高考化学易错易漏选择题专题训练一
高一化学选择题易错题
1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
它属于( )A.酸B．碱C．盐D．混合物3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确．．．的是A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐4．下列对于“H2O”的分类不正确．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液 D．KCl固体6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D．同素异形体7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO28. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃10．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl212．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—14．下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC ．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H 2O D ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 将20 mL 0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中SO 2－4浓度为( ) A. 0.01 mol ·L －1 B. 0. 02 mol·L －1 C. 0.03 mol·L －1 D. 0.06 mol·L －1 16．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ）A ．Vm 27mol·L －1 B ．V m 272mol·L －1C ．V m 543mol·L －1D ．V m34mol·L －117．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一 量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18．下列属于非金属元素才具有的性质的是A ．单质能遇强碱溶液反应B ．具有负化合价C ．其最高价氧化物能与碱溶液反应D ．化合价能降低19．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的20．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 （）A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑21．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气22．下列有关说法中不正确的是A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可通过分离煤焦油获得苯D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁23．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg24．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取1 下列叙述错误的是()A. Si可用于制造太阳能电池B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸2．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4溶液褪色B．S在O2中燃烧生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．下列叙述错误．．的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池4.下列关于物质性质的说法正确的是( )A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生．D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5 下列过程不涉及化学变化的是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6. 下列叙述错误的是()A. 可用铝制容器盛装稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. Si可用于制造太阳能电池7．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应8．下列说法不正确的是A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色C．漂白粉长期暴露在空气中会变质D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性9．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．NH3B．Cu C．乙烯D．淀粉10．具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③过氧化钠；④活性炭；⑤臭氧，其中漂白原理相同的是A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②④11．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3－C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO24B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12．在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子13．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常用物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④14．使用化学手段，可以消除环境污染。
驳纵学校高三化学难题和易错题训练
纯纱州纳纲市驳纵学校难题和易错题训练一、选择题〔每题只有一个正确答案〕1．(09一模6)用铝热剂法复原以下氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Co 3O 4D ．Cr 2O 32．(09一模7)以下操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中B ．液溴盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再参加一量的铁粉3．(09一模6)以下各组离子：(1) I 、ClO 、NO 3、Cl ； (2) K +、H +、NO 3、Cl ；(3)SO 32、S 2、Cl 、OH ； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42、Cl ； (5)Fe 3+、SCN 、K +、SO 42；(6)K +、HPO 42、PO 43、HSO 3。
在溶液中能大量共存的组别共有A ．1组B ．2组C ．3组D ．不少于4组4．(09一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一量硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。
剩余溶液中溶质的质量分数为A ．αωω18+×100% B ．αωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+5．(09一调6)要求设计证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下答复，其中不正确的选项是．．．．．．．A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的C ．丙同学：通过发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后假设加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．(09一调8)纯洁的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。
备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案
备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。
某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH 固体质量为______g。
(3)用 NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。
根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl。
需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。
答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。
4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。
错题集——高一化学
错题集〔高中化学〕一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是〔〕A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是〔〕l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发〕〔〕A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是〔〕A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O<g>=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是〔〕A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷〔12C1H14〕所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔〕A.250m/27V mol/LB.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/LD.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是〔〕A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为〔〕A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ<A>=1.25g/L,ρ<B>=1.875g/L.A和B混合气体对氢气的相对密度为16.8,则混合物中A和B的体积比为〔〕A、1:1B、2:1C、2:3D、3:211、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤D.①④⑤12、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是〔〕A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量之比为4:5C.含氧元素质量比为5:6D.含硫原子个数比为1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是〔〕A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe<OH>3胶体C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D.将Fe<OH>3胶体放置一段时间后,会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M.250C时,将a g该晶体溶于b g水中恰可形成V ml饱和溶液.下列关系中正确的是〔〕A.饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a<M-18n>/MV mol·L-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为w=a<M-18n>/M<a+b>%C.250C时R的溶解度为S=100a<M-18n>/<18na+Mb>gD.饱和溶液的密度为ρ=<M-18n>/<a+b> g·L-115、16、用N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是〔〕A.1molNH4+离子中,共有质子数为10N AB.2.3g Na在O2中燃烧,失去电子数目为0.1N AC.常温常压下,11.2L Ne含有的原子数为N AD.标准状况下,22.4L CCl4所含的原子数为5N A17、对于某些离子的检验与结论一定正确的是〔〕A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+18、如下图所示,常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞向左弹〔设容器不漏气〕恢复到原温度后,活塞右滑停留至筒的中央,则原来H2和O2的体积比最接近的是〔〕A.7:1B.1:3C.1:7D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是〔〕A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是〔〕21、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为M g·mol-1〕溶于a g水中〔该气体与水不反应〕,所得溶液的密度为b g·c m-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的该气体的体积是〔〕A.22.4ac/<1000b-Mc> LB.22.4c/M LC.22.4ac/M<1-c> LD.22.4av/1000b L22、标准状况下,若V L氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为〔〕A.22.4N/V mol-1B.NV/22.4 mol-1C.VN/11.2 mol-1D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A.D3O+B.Li+C.16OD-D.16OH-24、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为〔〕A.4:3:2B.9:3:16C.2:2:1D.9:3:825、向密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕为〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d26、关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是〔〕A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度与压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比27、由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120o C下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为〔〕A.1/6B.2/3C.1/4D.1/328、对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是〔〕A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水；B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%；C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15%.29、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取一份100ml溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol；〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是：〔〕①K+一定存在；②100ml溶液中含有0.01mol CO32-; ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在.A.①②B.③④⑤C.①③④D.③④30、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2L 1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目N A31、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕·L-1 ·L-1 38.5%·L-1 ·L-1 34.7%32、下列说法正确的是〔〕A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/LB.