专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl
《水溶液中的离子平衡》单元测试题
《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()
专题3水溶液中的离子平衡 学案
专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
溶液中的离子平衡图像题选编1
溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()