水溶液中的离子平衡练习题
*
水溶液中的离子平衡练习题
1．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
—
A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸
C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D．若a<5，则A、B都是弱酸
3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
<
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
￥
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同
压下测定)的变化图示如下：
其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11
C．12~13之间 D．13
》
（2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。
稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。
25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
溶液离子平衡练习题(含答案)
1、25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)答案：C2、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性答案：C3、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7答案：A4、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2mol/L CaCl溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液2中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④答案：C5、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是( )A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HYB．若a＝b，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)(c(HY)≠0)，则相同浓度时，酸性HX>HYC．若a>b，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同浓度时，酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，则可推出a＋b＝0.2 mol/L答案：A6、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案一、水溶液中的离子平衡1．食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为__。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④___。
⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。
【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ SO2与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na 2SO 3不饱和，不析出 排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化 加入少量淀粉溶液，继续用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO 2与NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na 2S 2O 5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na 2SO 3不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
水溶液中的离子平衡测试题
第三章：水溶液中的离子平衡考试题一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意（每题3分，18道小题，共48分。
）1.下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致结果偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版(2019)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是()A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>22.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数3.25 ℃ 时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若在滴定时终点判断有误差：℃多加了1滴H2SO4溶液；℃少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则℃和℃的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A． 1B． 50C． 2.5×103D． 1044.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()℃实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞℃用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂℃加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体℃Al2S3不能通过溶液中的反应制取℃加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体℃铁在潮湿环境中生锈A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃℃7.已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
水溶液中的离子反应与平衡题型一弱电解质的电离题型二水的电离和溶液的酸碱性题型三盐类的水解题型四沉淀溶解平衡题型一弱电解质的电离1(2024届·天津·统考二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，K a =1×10-3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。
下列说法正确的是A.血浆中c HA 大于胃中c HAB.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH =3.0C.在血浆中，c A -c HA =1×104.4D.在血浆和胃中，HA 电离程度相同【答案】C【详解】A ．血浆中pH 大，HA 向电离的方向移动，所以血浆中c HA 小于胃中c HA ，故A 错误； B ．取胃中液体，HA 是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH <3.0，故B 错误；C ．在血浆中，c A - c HA =Ka c H + =1×10-3.01×10-7.4=1×104.4，故C 正确；D ．氢离子抑制HA 电离，在血浆和胃中的pH 不同，HA 电离程度不相同，故D 错误；选C 。
2(2024届·北京昌平·统考二模)常温下，用0.01mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.01mol ⋅L -1的某一元酸HA 溶液，滴定过程中溶液的pH 随NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标pH =3.38。
下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)A.HA 的电离常数K a (HA )=1×10-6.76B.b 点对应溶液中存在：c A - <c (HA )C.d 点对应溶液中存在：c A - +c (HA )=0.005mol ⋅L -1D.滴定过程中由水电离产生的c OH - ：a <b <c <d <e 【答案】C【详解】A ．根据a 点可知，HA 的电离常数K a (HA )=10-3.38×10-3.380.01=1×10-4.76，故A 错误；B ．b 点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA 与HA 的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，故对应溶液中存在：c A - >c (HA )，故B 错误；C ．d 点为恰好反应点，此时溶质为NaA ，溶液体积为40.00mL ，按物料守恒A 元素的物质的量浓度为0.005mol ⋅L -1，故对应溶液中存在：c A - +c (HA )=0.005mol ⋅L -1，故C 正确；D ．滴定过程中a 、b 、c 、d 水的电离程度逐渐增大，d 点为恰好反应点，d 点后NaOH 过量，水的电离程度又逐渐减小，故d 点水的电离程度最大，故D 错误；故选C 。
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题2022-2023学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关电解质的说法正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。
已知()9sp 3K CaCO =2.810-⨯，某溶洞水体中lgc(X)(X 为23H CO 、3HCO -、23CO -或2Ca +)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表23CO -B ．pH 10.3=时，()2+7.91c Ca =2.810mol L --⨯⋅C ．()2+c Ca 随pH 升高而增大D ．23H CO 的一级电离常数为8.310- 3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．NaH 2A —Na 2HA 溶液是人体存在的缓冲溶液。
常温下，H 3A 溶液中各微粒组成随着pH 而变化，溶液中A 3-、HA 2-、H 2A -、H 3A 浓度所占分数(δ)随pH 变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．0.1mol/LNaH 2A 溶液显酸性B ．H 3A+HA 2—=2H 2A —的平衡常数K=105.08C ．将等物质的量的Na 2HA 和NaH 2A 配制成溶液，pH=7.20D ．pH=12.40时，存在关系：c (H +)<2c (HA 2—)+c (H 2A —)+3c (A 3—)+c (OH —)5．向K 2CO 3和KHCO 3的混合溶液中加入少量CaCl 2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 三点对应的溶液中pH 最大的为c 点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )>c(HCO )-32-3c(HCO )c(CO )C ．向b 点溶液中通入CO 2可使b 点溶液向c 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca 2+)−c(K +)+c(H +)=3c(2-3CO )+c(OH −)+c(Cl −) 6．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A ．MgSO 4溶液→MgSO 4 B ．FeCl 3溶液→FeCl 3C ．Mg(NO 3)2溶液→Mg(NO 3)2D ．AlCl 3溶液→AlCl 37．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数目为2N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时，电路中通过的电子数为N AC ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数目为10–9N AD ．向1 L 0.1 mol·L −1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4NH 数目为0.1N A 8．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-②常温下c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -③常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+④在水溶液中：K +、SO 24-、Cu 2+、NO 3-⑤常温下c(OH -)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-⑥常温下pH=1的溶液中：K +、CrO 24-、Na +、SO 24-A ．①②⑥B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．①②③9．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低10．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A ．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C ．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.3D ．25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的()+c H 均为-11-110mol L ⋅11．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A ．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B ．铝粉溶于氢氧化钠溶液C ．用FeS 除去废水中含有的Cu 2+D ．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清12．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