把200ml 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100ml 3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c<Cl->仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%33、下列有关溶液的说法正确的是〔〕A.配置20g密度为ρg·cm-3的Ca<NO3>2溶液中含有2g Ca<NO3>2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-1B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480ml,应称量4.8g NaOH 在250ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500ml容量瓶中,洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量b mol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：,〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.〔3〕阿伏加德罗常数为〔用含a、b的代数式表示〕.2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分.填表并回答问题.实验〔2〕的"实验现象〞可能原因有两个,用简要文字说明a.,b..设计实验证明可能的原因.3、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：〔1〕取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除离子的存在.〔2〕另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除离子的存在.〔3〕取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,可排除离子存在.〔4〕根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是.4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.〔1〕含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是.〔2〕如果向原溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是.〔3〕若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为〔用含a、b的代数式表示〕.5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？〔2〕产生的气体在标况下的体积.6、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L〔标准状况〕氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是.7、在250C、101kPa条件下,将20L O2通过10L CH4和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.〔1〕若剩余气体体积是12L,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>=L,V<H2>=L.〔2〕若剩余气体体积是aL,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>:V<H2>=.8、某元素的一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,N A 代表阿伏加德罗常数的值,则该原子的相对原子质量的数值可表示为或.9、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M.如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=.10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法中正确的是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦11、在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了,则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为.若假设HCl全部留在集气瓶内的溶液中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量的尝试为mol/L.12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O〔n为平均值,n≤10〕.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积〔标准状况〕如下表〔不计溶于水的CO2气体〕[已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2],试求：〔1〕当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为；〔2〕未变质前NaHCO3的质量；〔3〕部分变质后样品A中的成分与各成分的物质的量.13、标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、；〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是；〔3〕将不纯的NaOH样品1g〔样品含少量Na2CO3和水〕,放入50mL 2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol·L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到克固体. 14、48g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1024个,则R原子的摩尔质量为.15、铜有两种天然同位素6329 Cu和6529 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量是63.5,试计算63Cu的原子分数.16、2mol丁烷〔C4H10〕气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃烧后回到室温,容器只存有一定量的水〔其体积可以忽略不计〕和CO、CO2两种气体,总压强为4kPa,求：〔1〕生成水的质量g；〔2〕反应前氧气的物质的量mol；〔3〕反应后气体中CO2和CO的物质的量分别为mol和mol.17、。
高考化学易错题精选-无机非金属材料练习题及详细答案
高考化学易错题精选-无机非金属材料练习题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中B．O2通入Na2SO3溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选B。
2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。
高三化学选择题易错判断解析
高三化学选择题易错判断解析（一）1、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器（错）解析：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。
2、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。
（错）解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。
3、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。
（错）解析：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀释溶液。
4、在标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。
（错）解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol。
5、在标准状况下，2.24L氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 NA。
（错）解析：在标准状况下，2.24L氯气是0.1mol，若0.1mol氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。
6、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。
（错）解析：没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。
7、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数（正确）8、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)(错)解析：事实是Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度足够大，使c(Ba2+)•c(CO32-)> Ksp(BaCO3)，从而使沉淀转化。
9、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体（错）解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
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高考化学易错易漏选择题专题训练（一）
总分共64分测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值
A、PH<3
B、PH>3
C、PH=3
D、无法确定
2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定
3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH
溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL
B、200mL
C、250mL
D、560mL
4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，
可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电
时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动
6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。
该气体是
A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2
7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A
C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A
D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。
）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O
溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、0.012kg13C中碳原子数为N A
B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为
0.1N A
C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g
D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A
11、下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，
用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：
A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L
13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），
反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集
14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为
mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。
又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数N A的算式为
A、It/QV
B、32It/mQ
C、672It/QV
D、30MIt/mQ
15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中
加入适量CH3COONa。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
参考答案
1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOH CH3COO- +H+
化学平衡常数K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]
加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则[ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3 2、C 讲解：在同温下在水中加入[H+]或[OH-]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水
的电离，水的电离程度相等。
3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，
则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量
V NaOH=500X2/4=250mL
4、D 解析：(NH4)2SO4的式量132，每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66g
NH4R------NH3
M 22.4
6.6 2.15 M=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g
比较：A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
79 80 48 80 79 53.5 53.5 48
相比较，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。
5、B 电池放电时：负极Pb2+ + 2e-+SO42- == PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动
6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。
则该气体是H2S
7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、A 解析：A中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B条件应为标准状况下
C中标准状况下22.4LSO3为固体；
D中Na2O2中氧为负一价，所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
9、BC
讲解：盐PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离
碱PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离
则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a
10、AD 解析：A中0.012kg12C中碳原子数为N A，或者0.013kg13C中碳原子数为N A
11、C 解析：A中摩尔是物质的量单位B中氢气的摩尔质量是2g/mol
D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624
设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为(1-x) mol
36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1L气体中氯化氢为0.75L
13、D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分
NO转化为NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯！
14、CD 解析：CuCl2 ----------- 2e -------- Cu -------- Cl2
2N A Q M 22.4L
60 I t m V
计算出CD正确
15、AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；
如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率
16、C 解析：很多学生错选了A选项或D选项
PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：。